2025年粵教版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學上冊階段測試試卷43考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是()。A.NaOHB.BaCl2C.HClD.KSCN2、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體rm{X}和銅跟濃硝酸反應產生的氣體rm{Y}同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中rm{(}如圖所示rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.洗氣瓶中產生的沉淀是rm{BaCO_{3}}B.在rm{Z}導管出來的氣體中無rm{CO_{2}}C.洗氣瓶中產生的沉淀是rm{BaSO_{3}}D.在rm{Z}導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)3、用rm{4}種溶液進行實驗，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是rm{(}rm{)}

。選項操作及現(xiàn)象溶液rm{A}通入rm{CO_{2}}溶液不變渾濁rm{.}先通入rm{CO_{2}}再通入氨氣，溶液變渾濁rm{CaCl_{2}}溶液rm{B}通入rm{CO_{2}}溶液變渾濁rm{.}再加入品紅溶液，紅色褪去rm{Ca(ClO)_{2}}溶液rm{C}通rm{CO_{2}}溶液變渾濁rm{.}繼續(xù)通rm{CO_{2}}至過量，渾濁消失rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液rm{D}通rm{CO_{2}}溶液變渾濁rm{.}繼續(xù)通rm{CO_{2}}至過量，渾濁消失rm{.}再加入足量rm{NaOH}溶液，又變渾濁rm{Ca(OH)_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列有關能量轉換的說法正確的是（）A.煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源5、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應的實質是電子的得失C.氧化還原反應中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應6、在三個密閉容器中分別充入rm{Ne}rm{H_{2}}rm{O_{2}}三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強rm{(p)}從大到小的順序是rm{(}rm{)}A.rm{p(Ne)>p(H_{2})>p(O_{2})}B.rm{p(O_{2})>p(Ne)>p(H_{2})}C.rm{p(H_{2})>p(O_{2})>p(Ne)}D.rm{p(H_{2})>p(Ne)>p(O_{2})}7、在兩份相同的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖rm{(壟脵}代表滴加rm{H_{2}SO_{4}}溶液，rm{壟脷}代表滴加rm{NaHSO_{4}}溶液rm{)}所示。下列說法不正確的是A.rm{a}點表示恰好完全反應B.rm點，溶液中大量存在的離子是rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}C.rm{c}點，比較rm{壟脵}rm{壟脷}中的rm{c}rm{(OH^{-})}前者小于后者D.rm8maqeaa點時反應所得的沉淀量大于rm點時所得的沉淀量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、有A；B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內有12個中子；核外M電子層上有1個電子；

②B微粒得到2個電子后；其電子層結構與Ne相同；

③C微粒帶有2個單位的正電荷；核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個電子；當失去2個電子時呈電中性；

⑤E微粒不帶電；其質量數(shù)為1．

（1）請寫出各微粒的符號：A____、B____、C____、D____、E____；

（2）A、D兩元素形成的化合物屬于____晶體，電子式____；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過____（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有____?9、有下列五種物質：

A．SiO2B．NO2C．蛋白質D油脂E．葡萄糖。

請根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．

（1）通常狀況下呈紅棕色的是______．

（2）可用于光導纖維材料的是______．

（3）淀粉水解的最終產物是______．

（4）能保持體溫和保護內臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是______．10、化合物rm{A}的結構簡式為：它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名______，其中rm{A}的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：______；若rm{A}是由烯烴和rm{H_{2}}通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為______．11、回答下列問題：

rm{(1)V}rm{L}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{Fe^{3+}}rm{m}克，則溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}在無土栽培中，配制rm{1L}內含rm{5mol}rm{NH_{4}Cl}rm{1.6mol}rm{KCl}rm{2.4mol}rm{K_{2}SO_{4}}的某營養(yǎng)液，若用rm{KCl}rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}配制，則需rm{KCl}rm{NH_{4}Cl}的物質的量分別為______；______．

