高中化學(xué)高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套教

第一課時氧化還原反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)第三課時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱第一課時鈉及其化合物第二課時堿金屬元素第一課時物質(zhì)的量和氣體摩爾體積第二課時物質(zhì)的量濃度第三課時有關(guān)物質(zhì)的量的計算第一課時氯氣及其化合物第一課時原子結(jié)構(gòu)第二課時元素周期律元素周期表第三課時化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)第四課時非極性分子和極性分子第五課時晶體的類型和性質(zhì)第一課時氧族元素第二課時硫硫酸第三課時接觸法制硫酸第四課時環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)第一課時碳族元素第二課時硅二氧化硅無機(jī)非金屬材料第一課時氮與磷第二課時氨銨鹽第三課時硝酸第一課時化學(xué)反應(yīng)速率第二課時化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件第三課時合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡的計算第二課時水的電離和溶液的pH值第三課時鹽類的水解第四課時酸堿中和滴定第一課時金屬的概述第二課時鎂鋁及其化合物第三課時鐵及其化合物第四課時金屬的冶煉第一課時甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律第二課時不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型第三課時苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四課時有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計算第一課時原電池原理及其應(yīng)用第二課時電解原理及其應(yīng)用第三課時膠體的性質(zhì)及應(yīng)用第一課時鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動和保護(hù)第二課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）第三課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系(2)第四課時羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)第五課時醛、酯的重要性質(zhì)與拓展第六課時有機(jī)化學(xué)實驗探究第一課時糖類第二課時油脂第三課時蛋白質(zhì)第一課時有機(jī)反應(yīng)規(guī)律第二課時有機(jī)合成方法第一課時物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計第二課時物質(zhì)的檢驗【考綱要求】【自學(xué)反饋】一、概念辨析(1)氧化劑2）還原劑(3)被氧化4）被還原(5)氧化產(chǎn)物6）還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑：得（電子）→降（價降低）→還（還原反應(yīng)，被還原）→還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）→升（價——）→氧被——）→氧()還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4以上兩個反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了——mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：【例題解析】2++I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為：還原劑的還原性強(qiáng)弱順序解題思路:易錯點:解題思路:易錯點:【考綱要求】【自學(xué)反饋】一、概念辨析2.非電解質(zhì)1）概念2）常見物質(zhì)類別：。4.弱電解質(zhì)1）概念2）常見物質(zhì)類別：。5.離子反應(yīng)1）概念2）本質(zhì)：。三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、碳酸鈣溶解于醋酸：碳酸氫鈉與石灰水：碳酸氫鈣與燒堿溶液：硫酸銨與氫氧化鋇溶液：明礬溶液與氫氧化鋇溶液：氯化鈣與氟化銀溶液：溴化亞鐵溶液中通氯氣：硫化鈉溶液中通硫化氫：乙醛與銀氨溶液：【例題解析】[例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是2++H2S=PbS↓+2H+解題思路:易錯點:?！究季V要求】【自學(xué)反饋】一、概念辨析有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是——反應(yīng)，此時的ΔH——0；反之，則為——反應(yīng)，此時的ΔH——0。因此：ΔH=——物的總能量-物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：②化學(xué)計量數(shù)代表，因而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號隔開。3.燃燒熱1）概念2）注意點：①燃燒條件、②可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價。4.中和熱:（1）概念2）注意點：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液④如何測定中和熱6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)（2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃,已知水的比熱容為CkJ/（g?℃),試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程【例題解析】解題思路:易錯點:第二章解題思路:易錯點:【考綱要求】2的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應(yīng)用。【自學(xué)反饋】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地——、——光澤，密度比水——，能——于水，熔點低。是——的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學(xué)式)銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液→白色塊狀物質(zhì)→白色粉末狀物質(zhì)2.完成下列化學(xué)方程式CO3與鹽酸的反應(yīng)(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)五.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性(完成化學(xué)方程式)因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。七.鈉的存放和取用?！纠}解析】解題思路:易錯點:。解題思路:易錯點:?！究季V要求】【自學(xué)反饋】一、金屬元素的相似性1.原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是——個，原子半徑為同周期元素中最的，化合價均為——價。3.最高價氧化物的水化物(ROH)均為——堿。二、金屬元素的差異性和遞變性化學(xué)式)三、金屬的制取金屬La、Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因為易溶與熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物?！纠}解析】[例1]工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融K態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：沸點℃KKCl工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是∶？，解題思路:易錯點:。【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念：(2）符號3）單位：。2.