2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++++元素周期律+

專題元素周期律專題元素周期律1.用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子（即氦核He）的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液 B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2 C．X和氫元素形成離子化合物 D．6Y和7Y互為同素異形體2．1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A．的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)24．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族5.．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同6．下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-11．下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果12．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:13．依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W315．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同16．元素形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且的簡單離子的半徑小于的半徑，元素可能為下列選項中的（）A． B． C． D．17．下列說法正確的是（）A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差118．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強19．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素20．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定21．下列性質(zhì)的比較正確的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3 D．原子半徑：N＞C22．下列事實不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al23．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：24．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ225．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。

參考答案：1.【答案】A【解析】核反應(yīng)為：X+n→Y+He，元素Y在化合物中呈+1價，說明其處于IA族，而Y的質(zhì)量數(shù)為7，可推知Y為Li，則X的質(zhì)子數(shù)Z＝3+2＝5，質(zhì)量數(shù)N＝7+4﹣1＝10，X為B元素。A．H3BO3酸性比較弱，可以用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，故A正確；B．Li在空氣中燃燒產(chǎn)物為Li2O，故B錯誤；C．B元素與H元素之間形成共價化合物，故C錯誤；D．6Li和7Li互為同位素，故D錯誤。2.【答案】B【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。A．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對原子質(zhì)量為27，錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，錯誤；故答案為：B。3.【答案】C【解析】A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。錯誤；C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點，正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，錯誤。4.【答案】C【解析】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案為C。5.【答案】D【解析】A．同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯誤；B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Cl－、S2－的還原性不同，錯誤；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，錯誤；D．Cl與Cl核外電子排布相同，所以得電子能力相同，正確。6.【答案】B【解析】A．非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B．非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C．Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。7.【答案】C【解析】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，錯誤；故選C．8.【答案】B【解析】A．單質(zhì)氧化性的越強，非金屬性越強，A正確；B．單質(zhì)沸點的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯誤；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，C正確；D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，D正確。答案為B。9.【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，正確；答案選D。10.【答案】C【解析】A．Cl的非金屬性大于I，熱穩(wěn)定性：HCl>HI，正確；B．同周期從左到右半徑減小，原子半徑：Na>Mg，正確；C．酸性：H2SO3<H2SO4，錯誤；D．H2S是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－，正確。11.【答案】D【解析】A．形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，錯誤；B．同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，錯誤；C．第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非最高價含氧酸不符合這一規(guī)律，錯誤；D．原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，正確；綜上所述，本題正確答案為D。12.【答案】A【解析】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，錯誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，錯誤。綜上所述，答案為A。13.【答案】B【解析】A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯誤；故選B。14.【答案】A【解析】A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。15.【答案】B【解析】A．氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，錯誤；B．MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5，CO2中原子的原子序數(shù)之差為2，正確；C．由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，錯誤；D．CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，錯誤；答案選B。16.【答案】D【解析】鈣為20號元素，其形成的簡單離子核外電子排布為2、8、8。A．Al3+核外電子排布為2、8，A不合題意；B．P3-核外電子排布為2、8、8，但P3-半徑大于S2-半徑，B不合題意；C．Ar與S2-半徑不可比，C不合題意；D．K+核外電子排布為2、8、8，且K+半徑小于S2-半徑，D符合題意；故選D。17.【答案】A【解析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，正確；B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，錯誤；C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，錯誤；D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，錯誤；故答案為A。18.【答案】B【解析】A．NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，正確；C．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯誤；D．Ⅶ族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤；答案選B。19.【答案】C【解析】A．副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價，錯誤；B．在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，錯誤；C．P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對電子的引力增強，所以非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，正確；D．副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素，錯誤。故選C。20.【答案】A【解析】短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據(jù)此分析。A．硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A正確；B．Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B錯誤；C．Si的最高價氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應(yīng)，C錯誤；D．硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4，D錯誤；答案選A。21.【答案】B【解析】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，錯誤；B．同周期從左到右金屬性減弱，堿性減弱，堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，正確；C．同周期從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，錯誤；D．同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：N＜C，錯誤。故選B。22.【答案】B【解析】A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，正確；B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，