rm{(3)}相同條件下，某rm{Cl_{2}}與rm{O_{2}}混合氣體rm{100ml}恰好與rm{150mlH_{2}}化合成rm{HCl}和rm{H_{2}O}則混合氣體中rm{Cl_{2}}與rm{O_{2}}的體積比為______．

rm{(4)}在同溫、同壓下，實驗測得rm{CO}和rm{O_{2}}的混合氣體的密度是rm{H_{2}}的rm{15}倍，混合氣體中rm{CO}和rm{O_{2}}的物質的量之比為______．12、（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強的是(填元素名稱)、化學性質最不活潑的是__________。（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物________。（填“強”、“弱”或“相同”）（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。（填化學式）（4）可作為補鈣產品成分之一的化學物質是_________；A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．Ca（5）⑧的原子結構示意圖為_________________，其氣態(tài)低價氧化物通入___________溶液中，能使該溶液褪色，說明該氧化物具有________性。（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應的化學方程式_______________________________________。（7）我省有的地區(qū)都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結構式為，該物質中氫元素的質量分數(shù)為。13、(7分).已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因____(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池____，若能，請寫出電極反應式，負極，正極____。(若不能，后兩空不填)(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)14、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是。

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol．請回答下列問題：

(1)生成物能量總和____________(填“＞”；“＜”或“=”)反應物能量總和．

(2)若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量____________(填“＞”；“＜”或“=”)286kJ．

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造的一部分如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．此裝置的負極反應式為____________，當正極消耗5.6L(標準狀況)氣體時，外電路轉移的電子數(shù)為____________．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)23、現(xiàn)有含有少量rm{NaCl}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}、rm{Na_{2}CO_{3}}等雜質的rm{{NaN}O_{3}}溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的rm{{NaN}O_{3}}

固體，實驗流程如圖所示．沉淀rm{(1)}的主要成分是______________rm{A}填化學式rm{(}．

rm{)}中反應的離子方程式是____________________________________________________．

rm{(2){壟脷}}中均進行的分離操作是___________．rm{(3){壟脵壟脷壟脹}}溶液rm{(4)}經過處理可以得到rm{3}固體，溶液rm{{NaN}O_{3}}中肯定含有的雜質是______________，為了除去雜質，可向溶液rm{3}中加入適量的____________________．rm{3}實驗室用上述實驗獲得的rm{(5)}固體配制rm{{NaN}O_{3}}rm{480mL}rm{0{.}40mol{/}L}溶液．rm{{NaN}O_{3}}配制溶液時，進行如下操作：rm{{壟脵}}定容；rm{a{.}}計算；rm{b{.}}溶解；rm{c{.}}搖勻；rm{d{.}}轉移；rm{e{.}}洗滌；rm{f{.}}稱量rm{j{.}}稱取rm{{.}}固體的質量是______rm{{NaN}O_{3}}按照操作順序，第rm{g{.}}步是_________________rm{4}填序號rm{(}．rm{)}某同學轉移溶液的操作如圖rm{{壟脷}}所示，該同學操作中的錯誤是____________．rm{2}若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：______．rm{壟脹}下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_______________rm{壟脺}填選項rm{(}．

rm{a{.}{脧麓碌脫潞貿碌脛脠脻脕驢脝驢脰脨虜脨脕么脡脵脕驢脮么脕貿脣廬}b{.}}定容時，俯視刻度線rm{)}沒有洗滌燒杯和玻璃棒rm{a{.}

{脧麓碌脫潞貿碌脛脠脻脕驢脝驢脰脨虜脨脕么脡脵脕驢脮么脕貿脣廬}b{.}}評卷人得分五、其他(共4題，共28分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)28、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：29、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：30、（8分）某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為。⑵乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產生，N沒有氣泡產生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為。⑶丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙31、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】氫氧化鈉和氯化鈉不反應；和氯化鋁反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時白色沉淀又溶解。和氯化亞鐵反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化銅。和氧化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，因此可以鑒別，其余選項都不可以，答案選A。