摩爾（1）概念2）符號3）基準(zhǔn)（4）注意點：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義2）符號：3）單位4）注意點：①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g中的原子個數(shù)。②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念2）符號3）單位4）注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義（5）影響物質(zhì)體積大小的因素①②③二、公式小結(jié)（1）計算關(guān)系2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。（1）計算關(guān)系：——（2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。②當(dāng)氣體摩爾體積用3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算（1）基本計算關(guān)系變換計算關(guān)系=Σni%Mi②=ΣVi%Mi【例題解析】[例1]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.含個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1[例2]標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nD.標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路:易錯點:?！究季V要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量濃度（1）概念2）符號3）單位4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題：二、計算公式1.物質(zhì)的量濃度的計算三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液單位數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般等.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等.表達(dá)式相同點都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋【例題解析】[例1]某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為dg/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是解題思路:易錯點:?！猯，則49％的硫酸溶液的濃度為()—1【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算的方法2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算方法【自學(xué)反饋】2.常用計算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法?！纠}解析】解題思路:易錯點:。[例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷[例3]用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為A.B.C.解題思路:易錯點:?！究季V要求】1.氯氣的性質(zhì)。2.次氯酸的性質(zhì)(不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯氣實驗室制法(裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題)。【自學(xué)反饋】氯氣呈色有氣味，——毒，密度比空氣易液化，能溶于水的氣2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(活潑的非金屬單質(zhì)，是強(qiáng)氧化劑。)與工業(yè)制鹽酸)氯水的成分氯水的保存→(工業(yè)制漂白精)3.氯氣實驗室制法(1)反應(yīng)原理(2)裝置類型(3)儀器名稱(4)收集方法(5)凈化方法(64.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示)【例題解析】[例1]將KMnO4與KClO3的混合物加熱可得氣體A——，在反應(yīng)后的殘留固體中加入一定量的濃H2SO4并加熱，又可得到單質(zhì)氣體B——。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為【考綱要求】1.鹵素在性質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。2以.鹵素知識為載體，判斷“擬鹵素”具有或不具有的性質(zhì)，即信息遷移題。3.綜合考查.鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反應(yīng)等實驗題計算?！咀詫W(xué)反饋】2.鹵素都是活潑的，具有性。與水、堿溶液反應(yīng)時，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)。3.鹵化氫為——氣體，——溶與水，在潮濕空氣中形成，水溶液都是揮發(fā)性的酸。4.鹵素單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見光分解。2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采用水封法。2．I2單質(zhì)易升華，淀粉遇I2變藍(lán)；AgI可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。3．HClO4是常見含氧酸中最強(qiáng)酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸?！纠}解析】[例2]在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：【考綱要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位素原子相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析原子核（A-Z，原子核原子AXZ質(zhì)子Z個原子AXZ據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。（1）核素概念2）同位素概念3）二者的區(qū)別與聯(lián)系4）同位素特征：①核物理性質(zhì)：、②物理性質(zhì)：、③化學(xué)性質(zhì)：④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。（5）幾種相對原子質(zhì)量:①原子的相對質(zhì)量:②原子的近似相對原子質(zhì)量：③元素的相對原子質(zhì)量：④元素的近似相對原子質(zhì)量4.核外電子排布規(guī)律1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為——個。（2）最外層不超過——個（若最外層為K層則不超過——個次外層不超過——個（若次外層為L層則不超過——個倒數(shù)第三層不超過個。（3）能量最低原理：即核外電子特征：自身質(zhì)量和體積：；運動范圍：——運動速度：；所以——固定軌道，——能同時測出某時的速度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：——,此法中三種同位素，則形成的H2共有——種，形成的H2O共有種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水解題思路:易錯點:。[例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c，則X元素存在——種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次解題思路:易錯點:?！究季V要求】1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。一、概念辨析⑤：⑥：…………其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：1．同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，元素的性增強(qiáng)，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性3.左上右下對角線元素的性質(zhì)，催化劑通常在元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進(jìn)行研究。