第01單元 物質(zhì)及其變化單元測試（B卷·提升能力）（解析版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)

第01單元物質(zhì)及其變化單元測試（B卷·提升能力）

（時(shí)間：60分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

1．（2021·金華中考）金華酒傳統(tǒng)釀造技藝、浦江剪紙、永康錫雕、東陽竹編等，是金華擁有的眾多國家

級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的典型代表。下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過程，主要利用化學(xué)變化的是（）

A．釀酒B．剪紙C．錫雕D．竹編

【答案】A

【解析】

A、釀酒是糧食中的糖類轉(zhuǎn)化為酒精的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)正確；

B、剪紙時(shí)，只是紙的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、錫雕時(shí)，只是錫的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、竹編只是竹子的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。

2．（2022·溫州一模）實(shí)驗(yàn)室欲收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇的裝置是（）

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】

AB．濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可以作為二氧化碳的干燥劑，使用濃硫酸做干燥劑時(shí)，導(dǎo)管

應(yīng)該“長進(jìn)短處”，故A錯(cuò)誤，B正確。

CD．氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，不能做二氧化碳的干燥劑，故CD錯(cuò)誤。

3．（2022·溫州一模）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化

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鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞變紅色B．b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子

C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子

【答案】C

【解析】

A．加入的硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，圖中a點(diǎn)硫酸有剩余，所以溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不變色，故A

錯(cuò)誤。

B．b點(diǎn)表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中有反應(yīng)生成的硫酸鈉，以及還未反應(yīng)的硫酸銅，所以b

點(diǎn)溶液中含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤。

C．c點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液正在和硫酸銅反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和剩余的硫酸銅，故

C正確。

+2-

D．d點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，時(shí)溶液中主要存在的離子為Na、SO4，故D錯(cuò)誤。

4．（2021·臺(tái)州期末）下列各組溶液中，不用加其它試劑就不能鑒別出來的是（）

A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH

B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl

D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4

【答案】C

【解析】

A、CuSO4溶液呈藍(lán)色，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

的溶液為NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀是BaCl2溶液，無明顯變化的是硝酸，故不加其它試劑可以鑒別。

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出

氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉

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溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其它試劑可以鑒別。

C、AgNO3與、NaCl、HCl反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的

溶液為NaOH溶液；再將氫氧化鈉溶液滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變

化的是HNO3，故不加其它試劑可以鑒別。

5．（2021·杭州期中）小陳探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴

滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）

A．圖甲中儀器的使用操作無誤

B．圖乙中d~m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生

C．圖乙中m~n段反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變小

D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl

【答案】D

【解析】

A．膠頭滴管在使用的過程中，不能伸入試管，故A錯(cuò)誤。

B．由溶液pH的變化圖，d～m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d-m

段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤。

C．由溶液pH的變化圖，m~n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)碳酸鈉和

碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量可知，加入的碳酸鈉質(zhì)量大于生成的碳酸鈣質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤。

D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液pH>7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。

6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。若以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)、核心元素

的化合價(jià)為縱坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。下列有關(guān)鐵的價(jià)類圖（如圖所示），分析正確的是（）

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A．A的物質(zhì)類別是單質(zhì)，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為B

B．C和D均為堿，在水中都能電離產(chǎn)生大量的OH-

C．E和F所含的陽離子，質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同

D．若F為FeC12，則A、B、C、D均能和稀鹽酸反應(yīng)制得F

【答案】C

【解析】

A、A的化合價(jià)為0，所以A表示鐵單質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，而B表示氧化亞鐵，故A

錯(cuò)誤。

B、C為氫氧化鐵、D為氫氧化亞鐵，兩者都為難溶性堿，不能在水中電離產(chǎn)生大量的OH-，故B錯(cuò)誤。

C、E和F所含的陽離子分別為鐵離子和亞鐵離子，兩者質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同，故C正確。

D、若F為FeC12，A鐵可以和稀鹽酸反生生成氯化亞鐵；B氧化亞鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C為

氫氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，D氫氧化亞鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，

故D錯(cuò)誤。

7．（2021·浙江二模）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中

溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成

B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成

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C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大