【點評】進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。2、D【分析】解：rm{X}為rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}rm{Y}為rm{NO_{2}}rm{XY}混合之后rm{SO_{2}}和rm{NO_{2}}會發(fā)生氧化還原反應：rm{SO_{2}+NO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+NO}

A、因rm{H_{2}SO_{4}}能與氯化鋇反應生成rm{BaSO_{4}}rm{CO_{2}}與氯化鋇不反應，沒有rm{BaCO_{3}}生成；故A錯誤；

B、因rm{CO_{2}}不與氯化鋇反應；從導管中逸出，故B錯誤；

C、因rm{H_{2}SO_{4}}能與氯化鋇反應生成rm{BaSO_{4}}故C錯誤；

D、反應生成的rm{NO}在rm{Z}導管口與空氣中的氧氣反應生成rm{NO_{2}}呈紅棕色，故D正確；

故選D．

據(jù)反應，判斷rm{X}為rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}rm{Y}為rm{NO_{2}}生成rm{NO_{2}}和rm{SO_{2}}發(fā)生反應生成硫酸和rm{NO}故有硫酸鋇生成，由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出．

本題主要考查了濃硫酸、濃硝酸的性質，根據(jù)物質的性質解釋實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.CaCl_{2}}溶液與rm{CO_{2}}不反應，rm{CaCl_{2}}溶液與氨氣反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，溶液變渾濁，故A正確；

B.rm{Ca(ClO)_{2}}溶液與rm{CO_{2}}反應生成rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；可使品紅溶液褪色，故B正確；

C.rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液與rm{CO_{2}}反應生成硅酸沉淀，繼續(xù)通rm{CO_{2}}至過量；渾濁不消失，故C錯誤；

D.rm{Ca(OH)_{2}}溶液通入rm{CO_{2}}生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通rm{CO_{2}}至過量生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與rm{NaOH}反應又生成碳酸鈣沉淀；故D正確；

故選C．

A.rm{CaCl_{2}}溶液與rm{CO_{2}}不反應，rm{CaCl_{2}}溶液與氨氣反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣；

B.rm{Ca(ClO)_{2}}溶液與rm{CO_{2}}反應生成rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；

C.rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液與rm{CO_{2}}反應生成硅酸沉淀；

D.rm{Ca(OH)_{2}}溶液通入rm{CO_{2}}生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通rm{CO_{2}}至過量生成碳酸氫鈣．

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A；煤燃燒是化學能轉化為熱能和光能；故A錯誤；

B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程；故B錯誤；

C．植物通過光合作用是將太陽能轉化成化學能；故C錯誤；

D．化石燃料屬于一次能源；電能屬于二次能源，故D正確．

故選D．

本題涉及到的能量的形式有化學能；熱能、電能、太陽能等；從能量變化的角度來分析．

本題考查能量的轉換形式，注意常見能量的形式有哪些，結合轉化的特點來分析．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A}金屬元素無負價；故金屬元素在化合態(tài)時一定為正價，則變?yōu)橛坞x態(tài)時化合價降低一定被還原，故A正確；

B；氧化還原反應的特征為化合價變化；則氧化還原反應的實質是電子轉移，故B錯誤；

C、氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應中化合價升高和降低的元素都是rm{Cl}元素；故C錯誤；

D；有單質參加或有單質生成的反應；不一定存在元素的化合價變化，如氧氣與臭氧的轉化中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤．

故選A．

A；金屬元素無負價；故金屬元素在化合態(tài)時一定為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價降低被還原；

B；氧化還原反應的特征為化合價變化；其實質為電子轉移；

C；氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素；也可能是不同元素；

D；有單質參加或有單質生成的反應；不一定存在元素的化合價變化；

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及常見的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】

試題分析：它們的溫度和密度都相同時，壓強與氣體的摩爾質量成反比，所以摩爾質量最小的氣體壓強大，氫氣的摩爾質量最小，氧氣的摩爾質量最大，所以這三種氣體的壓強rm{(p)}從大到小的順序是rm{p(H_{2})>p(Ne)>p(O_{2})}答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅定律推論的應用【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，易錯選項是rm{A}

