2024年中考模擬試卷化學(xué)（江蘇南通卷）

2024年中考第二次模擬考試（南通卷）化學(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、選擇題（本大題共10小題，每小題1分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面起著重要作用，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放D．提高農(nóng)藥和化肥的使用量，以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量2．“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)：水銀、蒸餾水、鐵水B．氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀C．堿：燒堿、消石灰、一水合氨D．混合物：鋼、石灰石、甲烷3．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積 B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈 D．檢查裝置的氣密性4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑閱讀下列材料，完成下面小題：“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實驗室建造。運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。長期駐留空間實驗室會導(dǎo)致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)、補(bǔ)充鈣元素有利于維持航天員的健康。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。5．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氫氣具有還原性 B．煤油是煤的干餾產(chǎn)品C．牛奶富含蛋白質(zhì) D．鈣是人體中的常量元素6．下列說法正確的是（）A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因為金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)7．通過下列實驗探究CaCO3的性質(zhì)：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時測其pH約為9。在相同實驗條件下，用電導(dǎo)率傳感器測得蒸餾水的電導(dǎo)率是8.5，CaCO3懸濁液電導(dǎo)率為74。注：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大下列說法不正確的是（）A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅 B．步驟一中CaCO3不一定發(fā)生分解反應(yīng)C．步驟二說明有部分CaCO3溶于水 D．由實驗可知鹽溶液不一定呈中性8．如圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是（）A．M點(diǎn)表示20℃時MgSO4的飽和溶液B．N點(diǎn)時MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小9．下列實驗方案正確的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CaCl2溶液中的KCl加入適量的Na2CO3溶液，過濾、洗滌濾渣、往濾渣中加適量的稀鹽酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氫氧化亞鐵過濾C證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾.往濾液中加入酚酞溶液D證明氫氧化鈉和稀硫酸酸肯定反應(yīng)了往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點(diǎn)對應(yīng)固體為純凈物）。當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時，生成了3.2gO2，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b過程中，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B．c→d過程中產(chǎn)生的O2質(zhì)量為0.8gC．d點(diǎn)對應(yīng)的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1︰1D．c→e過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Cu2OCu＋O2二、填空題11．在宏觀、微觀和符號三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。（1）下圖中，X是。（2）Y可以是（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。a．⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=。b．③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是。d．觀察上圖，以下說法正確的是（填字母）。A．相對原子質(zhì)量鋁比硼多8 B．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．④對應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D．①-⑥中共有三種金屬元素e．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）與葡萄糖反應(yīng)制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學(xué)式為。其他金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開始沉淀時pH1.63.08.98.1完全沉淀時pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時還能除去（填元素符號）。（4）“沉錳”時的反應(yīng)為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時間為min。13．水和氫氣都是重要的化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ、水的作用。（1）有一種創(chuàng)可貼中間有一個凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學(xué)史。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號)元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。請另寫一個能證明“水不是一種元素”的化學(xué)方程式：。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。（3）將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。（5）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①M(fèi)g17Al12合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲氫過程”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會越快。相同質(zhì)量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。14．某化學(xué)興趣小組同學(xué)將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學(xué)習(xí)小組對其展開了進(jìn)一步探究。【實驗探究一】CuSO4溶液與碳酸鹽反應(yīng)：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無色氣體、綠色沉淀和無色溶液。（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。（2）某同學(xué)經(jīng)過濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無色溶液，并進(jìn)行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應(yīng)。