氧化還原反應(yīng)(會(huì)考復(fù)習(xí)專題)課件

氧化還原反應(yīng)(會(huì)考復(fù)習(xí)專題)本課件旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，為會(huì)考做好充分準(zhǔn)備。我們將會(huì)探討氧化還原反應(yīng)的基本概念、判斷方法、類型、以及在電化學(xué)中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)概述什么是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)中最重要的一類反應(yīng)，在自然界和生產(chǎn)生活中普遍存在。氧化還原反應(yīng)的重要性氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)、能源轉(zhuǎn)化、生物體內(nèi)物質(zhì)代謝等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高的過(guò)程。還原物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低的過(guò)程。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)。什么是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的核心是電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中必然存在電子得失。化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)必然發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1溫度298.15K(25°C)2壓力101.325kPa(1atm)3濃度1mol/L電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)氧化物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高。還原物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低。判斷氧化還原反應(yīng)的方法電子轉(zhuǎn)移法判斷反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，如果有則為氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)變化法判斷反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化，如果有則為氧化還原反應(yīng)。氧化劑和還原劑法判斷反應(yīng)中是否有氧化劑和還原劑，如果有則為氧化還原反應(yīng)。氧化數(shù)氧化數(shù)是用來(lái)表示元素在化合物中氧化程度的數(shù)值，可以用來(lái)判斷元素是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化數(shù)的確定遵循一定的規(guī)則，并能夠幫助我們更深入地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。確定氧化數(shù)的規(guī)則1單質(zhì)元素的氧化數(shù)為0。2金屬元素在化合物中一般為正價(jià)。3非金屬元素在化合物中一般為負(fù)價(jià)，但有例外。4氫元素在化合物中一般為+1價(jià)，但在金屬氫化物中為-1價(jià)。5氧元素在化合物中一般為-2價(jià)，但在過(guò)氧化物中為-1價(jià)，在臭氧中為0價(jià)。6化合物中各元素的氧化數(shù)代數(shù)和為0。7多原子離子中各元素的氧化數(shù)代數(shù)和等于離子的電荷數(shù)。氧化劑和還原劑氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，其本身被還原，化合價(jià)降低。還原劑在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是失去電子的物質(zhì)，其本身被氧化，化合價(jià)升高。氧化劑和還原劑的判斷化合價(jià)升高物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高，為還原劑?；蟽r(jià)降低物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低，為氧化劑。電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，如果有則為氧化還原反應(yīng)。半反應(yīng)式半反應(yīng)式是指將氧化還原反應(yīng)分解成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的兩個(gè)獨(dú)立反應(yīng)式。半反應(yīng)式能夠幫助我們更清晰地理解電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。平衡氧化還原反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式將反應(yīng)物和生成物寫(xiě)成化學(xué)式。確定氧化劑和還原劑判斷反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑。寫(xiě)出半反應(yīng)式將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別寫(xiě)成半反應(yīng)式。平衡原子和電荷在半反應(yīng)式中添加系數(shù)和電子，使其原子和電荷平衡。合并半反應(yīng)式將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的半反應(yīng)式合并，得到完整的氧化還原反應(yīng)方程式。檢驗(yàn)方程式檢查方程式是否平衡，并進(jìn)行必要的調(diào)整。氧化還原反應(yīng)的類型1金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬被氧化，酸被還原。2金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬被氧化，氧氣被還原。3金屬與鹵素反應(yīng)金屬與鹵素反應(yīng)生成鹵化物，金屬被氧化，鹵素被還原。4非金屬與氧氣反應(yīng)非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，非金屬被氧化，氧氣被還原。金屬與酸反應(yīng)1反應(yīng)條件金屬活動(dòng)性大于氫。2反應(yīng)產(chǎn)物鹽和氫氣。3反應(yīng)類型置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。金屬與氧氣反應(yīng)1反應(yīng)條件溫度或氧氣濃度適宜。2反應(yīng)產(chǎn)物金屬氧化物。3反應(yīng)類型化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。金屬與鹵素反應(yīng)1反應(yīng)條件溫度或鹵素濃度適宜。2反應(yīng)產(chǎn)物鹵化物。3反應(yīng)類型化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。非金屬與氧氣反應(yīng)1反應(yīng)條件溫度或氧氣濃度適宜。2反應(yīng)產(chǎn)物非金屬氧化物。3反應(yīng)類型化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。過(guò)氧化物的分解反應(yīng)1反應(yīng)條件加熱或催化劑。2反應(yīng)產(chǎn)物金屬氧化物和氧氣。3反應(yīng)類型分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的變化在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，氧化劑的化合價(jià)降低，還原劑的化合價(jià)升高。通過(guò)觀察化合價(jià)的變化，可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)的氧化還原離子反應(yīng)也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在離子反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在離子之間，而不是原子之間。通過(guò)觀察離子化合價(jià)的變化，可以判斷離子反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面發(fā)生腐蝕。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要類型，對(duì)金屬材料的使用壽命造成嚴(yán)重影響。電池反應(yīng)電池反應(yīng)是指將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的氧化還原反應(yīng)。電池中的化學(xué)反應(yīng)在電極上進(jìn)行，電子通過(guò)外電路流動(dòng)，產(chǎn)生電流。常見(jiàn)的電池有干電池、鉛蓄電池等。電解過(guò)程電解過(guò)程是指將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的氧化還原反應(yīng)。在電解池中，直流電通過(guò)電極，使電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。法拉第定律法拉第定律是描述電解過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量變化與電量之間關(guān)系的規(guī)律。根據(jù)法拉第定律，我們可以計(jì)算電解過(guò)程中生成或消耗物質(zhì)的質(zhì)量。電動(dòng)勢(shì)電動(dòng)勢(shì)是用來(lái)衡量電池反應(yīng)的進(jìn)行能力的物理量。電動(dòng)勢(shì)的大小決定了電池的電壓和電流大小，電動(dòng)勢(shì)越大，電池的放電能力越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)還原電位標(biāo)準(zhǔn)還原電位是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一個(gè)電極反應(yīng)的平衡電勢(shì)。標(biāo)準(zhǔn)還原電位可以用來(lái)比較不同物質(zhì)的氧化還原能力，并預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性。預(yù)測(cè)反應(yīng)的自發(fā)性通過(guò)比較氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