陜西省渭南市尚德中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（含答案）

高二化學(xué)試卷一、單選題(共45分)1．《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是()A.與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B.常溫下，其水溶液的pH大于7C.和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.“取堿浣衣”時(shí)加熱水效果更好2．下列說法中正確的是()A.常溫下，若水電離出的為，該溶液的pH可能為2B.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性C.25℃時(shí)將10mL鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的D.1L的溶液中數(shù)目為3．下列離子方程式正確的是()A.石灰石與醋酸溶液的反應(yīng)：B.向澄清石灰水中加稀硫酸：C.溶液與足量NaOH溶液混合：D.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：4．為除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是()A. B. C. D.5．和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是()A.由圖1可知：和均為催化劑B.由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快C.由圖2可知：，且D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變6．某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是()A.鹽橋中向Y極移動(dòng)B.電路中流過電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8LC.電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為，Y極周圍pH增大7．下列有關(guān)說法正確的是()A．電子云通常用小點(diǎn)的疏密程度來表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B．同一原子中，3s、3p、3d、4s能級的能量逐漸增大C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成的是吸收光譜8．室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B向盛有溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應(yīng)后滴加溶液，觀察溶液顏色變化比較與的還原性C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響D在一支試管中加入鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化探究與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()編號①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133A.水電離出的：①=②=③=④B.分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③C.將溶液①、④等體積混合后，溶液中：D.若將溶液④和溶液②混合后，則11．在時(shí)，向體積均為、濃度均為的兩種酸（HX、HY）中分別滴加的溶液，所加溶液體積與反應(yīng)后溶液的的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.的電離方程式為B.溶液中C.時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中D.b點(diǎn)時(shí)：12．常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A.血漿中電離程度比胃中大 B.在胃中，C.在血漿中， D.血漿與胃中相同13．某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為相同，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.原溶液中存在、、、B.濾液中大量存在的陽離子只有、和C.沉淀為D.無法確定原試液中是否含有、14．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素15．室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.d點(diǎn)溶液中：B.c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C.室溫下，的水解平衡常數(shù)的為1.0×10-9D.b、f點(diǎn)溶液中均有：二、填空題(共55分，除17題儀器名稱1分外，其余每空2分)16．(12分)回答下列問題：(1)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)___________。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的___________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(2)25℃時(shí)，濃度為的6種溶液：①；②；③；④；⑤；⑥，溶液的pH由小到大的順序?yàn)開___________(填序號)[已知，。(3)寫出的溶液中的電荷守恒表達(dá)式：___________；(4)泡沫滅火器(里面裝飽和溶液和的工作原理(用離子方程式表示)___________；(5)不斷加熱溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___________。17．(13分)某學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：(1)盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為___________，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中液面位置如圖所示，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。(2)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)下列操作會(huì)使所測結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C.滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E.讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(4)用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“II”)。(5)氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為___________。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.9618．(14分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸電離常數(shù)(25℃)①溶液和溶液中，___________(填“”“”或“”)。②常溫下，濃度相同的三種溶液：A.；B.；C.，其pH由大到小的順序是____________(填編號)。③將少量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)已知25℃氯水溶液中、和分別所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下的電離常數(shù)值為___________。(3)已知：常溫下則溶液的___________7(填“”“”或“”)(4)已知25℃時(shí)，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至___________()。(5)尾氣常用溶液吸收，生成和。已知的水解常數(shù)，常溫下某和混合溶液的為5，則混合溶液中和的比值為___________。19．(16分)廢鎳催化劑主要含，還有少量及其氧化物、.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程回收鎳，制備硫酸鎳晶體.該小組同學(xué)查閱資料知：①鎳的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng).②常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的8.74.73.29.0（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______________.（2）濾渣2的成分是_______（用化學(xué)式表示）.（3）“溶液”中加入的目的是_______（用離子方程式表示）.該溫度下，的溶度積常數(shù)是_______.（4）下列物質(zhì)調(diào)溶液，最好選用_______（填序號）.a.氨水 b. c.稀 d.若調(diào)前和濃度均為，則“調(diào)”需控制溶液的范圍為_______.（5）易水解，海水中提取鎂有類似B的操作，如從溶液中獲得溶質(zhì)晶體需要在_______氣流氛圍中，進(jìn)行_______操作.

答案一．選擇題(3X15=45分）12345678910AADACBBCBC1112131415DCADA填空題16．答案：(1)；鹽酸(2)①<②<⑥<⑤<④<③(3)(4)(