[例2]已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有【考綱要求】1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。3.掌握影響各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（4）配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時必須單獨指出。*5．金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內(nèi)自由移動的價電子之間強(qiáng)烈的相互作用。金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵，金屬的熔沸點就,硬度就。（3）含18個電子的化合物分子解題思路:易錯點:。[例2]AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2XY（2）用電子式表示AB2的形成過程（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式解題思路:易錯點:【考綱要求】1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱比較。2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（1）概念2）形成條件：3）共價鍵極性強(qiáng)弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越大，鍵的極性試比較下列兩組共價鍵的強(qiáng)弱：（1）含義2）判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊②根據(jù)AB的中心原子A周圍是否為完全等價的電子對n③根據(jù)AB的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成n(3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較：分子類型舉例鍵角分子極性ABAB2（A2B）AB33AB4AB2C2A2B4A2B2A6B6（1）概念2）形成條件3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：【例題解析】[例1]]氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的電子式為分子為(填“極性”或“非極性”)分子。(1)存在極性鍵的極性分子是。(2)存在非極性鍵的非極性分子是。(3)存在極性鍵的非極性分子是_。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是。解題思路:易錯點:。【考綱要求】1.理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。2.掌握影響四種晶體熔沸點高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對各種晶體的熔沸點的高低和硬度的大小進(jìn)行比較?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（1）NaCl：一個Na+周圍以離子鍵同時結(jié)合個Cl-，與一個Na+距離最近的Na+有個，在一個晶胞中含Na+、Cl-分別為、個，若NaCl晶胞的邊長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為。（2）CsCl：一個Cs+周圍以離子鍵同時結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)為。（1）金剛石：一個C原子周圍以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為，形成正四面體結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2）石墨（過渡晶體）一個C原子周圍以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為形成結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成結(jié)構(gòu)，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，石墨的熔點高于金剛石而沸點與金剛石相同的原因是。（3）硅晶體：與相似，只需將其中的原子換成原子，鍵長變得稍一些即可。（4）碳化硅晶體：與相似，只需將其中的原子用原子和原子交替更換，鍵長介于和之間即可，其熔沸點比金剛石的，比硅晶體的。3.分子晶體：CO2晶體：在一個晶胞中含有分子有個。白磷分子與甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，它們在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是?！纠}解析】 鍵與另外的_______個磷原子相結(jié)合成_______結(jié)構(gòu)，鍵角為_______。如果把一個白磷分子的每個P-P都打開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合 個氧原子，這樣得到化合物的分子解題思路:。[例2]已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：AlOMgClAlCl熔點/℃請參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答：?！究季V要求】2.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；3.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義【自學(xué)反饋】1．氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價相同點不同點原子半徑物顏色和狀態(tài)性熔、沸點質(zhì)水、有機(jī)溶劑溶解度反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與化合物反應(yīng)22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別結(jié)構(gòu)分子式化學(xué)鍵氫化物氧化物3氧化物水化物物物質(zhì)化應(yīng)學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性水溶液的酸性強(qiáng)弱穩(wěn)穩(wěn)不穩(wěn)定弱酸性3.金屬硫化物的顏色和溶解性4．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系強(qiáng)還原性氧化性、還原性強(qiáng)氧化性5．硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。（1）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有的——色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈——色，固態(tài)臭氧呈色。②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一種很好的劑和④產(chǎn)生方式：（用化學(xué)方程式表示）7.過氧化氫的性質(zhì)：過氧化氫中氧元素的化合價是——價，因此過氧化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過氧化氫的水溶液俗稱【例題解析】生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。：；（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是——。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有解題思路:。①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是。3.掌握離子反應(yīng)和離子方程式的基本概念及離子方程式的書寫。要求：1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系2.能寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式3.結(jié)合本章知識網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法1.硫在自然界中的存在形式2.