2025年蘇人新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高二化學(xué)上冊月考試卷404考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.K2CO3固體D.KCl溶液2、下列操作正確的是（）A.錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測D.加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO33、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中c（H+）可能等于10-5mol?L-1C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性4、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)rm{.}用rm{0.100mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{10.00mL}濃度均為rm{0.100mol/L}的鹽酸和rm{CH_{3}COOH}溶液rm{.}利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.曲線rm{壟脵}代表滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的曲線B.rm{A}rm{C}兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性C.rm{B}點(diǎn)溶液中：rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{A}點(diǎn)溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.050mol/L}5、化合物rm{X}是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物rm{X}的說法正確的是()A.化合物rm{X}的分子式為rm{C_{16}H_{16}O_{6}}B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.rm{1mol}化合物rm{X}最多可與rm{5molNaOH}rm{7molH_{2}}rm{4molBr_{2}}發(fā)生反應(yīng)D.可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)6、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{E}rm{{,!}_{2}-}rm{E}rm{{,!}_{1}}B.rm{a}rm分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變7、rm{1mol}某氣態(tài)烴能與rm{1mol}氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與rm{7mol}氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}簍TCH_{2}}B.rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}}C.rm{CH_{3}CH_{2}CH簍TCH_{2}}D.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH簍TCH_{2}}8、已知蓄電池在充電時作電解池；放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）

A.充電時作陽極；放電時作正極。

B.充電時作陽極；放電時作負(fù)極。

C.充電時作陰極；放電時作負(fù)極。

D.充電時作陰極；放電時放正極。

9、有機(jī)物rm{X}是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為下列檢驗(yàn)rm{X}中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是rm{(}rm{)}A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮11、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中rm{CO_{2}}濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多15、下列化學(xué)用語的書寫，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}16、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮17、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖18、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成amolZ。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和7molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z____mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入____molY，____molZ，才能使平衡時Z為0.8amol。20、（14分）乙苯是重要的化工原料，有關(guān)乙苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)進(jìn)行時的條件：反應(yīng)②，反應(yīng)③；（2）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①，反應(yīng)②；（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：Y,M；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤；21、有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}rm{B}rm{;^{12}C_{60}}和石墨。

C、D、rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}

E；乙醇和乙二醇。

rm{壟脵}互為同位素的是______；

rm{壟脷}互為同系物的是______；

rm{壟脹}互為同素異形體的是______；

rm{壟脺}互為同分異構(gòu)體的是______；

rm{壟脻}既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是______．22、I.在一定條件下rm{aA+bB?cC+dD}達(dá)到平衡時，請?zhí)顚懀簉m{(1)}已知rm{B}rm{C}rm{D}是氣體，現(xiàn)增加rm{A}的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明rm{A}是__________________rm{(}填狀態(tài)rm{)}rm{(2)}若容器容積不變，加入氣體rm{B}氣體rm{A}的轉(zhuǎn)化率__________________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)}若加熱后，rm{C}的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}rm{(4)}若保持容器壓強(qiáng)不變，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則rm{a}rmrm{c}rm9vv17ht關(guān)系是__________________。Ⅱrm{.}工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}在一定溫度下，將rm{(5)}和rm{2molCO}充入rm{6molH_{2}}的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得rm{2L}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{c(CO)=0.5mol隆隴L-1}__________________。rm{K=}若在一體積可變的容器中充入rm{(6)}rm{lmolCO}和rm{2molH_{2}}達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的rm{1molCH_{3}OH}倍，則該反應(yīng)向__________________rm{1.6}填“正”、“逆”rm{(}反應(yīng)方向移動。rm{)}若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。rm{(7)}容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率rm{CH_{3}OH}的濃度rm{(mol/L)}能量變化rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}rm{Q_{3}}均大于rm{0)}rm{1}rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}rm{a_{1}攏樓}rm{c_{1}}放出rm{Q_{1}kJ}熱量rm{2}rm{2molCH_{3}OH}rm{a_{2}攏樓}rm{c_{2}}吸收rm{Q_{2}kJ}熱量rm{3}rm{4molCO}和rm{8molH_{2}}rm{a_{3}攏樓}rm{c_{3}}放出rm{Q_{3}kJ}熱量則下列關(guān)系正確的是__________________。A.rm{c_{1}=c_{2}}rm{B.2Q_{1}=Q_{3}}rm{C.2a_{1}=a_{3}}rm{D.a_{1}+a_{2}=1}rm{E.}該反應(yīng)若生成rm{2molCH_{3}OH}則放出rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}熱量23、分析以下兩個案例，回答后面問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。。地點(diǎn)項目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______________________________；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________________________。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3、還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A________、B________、C________、D________；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式_____________________________________________________________；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有____________(列舉2種即可)。24、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物rm{E}請在方框內(nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出rm{A}和rm{E}的水解方程式．