實驗方案：①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應(yīng)”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質(zhì)成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！緦嶒炋骄慷緾uSO4溶液與金屬Al反應(yīng)：（3）將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時間后沒有出現(xiàn)紅色物質(zhì)，其原因是。（4）用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質(zhì)，說明Al能與CuSO4溶液反應(yīng)，但是反應(yīng)較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請設(shè)計證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的實驗(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)15．銅及其化合物廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。（1）青銅是金屬治鑄史上最早的材料，適用于鑄造各種器具、機(jī)械零件、齒輪等。青銅屬于（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。（2）氧化銅對某些化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化效果。一種制備氧化銅的方法為：將一定量的CuCl2(黃棕色)與NaOH固體在容器中充分研磨，可制得CuO。①制備時還生成一種鹽與氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②制備實驗過程中，判斷反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象為。（3）氫氧化銅一維納米材料是一種新興材料，具有良好的電化學(xué)、光學(xué)性能。制備原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2O2+Na2SO4。實驗室用100g濃度為0.39％的Na2O2溶液與稍過量的CuSO4溶液反應(yīng)，理論上可制得多少克氫氧化銅一維納米材料？

2024年中考第二次模擬考試（南通卷）化學(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、選擇題（本大題共10小題，每小題1分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面起著重要作用，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放D．提高農(nóng)藥和化肥的使用量，以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶，既可用節(jié)約能源，又可以避免地溝油用于生活中對人身體健康產(chǎn)生影響，正確；B、使用新型的可降解塑料，可減少白色污染，正確；C、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，從而減少有害氣體排放，正確；D、應(yīng)該合理的使用農(nóng)藥和化肥，而不是任意提高使用量，錯誤；故選D。2．“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)：水銀、蒸餾水、鐵水B．氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀C．堿：燒堿、消石灰、一水合氨D．混合物：鋼、石灰石、甲烷【答案】C【解析】A、蒸餾水是氫氧元素組成的純凈物，屬于化合物，A錯誤。B、氯酸鉀由氯元素、氧元素、鉀元素三種元素組成，不屬于氧化物，B錯誤。C、燒堿、消石灰、一水合氨解離出的陰離子，都是氫氧根離子，屬于堿，C正確。D、甲烷由一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯誤。故選：C。3．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積 B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈 D．檢查裝置的氣密性【答案】B【解析】視線與凹液面最低處保持水平，故正確；B.使用托盤天平時應(yīng)將易潮解和腐蝕性強(qiáng)的藥品放在玻璃器皿中稱量，故錯誤C.在熄滅酒精燈時應(yīng)該用燈帽蓋滅，不能用嘴直接吹滅，故操作正確D.將導(dǎo)管一段浸入水中，用手緊握燒瓶外壁，有水柱上升，說明氣密性良好。故正確故選B。4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】A【解析】A、鐵粉生銹消耗氧氣和水，可用作食品脫氧劑，故A選項正確；B、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，可用于凈化水，不能軟化硬水，故B選項錯誤；C、酒精能穿過細(xì)菌表面的膜，進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，可用于殺菌消毒，故選項C項錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故D選項錯誤。故選A。閱讀下列材料，完成下面小題：“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實驗室建造。運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。長期駐留空間實驗室會導(dǎo)致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)、補(bǔ)充鈣元素有利于維持航天員的健康。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。5．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氫氣具有還原性 B．煤油是煤的干餾產(chǎn)品C．牛奶富含蛋白質(zhì) D．鈣是人體中的常量元素6．下列說法正確的是（）A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因為金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】5．B6．C【解析】5．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，煤焦油才是煤干餾的產(chǎn)物。故B錯誤。6．A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因為金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯誤；B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價的變動，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯誤；故選C。7．通過下列實驗探究CaCO3的性質(zhì)：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時測其pH約為9。在相同實驗條件下，用電導(dǎo)率傳感器測得蒸餾水的電導(dǎo)率是8.5，CaCO3懸濁液電導(dǎo)率為74。注：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大下列說法不正確的是（）A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅 B．步驟一中CaCO3不一定發(fā)生分解反應(yīng)C．步驟二說明有部分CaCO3溶于水 D．由實驗可知鹽溶液不一定呈中性【答案】B【解析】A、根據(jù)題意，pH約為12，大于7，說明其顯堿性，能使酚酞變紅，選項正確；B、步驟一中將CaCO3粉末灼燒一段時間，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項錯誤；C、根據(jù)題意，向試管中加入少量CaCO3粉末，振蕩后制成CaCO3懸濁液，在相同實驗條件下，用電導(dǎo)率傳感器測得蒸餾水的電導(dǎo)率是8.5，CaCO3懸濁液電導(dǎo)率為74。說明溶液中含有帶電的離子，即溶液中含有部分溶解的碳酸鈣，選項正確；D、向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，碳酸鈣屬于鹽，室溫時測其pH約為9，大于7先堿性，說明鹽溶液不一定呈中性，選項正確；故選：B8．如圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是（）A．M點(diǎn)表示20℃時MgSO4的飽和溶液B．