為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應(yīng)的條件及生成物的性質(zhì)說明）SO2與Cl23.二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學(xué)方程式和離子方程式加以說明）7．濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說明：（1）與活潑金屬（如鐵鋁等，條件：常溫和加熱）（2）與不活潑金屬（如銅銀等）【例題解析】【解法一】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：[例2]m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制1.掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，并了解其生產(chǎn)過程和幾個典型設(shè)備。2.理解接觸氧化反應(yīng)條件的選擇原理，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的理解。4．通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的一、生產(chǎn)原理5．煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有，6．討論：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮：SO2接觸氧化反應(yīng)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行有利?7．接觸氧化過程，應(yīng)用了設(shè)備，其優(yōu)點是。二．有關(guān)計算）：式，然后找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的之比，列出關(guān)（2）元素守恒法：原料中某一關(guān)鍵元素理論上若全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，則兩物質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量。（3）幾個率：①礦物的純度=原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率=1-原料損失率（4）多步反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率=各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的三．關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式2．硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應(yīng)是——熱反應(yīng)，請你提出充分利用這些熱能的方案。4．討論：學(xué)過的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和【例題解析】[例2]在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒解題思路:易錯點:。[例3]接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)B.②③⑤⑥都是化合反應(yīng)[例4]接觸法制硫酸的原料是，生產(chǎn)過程的化學(xué)反應(yīng)[例5]硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)容器中加強(qiáng)熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化過程可用兩個化學(xué)方程式表[例6]在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系解題思路:易錯點:。鐵礦多少t？解題思路:易錯點:。4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%）解題思路:易錯點:【考綱要求】第一課時碳族元素【考綱要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置導(dǎo)致性質(zhì)上的特殊性。2.能熟練運用碳族元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律解釋其性質(zhì)的遞變規(guī)律CO3這三組物質(zhì)在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途等方面的不同?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（2）包含元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)簡圖、原子半徑、化合價等比較元素名稱元素符號原子結(jié)構(gòu)簡圖原子半徑化合價單質(zhì)性質(zhì)變化（5）特殊性：難形成離子化合物，易形成共價化合物。（6）用原子結(jié)構(gòu)知識解釋（345：；實驗室制法：原料原理裝置——步驟?；瘜W(xué)性質(zhì)；（5）其它含碳化合物、有機(jī)化合物、金屬碳化物候氏制堿法的主要反應(yīng)中用到上述哪些物質(zhì)中的哪些二、碳元素知識網(wǎng)絡(luò)：寫出化學(xué)方程式實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：23232【例題解析】有關(guān)類硅的元素性質(zhì)，不正確的是()A.XH4不穩(wěn)定，但有強(qiáng)還原性B．可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉X解題思路:易錯點:。[例2]最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是()A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體第二課時硅二氧化硅無機(jī)非金屬材料【考綱要求】1.掌握硅和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途和制法，能從數(shù)學(xué)立體幾何知識的角度理解硅和二氧化硅的晶2.了解硅酸鹽工業(yè)的含義和原理，掌握水泥和玻璃的工業(yè)制法，化學(xué)成分和化學(xué)反應(yīng)原理。3.了解無機(jī)非金屬材料結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征以及它們的特殊用途?！咀詫W(xué)反饋】一、硅及其化合物1.硅1）硅元素在自然界的存在形態(tài)；（4）化學(xué)性質(zhì)：常溫下、2.二氧化硅1）在自然界的存在形式；3.硅酸1）組成；4.硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖水泥：原料；化學(xué)組成；特種玻璃的制備方法和用途（3）硅酸鹽組成的表示方法二、無機(jī)非金屬材料氮化硅陶瓷；高溫，完全能達(dá)到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為將炸藥放在水槽A．形成高壓條件B．吸熱降低溫度C．防止碳粉燃燒D．溶解爆炸產(chǎn)生的氣體[例2]原硅酸HSiO的分子結(jié)構(gòu)為，它在水溶液中不穩(wěn)定，通常在分子間脫水縮聚成網(wǎng)狀大分子，這樣的縮聚硅酸用通式SiO(HO)表示，若n為1.5，則其縮聚物的化學(xué)式為HSiO。已知某縮聚硅酸中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%，該縮聚硅酸的化學(xué)式為；其分子結(jié)構(gòu)式為 ;與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解題思路:易錯點:。第八章氮族元素第一課時氮與磷【考綱要求】3.考查NO、NO2的實驗室制法以及有關(guān)氣體的凈化、干燥等知識。【自學(xué)反饋】一．氮氣(1)無色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。O(除硝酸廠的尾氣)不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。(1)紅棕色有毒、有刺激性氣味的氣體。5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計算(無氣體剩余的比例)2著火點為——。兩者互為?！