2025年湘師大新版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修4化學(xué)下冊月考試卷682考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ；問O＝O的鍵能是多少？（）

A.996kJ/molB.498kJ/molC.126kJ/molD.249kJ/mol2、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.40.20.4當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2的濃度為0.8O2為0.4B.SO2的濃度為0.5C.SO3的濃度為0.8D.SO2、SO3的濃度一定均為0.33、恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)；C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.△H＜0△V(g)>0B.△H>0△V(g)＜0C.△H>0△V(g)>0D.△H＜0△V(g)＜05、對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋時減小C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度，電離常數(shù)Ka變大6、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL7、pH＝2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則由水電離的c(H＋)和c(OH－)的變化A.c(H＋)和c(OH－)都減少B.c(H＋)和c(OH－)都增大C.c(H＋)增大和c(OH－)減少D.c(H＋)減小和c(OH－)增大8、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是（）A.由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol?L-1B.一定是酸溶液C.可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D.pH值可能為99、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有漂白粉溶液的試管中加濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩出現(xiàn)白色沉淀此沉淀是BaSO4C使裝有NO2氣體的密閉容器減小體積氣體顏色先變深、而后變淺氣體顏色變淺原因是：2NO2?N2O4D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時物質(zhì)的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達(dá)到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達(dá)平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)11、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達(dá)平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正>v逆D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=23.04P總12、下列說法正確的是A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大13、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.14、H2S為二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)－lgK＝pK)。在20℃時，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)時，c(S2－)＋2c(H2S)－)B.溶液呈中性時，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89時，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1時，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)15、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大16、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質(zhì)只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)17、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)18、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液用化學(xué)用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是_______________（填字母序號）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。20、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

21、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。22、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。23、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。24、回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)26、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。27、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。28、在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時間/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)0.20a0.10cdec(NO2)/(mol/L)0.000.12b0.220.240.24

(1)表中b________c(填“＜”；“=”或“＞”)。

(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25℃時，H2SO3H＋＋的電離平衡常數(shù)為Ka，已知該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝1×10-12。則Ka＝_______。29、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__（填序號）。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成。

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

（2）將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為___。

（3）若沉淀分別用100mL純水和100mL0.01mol?L-1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

?H=E反應(yīng)物-E生成物，即(6mol×198kJ/mol+3mol×EO=O)-12mol×360kJ/mol=-1638kJ/mol，由此得出EO=O=498kJ/mol，故選B。2、B【分析】【詳解】

A．只有當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，SO2和O2的濃度才為0.8mol、0.4mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以SO2的濃度應(yīng)小于0.8mol，O2的濃度應(yīng)小于0.4mol；A錯誤；

B．當(dāng)SO3發(fā)生0.1mol/L的轉(zhuǎn)化時，SO2的濃度為0.5mol/L；B正確；

C．只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時，SO3的濃度才為0.8mol/L；C錯誤；

D．反應(yīng)物；生成物的濃度不可能同時減??；應(yīng)該是一個減小，另一個定增大，D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對于進(jìn)行到某一階段的可逆反應(yīng)，反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，但不管如何進(jìn)行，反應(yīng)物都不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。3、A【分析】【詳解】

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡（如圖其中A為原平衡）后；再向容器中通入一定量的NO2（如圖其中再通入的NO2為B），為了保持恒壓，容器的體積會增大；顯然A、B為恒溫恒壓下的等效平衡，達(dá)到平衡時A、B中NO2、N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別相等，即再向容器中通入一定量的NO2達(dá)到平衡時為A、B的混合，平衡不會發(fā)生移動，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變，答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A、常溫下pH=2的醋酸溶液，存在電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故A正確；

B、醋酸的電離平衡常數(shù)K=所以=加水稀釋酸性減弱，即氫離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，所以增大；故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L時，醋酸的濃度大于10-2mol/L；等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；

D、電離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變；故D錯誤。

故答案為A。6、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉應(yīng)該放在小燒杯中稱量；A錯誤；

B.應(yīng)該用25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；B錯誤；

C.廣泛pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)；C錯誤；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；體積為6.5mL，D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

