2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷794考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據圖中的數據判斷下列說法正確的是。

A.反應①和②均為放熱反應B.升高溫度，反應①的反應速率減小C.常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等2、如圖表示與反應的量的關系，四點中表示銅與稀硝酸反應中被還原的與的量的關系的點是。

A.點B.點C.點D.點3、某溶液中可能含有中的若干種；且各離子濃度均相同。為確定其組成，進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液；產生白色沉淀過濾；

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液；有沉淀生成；微熱，有氣體產生。

下列說法正確的是A.溶液中存在B.溶液中一定存在和C.溶液中可能存在中的一種或兩種D.無法確定溶液中是否存在4、據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是（）A.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量B.當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C.當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大D.增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率5、以下有關物質結構的描述正確的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面C.乙烷分子中的所有原子可能共平面D.二氯甲烷分子為正四面體結構6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數目為NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結構簡式如圖所示。

下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內B.黃芩營可以形成分子內氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應8、可用來制取硅酸的反應是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸9、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標準狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓10、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－111、在恒容絕熱的容器中進行反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B.反應過程中B的轉化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程B.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑C.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量D.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV13、CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發(fā)生；轉化示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子B.過程①有氫鍵形成C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化14、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、研究氮的循環(huán)和轉化對生產；生活有重要的價值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設備1中發(fā)生反應的化學方程式是__，設備2中通入的物質A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式___。16、現(xiàn)有下列幾種有機物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機物中互為同系物的是_____________；互為同分異構體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________。

（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。17、T℃時；在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A；B、C的濃度變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）10s內用B表示的反應速率為___。18、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________。19、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應為______(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅動下，全球首次服務體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應方程式為______，原電池總反應方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數為______。20、一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的總物質的量不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變。

E.C的體積分數不變。

（2）該反應的反應速率υ隨時間t的關系如圖所示：

①根據圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。

③各階段的平衡常數如下表所示：則K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K321、(I)硝酸和硫酸所具有的性質；選擇適當的字母按要求填空。

A.吸水性脫水性強氧化性強酸性難揮發(fā)性不穩(wěn)定性。

(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。_______

(2)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出_______和_______

(3)在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象_______

(4)濃保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質?；卮鹣铝袉栴}：

(5)葡萄糖的分子式為_______。

(6)生活中常選擇_______酒精(選擇“”“”或“無水”)皮膚消毒。

(7)上述物質中，屬于天然高分子化合物的是_______(填名稱)。

(8)在生活中，常選擇上述物質中_______清洗水壺里的水垢。

(9)檢驗某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末變_______色；證明酒精中含水。

(10)在濃硫酸和加熱條件下，酒精和醋酸反應生成具有果香味的乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式_______。22、某溫度時；在2L密閉容器中，A；B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數據分析：

（1）該反應的反應物是___________。

（2）該反應是否可逆反應_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。

（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為____________________。23、按要求填空。

（一）有機物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據名稱寫出物質（結構簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤25、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤26、(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品______A.正確B.錯誤27、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)28、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性強弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如下圖所示：

(1)寫出甲池中負極的電極反應式：___。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極___；總反應的離子方程式_____。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結論__。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析。

(5)丙同學依據甲；乙同學的思路；設計如下實驗：

將鋁片和銅片用導線相連；一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中，負極分別為__。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應式___。29、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，通?？梢杂萌鐖D兩個裝置來制備，但中學化學教材上常用b裝置來制備。

完成下列填空：

(1)寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______。

(2)試管A中放入了碎瓷片，作用是_______。

(3)濃硫酸的作用是_______、_______。

(4)球形干燥管的作用是導氣、冷凝和_______。

(5)中學化學教材上常用b裝置來制備乙酸乙酯，和a裝置相比其缺點有_______、_______。

(6)下列有關該實驗的說法中，正確的是_______。

A.試管A中試劑加入順序為：濃硫酸；乙醇、乙酸。

B.加熱反應混合液；不斷蒸出產物，有利于提高產率。

C.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

D.試管B中裝的飽和碳酸鈉溶液；可除去產物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇。

(7)實驗時，在試管B中再滴入幾滴紫色石落試液，試管B內可以觀察到的現(xiàn)象是界面處產生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是_______(用化學方程式表示)。

(8)實驗事實證明，此反應使用濃硫酸，也存在缺陷，其原因可能是_______。

A.濃硫酸易揮發(fā)，不能重復使用B.會使部分原料炭化。

C.濃硫酸具有吸水性D.會造成環(huán)境污染30、以下是甲；乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程；請完成相關問題。

