2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第一部分必考部分第三節(jié)離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷第二章高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)2課時(shí)作業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷。【命題趨勢(shì)】離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限定條件”的離子共存判斷為主，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離、指示劑的顏色變化等)氧化還原反應(yīng)等，重點(diǎn)考查離子間反應(yīng)的判斷，題型較為穩(wěn)定；離子檢驗(yàn)的考查一般為選擇型的離子判斷或綜合推斷型的離子判斷。高考核心考點(diǎn)1．離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間①__________________；若離子之間能②___________，則不能大量共存。離子共存【知識(shí)梳理】不發(fā)生任何反應(yīng)

發(fā)生反應(yīng)

2．熟記?？茧x子的性質(zhì)注意：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3．常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈③________的溶液；能使甲基橙呈④________或⑤________的溶液；能使石蕊溶液呈⑥________的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈⑦_(dá)_______的溶液；能使石蕊溶液呈⑧________的溶液；能使酚酞溶液呈⑨________的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈⑩________的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a

mol·L－1(a>7)的溶液。紅色

紅色

橙色

紅色

藍(lán)色

藍(lán)色

紅色

黃色

【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考】(6)Al3＋不能和__________________大量共存?！镜淅肝觥縖答案]

D[方法技巧]

警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”【跟蹤演練】答案：B答案：A答案：B離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)。離子的檢驗(yàn)與推斷【知識(shí)梳理】1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀①________產(chǎn)生白色沉淀→迅速變?yōu)榛揖G色→最后變?yōu)榧t褐色②________開(kāi)始生成白色沉淀→加至過(guò)量沉淀溶解③________生成藍(lán)色沉淀④________加入NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體⑤________加入KSCN溶液溶液呈紅色⑥________Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Cu2＋

Fe3＋

試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子加入KSCN溶液→再加入氯水開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色⑦_(dá)_______加入鹽酸→再加入硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑧________加入石蕊試液溶液呈紅色⑨________焰色反應(yīng)火焰為黃色⑩________火焰呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)?________Fe2＋

Ag＋

H＋

Na＋

K＋

2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸?______產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸?______產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸?______先用鹽酸酸化，無(wú)沉淀、氣體生成，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀?______Cl－

Br－

I－

試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味氣體分別通入品紅溶液先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色?______澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁?______澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水變渾濁?______加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層為紫紅色?______加入石蕊試液溶液變藍(lán)色?______加入酚酞試液溶液變紅色I(xiàn)－

OH－在檢驗(yàn)離子時(shí)一定考慮到其他離子的干擾及如何防止干擾。離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾以及排除措施【易錯(cuò)警示】答案：(1)×

(2)×

(3)×【互動(dòng)思考】【典例透析】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_______，溶液中肯定不存在的離子是____________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)____________________。[方法技巧]

利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型。這類(lèi)試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”【跟蹤演練】解析：離子檢驗(yàn)和離子共存的判斷。溶液在藍(lán)色石蕊試劑上，試紙變紅，說(shuō)明溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，因?yàn)殇X離子和碳酸根離子能雙水解，所以沒(méi)有碳酸根離子。加入硝酸酸化的氯化鋇，有白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子，上層清液加硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明有氯離子，但由于加入的氯化鋇引入氯離子，所以不能確定原溶液中是否有氯離子，選B。答案：B答案：C④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)________，濃度______________________；離子符號(hào)________，濃度______________________；離子符號(hào)________，濃度______________________；(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_