rm{(1)}結(jié)構(gòu)簡式rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______

rm{(2)A}水解方程式______；rm{E}水解方程式______．25、目前工業(yè)上制備丙烯腈rm{(CH_{2}簍TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac{3}{2}O_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}下列說法正確的是______rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac

{3}{2}O_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}不定項選擇rm{(1)}

rm{(}空間構(gòu)型呈正四面體。

rm{)}分子中只有碳；氫原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直線。

rm{c.C_{2}H_{2}}極易溶于rm{HCN}是因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子。

rm{d.NH_{3}}與rm{H_{2}O}互為等電子體的陽離子為______rm{(2)}寫化學(xué)式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}鍵的數(shù)目為______．

rm{(3)1mol}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物rm{婁脪}生成．

rm{(4)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{H[CuCl_{2}]}在空氣中久置會生成含rm{壟脵}的藍(lán)色溶液，rm{壟脷H[CuCl_{2}]}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)26、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。27、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點(diǎn))

_______________評卷人得分五、其他(共2題，共18分)28、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。29、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分六、簡答題(共2題，共16分)30、根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是______；名稱是______．

rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型是______、rm{壟脹}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)A}有多種同分異構(gòu)體；寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

rm{壟脵}比rm{A}少兩個rm{CH_{2}}原子團(tuán)。

rm{壟脷}不屬屬于rm{A}的同系物。

rm{壟脹}考慮順反異構(gòu)體．31、下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：

rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物rm{A}的名稱是______．

rm{(2)}上圖反應(yīng)中rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}rm{壟脵}是______反應(yīng)，rm{壟脹}是______反應(yīng)．

rm{(3)E}是重要的化工原料，寫出由rm{D}生成rm{E}的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)C_{1}}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(5)}寫出符合下列條件的rm{A}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{壟脵}含支鏈rm{壟脷}核磁共振氫譜有rm{3}個峰．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：A．KHSO4溶液呈酸性，pH試紙變紅色，KOH使pH試紙變藍(lán)色，可鑒別，故A正確；B．KHSO4溶液使紫色石蕊試液變紅色；KOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，可鑒別，故B正確；

C．KHSO4溶液呈酸性；可與碳酸鉀反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故C正確；

D．二者與氯化鉀溶液都不反應(yīng)；不能鑒別，故D錯誤．

故選D．

【分析】KHSO4溶液呈酸性，而KOH溶液呈堿性，可用pH試紙、酸堿指示劑等鑒別，也可用碳酸鹽鑒別，觀察是否生成氣體，以此解答該題．2、B【分析】解：A．中和滴定時；不能用待測液潤洗待測液，否則會導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，沉淀結(jié)果偏高，故A錯誤；

B．堿式滴定管下端為橡膠塞；不能量取具有強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀溶液，可以用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故B正確；

C．pH試紙測定pH值時；試紙在使用前不能濕潤，容易將溶液稀釋測量結(jié)果誤差較大，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得到固體為碳酸鈉；故D錯誤；