【實驗目的】制取乙酸乙酯。

【實驗原理】甲；乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設計】甲；乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

【實驗步驟】

（1）按所選擇的裝置組裝儀器；在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架臺上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】

a．步驟（1）組裝實驗裝置，加入藥品前還應檢查________；

b．寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）：________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)31、研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產生氣泡。

b.電流從Zn片經導線流向Cu片。

c.電子從Zn片經導線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降32、苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產中的重要工藝；一定條件下，發(fā)生如下反應：

Ⅰ．主反應：(g)+3H2(g)?(g)?H1＜0

Ⅱ．副反應：(g)?(g)?H2＞0

回答下列問題：

(1)已知：Ⅲ．

Ⅳ．2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4

Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

則____(用和表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數的措施有____。

A．適當升溫B．適當降溫C．適當加壓D．適當減壓。

(2)反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在的基礎上適當增大用量，其目的是____。

(3)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應，機理如圖。當中混有微量或等雜質時，會導致反應Ⅰ的產率降低，推測其可能原因為___________。

(4)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是___________(填“①”“②”或“③”)。

(5)恒壓反應器中，按照投料，只發(fā)生Ⅰ反應，總壓為平衡時苯的轉化率為α，則反應Ⅰ的___________(列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(6)利用膜電解技術(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子主要為___________。

33、原電池是化學對人類的一項重大貢獻；某學生利用實驗探究原電池的工作原理，回答下列問題。

(1)符合某些特征的化學反應理論上都可以設計成原電池。下列化學反應___________(填字母)不能設計成原電池，原因是___________。

A．B．

C．D．

(2)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。裝置電子從A到BC電極的質量增加金屬D不斷溶解金屬D不斷溶解

根據表中信息判斷四種金屬活動性由大到小的順序是___________；

(3)鹽橋式原電池的裝置圖如下。

①銅為___________(填“正”或“負”)極，導線中電子流向為___________(用a、b表示)

②若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移電子的數目為___________(用表示阿伏伽德羅常數的值)

③該裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的的移動方向的表述正確的是___________

A．鹽橋中的向右側燒杯移動、向左側燒杯移動。

B．鹽橋中的向右側燒杯移動、向左側燒杯移動。

C．鹽橋中的幾回都不移動34、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；E元素的周期序數與主族序數相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中；若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱。

b.將少量D；E的單質分別投入到水中；若D反應而E不反應，說明D的金屬性強。

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據圖象①可知溫度越高；平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；

B．升高溫度；無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；

C．在常溫下；根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值(lgK)相等；而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

與稀硝酸反應的化學方程式為由化學方程式可知參加反應的只有被還原，故被還原的與的關系為(被還原)，故選：A。3、A【分析】【分析】

向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明沉淀不溶于硝酸，為硫酸鋇，所以原溶液中存在

向中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀為氫氧化鐵，由于硝酸能將氧化為不能確定氫氧化鐵中三價鐵的來源，原溶液中微熱，有氣體產生，此氣體為氨氣，說明原溶液中含有

由分析原溶液中含有最少含有中的一種，由于和互相促進水解，所以原溶液中無

又各離子濃度均相同，根據電荷守恒，所以溶液中肯定存在不存在據此分析解答。

【詳解】

A．由上分析，溶液中存在故A正確；

B．由上分析，原溶液中一定存在不存在故B錯誤；

C．由上分析，肯定不存在，存在不存在故C錯誤；

D．由上分析，不存在故D錯誤。

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．相同條件下，2mol氫原子結合成H2時；會形成1molH-H鍵。形成化學鍵會釋放能量，故2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，A錯誤；

B．未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率；因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．平衡常數只與溫度有關；溫度不變，化學平衡常數就不變。若改變外界條件是通過增大反應物濃度或增大壓強的方法，化學平衡正向移動，但平衡常數不變，C錯誤；

D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，使CO2和H2的轉化率提高；D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A.由于甲苯分子中含—CH3；根據甲烷分子的正四面體結構可知，甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A不正確；

B.由于乙烯分子和苯分子均為平面結構，而CH2=CH—C6H5分子可以看為乙烯基與苯基構成的；故其中的所有原子可能共平面，B正確；

C.根據甲烷分子的正四面體結構可知；乙烷分子中的所有原子不可能共平面，C不正確；

D.由于氯原子的半徑大于氫原子；故二氯甲烷分子中的C—H與C—Cl的鍵長不同，二氯甲烷分子不可能是正四面體結構，D不正確。

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，H-O鍵有1mol，水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，H-O鍵有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數目為7NA；A錯誤；