D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大

【答案】D

【解析】

A、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

和二氧化碳，即ab段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生

成，選項(xiàng)正確；

B、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

和二氧化碳，稀鹽酸完全反應(yīng)后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對(duì)應(yīng)的

反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，選項(xiàng)正確；

C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應(yīng)后都生成氯化鈉，所以從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，選項(xiàng)

正確；

D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)開始時(shí)，溶液是氯化鈉和氯

化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的溶質(zhì)逐漸變?yōu)槁然c一種，溶液仍呈中

性，溶液的pH不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。

8．（2022·寧波期末）向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有

沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾液。有關(guān)濾液的成分，下列說法正確的有（）

①濾液中可能含有HC1

②濾液可能只含有1種溶質(zhì)

③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質(zhì)

④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOH

A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

【答案】B

【解析】

①向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，由于中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，即氫氧化鈉先

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，充分

反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，即氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生了反應(yīng)，則濾液中不可能含有HC1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

②如氫氧化鈉與鹽酸和氯化鎂恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有氯化鈉1種溶質(zhì)，選項(xiàng)正確；

③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，即氫氧化鈉完全反應(yīng)，若氫氧化鈉與鹽酸和氯化

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鎂恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有氯化鈉1種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，即氯化鎂完全反應(yīng)，則氫氧化鈉可能有剩余，即

濾液中可能含有NaOH，選項(xiàng)正確；

9．（2022·杭州期末）小陳用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行“酸堿中和”實(shí)驗(yàn)，并用酚酞作為指示劑，實(shí)驗(yàn)測得

溶液的pH變化如圖所示，由此作出的判斷正確的是（）

A．是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．點(diǎn)a所示溶液中含兩種陰離子

C．實(shí)驗(yàn)過程中溶液共呈現(xiàn)三種顏色D．若將點(diǎn)b所示溶液與碳酸鈉混合不會(huì)產(chǎn)生氣泡

【答案】B

【解析】

A.由圖像可知，圖像的起點(diǎn)位置是pH>7，溶液顯堿性，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)a溶液的pH>7，溶液顯堿性，a溶液中含Cl-、OH-兩種陰離子，此選項(xiàng)正確；

C.滴入稀鹽酸前溶液是紅色，滴入稀鹽酸恰好反應(yīng)或過量后，溶液變?yōu)闊o色，所以實(shí)驗(yàn)過程中溶液共呈現(xiàn)

兩種顏色，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b溶液的pH<7，溶液顯酸性，是稀鹽酸過量，若將點(diǎn)b所示溶液與碳酸鈉混合會(huì)產(chǎn)生氣泡，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

10．（2021·湖州中考）某科學(xué)興趣小組在課余時(shí)間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種

試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，

鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）

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A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．①③②④

【答案】B

【解析】

由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，不能用指示劑，檢驗(yàn)碳酸根的存在，利用提示的試劑

可選①氯化鋇溶液（與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）或④稀鹽酸（與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生

成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與

氫氧化鈉不反應(yīng)）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）；鑒別氫氧化鈣和氯化

鈣，只能選擇③二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氯化鈣不反應(yīng)）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①

氯化鋇溶液（與硫酸反應(yīng)有沉淀生成，與鹽酸不反應(yīng)）；綜上所述，順序?yàn)棰堍冖邰佟?/p>

11．（2021·寧波期末）向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加

入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．o~a段發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)

B．c點(diǎn)沉淀的成分為兩種

C．m=2.33

D．取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

【答案】D

【解析】

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A、o-a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉

淀和氯化鈉兩個(gè)反應(yīng)，故A正確。

B、c點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時(shí)沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B正確。

C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x

BaCO32HClH2OCO2BaCl2

19744

x0.88g

197x

440.88g

x=3.94g

所以m=6.27g-3.94g=2.33g，故C正確。

D、取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會(huì)引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，

故D錯(cuò)誤。

12．（2021·衢州期中）小科在本學(xué)期學(xué)習(xí)過程中整理了下列4點(diǎn)知識(shí)，其中不正確的是（）

A．在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說明該固體是碳酸鹽

B．濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉不可以干燥酸性氣體

C．酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)