【解答】A.rm{A}點rm{a}點rm{壟脵}中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水，故A正確；中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水，故A正確；B.rm{a}點為rm{壟脵}根據(jù)圖知，rm{a}點為rm{Ba(OH)}rm{a}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}恰好反應，rm{H}rm{H}點溶液溶質為rm{{,!}_{2}}則大量存在的離子是rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}、rm{NaHSO}rm{NaHSO}C.rm{{,!}_{4}}點，溶液的物質的量濃度相等，則rm點溶液溶質為rm{NaOH}則大量存在的離子是rm{Na}中稀硫酸過量，溶質為硫酸，rm中硫酸氫鈉過量，則溶質為rm{NaOH}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}中鈉離子濃度大于，故B正確；中氫離子濃度，則rm{c}點，rm{壟脵}中稀硫酸過量，溶質為硫酸，rm{壟脷}中硫酸氫鈉過量，則溶質為rm{NaOH}rm{Na}rm{c}中的rm{壟脵}rm{壟脷}rm{NaOH}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}D.rm{SO}點時反應所得的沉淀量等于rm{{,!}_{4}}點時所得的沉淀量，故D不正確。故選D。，因為硫酸根離子濃度相同，rm{壟脷}中鈉離子濃度大于rm{壟脵}中氫離子濃度，則rm{壟脵}rm{壟脷}中的【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)8、23NaOMg2+Cl﹣11H離子共價鍵H2O、H2O2【分析】【解答】（1）①由“核外M電子層上有1個電子”知，該元素的核外電子排布為2、8、1，質子數(shù)為11，質量數(shù)為23；所以是23Na；

②Ne的核外電子數(shù)是10；B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同，所以B是O元素；

③C的核電荷數(shù)為12；C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以C是鎂離子；

④由題意知；該元素的原子核外有17個電子，原子的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=原子序數(shù)，所以D是氯離子；

⑤由題意知；E是質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，質量數(shù)為1的H元素．

故答案為：23Na；O；Mg2+；Cl﹣；11H；

（2）A、D兩元素形成硫化鈉，屬于離子晶體，電子式：故答案為：離子；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2，兩種元素間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；H2O、H2O2．

【分析】（1）根據(jù)電子數(shù)；核電荷數(shù)、電荷數(shù)的關系判斷元素；

（2）A；D兩元素形成硫化鈉；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2．9、略

【分析】解：（1）二氧化氮是一種紅棕色的氣體；

故選：B；

（2）可用于光導纖維材料是二氧化硅；

故選：A；

（3）淀粉是多糖；水解最終產物是葡萄糖；

故選：E；

（4）油脂可以保持體溫；緩沖減壓，保護內臟器官，攝入過多會引起肥胖；

故選：D．

（1）依據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體的物理性質解答；

（2）光導纖維的主要成分是二氧化硅；

（3）淀粉是多糖；水解生成產物只有葡萄糖；

（4）油脂可以保持體溫；緩沖減壓，保護內臟器官，攝入過多會引起肥胖．

本題考查了物質的用途和性質，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意二氧化硅、硅用途的區(qū)別，題目難度不大．【解析】B；A；E；D10、略

【分析】解：主鏈五個碳，依據(jù)系統(tǒng)命名法得到物質的名稱為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；

rm{A}的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種物質為rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，結構簡式為

若rm{A}是由烯烴和rm{H_{2}}通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式可能為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}

故答案為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}．

為烷烴，主鏈為戊烷，在rm{2}號rm{C}含有rm{2}個甲基，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個甲基；據(jù)此對該有機物進行命名；

rm{A}的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種物質為rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷；

在該烷烴的碳架上添加碳碳雙鍵即可得到烯烴的結構簡式．

本題考查較為綜合，涉及有機物的命名、結構和性質、同分異構體，側重于學生的雙基的考查，注意把握有機物的結構、性質的判斷，難度不大．【解析】rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}11、略