強(qiáng)酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，稀釋前后，溶液的溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中的氫氧根離子是水電離產(chǎn)生的，因此由水電離的c(H＋)和c(OH－)均增大；故A；C、D錯誤，B正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，要注意溶液中的氫離子主要是酸電離產(chǎn)生的，水電離的氫離子濃度一定等于水電離的氫氧根離子濃度。8、D【分析】【分析】

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol·L-1；說明水的電離被促進(jìn)，依據(jù)影響水電離平衡的因素，升溫促進(jìn)電離，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離等，可知該溶液為可水解的鹽溶液。

【詳解】

A.水電離出的氫離子和氫氧根的濃度永遠(yuǎn)相等，故由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol?L-1；A項(xiàng)錯誤；

B.酸溶液抑制水的電離；所以一定不是酸溶液，B項(xiàng)錯誤；

C.強(qiáng)酸的酸式鹽抑制水的電離；所以不可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，C項(xiàng)錯誤；

D.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol·L-1；說明水的電離被促進(jìn)，可能是水解顯酸性的鹽，則溶液pH=5，也可能是水解顯堿性的鹽，則pH=9，D項(xiàng)正確；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A.酸性條件下氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故A錯誤；

B.二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B錯誤；

C.減小體積，濃度增大，且壓強(qiáng)增大2NO2=N2O4正向移動；則氣體顏色先變深；而后變淺，故C正確；

D.Na2S溶液過量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積(Ksp)：ZnS>CuS，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

500℃時，甲容器達(dá)到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時，

【詳解】

A.500℃時，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當(dāng)于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動，達(dá)平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當(dāng)于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時v(正)＜v(逆)；故D錯誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熟悉化學(xué)平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，會根據(jù)K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。11、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達(dá)平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯誤；

C.由圖可知，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆；故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7；B錯誤；

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值減小；C正確；

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0）；加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯誤。

故選AC。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運(yùn)用鹽類電離；弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

因?yàn)閏(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導(dǎo)致其濃度相對降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減?。?/p>

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

Na2S溶液中通入HCl，有電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒：c(Na+)=2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)，兩式相加可得質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)。

【詳解】

A．根據(jù)c(HS?)=c(S2?)可知，溶液呈堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，可得c(Cl?)＜c(HS?)+2c(H2S)，由于c(HS?)=c(S2?)，所以c(Cl?)＜c(S2?)+2c(H2S)；故A錯誤；

B．由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH?)=c(H+)，可得c(Cl?)═c(HS?)+2c(H2S)；故B正確；

C．溶液pH＝6.89時，c(H+)=10-6.89溶液顯酸性，Ka1=10-6.89，所以c(HS－)＝c(H2S)，弱電解質(zhì)的電離比較弱，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D．c(Cl?)=0.200mol?L?1，說明Na2S恰好和通入的HCl完全反應(yīng)生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na+)=c(Cl?)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D錯誤；故選：BC。15、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質(zhì)；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質(zhì)，進(jìn)而分析離子濃度關(guān)系。

【詳解】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質(zhì)具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時，溶液中不含故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。18、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點(diǎn)溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯誤；

（3）酸和堿會抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)的酸性溶液抑制水的電離，C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因?yàn)镻H=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進(jìn)作用相互抵消，對水的電離無影響，故水的電離程度：A

【點(diǎn)睛】

（1）判斷酸堿中和時水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手?！窘馕觥縜b20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度相同時，加壓平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故X代表壓強(qiáng)，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強(qiáng)；＜；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。【解析】(1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強(qiáng)＜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。21、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC；達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可。【解析】最外層電子數(shù)相同，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-523、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷?！窘馕觥?×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－124、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD四、判斷題(共1題，共10分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式中焓變判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)放熱反應(yīng)的△H＜0；則①④屬于放熱反應(yīng)，故答案為：①④；

(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為=285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；故答案為：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2為5mol；由燃燒熱為285kJ/mol可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案為：1425kJ；

(4)利用蓋斯定理，將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol；故答案為：-43.2kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱，根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol?！窘馕觥竣佗?85kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)1425kJ-43.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol27、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關(guān)系。

(4)書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時；化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大二倍，則反應(yīng)熱也應(yīng)擴(kuò)大為原來的二倍。

(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H；△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數(shù)據(jù)，即可得出反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，則△H1=△H2。答案為：=；

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案為：<；

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量>57.3kJ。答案為：>；

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)