B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，但不一定為0.25NA；B錯誤；

C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA；C正確；

D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA；D錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

由結構可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個苯環(huán)，結合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質來解答。

【詳解】

A．該有機物中下半部分的六元環(huán)結構中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應，故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應；B不符合題意；

C．碳酸酸性強于硅酸，反應Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強于硅酸，可由反應Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

A．根據原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；

C．分析多孔結構對原電池反應的影響；注意焓變的影響因素；

D．結合電極反應的產物及電解質環(huán)境中的離子可確定反應的方程式。

【詳解】

A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負極得失電子總數相等，則反應消耗O2的物質的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，產生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質之間的量的關系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標準狀況。10、CD【分析】【分析】

設X的轉化的濃度為x；則有。

據此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項錯誤；

B．平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應且v生成(Y)：v生成(Z)應為3：2；B選項錯誤；

C．反應前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉化率相等，C選項正確；

D．若正反應完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應的特點，物質不可能完全轉化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項正確；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應前后氣體分子數目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應是否達到平衡，故A錯誤；

B；只有當A、B的投入量按反應方程式系數比投入時；反應物的轉化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質的量減少，平衡時B的體積分數減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應前后氣體質量發(fā)生改變，所以反應前后氣體密度發(fā)生改變，當氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分的物質的量、物質的量濃度不變。也可以是當隨反應改變的量不再變化時即反應達到平衡來判定。12、AB【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出；氧分子活化過程是斷裂O－O鍵，同時生成C－O鍵，A正確；

B．活化氧可以快速氧化二氧化硫；而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，B正確；

C．從圖中可以看出；生成物的能量比反應物低-0.29eV，即每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，C不正確；

D．由圖可知；水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，D不正確；

故選AB。

【點睛】

對于一個反應，若分為兩個階段完成，反應的活化能主要取決于活化能大的那個階段，因為活化能大的階段反應發(fā)生了，產生的能量足以激活活化能小的階段反應的發(fā)生。13、BD【分析】【詳解】

A．CO2和H2O的結構式分別為O=C=O、二者均只含極性共價鍵，H2O為極性分子，但CO2為非極性分子；A不正確；

B．從圖中可以看出，過程①中O2中的1個O原子與H2O分子中的1個H原子形成氫鍵；B正確；

C．溫度；壓強一定時；催化劑可以改變反應的路徑和反應速率，但不能改變反應的限度，C不正確；

D．從圖中可以看出，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正確；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設備1中是NH3和O2發(fā)生反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設備2中發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉化為NH3，反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質化學式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質Na2SO3，反應的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+16、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結構相似，組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；

(2)根據烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應生成

(5)根據主鏈減碳作為取代基進行書寫C7H16的同分異構體；根據有機物的命名原則進行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數目，據此解答。

【詳解】

(1)同系物是結構相似，組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物，而AC均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差6個CH2原子團，故互為同系物；分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，答案：AC；BE；

(2)根據烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應生成聚合物，反應方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構體中含有三個支鏈，必須下來三個甲基作為支鏈，結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應加成反應n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知C為生成物，A、B為反應物，由物質的變化量之比等于化學計量數之比，則該反應的化學方程式為：

（2）10s內B的物質的量濃度的變化量為由故答案為：【解析】A+3B2C0.06mol·L-1·s-118、略

【分析】【分析】

A中亞硝酸鈉和硫酸銨加熱生成氮氣，B能起到安全瓶的作用，從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2+能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2，因此C用來除去氧氣，D干燥氮氣后，在E中反應生成氮化鎂，G可以隔絕空氣中O2的干擾。

【詳解】

氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據此設計證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余。故答案為：取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。【解析】取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂19、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據圖示；反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生的反應方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應為氫氣和氧氣反應生成水，總反應方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA20、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像可知A；B為反應物；C為生成物，根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比書寫正確的方程式，并根據壓強、密度、相對分子質量的規(guī)律判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

（2）①由圖像可知，在t3時刻改變條件后反應速率加快；平衡逆向移動；

②t3時刻平衡逆向移動，t5時刻正逆反應速率均加快且平衡不移動；

③根據圖像可知t3時刻升高溫度，t5時刻加入催化劑，據此判斷K1、K2、K3之間的關系。

【詳解】

（1）A的物質的量的變化量為0.3mol，B的物質的量的變化量為0.6mol，C的物質的量的變化量為0.6mol，物質的量的變化量之比為1:2:2，因此方程式為：A+2B2C；