【分析】解：rm{(1)VLFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{Fe^{3+}mg}含有鐵離子的物質的量為：rm{dfrac{mg}{56g/mol}=dfrac{m}{56}mol}溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：rm{dfrac{m}{56}mol隆脕dfrac{3}{2}=dfrac{3m}{112}mol}則溶液中rm{dfrac{mg}{56g/mol}=dfrac

{m}{56}mol}的物質的量濃度為：rm{dfrac{dfrac{3m}{112}mol}{VL}=dfrac{3m}{112V}mol/L}

故答案為：rm{dfrac{m}{56}mol隆脕dfrac{3}{2}=

dfrac{3m}{112}mol}

rm{SO_{4}^{2-}}在無土栽培中，配制rm{dfrac{dfrac{3m}{112}mol}{VL}=

dfrac{3m}{112V}mol/L}內含rm{dfrac{3m}{112V}}rm{(2)}rm{1L}的某營養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質的量為：rm{5molNH_{4}Cl}根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為rm{1.6molKCl}需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為：rm{2.4molK_{2}SO_{4}}其中rm{1.6mol+2.4mol隆脕2=6.4mol}氯化鉀中提供了rm{6.4mol}氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為：rm{5mol+1.6mol=6.6mol}

故答案為：rm{6.4mol}rm{6.4mol}

rm{6.6mol-6.4mol=0.2mol}設氯氣的氣體為rm{6.4mol}氧氣的體積為rm{0.2mol}則：

rm{Cl_{2}+H_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2HCl}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{(3)}rm{x}rm{(100mL-x)}rm{Cl_{2}+H_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2HCl}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}

則：rm{x}解得：rm{x}氧氣的體積為：rm{2}所以混合氣體中rm{(100mL-x)}和rm{(100mL-x)}的體積之比為rm{x+2(100mL-x)=150mL}rm{x=50mL}rm{100mL-50mL=50mL}

故答案為：rm{Cl_{2}}rm{O_{2}}

rm{50mL}同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，而實驗測得rm{50mL=1}和rm{1}的混合氣體的密度是rm{1}的rm{1}倍，則混合氣體平均相對分子質量為：rm{(4)}

設rm{CO}物質的量為rm{O_{2}}氧氣的物質的量為rm{H_{2}}

則：rm{15}整理可得rm{2隆脕15=30}rm{CO}rm{xmol}

故答案為：rm{ymol}rm{dfrac{28x+32y}{x+y}=30}．

rm{x}根據(jù)rm{y=1}計算出rm{1}鐵離子的物質的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出硫酸根離子的物質的量，最后根據(jù)rm{1}計算出溶液中硫酸根離子的濃度；

rm{1}配制的溶液中的鉀離子完全來自氯化鉀；根據(jù)氯化鉀；硫酸鉀的物質的量可確定氯化鉀的物質的量，氯離子來自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計算出需要氯化銨的物質的量；

rm{(1)}由于氯氣能與氫氣化合生成了氯化氫，氧氣與氫氣化合生成了水，設與氯氣的氣體為rm{n=dfrac{m}{M}}則氧氣的體積為rm{mg}根據(jù)方程式表示出各自消耗氫氣的體積，結合消耗氫氣總體積列方程計算，相同條件下體積之比等于物質的量之比；

rm{c=dfrac{n}{V}}同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，則混合氣體平均相對分子質量為rm{(2)}依據(jù)摩爾質量公式rm{(3)}計算．

本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與其它物理量之間的轉化關系為解答關鍵，試題知識點較多、計算量較大，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．rm{X}【解析】rm{dfrac{3m}{112V}}rm{6.4mol}rm{0.2mol}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}12、略