纠}解析】[例1]常溫下,在VL密閉容器中有amolNO氣體,壓強(qiáng)為bkpa,若再充入amolO2,保持溫度不變,反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是[例2]A、B、C、D、E五種含氧化合物,(除氧元素外)還有一種元素X相同,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:a.A+O2→Bb.(2)寫出b反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出c反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題思路:易錯點:。第八章氮族元素第二課時氨銨鹽【考綱要求】【自學(xué)反饋】NH純凈的氨氣是的氣體。氨很容易,液氨氣化是要吸收熱量液氨常用作致冷劑。、當(dāng)作溶質(zhì),0.1mol/L氨水的含義是。氨水的密度比水——,而且密度隨濃度的增大而——。(1)反應(yīng)原理:銨鹽+堿→NH3↑(NH3是惟一能使紅色石蕊試(2)濃氨水滴入堿石灰(或固體NaOH、生石灰)混合制NH35.與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)二.銨鹽(NH4+)1.銨鹽常溫下都是——體,——溶與水,均為——化合物。2.銨鹽受熱都發(fā)生分解,不同物質(zhì)、不同溫度、分解產(chǎn)物有所不同。3.所有的銨鹽和堿反應(yīng)加熱都生成NH3。【例題解析】[例1]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入,干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體(VNO2/VO2=4:1)。然后分別作噴泉實驗,三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()[例2]氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是().NH4H是離子化合物,固態(tài)時屬離子晶體B.NH4H溶與水,所形成的溶液顯酸性C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生D.NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑解題思路:易錯點:。第八章氮族元素第三課時硝酸【考綱要求】2.掌握硝酸的工業(yè)制法【自學(xué)反饋】一.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是——、氣味的液體,能跟水互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為常用濃硫酸、濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別——和。二.硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式)2.強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2)3(濃)。(5)在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。三.硝酸的工業(yè)制法注意:氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3:HNO3=1:1【例題解析】[例1]下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是()解題思路:易錯點:。待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量【考綱要求】1.會利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計算及速率大小的比較;2.會利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計算;3.會分析影響化學(xué)反應(yīng)的因素.【自學(xué)反饋】一.化學(xué)反應(yīng)速率：；公式：υ=△C/△t(△C—濃度變化量；△t—反應(yīng)時間）(2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比;(3).同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同.3、一個重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的②溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（注意：正逆反應(yīng)速率同時增大）二.有效碰撞理論2.活化分子的概念3.外界條件對反應(yīng)速率的影響是由決定的;(1)濃度的影響就是(2)壓強(qiáng)的影響就是;(3)溫度的影響就是(4)催化劑的影響就是【小結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理)【例題解析】[例1]在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()-1AA解題思路:。是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。【考綱要求】1.會對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷;2.會分析外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)對平衡移動的影響;3.能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化;4.會判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計算.【自學(xué)反饋】2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的狀態(tài)。動——動態(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件改變，平衡移動。(2)各成分含量保持不變①合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應(yīng)）②各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化。勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.（1）濃度:增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度,平衡移動減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度,平衡移動.（2）溫度:升溫,平衡向方向移動;降溫,平衡向方向移動.（3）壓強(qiáng):加壓,平衡向氣體體積方向移動;減壓,平衡向氣體體積方向移動.（4）催化劑:對化學(xué)平衡無影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時間.6、化學(xué)平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”設(shè)平衡時,A的物質(zhì)的量的變化為mxmol轉(zhuǎn)化:平衡:注意:①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例;③對反應(yīng)物：平=始—轉(zhuǎn)對生成物：平=始+轉(zhuǎn)①定點分析;(固定某一條件,觀察另某一條件的改變對反應(yīng)的影響)②溫度越高到達(dá)平衡所需時間就越短;(同壓強(qiáng)時)③壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡所需時間就越短;(同溫度時)④使用催化劑到達(dá)平衡所需時間就越短;1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡（實為同一狀態(tài)）體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強(qiáng)體積減小一倍(因為其效果相同：都是濃度增大一倍)（1）壓強(qiáng)不變，充入惰氣,(實質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向移動；（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動。①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動；②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動?！