D．檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸

【答案】A

【解析】

A．活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，也會(huì)看到氣泡，故A錯(cuò)誤符合題意。

B．會(huì)發(fā)生反應(yīng)的不能干燥，濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉不可以干燥酸性氣體，故B正確不合題

意。

C．金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，故C正確不合題意。

D．檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴幾滴稀硝酸，沉淀不溶解，

故D正確不合題意。

13．（2021·杭州期中）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀

硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

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A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2

C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7

D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7

【答案】C

【解析】

A、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應(yīng)，溶液中可能只有

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行，此選項(xiàng)正確。

B、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2，此選項(xiàng)正確。

C、滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、滴至c點(diǎn)時(shí)，氯化鋇完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，可能稀硫酸過量，溶液的pH

可能等于7，也可能大于7或小于7，此選項(xiàng)正確。

14．（2021·寧波期中）提純是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法。除去下表中混合物中的雜質(zhì)，所選除雜試劑正

確的是（）

選項(xiàng)混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ANaOH溶液（Na2CO3）適量的稀鹽酸

BCaO粉末（CaCO3）適量的稀鹽酸

CCO2（H2O）足量的氫氧化鈉固體

DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化銅粉末

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

A、被除雜的氫氧化鈉和試劑稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。

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B、被除雜的氧化鈣與試劑稀鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C、氫氧化鈉溶于水后，會(huì)與被除雜的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D、硫酸銅不與氧化銅反應(yīng)，而雜質(zhì)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅和水，既除去雜質(zhì)，又沒有引入新的

雜質(zhì)，故D正確。

-1

15．（2021·舟山期末）向含36.5gHCl和120gMgSO4的混合溶液中加入171g·LBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量(m)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖正確的是()

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

Ba(OH)+MgSO=MgOH+BaSO

2424

根據(jù)分析可求出反應(yīng)過程中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

171g120g58g233g

MgOH+2HCl=MgCl+2HOBa(OH)+MgCl=MgOH+BaCl

2222222

587395，1719558，所以當(dāng)加入Ba（OH）2溶液的

29g36.5g47.5g85.5g47.5g29g

-1

體積為171g171g·L=1L，生成沉淀的質(zhì)量=233g+29g=262g，當(dāng)再加入Ba（OH）2溶液的體積為

85.5g171g·L-1=0.5L時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量=262g+29g=291g；觀察四個(gè)選項(xiàng)，D項(xiàng)符合。故選D。

16．（2021·寧波一模）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)

量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)

B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)

C．mca

D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g

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【答案】D

【解析】

氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

A、M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，P點(diǎn)以后溶液質(zhì)量不變，說明P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到

飽和狀態(tài)，該選項(xiàng)說法正確；

B、由圖可知，加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；

C、根據(jù)題意有：m+a=c+m（氫氧化鐵），m＞c-a，該選項(xiàng)說法正確；

D、生成Fe（OH）3的質(zhì)量為：mg+ag-cg=（b+a-c）g，該選項(xiàng)說法不正確。

17．（2021·義烏期中）小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量。記錄滴入的碳

酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．①圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)

B．②圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7

C．③圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇

D．④圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全

【答案】B

【解析】

A、甲圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，表示溶液中Na2CO3過量，錯(cuò)誤。

B、乙圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)把酸反應(yīng)完全，此時(shí)所得溶液的pH=7，正確。

C、丙圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，NaCl的質(zhì)量不再增加，說明兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生完了，此時(shí)溶液中含有

的溶質(zhì)只有氯化鈉，錯(cuò)誤。

D、丁圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，加入的碳酸鈉剛好與鹽酸反應(yīng)完全，開始與溶液中BaCl2反應(yīng)，而

不是反應(yīng)完全，錯(cuò)誤。

第11頁共22頁.