【分析】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。（1）非金屬性最強的是氟，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟非金屬性強于氯元素的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫的。（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性是Cl>N>C，所以HClO4>HNO3>H2CO3。（4）可作為補鈣產品成分之一的化學物質是碳酸鈣，答案選C。（5）⑧是S，原子結構示意圖是其低價氧化物是SO2，具有還原性，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。（6）常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解的是雙氧水，方程式為2H2O22H2O＋O2↑。（7）天然氣的主要成分是甲烷，結構式是分子式為CH4，所以氫的含量是25%?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氟、Ar（2）強（3）HClO4>HNO3>H2CO3（4）C（5）品紅（或KMnO4溶液或溴水）漂白（或還原）（6）2H2O22H2O＋O2↑（7）25%13、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕。（1分）（2）____（負極）____（1分）（正極）____（1分）（3）（電極材料、電池的正負、閉合電路）（3分）14、略

【分析】解：(1)因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放熱反應；故答案為：＜；

(2)據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量。

572kJ；反應熱隨反應物的物質的量增大或減小相同的倍數(shù)，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量。

286kJ；因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于286kJ，故答案為：＜；

(3)因燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，通入負極的是H2，電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入正極的是O2；

設轉移的電子為Xmol；電極反應式：

O2+4e-+2H2O=4OH-

22.4L/mol4mol

5.6LXmol

=

解得：x=1mol

故轉移電子物質的量為6.02×1023

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；6.02×1023．【解析】＜;＜;H2-2e-+2OH-=2H2O;6.02×1023三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．18、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．四、實驗題(共1題，共9分)23、（1）BaSO4BaCO3

（2）Ag++Cl?═AgCl↓

（3）過濾

（4）Na2CO3HNO3

（5）17.0e未用玻璃棒引流重新配制c【分析】【分析】本題考查混合物的分離提純和一定物質的量濃度溶液的配制。【解答】rm{NaCl}rm{NaCl}rm{N{a}_{2}S{O}_{4}}、和rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}的混合溶液中，加入硝酸鋇后，得到沉淀rm{NaN{O}_{3}}是硫酸鋇和碳酸鋇；溶液rm{A}的主要成分是：過量的硝酸鋇、氯化鈉和硝酸鈉，加入硝酸銀，氯化鈉會反應生成沉淀rm{1}氯化銀，溶液rm{B}的主要成分是硝酸鋇、硝酸鈉和硝酸銀，加入碳酸鈉后，生成沉淀rm{2}碳酸鋇和碳酸銀，溶液rm{C}的主要成分是硝酸鈉和碳酸鈉。rm{3}根據(jù)分析可知，rm{(1)}的主要成分是硫酸鋇和碳酸鋇，故答案為：rm{A}rm{BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}根據(jù)分析可知，rm{(2)}進行的反應是銀離子和氯離子的反應，故答案為：rm{壟脷}rm{Ag^{+}+Cl^{?}簍TAgCl隆媒}沉淀和溶液分離的操作是過濾，故答案為：過濾；rm{(3)}溶液rm{(4)}中有過量的碳酸鈉，可以加入硝酸除去，故答案為：rm{3}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}配制rm{(5)壟脵}的溶液選擇rm{480mL}的容量瓶，所取的硝酸鈉固體的質量為：rm{0.5L隆脕0.40mol/L隆脕85g/mol=17.0g}配制溶液的步驟為：rm{500mL}故答案為：rm{0.5L隆脕0.40mol/L

隆脕85g/mol=17.0g}rm{bjcefad}rm{17.0}轉移的時候要用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；rm{e}滴加的水多了，需要重新配置溶液，故答案為：重新配制；rm{壟脷}容量瓶內殘留水不影響濃度，rm{壟脹}定容時，俯視刻度線，加的水偏少，濃度偏高，rm{壟脺a.}沒有洗滌玻璃棒和燒杯會損失溶質，濃度偏低，故選rm{b.}rm{c.}【解析】rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3}}rm{(2)Ag^{+}+Cl^{?}簍TAgCl隆媒}rm{(3)}過濾rm{(4)Na_{2}CO_{3;;;}HNO_{3}}rm{(5)17.0}rm{e}未用玻璃棒引流重新配制rm{c}五、其他(共4題，共28分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2S