纠}解析】[例1]在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g達(dá)到平衡后，再向該容器充入amolNO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯誤的是A、平均相對分子質(zhì)量增大B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高C、壓強(qiáng)為原來的2倍D、顏色變淺解題思路:易錯點:。[例2]將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2molNH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時，設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。A、x>yB、x<yC、x=yD、x≥y解題思路:易錯點:解題思路:?！究季V要求】1.了解合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備；3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算【自學(xué)反饋】一．合成氨的原理二.合成氨工業(yè)（1）.原料氣的制備凈化和壓縮①N2來源于空氣:方法一;方法二.②H2來源于;相關(guān)的化學(xué)方程式是除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機(jī)壓縮至高壓,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分離:【例題解析】％，（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均分子量解題思路:易錯點:。3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)。2SO2(氣)+O2(氣)質(zhì)的量大于nmol的是()2【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對比。3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個特征?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（1）概念2）常見物質(zhì)類別3）電離度：比較項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)1、有如下物質(zhì)：①銅、②二氧化硫、③氨水、④濃硫酸、⑤硫酸、⑥氨氣⑦鹽酸、⑧水、⑨碘化氫、⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。2（4）Al（OH）34中放出H2最多B醋酸中放出解題思路:。易錯點:。第二課時水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1.從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積生成和離子，電離方程式為，簡寫為ΔH<0。在一定溫度下，純水電離生成的此時水的電離度為。2．影響水的電離平衡的因素1）溫度：當(dāng)溫度升高時，水的電離平衡向——方向移動，這時水中的c（H+）、c（OH-）如何變化？水的電離（2）濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動方向是，水的電離度將；若往水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離平衡的移動方向是，水的電離度將；的乘積是一個常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不二、溶液的酸堿性和PH值堿性溶液；溶液的酸堿性三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實驗測定方法（1）常用指示劑及變色范圍酚酞PH試紙的原因是?！纠}解析】解題思路:易錯點:。第三課時鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握對離子共存問題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（2）離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒、（1）不能與H+共存的離子有、（4）不能與Al3+共存的離子有、（5）不能與AlO2-共存的離子有、：；：；①同一溶液中不同離子濃度：、②不同溶液中相同離子濃度：。[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是-)-)+)解題思路:易錯點:。第四課時酸堿中和滴定【考綱要求】1.理解酸堿中和滴定的概念和原理2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作過程、注意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定4．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析（1）概念：(2)原理3）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定②準(zhǔn)確判斷。在瓶底墊；（5）重復(fù)滴定：①目的、②當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時，是否需要進(jìn)行第三次滴定,當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時，應(yīng)該3．分析事例：在中和滴定操作過程中，對于以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果__。（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________。（3）標(biāo)準(zhǔn)液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果。（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果。（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果。（6）過早估計終點，使滴定結(jié)果。（7）過晚估計終點，使滴定結(jié)果，（8）用含雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。（9）用含雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。（10）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的【例題解析】差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為()用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：(2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結(jié)果解題思路:易錯點:。第十一章幾種重要的金屬第一課時金屬的概述【考綱要求】1.金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征和在周期表中的位置；【自學(xué)反饋】一、金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征1、金屬元素在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，金屬元素有90種，集中位于周期表的左、中下方，屬于主族元素和過渡元素。請你自己畫出一個元素周期表，并標(biāo)出金屬元2、原子結(jié)構(gòu)特征⑴金屬元素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般⑵金屬元素原子半徑比同周期非金屬元素原子半徑大（惰性元素除外）。3、晶體結(jié)構(gòu)（1）金屬元素形成的金屬單質(zhì)，在固態(tài)時全是金屬晶體。在金屬晶體中，金屬原子好像硬球，一層一層地緊密堆積著。即一個挨一個地堆積在一起，使一定體積的晶體內(nèi)有最多數(shù)目的原子。但由于金屬原子的價電子較少，容易失去電子成為金屬離子，而釋出的價電子并不專屬于某個特定的金屬離子，它們在整個晶體里自由地運動著，稱為自由電子。金屬晶體就是依靠金屬陽離子和自由電子間的較強(qiáng)作用形成的。（2）金屬晶體熔沸點與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與和有關(guān)；隨著增強(qiáng)，金屬鍵依次增強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點依次。