18．（2021·溫州期末）A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化

鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中短線相連的物質(zhì)間能

發(fā)生反應(yīng)．下列說法中，正確的是（）

A．相連的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．固態(tài)C物質(zhì)可用于人工降雨

C．A與D混合后有氣泡產(chǎn)生

D．C與D混合后溶液中始終沒有明顯現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物生成兩種化合物的反應(yīng)，由于沒有相互交換成分，不屬于基本

反應(yīng)類型，故A不正確。

B、固態(tài)C是干冰，易升華獲得低溫?？捎糜谌斯そ涤?，故B正確。

C、A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀生，故C不正確。

D、C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成水和碳酸鈣沉淀，故D不正確。

故選B。

19．（2021·紹興期末）一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。

為了探究該固體的組成，某興趣小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)。其中，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無

氣泡產(chǎn)生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）

A．步驟I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明原固體中一定沒有氫氧化鈉

B．步驟II所得的白色固體中一定含有碳酸鋇

C．步驟II所得藍(lán)色濾液中含有的陽離子只有3種

D．原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉

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【答案】D

【解析】

A、固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，氫氧化鈉不能確定，故說

法錯(cuò)誤；

B、步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，白色固體中一定含有硫酸鋇，故說

法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，

說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所

以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化氫、硝酸鈉、硝酸鋇、

硝酸銅，陽離子有氫離子、鈉離子、鋇離子、銅離子，共四種，故說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)分析可知：原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉，故說法正確。

20．（2022·浙江寧波·九年級(jí)期末）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的

要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖：

下列有關(guān)粗鹽提純錯(cuò)誤的是（）

A．加入稍過量的Na2CO3溶液，既能除去粗鹽中的CaCl2，還可以除去溶液中過量的BaCl2

B．實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ要用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗

C．每次操作均充分進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的NaCl溶液結(jié)晶，得到的NaCl質(zhì)量將會(huì)比原來多

D．如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)

【答案】D

【解析】

A、加入稍過量的Na2CO3溶液，既能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀從而除去粗鹽中的CaCl2，還可以與氯化

鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀以除去溶液中過量的BaCl2，此選項(xiàng)正確；

B、實(shí)驗(yàn)操作II為過濾，過濾進(jìn)要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，此選項(xiàng)正確；

C、每次操作均充分進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的NaCl溶液結(jié)晶，因在除雜過程中都生成了氯化鈉，所以得到的

NaCl質(zhì)量將會(huì)比原來多，此選項(xiàng)正確；

第13頁共22頁.

D、如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，只要保證氯化鋇

在碳酸鈉溶液之前即可，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、填空題（本題共4小題，共15分）

21．（2021·臺(tái)州中考）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時(shí)間

后、發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是______。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是______。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立，

他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時(shí)間并未變黑。

因此他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。請(qǐng)回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由。______

【答案】氫氧化銅D不能，因?yàn)閮H用CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的一種溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，不能排除是硫酸

銅溶液或者氫氧化鈉溶液濃度過大所致

【解析】

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，推測黑色物質(zhì)可能是氧化銅，故選D。

（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立，

他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時(shí)間并未變黑。

因此他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。不能，因?yàn)閮H用CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的一種溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，不能排除是

硫酸銅溶液或者氫氧化鈉溶液濃度過大所致。

22．（2021·麗水中考）“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將散亂的科學(xué)

知識(shí)聯(lián)合系在一起，有助于對(duì)科學(xué)問題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“→”表示

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

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（1）A和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，則該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________；

（2）物質(zhì)C的化學(xué)式為___________；

（3）E在一定條件下得到D的化學(xué)方程式為___________。

MnO2

【答案】復(fù)分解反應(yīng)ClO22KClO32KCl+3O2

Δ

【解析】

（1）A是酸，含有-1價(jià)的氯元素，為鹽酸，鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)是兩種化合物相

互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（2）物質(zhì)C屬于氧化物，氯元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為ClO2。

（3）E屬于鹽，氯元素顯+5價(jià)，D為氯化鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和

MnO2

氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2。

Δ

23．（2022·溫州一模）現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)并得到相應(yīng)結(jié)果：

第15頁共22頁.

