高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第1頁
高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第2頁
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文檔簡介

ΔH=Qp規(guī)定Q

>0為吸熱反應,Q

<0為放熱反應,

當ΔH

>0時,ΔH為“+”為吸熱反應。當ΔH

<0時,ΔH為“-”為放熱反應單位:kJ·mol-1ΔH=H反應產(chǎn)物-

H反應物一、焓焓變

焓(H):物質(zhì)具有能量,是物質(zhì)固有的性質(zhì)。用它變化來描述化學反應的反應熱.第1節(jié)化學反應的熱效應第2課時放熱反應物生成物能量反應過程△H<0吸熱反應物生成物能量反應過程△H>03、焓變與鍵能的關(guān)系ΔH

=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例:拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2生成NH3的反應熱為△H=

,-92.0kJ/mol二、熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa

熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分,二者缺一不可。

普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化1、定義:把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變同時表示出來的式子叫做熱化學方程式2)每種物質(zhì)后加括號注明物質(zhì)的狀態(tài)(聚集狀態(tài))。

g:氣態(tài),l:液態(tài),s:固態(tài),aq:水溶液中的溶質(zhì)aq。注意事項:1)反應方程式中各物質(zhì)系數(shù)僅表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),可以是整數(shù),可以是分數(shù)。2、熱化學方程式的含義和書寫注意事項:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1含義:2mol氫氣和1mol氧氣充分反應生成2mol液態(tài)水,釋放能量571.6kJ。一般不寫反應條件;不標明生成沉淀“↓”或氣體“↑”符號。4)ΔH數(shù)值大小與系數(shù)成正比。5)可逆反應的正反應與逆反應的ΔH數(shù)值相同,符號相反。3)ΔH后一般要用括號注明反應溫度;ΔH的單位是kJ·mol-1或J·mol-1;放熱反應必須寫上“-”吸熱反應寫上“+”H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH

(298K)

=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1例.1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)?H

=-184.6kJ·mol-11.298K時,1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2,需吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g)ΔH(298K)=+131.5kJ·mol-12.已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(

)A.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)ΔH(298K)=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH(298K)=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH(298K)=+484kJ·mol-1A3.相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1、ΔH2表示,其關(guān)系正確的是()①H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1>Q2

B.Q1=Q2C.2Q1<Q2

D.Q2=Q1D石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定?4.C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH=

+1.9

kJ/mol

答:石墨5、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B6.在一定條件下,氫氣和甲烷燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

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