![高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view15/M01/11/1D/wKhkGWeHSQOAWCoLAAFr7Wxs0IA905.jpg)
![高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view15/M01/11/1D/wKhkGWeHSQOAWCoLAAFr7Wxs0IA9052.jpg)
![高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view15/M01/11/1D/wKhkGWeHSQOAWCoLAAFr7Wxs0IA9053.jpg)
![高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view15/M01/11/1D/wKhkGWeHSQOAWCoLAAFr7Wxs0IA9054.jpg)
![高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應的熱效應第二課時講義魯科版選修_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view15/M01/11/1D/wKhkGWeHSQOAWCoLAAFr7Wxs0IA9055.jpg)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
ΔH=Qp規(guī)定Q
>0為吸熱反應,Q
<0為放熱反應,
當ΔH
>0時,ΔH為“+”為吸熱反應。當ΔH
<0時,ΔH為“-”為放熱反應單位:kJ·mol-1ΔH=H反應產(chǎn)物-
H反應物一、焓焓變
焓(H):物質(zhì)具有能量,是物質(zhì)固有的性質(zhì)。用它變化來描述化學反應的反應熱.第1節(jié)化學反應的熱效應第2課時放熱反應物生成物能量反應過程△H<0吸熱反應物生成物能量反應過程△H>03、焓變與鍵能的關(guān)系ΔH
=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例:拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2生成NH3的反應熱為△H=
,-92.0kJ/mol二、熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa
熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分,二者缺一不可。
普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化1、定義:把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變同時表示出來的式子叫做熱化學方程式2)每種物質(zhì)后加括號注明物質(zhì)的狀態(tài)(聚集狀態(tài))。
g:氣態(tài),l:液態(tài),s:固態(tài),aq:水溶液中的溶質(zhì)aq。注意事項:1)反應方程式中各物質(zhì)系數(shù)僅表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),可以是整數(shù),可以是分數(shù)。2、熱化學方程式的含義和書寫注意事項:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1含義:2mol氫氣和1mol氧氣充分反應生成2mol液態(tài)水,釋放能量571.6kJ。一般不寫反應條件;不標明生成沉淀“↓”或氣體“↑”符號。4)ΔH數(shù)值大小與系數(shù)成正比。5)可逆反應的正反應與逆反應的ΔH數(shù)值相同,符號相反。3)ΔH后一般要用括號注明反應溫度;ΔH的單位是kJ·mol-1或J·mol-1;放熱反應必須寫上“-”吸熱反應寫上“+”H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH
(298K)
=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1例.1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)?H
=-184.6kJ·mol-11.298K時,1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2,需吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g)ΔH(298K)=+131.5kJ·mol-12.已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(
)A.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g)ΔH(298K)=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH(298K)=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH(298K)=+484kJ·mol-1A3.相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1、ΔH2表示,其關(guān)系正確的是()①H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1>Q2
B.Q1=Q2C.2Q1<Q2
D.Q2=Q1D石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定?4.C(石墨s)C(金剛石s)
ΔH=
+1.9
kJ/mol
答:石墨5、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B6.在一定條件下,氫氣和甲烷燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度醫(yī)院物業(yè)委托管理與維護合同4篇
- 2025年度個人向公司借款用于投資合作合同范本2篇
- 2025年度影視作品制作及版權(quán)運營合同3篇
- 2024版院長聘用合同
- 2024裝修樣板間保密協(xié)議
- 2025年度智能家居產(chǎn)品承包加工合同4篇
- 2025年度智慧社區(qū)車位出售及智能停車解決方案合同4篇
- 2025年度咖啡館股權(quán)置換及品牌輸出合同3篇
- 2025年復雜斷塊油田項目可行性研究報告
- 2025年度體育場館運營管理承包服務合同范本4篇
- 人教版(2025新版)七年級下冊英語:寒假課內(nèi)預習重點知識默寫練習
- 藝術(shù)品捐贈協(xié)議
- 【公開課】同一直線上二力的合成+課件+2024-2025學年+人教版(2024)初中物理八年級下冊+
- 高職組全國職業(yè)院校技能大賽(嬰幼兒照護賽項)備賽試題庫(含答案)
- 2024年公安部直屬事業(yè)單位招聘筆試參考題庫附帶答案詳解
- NB-T 47013.15-2021 承壓設備無損檢測 第15部分:相控陣超聲檢測
- 司爐崗位應急處置卡(燃氣)參考
- 10KV供配電工程施工組織設計
- 終端攔截攻略
- 藥物外滲處理及預防【病房護士安全警示教育培訓課件】--ppt課件
- 紙箱檢驗標準新
評論
0/150
提交評論