二、金屬的分類1、按原子結(jié)構(gòu)特點分⑴無變價金屬：ⅠA、ⅡA及Al等金屬；⑵變價金屬：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金屬元素。試從結(jié)構(gòu)上分析其原因。2、冶金工業(yè)上在冶金工業(yè)上3、按密度不同按密度4、按其豐度不同按含量三、金屬的性質(zhì)1、物理共性：由于金屬一般都是以金屬鍵形成金屬晶體，實現(xiàn)層狀緊密堆積，使金屬具有許多共同的性質(zhì)。⑴狀態(tài)：通常情況下，除Hg外，其余金屬都是固態(tài)。⑵有金屬光澤，不透明。⑶有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。（2）在化合物中只有正價沒有負(fù)價。【例題解析】例1、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在化合物中一定顯正價C、金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解題思路:易錯點:。個數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.136L,若三種金屬均為正2價，求三種金屬的相對原子質(zhì)量。解題思路:易錯點:。例3、下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每B、NaAlO2溶液中通入HClD、石灰水中通入CO2E、AlCl3溶液中滴入氨水F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液J、在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液解題思路:易錯點:。例4、把鐵粉、銅粉放入稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后①若鐵有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是()②若銅有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是()解題思路:易錯點:。求該混和物的成分及其質(zhì)量。例6、14g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L，稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原稀HNO3增重8g。求①所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度。②原稀HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計)。第十二章幾種重要的金屬第二課時鎂鋁及其化合物【考綱要求】1.掌握鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并重點掌握鎂和鋁的特性；2.掌握鎂和鋁的化合物的性質(zhì)，并重點掌握鋁及其化合物的兩性；3.注重圖像在化學(xué)解題中的應(yīng)用?！咀詫W(xué)反饋】2.鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強(qiáng)堿NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應(yīng)。2.鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)（1）MgO具有性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（2）Al2O3具有性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式3.鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)（1）Mg（OH）2具有氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（2）Al（OH）3具有氧化物性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式a．結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子，是一種復(fù)鹽。b.物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，用途：凈水劑：（6．鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像.②現(xiàn)象：白色沉淀→沉淀增加→減少→消失(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-AlO-2+2H2OAl3++3AlO-2+6H2O4Al(OH)3↓②無沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不變解決圖像題的關(guān)鍵是：明確關(guān)鍵點（起點、終點、折點）的化學(xué)含義【例題解析】【例1】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L氫氣A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn[例2]下列有關(guān)鎂的敘述正確的是()B．鎂不能與水反應(yīng)放出H2。D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO【例3】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:.(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.【例4】將高嶺土（Al2O3·2SiO2·H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘渣，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液。（1）高嶺土與純堿熔融時，發(fā)生的化學(xué)方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液另取部分原濾液（B溶液）與Al3+離子。①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是②當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是（用含a、b關(guān)系式表示，下同）③當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為2mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)c1、c2滿足關(guān)系時，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有Al(OH)3[例5]下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是()C.向燒堿溶液滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液滴加過量氨水間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是()A.A是鹽酸，B是NaOH，且［B2［A］解題思路:易錯點:?！究季V要求】1．根據(jù)鐵的原子結(jié)構(gòu)的特點來分析記憶鐵及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)及原因等等。3．重點掌握根據(jù)氧化還原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計算【自學(xué)反饋】一．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，同時思考以下問題1.鐵在參加化學(xué)反應(yīng)時，究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān)？鐵的化學(xué)性7．常見的鐵的氧化物有哪幾種？列表比較其物理化學(xué)性質(zhì)上的異同點顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價穩(wěn)定性與H+反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)化學(xué)式2顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系【例題解析】[例1]下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：解題思路:易錯點:。