N點(diǎn)時MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小【答案】D【解析】A、M點(diǎn)小于20℃時硫酸鎂的飽和溶液的溶解度，表示20℃時MgSO4的不飽和溶液，錯誤；B、N點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.1%，因為，所以N點(diǎn)時硫酸鎂的溶解度大于35.1g。錯誤；C、不確定溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的多少，錯誤；D、從圖像可知100℃到20℃時，硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后減小，且100℃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20℃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但降溫后無溶質(zhì)繼續(xù)可以溶解，所以開始溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，之后變?yōu)轱柡腿芤?，繼續(xù)降溫溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，正確；故選D。9．下列實驗方案正確的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CaCl2溶液中的KCl加入適量的Na2CO3溶液，過濾、洗滌濾渣、往濾渣中加適量的稀鹽酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氫氧化亞鐵過濾C證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾.往濾液中加入酚酞溶液D證明氫氧化鈉和稀硫酸酸肯定反應(yīng)了往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、除去CaCl2溶液中的KCl，加入適量的Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾，洗滌濾渣得到CaCO3，往濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可以得到CaCl2溶液，A方案正確，符合題意；B、除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2，加入足量的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵難溶于水，不能與Cu(NO3)2反應(yīng)，B方案不正確，不符合題意；C、氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取少量樣品，加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明已變質(zhì)，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，不能說明有氫氧化鈉，因為氫氧化鋇溶液也顯堿性，因此不能證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，C方案不正確，不符合題意；D、往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，因為稀硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故無論氫氧化鈉和稀硫酸是否反應(yīng)，都能觀察到白色沉淀，無法證明氫氧化鈉和稀硫酸肯定反應(yīng)，D方案不正確，不符合題意；故選A。10．取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點(diǎn)對應(yīng)固體為純凈物）。當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時，生成了3.2gO2，下列說法不正確的是A．a(chǎn)→b過程中，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B．c→d過程中產(chǎn)生的O2質(zhì)量為0.8gC．d點(diǎn)對應(yīng)的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1︰1D．c→e過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Cu2OCu＋O2【答案】C【解析】A、a→b過程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧氣，固體中，氧元素質(zhì)量減小，而銅元素質(zhì)量不變，則固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，該選項說法正確；B、由圖中數(shù)據(jù)可知，c→d過程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧氣，該選項說法正確；C、由于16g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為，其中氧元素的質(zhì)量為16g-12.8g=3.2g，而最終生成了3.2g氧氣，則說明a→b過程中，氧化銅受熱分解為銅的另一種氧化物和氧氣，c→e過程中銅的另一種氧化物受熱分解為銅和氧氣，由于b點(diǎn)時固體的質(zhì)量為14.4g，設(shè)銅的另一種氧化物的化學(xué)式為CuOx，則，解得x=0.5，則銅的另一種氧化物的化學(xué)式為Cu2O，由于c→e過程中共生成氧氣3.2g-1.6g=1.6g，即d點(diǎn)時正好有一半的Cu2O分解成了銅，則d點(diǎn)對應(yīng)的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比不可能為1：1，該選項說法不正確；D、由前面分析可知，c→e過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，該選項說法正確。故選C。二、填空題11．在宏觀、微觀和符號三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。（1）下圖中，X是。（2）Y可以是（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。a．⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=。b．③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是。d．觀察上圖，以下說法正確的是（填字母）。A．相對原子質(zhì)量鋁比硼多8 B．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．④對應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D．①-⑥中共有三種金屬元素e．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）元素（2）Fe、He、C（金屬、稀有氣體、碳、硅等物質(zhì)的化學(xué)式均可）（3）17最外層電子數(shù)相同NaClBCCO2+4H2CH4+2H2O【解析】（1）元素符號表示元素，元素按質(zhì)子數(shù)遞增的順序排列形成元素周期表，故X是元素；（2）Y是由原子構(gòu)成的；常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、碳、硅等，故只要是這些物質(zhì)的化學(xué)式均可，例如Fe、He、C；（3）a．由于⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，說明該原子得到一個電子形成了帶一個單位負(fù)電荷的離子，則x=2+8+8-1=17；b．根據(jù)③和⑤兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)均為6，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；c．④表示鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，⑥粒子的質(zhì)子數(shù)為17，且表示帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，則為氯離子，鈉離子與氯離子形成的化合物是氯化鈉，該化學(xué)式是NaCl；d．