故選：B．

A．滴定時；錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高；

B．酸式滴定管下端為玻璃旋塞；可以用于量取一定體積的高錳酸鉀溶液；

C．pH試紙測定pH值時；試紙在使用前不能濕潤；

D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱分解；

本題考查了計量儀器的使用方法、pH試紙的使用，掌握常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，明確pH試紙在使用前不能濕潤是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1；說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿；

A．根據(jù)以上分析知；該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；

B．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol?L-1；故B錯誤；

C．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol?L-1，溶液pH=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（H+）=10-10mol?L-1；則溶液的pH=10，故C正確；

D．因?yàn)樗碾婋x被抑制；所以溶質(zhì)可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯誤；

故選C．

25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1；說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．

本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，明確水的電離被抑制還是促進(jìn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質(zhì)成分，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能為酸而導(dǎo)致錯誤，難點(diǎn)是溶液pH的計算，易錯選項是C．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.}由分析可知，曲線rm{壟脵}代表滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的曲線；故A正確；

B.由分析可知，曲線rm{壟脵}代表rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的滴定曲線，曲線rm{壟脷}代表rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{HC1}溶液的滴定曲線，所以rm{A}點(diǎn)對應(yīng)溶液為醋酸鈉，發(fā)生水解顯堿性，rm{C}兩點(diǎn)對應(yīng)為氯化鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C.rm{B}點(diǎn)溶液中，滴入rm{NaOH}溶液為rm{20ml}則溶液組成為等量的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}因?yàn)榇姿岣?，則rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})}故C正確；

D.rm{A}點(diǎn)溶液中rm{c(Na^{+})=dfrac{0.1隆脕10}{20}mol/L=0.05mol/L}電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})=dfrac

{0.1隆脕10}{20}mol/L=0.05mol/L}故D正確；

故選B．

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=c(Na^{+})=0.05mol/L}是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入rm{CH_{3}COOH}后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；rm{NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著rm{HCl}溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入rm{NaOH}溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線rm{NaOH}代表rm{壟脷}溶液滴定rm{0.1mol/LNaOH}溶液的滴定曲線，曲線rm{HC1}代表rm{壟脵}溶液滴定rm{0.1mol/LNaOH}溶液的滴定曲線；據(jù)此分析．

本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物rm{X}分子式為rm{C}分子式為rm{X}rm{C}rm{{,!}_{16}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{O}

rm{O}

rm{{,!}_{6}}化合物，故A錯誤；的水解產(chǎn)物中含有B.含有酚羥基、酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)、羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；酚羥基和C.rm{1mol}化合物rm{X}的水解產(chǎn)物中含有rm{4mol}酚羥基和rm{1mol}羧基，最多可與rm{5molNaOH}反應(yīng)，含有rm{2mol}苯環(huán)和rm{1mol}羰基，最多與rm{5mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰對位由rm{4mol}氫原子，最多與羧基，最多可與rm{1mol}反應(yīng)，含有rm{X}苯環(huán)和rm{4mol}羰基，最多與rm{1mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰對位由rm{5molNaOH}氫原子，最多與rm{2mol}rm{1mol}發(fā)生取代反應(yīng)，rm{5mol}

rm{4mol}rm{4molBr}rm{4molBr}

rm{{,!}_{2}}

故C正確；【解析】rm{C}6、C【分析】【命題意圖】本題考查能量變化；意在考查考生對圖象的識別及解釋的能力。

【解題思路】由能量變化圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{婁隴}rm{H}rm{>0}rm{A}項錯誤；圖示曲線中rm{a}代表無催化劑的能量變化，rm代表有催化劑的能量變化，rm{B}項錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，能降低反應(yīng)的活化能，rm{C}項正確、rm{D}項錯誤?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】解：烯烴和rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)時，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需rm{HCl}的物質(zhì)的量相等，rm{1mol}某氣態(tài)烴能與rm{1mol}氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明該氣態(tài)烴中含有rm{1}個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說明該鹵代烴中含有rm{7}個rm{H}原子，且其中一個rm{H}原子為加成得到的，所以該烯烴中含有rm{6}個rm{H}原子，符合條件的為rm{B}