[例2]在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。解題思路:易錯點:。煅燒時，產(chǎn)物都是固體C和氣體D。由D最終可制得酸E。E的稀溶液跟A反應(yīng)時生成氣體G和溶液F。G和D在常(3)G與D混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在F中滴加溴水的化學(xué)方程式是。(5)A與E反應(yīng)的離子方程式是。[例4]冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用③D.(IV)用④解題思路:【考綱要求】1.常識性了解金屬在自然界中的分布、存在形態(tài)以及儲量；2.了解金屬冶煉的一般原理及步驟,記住金屬冶煉的三種方法，即熱分解法、3.常識性了解金屬回收與環(huán)境資源保護(hù)的意義；能寫出冶煉金屬方法中對應(yīng)的常見金屬冶煉的有關(guān)化學(xué)發(fā)方程式.（4）金屬冶煉有哪些方法？金屬活動順序與金屬冶煉方法有沒有聯(lián) ()法()法取法)在熱還原法中還原劑通常是與金屬氧化物反應(yīng)，如果礦石不是氧化物而），金屬一般要選用什么還原劑？用Al作為還原劑一般用于冶煉哪些金屬？(1)熱分解法：請寫出中學(xué)化學(xué)中常見的用此法制取某些金屬的化學(xué)方程式(2)熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦碳、一氧化碳、氫氣和活潑金屬加熱反應(yīng)的方法。如：3在金屬活動順序表中,等金屬的還原性很強(qiáng),這些金屬都很容易失電子,因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來,只能用電解其和的方法來冶煉.如(請用相關(guān)的化學(xué)方程式舉例:【例題解析】[例1]（02春招-31）Fe是地殼中含量很豐（1）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式A%=混和物組成（用化學(xué)式表a的取值范圍解題思路:易錯點:。第十二章電化學(xué)原理第一課時原電池原理及其應(yīng)用【考綱要求】1.掌聲判斷某裝置是否是原電池的方法。2.會書寫原電池電極反應(yīng)式及總的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.會判斷原電池工作時電解質(zhì)溶液PH的變化。4.會對新型原電池工作原理的分析。【自學(xué)反饋】注意:(!)原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件:某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)。(3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。(4)兩極得失電子數(shù)相等它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為負(fù)極反應(yīng)物,以氧化劑(氧氣、空氣等)為正極反應(yīng)物。電解質(zhì)則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質(zhì)?！纠}解析】1.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作陽極,鐵片作陰極.電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中,加入幾滴氯化銅溶液解題思路:易錯點:。2.鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染鎘的鎳鎘電池,鎳氫電池的總反應(yīng)是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是()A.電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的PH值不斷增大第二課時電解原理及其應(yīng)用【考綱要求】2.理解電解原理、書寫電解池工作時的電極反應(yīng)式。掌握電解前后溶液濃度和PH的變化。3.了解銅的電解精煉和電鍍裝置及原理?！咀詫W(xué)反饋】3.電解時電極產(chǎn)物的判斷首先看電極材料,活潑金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷,氧化性強(qiáng)的陽離子首先在陰極得電子被還原。二.電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè))陽極電極反應(yīng)式:陰極電極反應(yīng)式:總反應(yīng)式:2.電解硫酸銅溶液陽極電極反應(yīng)式:陰極電極反應(yīng)式:總反應(yīng)鍍件必須作——極.鍍層金屬必須作——極.電解質(zhì)溶液中必須含有——金屬離子?！纠}解析】且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是()2.用惰性電極電解下列溶液,電解一斷時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的PH下降的是()第三課膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【考綱要求】1.從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。2.運用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實際問題?！咀詫W(xué)反饋】(2)復(fù)分解反應(yīng)法:如制AgI膠(3)溶解法:淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體。5.電荷中和或受熱膠粒發(fā)生凝聚【例題解析】入半透膜袋中,并浸沒在蒸餾水中,隔一段時間后,水中含有的離子最多的是()解題思路:易錯點:。[例2]用Cu(OH)2膠體做電泳實驗時,陰極附近藍(lán)色加深,往此膠體中加入下列物質(zhì)時,不發(fā)生凝聚的是()A.海水B.靜置后的泥水C.氫氧化鐵膠體D.葡萄糖溶液第一課時甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律【考綱要求】1．了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。碳原子彼此連接的可能形式。2．掌握烷烴的結(jié)構(gòu)及空間構(gòu)型、重要的性質(zhì)。3．掌握同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)式的書寫方法和烷烴的命名方法?！咀詫W(xué)反饋】(2)(2)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式概念比較(1)取代反應(yīng)（鹵代）這也是烷烴共同具有的一個性質(zhì)。C．取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別(2)氧化反應(yīng)——僅能在空氣或氧氣中燃燒4.烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①穩(wěn)定性：不使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。②可燃性：③取代反應(yīng)：均可與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。④裂化反應(yīng)：5.同分異構(gòu)體書寫規(guī)律和步驟6.烷烴的命名的方法【例題解析】解題思路:易錯點:?！纠?】在有機(jī)物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如右圖所示,若同一個碳原子上連著兩個C=C鍵時，極不穩(wěn)定，不存在。某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中，(1)含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：第二課時不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型【考綱要求】1．掌握不飽和烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和乙烯、乙炔的實驗室制法2．熟練加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)的書寫和應(yīng)用?！咀詫W(xué)反饋】2．常見的共平面的物質(zhì)3.乙烯和乙炔的性質(zhì)