A、相對原子質(zhì)量鋁比硼多16.17，而質(zhì)子數(shù)或是原子序數(shù)鋁比硼多8，故A錯誤；B、根據(jù)③粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故B正確；C、④對應(yīng)的單質(zhì)是鈉，鈉是金屬單質(zhì)，由此鈉由原子構(gòu)成的，故C正確；D、根據(jù)①元素名稱可知，該元素為非金屬元素，根據(jù)②的名稱可知，該元素為金屬元素，根據(jù)③粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)大于或等于4，一般為非金屬元素，根據(jù)④粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素，根據(jù)⑤粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)大于或等于4，一般為非金屬元素，根據(jù)⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，表示為非金屬元素，則金屬元素有兩種，故D錯誤；故選：BC。e．由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在光和催化劑作用下生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O。12．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）與葡萄糖反應(yīng)制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學(xué)式為。其他金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開始沉淀時pH1.63.08.98.1完全沉淀時pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時還能除去（填元素符號）。（4）“沉錳”時的反應(yīng)為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時間為min。【答案】（1）H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）Ca（4）復(fù)分解反應(yīng)氮肥（5）增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積（6）175【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反應(yīng)前的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、36、78、12、12，反應(yīng)后的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、0、60、12、12，化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目保持不變，18X中含有36個氫原子18個氧原子，X的化學(xué)式為H2O；Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）形成濾渣2時，pH=6，根據(jù)表格中信息可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；（3）根據(jù)流程可知，“凈化”前一操作是加入碳酸鈣，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在鈣離子，“凈化”后操作是沉錳，“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時還能除去鈣元素，元素符號為Ca；（4）根據(jù)化學(xué)方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所得濾液主要成分是硫酸銨，其中含有氮元素，可作氮肥；（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積；（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，在175min時產(chǎn)品中錳含量最高，最合理的氧化時間為175min。13．水和氫氣都是重要的化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ、水的作用。（1）有一種創(chuàng)可貼中間有一個凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學(xué)史。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號)元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。請另寫一個能證明“水不是一種元素”的化學(xué)方程式：。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。（3）將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。（5）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①M(fèi)g17Al12合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲氫過程”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會越快。相同質(zhì)量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）作溶劑（或溶解硝酸銨）（2）Fe和O16/（3）分子間有間隔（4）納米CaO（5）化學(xué)T1>T2>T3【解析】（1）由題可知硝酸銨固體溶解時溫度降低，所以水的作用是溶解硝酸銨。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得則該固體中一定含有Fe和O解：設(shè)理論上鐵制槍管應(yīng)增重x故填：16g證明“水不是一種元素”的化學(xué)方程式為：（3）從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析加壓貯存在貯氫罐中是因為：分子間有間隔（4）為使制取H2的百分含量最大，可以加入納米氧化鈣，因其可增大與CO2的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（5）①該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al,"儲氫過程"產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。②由圖示可知，溫度升高由利于氫氣的釋放，T1、T2、T3師范氫氣的速率越來越慢，則T1、T2、T3小到大的順序T1>T2>T3?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。14．某化學(xué)興趣小組同學(xué)將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學(xué)習(xí)小組對其展開了進(jìn)一步探究?！緦嶒炋骄恳弧緾uSO4溶液與碳酸鹽反應(yīng)：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無色氣體、綠色沉淀和無色溶液。（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。（2）某同學(xué)經(jīng)過濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無色溶液，并進(jìn)行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應(yīng)。實驗方案：①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應(yīng)”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質(zhì)成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實驗探究二】CuSO4溶液與金屬Al反應(yīng)：（3）將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時間后沒有出現(xiàn)紅色物質(zhì)，其原因是。（4）用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質(zhì)，說明Al能與CuSO4溶液反應(yīng)，但是反應(yīng)較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請設(shè)計證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的實驗(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)【答案】（1）二氧化碳/CO2（2）堿式碳酸銅/Cu2(OH)2CO3會引入硫酸根離子，對固體中硫酸根的檢驗產(chǎn)生干擾硝酸鈉和硝酸銅2CuSO4+2Na2CO3+H2O