故選B．

烯烴和rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)時，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需rm{HCl}的物質(zhì)的量相等；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時；鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意雙鍵、rm{H}原子與發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)時需要物質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{B}8、A【分析】

鉛蓄電池為二次電池；標(biāo)有“+”的接線柱，放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極；

故選A．

【解析】【答案】標(biāo)有“+”的接線柱；放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，以此來解答．

9、D【分析】解：rm{A.}先加酸性高錳酸鉀溶液，碳碳雙鍵、rm{-CHO}均被氧化；不能檢驗(yàn)，故A錯誤；

B.先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，rm{-CHO}被氧化；不能檢驗(yàn)，故B錯誤；

C.先加銀氨溶液，微熱，可檢驗(yàn)rm{-CHO}但沒有酸化，加溴水可能與堿反應(yīng)，故C錯誤；

D.先加入銀氨溶液，微熱，可檢驗(yàn)rm{-CHO}酸化后再加溴水，可檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故D正確。

故選D。

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-CHO}均能被強(qiáng)氧化劑氧化，應(yīng)先利用銀氨溶液rm{(}或新制氫氧化銅rm{)}檢驗(yàn)rm{-CHO}再利用溴水或高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵，以此來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛性質(zhì)的考查，注意檢驗(yàn)的先后順序，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共9題，共18分)10、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}14、ABD【分析】解：rm{A.}汽車尾氣中有氮氧化物會造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B.含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化；藻類瘋長，水棲動物大量死亡，故B正確；

C.因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯誤；

D.氟氯烴會破壞臭氧層；使得紫外線強(qiáng)度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C.溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}

D.氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}15、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對共用電子對，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯誤；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉；陰陽離子需要標(biāo)出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個電子；

C、氫氣為共價化合物，分子中存在rm{1}對共用電子對；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}16、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}17、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}18、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對粗鹽的提純的應(yīng)用?！窘獯稹看蛀}的提純必需的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】（1）由于反應(yīng)前后體積不變，所以只要起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，平衡就是等效的。因此改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2amol。（2）設(shè)需要Z設(shè)nmol，則nmolZ相當(dāng)于是n/3molX和2n/3molY，則一定滿足（2＋n/3）︰（7＋2n/3）=1︰3，解得n＝3mol。（3）要使平衡時Z為0.8amol，則起始時X和Y必須分別是0.8mol和2.4mol。因此還缺少X是0.3mol，則需要0.9molZ。0.9molZ相當(dāng)于是0.6molY，所以還缺少Y是1.8mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2amol（2）3（3）1.8，0.920、略

【分析】【解析】【答案】（14分）(1)____________，________；________，____________；(3)(4)略21、略

【分析】解：rm{壟脵^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}質(zhì)子數(shù)都為rm{17}中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：rm{D}

rm{壟脷CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：rm{A}

rm{壟脹;^{12}C_{60}}和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：rm{B}

rm{壟脺}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}

rm{壟脻}乙醇和乙二醇的官能團(tuán)相同，為同一類物質(zhì)，故答案為：rm{E}．

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同一類物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項多，要細(xì)心排查，是對心理素質(zhì)的考驗(yàn)．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}22、（1）固體或液體

（2）增大

（3）放熱

（4）a+b＜c+d

（5）0.25L2/mol2

（6）正

（7）ADE【分析】【分析】本題考查的是平衡的移動和平衡常數(shù)的計算，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}增加rm{A}的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明rm{A}的濃度固定不變，其為固體或液體，故答案為：固體或液體；rm{(2)}加入氣體，平衡正向移動，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；rm{(3)}加熱后，rm{C}的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；rm{(4)}壓強(qiáng)不變充入稀有氣體，容器的體積變大相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，說明正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，故答案為：rm{a+b<c+d}；rm{(5)}rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}起始物質(zhì)的量濃度rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}改變物質(zhì)的量濃度rm{OH(g)}rm{1}rm{3}平衡時物質(zhì)的量濃度rm{0}rm{0.5}rm{1}平衡常數(shù)rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}}rm{0.5}rm{0.5}rm{2}rm{0.5}，故答案為：rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}