A.該反應為非等體積反應；當混合氣體的壓強不發(fā)生變化時，反應達到了平衡狀態(tài)；

B.混合氣體的質量不變；體積不變，密度始終不變，不能證明反應達到平衡狀態(tài)；

C.反應為非等體積反應；當混合氣體的總物質的量不變時，反應達到了平衡狀態(tài)；

D.非等體積反應；混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應到到了平衡狀態(tài)；

E.C的體積分數不變；說明反應達到平衡狀態(tài)；

答案選ACDE；

（2）①在t3時刻改變條件后正；逆反應速率都加快；平衡逆向移動，因此改變的條件為升高溫度；

②t3時刻平衡逆向移動，C的體積分數減小，t5時刻正逆反應速率均加快且平衡不移動；因此C的體積分數最大的是a；

③根據圖像可知t3時刻升高溫度，平衡逆向移動，正向為放熱反應，因此K1>K2，t5時刻加入催化劑，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，因此有K2=K3，則K1、K2、K3之間的關系為：K1>K2=K3。

【點睛】

解答時應注意：①化學平衡狀態(tài)的判斷方法：?；瘜W反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反應速率之間的關系①單位時間內消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡不一定平衡④單位時間內生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量①平均相對分子質量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡不一定平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡平衡③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡不一定平衡【解析】A+2B2CACDE升高溫度aK1>K2=K321、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬遇濃硫酸變白色發(fā)生變化為：CuSO4·5H2O→CuSO4；是濃硫酸將現(xiàn)成的結晶水吸收，為濃硫酸的吸水性。答案為B；

（2）該反應中濃H2SO4變?yōu)镾O2體現(xiàn)強氧化性，生成CuSO4體現(xiàn)其酸性。該反應中濃HNO3變?yōu)镹O2體現(xiàn)強氧化性，同時生成Cu(NO3)2體現(xiàn)其酸性。答案為C；D；

（3）室溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，產生致密的膜阻止進一步反應，該過程體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。答案為C；

（4）濃硝酸見光易分解；所以將其保存在棕色瓶。答案為F；

（5）葡萄糖為6個碳的5羥基醛，其化學式為C6H12O6；

（6）當高濃度的酒精與細菌接觸時；就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內部滲透。細菌內部的細胞沒能徹底殺死。所以選擇75%酒精消毒最為合適。答案為75%；

（7）常見的高分子材料有聚合物；淀粉、纖維素、蛋白質等。答案為淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3選擇酸性（如醋酸；鹽酸等）物質溶解。答案為醋酸；

（9）CuSO4遇水變?yōu)镃uSO4·5H2O；由白色變?yōu)樗{色。答案為藍色；

（10）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫氫，答案為【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)藍。

(10)22、略

【分析】分析：(1)根據圖像可知A的量減少是反應物；(2)根據圖像可知反應到2min以后各物質的量不變；物質的量的變化與化學計量數呈正比書寫化學方程式；(3)根據v=計算反應速率。

詳解：(1)根據圖像可知A的量減少是反應物；B；C的量增加，是生成物，故答案為：A；

(2)根據圖像可知反應到2min以后各物質的量不變，反應到達平衡時，A、B、C同時存在，是可逆反應；反應到2min時，A的濃度減小量為2.0-1.2=0.8mol/L，B的濃度增加量為0.4mol/L，C的濃度增加量為1.2mol/L，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，則有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應的方程式為2AB+3C，故答案為：是；平衡時A、B、C同時存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6mol/(L?min)?！窘馕觥緼是平衡時A、B、C三者同時存在2AB+3C0.6mol/(L·min)23、略

【分析】【詳解】

（1）該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2；4號C各含有1個甲基，該有機物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機物為醇，最長碳鏈為4個，編號充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號C，該有機物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結構簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結構簡式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機物結構簡式可知有機物分子式為C7H8；

（6）由結構簡式可知有機物含有環(huán)狀結構，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab?！窘馕觥竣?2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab四、判斷題(共4題，共20分)24、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。27、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。五、實驗題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

原電池中首先考慮自發(fā)進行的氧化還原反應；再分析兩極反應：負極反應為失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應，據此回答；

【詳解】

(1)甲池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2H++Mg=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+。

(2)乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子作負極，負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

(3)甲中鎂作負極；乙中鋁作負極；根據作負極的金屬活潑性強判斷，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強。

(4)A．根據甲；乙中電極反應式知；原電池正負極與電解質溶液有關，A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；

C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，因此應具體問題具體分析，D正確；

答案選AD；

(5)①將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，鋁片被鈍化，銅片做負極；插入燒堿溶液中，鋁失電子，做負極，故B正確；②插入濃硝酸中形成原電池，自發(fā)反應為銅和濃硝酸的反應，負極銅被氧化，正極硝酸根被還原，則電極反應式為——負極：Cu-2e-=Cu2+正極：4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O?！窘馕觥縈g-2e-=Mg2+2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADB負極：Cu-2e-=Cu2+正極：4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O29、略