請(qǐng)回答下列問題：

（1）蒸發(fā)無色溶液F時(shí)，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。

（2）白色沉淀E是______。

（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為______。

【答案】使溶液受熱均勻，防止局部過熱硫酸鋇##BaSO4硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉

【解析】

（1）蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是：使溶液受熱均勻，防止局部過熱。

（2）碳酸鈉和氯化鋇產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸鈉和氯化

鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀。

（3）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽分別是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉。

24．（2022·嘉興二模）現(xiàn)有A~F六瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液，稀

鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀溶液呈中性。某

同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為______。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無

明顯現(xiàn)象。則這五種溶液兩兩混合可發(fā)生______個(gè)反應(yīng)，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個(gè)燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸

17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色。則E為______溶液（填化

學(xué)式）。

（4）將六瓶溶液貼上標(biāo)簽。

【答案】硫酸鐵溶液5Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH

【解析】

（1）含有鐵離子的溶液為黃色，從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為硫酸鐵溶液。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無

第16頁共22頁.

明顯現(xiàn)象，則A為氫氧化鈣溶液，C為稀鹽酸，D為碳酸鈉。澄清石灰水、碳酸鈉溶液，稀鹽酸、氫氧化鈉

溶液、氫氧化鉀溶液這五種溶液兩兩混合可發(fā)生反應(yīng)的是：澄清石灰水和碳酸鈉溶液、澄清石灰水和稀鹽

酸、碳酸鈉溶液和稀鹽酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鉀溶液，共5個(gè)反應(yīng)，A與D反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）因?yàn)闅溲趸c溶液和氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個(gè)燒杯

中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色，說明E溶液反應(yīng)時(shí)有剩余，，

8098

2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

則E為氫氧化鈉溶液。

11298

三、探究題（本題共2小題，共15分）

25．（2022·金華中考）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C

三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？

【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)

反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。

某小組同學(xué)分析過程筆記如下：

【初步結(jié)論】

第17頁共22頁.

（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是

___________；

【實(shí)驗(yàn)探究】

小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+

-2-

Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH、CO3

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成___________（用化學(xué)式

表示）；

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的___________溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

+-

【答案】Na和Cl在整個(gè)過程中沒有參與反應(yīng)NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、

Na2CO3BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）

【解析】

（1）A中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，Na+、Cl﹣沒

有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質(zhì)

反應(yīng)，即Na+、Cl﹣沒有參加反應(yīng)；判斷一定含有Na+、Cl﹣的依據(jù)是Na+、Cl﹣在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，

肯定存在；

（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，

沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初

步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、

NaOH、Na2CO3；

﹣2﹣

（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論有OH、CO3，碳酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故取少量上層清液于試管

中，加入過量氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋇溶液或硝酸鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸根，由于

所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證明有氫氧根離子。

26．（2021·衢州中考）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)最的樣品中加入足量稀鹽酸，

利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。

第18頁共22頁.

（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)

的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入______（填試劑名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，

請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說明理由。______

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來進(jìn)一步減小誤差。

下列操作可行的是______。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮?dú)獾獨(dú)?/p>

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮?dú)獾獨(dú)?/p>

D乙干燥空氣干燥空氣

【答案】濃硫酸不合理，因?yàn)閴A石灰也或吸收二氧化碳ACD

【解析】

（1）為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭?/p>

水蒸氣，不能吸收二氧化碳。

（2）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。

（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可

行；

B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸?，影響?shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)不可行；

C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既恳莩?，?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；

D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，

該選項(xiàng)可行。

第19頁共22頁.

四、簡答題（本題共2小題，共10分）

27．（2022·浙江溫州中考）實(shí)驗(yàn)室取二氧化碳時(shí)，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費(fèi)。

小明分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，進(jìn)行A、B、C三組

實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時(shí)間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體

積理論上所需要的鹽酸量與實(shí)際消耗的鹽酸總量的比值）。

鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

組別ABC

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%14.6%21.9%

鹽酸利用率82.5%81.5%72.1%

（1）小明在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中c組在第5~10分鐘時(shí)反應(yīng)快速變

慢的主要原因是___________。

（2）小明用400克鹽酸進(jìn)行A組實(shí)驗(yàn)，可收集到二氧化碳?xì)怏w約多少升？___________（鹽酸與石灰石反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）

（3）實(shí)驗(yàn)中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳?xì)怏w，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

鹽酸更合適，并說明理由。___________

【答案】鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，越易揮發(fā)；發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，

加快鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)速度越快，消耗的鹽酸越多，上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小，導(dǎo)致反應(yīng)快

速變慢解：參加反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=400克×