}rm{=0.25L}rm{2}rm{2}；rm{/mol}rm{2}倍，說明容器的體積變小，則平衡正向移動，故答案為：正；rm{2}容器rm{0.25L}和rm{2}比較，把rm{2}等效為開始加入rm{/mol}一氧化碳和rm{2}氫氣，和rm{2}是等效的，所以平衡時甲醇的濃度相等，故正確；rm{(6)}和達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的rm{1.6}倍，說明容器的體積變小，則平衡正向移動比較，rm{1.6}中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為rm{(7)A.}中的rm{1}倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)來說，平衡正向移動，所以有rm{2}rm{2}rm{2mol}rm{4mol}rm{1}，故錯誤；rm{B.1}和rm{3}比較，rm{3}中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為rm{1}中的rm{2}倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)來說，平衡正向移動，所以有rm{2Q}rm{2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}但不存在rm{<Q}倍關(guān)系，故錯誤；rm{{,!}_{3;}}和處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則有rm{C.1}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}，故正確；rm{a}和rm{a}處于相同的狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為rm{{,!}_{1}}則該反應(yīng)生成rm{<a}甲醇，放出rm{<a}rm{{,!}_{3}}rm{2}rm{D.1}rm{2}熱量，故正確，故答案為：rm{a}rm{a}【解析】rm{(1)}固體或液體固體或液體rm{(1)}增大rm{(2)}增大放熱rm{(2)}rm{(3)}放熱rm{(3)}正rm{(4)a+b<c+d}rm{(4)a+b<c+d}23、略

【分析】A為發(fā)電廠，因?yàn)榘l(fā)電需要煤炭，且其為另外三廠提供電能，B為焦化廠，C的原料為赤鐵礦和碳酸鈣，碳酸鈣可提供二氧化碳，制造水泥需要黏土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處的河水pH降低)，化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處的河水pH降低)②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡(2)①發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)24、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯與溴發(fā)生加成，則rm{A}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}水解生成rm{B}則rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}rm{C}為rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{C}氧化生成rm{D}則rm{D}為rm{HOOC-COOH}rm{B}與rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{HOOC-COOH}

rm{(2)A}水解方程式為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}

rm{E}水解反應(yīng)為

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}．

乙烯與溴發(fā)生加成，則rm{A}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}水解生成rm{B}則rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}rm{C}為rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{C}氧化生成rm{D}則rm{D}為rm{HOOC-COOH}rm{B}與rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答，題目難度中等．【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{HOOC-COOH}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}25、略

【分析】解：rm{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故rm{a}正確；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm錯誤；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一個參鍵，所以都為rm{sp}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm{c}正確；

rm{d.NH_{3}}是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，同時rm{NH_{3}}能與rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{NH_{3}}極易溶于rm{H_{2}O}故rmnhhxnfb錯誤；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子，則對應(yīng)的等電子體有rm{H_{3}O^{+}}

故答案為：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案為：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

rm{(}或rm{)}

故答案為：rm{(}或rm{).}

rm{(1)a.}根據(jù)rm{NH_{4}^{+}}雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)判斷；

rm{b.}根據(jù)rm{CH_{2}=CHCN}分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連分析；

rm{c.}根據(jù)rm{C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都為rm{sp}雜化判斷；

rm{d.}根據(jù)相似相溶原理及其形成氫鍵分析溶解性；

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子；結(jié)合等電子體的定義分析；

rm{(3)}丙烯腈rm{(H_{2}C=CH-C隆脭N)}中的rm{C}分別形成rm{2}個rm{婁脛}鍵和rm{3}個rm{婁脛}鍵，根據(jù)每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵；據(jù)此計算；

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道；氧原子提供電子對形成配位鍵．

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性以及配合物等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，題目難度中等．【解析】rm{ac}rm{H_{3}O^{+}}rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{(}或rm{)}四、原理綜合題(共2題，共4分)26、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過