【分析】【分析】

乙醇和乙酸都與水互溶；蒸出產物的提示，也會帶出乙酸；乙醇和水蒸氣，由此分析；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸，乙酸乙酯不溶于水和飽和碳酸鈉溶液，兩者會分層，由此分析分離方法；飽和碳酸鈉溶液顯堿性，乙酸顯酸性，乙酸酸性比碳酸強，可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，由此書寫化學方程式；在該反應中，濃硫酸作催化劑，由于濃硫酸具有強氧化性、脫水性，可以使有機物脫水、炭化，濃硫酸可以和炭化產物反應生成二氧化硫等，由此解題。

【詳解】

(1)制備乙酸乙酯的化學方程式故答案為：

(2)試管A中放入了碎瓷片的作用是防止暴沸；故答案為：防止暴沸；

(3)酯化反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；故答案為：催化劑和吸水劑；

(4)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸與水互溶；則球形干燥管的作用是導氣；冷凝和防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

(5)圖b直接加熱時乙醇、乙酸易揮發(fā)，且乙醇可發(fā)生分子間脫水反應，而圖a中水浴加熱可控制溫度，若用b裝置制備乙酸乙酯；其缺點有原料損失較大；易發(fā)生副反應，故答案為:原料損失較大、易發(fā)生副反應，故答案為：原料損失較大、易發(fā)生副反應；

(6)A．由于濃硫酸溶于水放熱；且濃硫酸密度大于水，則試管A中試劑加入順序為：乙醇；濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B．由于是可逆反應；則加熱反應混合液，不斷蒸出產物，降低生成物濃度，有利于提高產率，B正確；

C．酯化反應中羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子，若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O；C錯誤；

D．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；則試管B中應放入飽和碳酸鈉溶液，可除去產物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；

說法正確的選BD。故答案為：BD；

(7)試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產生淺紅色，說明是醋酸遇石蕊試液變紅色，下層為藍色是因為碳酸鈉溶液呈堿性，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；

(8)以濃硫酸為催化劑；存在缺陷：

A．濃硫酸是難揮發(fā)性酸；A錯誤；

B．會使部分原料乙酸；乙醇炭化；B正確；

C．濃硫酸的吸水性是有利于酯化反應；促進平衡正向進行，C錯誤；

D．濃硫酸和碳等物質反應生成二氧化硫等污染氣體；造成環(huán)境污染，D正確；

故選BD。故答案為：BD?！窘馕觥糠乐贡┓写呋瘎┪畡┓乐沟刮蠐p失較大易發(fā)生副反應BD2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OBD30、略

【分析】【分析】

乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。飽和Na2CO3溶液中的水溶解乙醇；能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液。

【詳解】

較合理的是乙；因為乙酸和乙醇易溶于水，導管不能插入液面以下，易引起倒吸；將玻璃導管改成球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；

a．進行實驗前；需要檢查裝置的氣密性；

b．在酯化反應中，乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的H氫原子，濃硫酸作催化劑，加熱，且為可逆反應，化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

c．實驗過程中，乙醇和乙酸會揮發(fā)出來，乙醇會溶于Na2CO3溶液，乙酸會與Na2CO3反應，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，有助于其析出，因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層；

d．由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，最后得到是兩種互不相溶的液體，分離互不相溶的液體，用分液?！窘馕觥恳曳乐沟刮b置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O吸收乙醇，除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層分液六、原理綜合題(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

(3)實驗I和實驗II都是原電池，實驗I的反應原理為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e為負極，Cu為正極；實驗II的反應原理為Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn為負極，Cu為正極；

(4)鎂與鹽酸的反應為放熱反應；開始反應時，溫度不斷升高，反應速率不斷增大，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此解答。

【詳解】

(1)化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會吸收能量；新的化學鍵形成會放出能量；故答案為：吸收；放出；

(2)鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為1mol，故答案為：＞；1；

(3)①實驗Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②裝置Ⅱ中，正極為Cu，氫離子在正極得到電子，電極反應式為：2H++2e-=H2故答案為：2H++2e-=H2

③a．銅為正極，H+在銅表面得到電子生成氫氣，H+被還原；故a正確；

b．電流從正極流向負極，應該從Cu片經導線流向Zn片，故b錯誤；

c．電子從負極沿導線流向正極；即從Zn片經導線流向Cu片，故c正確；