2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)；下列說法不正確的是。

。化學式。

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積。

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A.25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B.在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC.25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D.AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀2、下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比與水互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.從化學學科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)3、某藥物的合成中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)有機物R的說法正確的是。

A.分子式為B.與氫氣加成時，最多消耗C.有5種官能團，其中3種為含氧官能團D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、下列物質(zhì)屬于天然纖維的是A.尼龍B.滌綸C.麻D.腈綸5、我國自主研發(fā)的生物航空煤油在今年三月首次商業(yè)載客飛行成功，該生物航空煤油是以“地溝油”為原料，進行裂化、加氫、去氧處理后得到的。下列說法錯誤的是A.有機化學中加氫和去氧都屬于還原反應B.裂化是化學變化，裂化產(chǎn)物是飽和烴C.“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，加氫能改善其穩(wěn)定性D.“地溝油”去氧時，氧主要以H2O和CO2等形式脫去評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)＝－lgc(X)，pKa＝－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)B.pH＝3.50時，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.b點時，=104.50D.pH＝3.00～5.30時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先減小后增大8、常溫下有體積相同的四種溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的鹽酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大C.①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：①<②D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V29、下列敘述正確的是A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.酒越陳越香與酯化反應有關(guān)D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體10、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中；正確的是。

A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集HClD.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行11、苯中可能混有少量的苯酚，下列實驗能證明苯中是否混有少量苯酚的是A.取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚B.取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否分層C.取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚D.取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚12、下列操作不能達到實驗目的的是。

。

目的。

操作。

A

檢驗海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍色。

B

檢驗甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸>硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量CO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

我國科學家屠呦呦和她的團隊在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素，科學家們又在一定條件下，用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素，從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關(guān)分析錯誤的是A.青蒿素屬于內(nèi)酯化合物，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過氧鍵對熱不穩(wěn)定C.等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質(zhì)的量相等D.青蒿素和雙氫青蒿素每個分子中含有手性碳原子數(shù)相等14、下列說法錯誤的是A.有機高分子化合物通常是由小分子通過聚合反應制得的B.的單體是HOCH2OH與C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知反應：①②③④⑤⑥

(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有________(填序號，下同)；被氧化的是_____，被還原的是_______；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是_____。

(2)寫出反應④的離子方程式：__________。16、試寫出下列反應的離子方程式。

(1)氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：______________________________________。

(2)氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫：________________________________。

(3)用酸性KMnO4標準溶液滴定莫爾鹽[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液：_____________________________。

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液：_________________________。17、B()有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________；18、從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式為的是___________；

(2)屬于天然有機高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳雙鍵的烴是___________；

(4)能與溶液反應產(chǎn)生氣體的是___________；

(5)酸性條件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀的是___________；19、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。20、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________21、鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答：

（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式為______，其中的基態(tài)電子排布式為______，的空間構(gòu)型為______。

（2）與Na中第一電離能較小的元素是______；LiF與NaCl晶體中熔點較高的是______。

（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，氫化鋰的電子式為______，上述反應的化學方程式為______。

（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為______；若其晶胞邊長為apm，則鋰晶體中原子的空間占有率是______。

（5）有機鋰試劑在有機合成中有重要應用，但極易與等反應．下列說法不正確的是______填字母序號

A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出。

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤23、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤24、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應①的離子方程式為___________，反應②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留到小數(shù)點后兩位)。26、有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子；同時生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請回答下列問題。

（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）寫出三種鹽的化學式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為______________（填化學式）

（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________，若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。27、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實驗，其結(jié)果是。

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應；僅有B；C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C；D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D_____________。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_____________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物質(zhì)都難溶，故c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液；A正確；

B.Ag2S溶度積遠小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀；B正確；

C.在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c(Ag+)不相同；C錯誤；

D.AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的溶度積，反應向更難溶的方向進行，在AgI沉淀存在的溶液中加入較大濃度的NaBr時，若c(Ag+)?c(Br-)>Ksp(AgBr)時，AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀；D正確；

故合理選項是C。2、A【分析】由于乙醇與H2O互溶不分層，故不能用分液法除去乙醇中的水。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為A錯誤；

B．該有機物分子中的碳碳雙鍵、羰基、醛基、苯環(huán)都能與發(fā)生加成反應，所以和氫氣加成時，1mol該有機物最多消耗B錯誤；

C．該有機物中含有4種官能團；分別為碳碳雙鍵；羰基、醛基、羧基，C錯誤；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

天然材料是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上；人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的材料；可根據(jù)天然材料和人工制造的材料等的分類依據(jù)、產(chǎn)品名稱；以此來解析；

【詳解】

A、尼龍屬于合成纖維，合成纖維屬于三大有機合成高分子材料之一，A錯誤；

B；滌綸屬于合成纖維；合成纖維屬于三大有機合成高分子材料之一，B錯誤；

C麻屬于天然材料；C正確；

D、腈綸屬于合成纖維，合成纖維屬于三大有機合成高分子材料之一，D錯誤；

故選C。5、B【分析】試題分析：A．有機化學中加氫和去氧反應中存在元素的化合價的變化，屬于還原反應，正確；B．裂化中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學變化，裂化產(chǎn)物是有飽和烴和不飽和烴，錯誤；C．“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應，所以催化加氫能改善其穩(wěn)定性，正確；D．“地溝油”去氧時，氧主要以H2O和CO2等形式脫去；正確。

考點：考查“地溝油”在加工、處理過程中發(fā)生的反應及變化的知識。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正確；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亞鐵離子先反應：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B錯誤；

C.用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu；故C錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。7、BC【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B正確；

C．b點時，c（H2A）=c（A2-），==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5；故C正確；

D．pH=3.00～5.30時，結(jié)合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始終不變；故D錯誤；

故答案選BC。8、AB【分析】【分析】

NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，pH＝3的鹽酸、pH＝11的氨水等體積混合，氨水過量；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應生成弱電解質(zhì)醋酸；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸；醋酸是弱酸，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

【詳解】

②pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，③pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離，c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)＞c(OH-)=C(HCl)，②和③混合，因為堿過量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應生成弱電解質(zhì)醋酸，所以①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大，故B正確；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸，所以體積相同的pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：醋酸>鹽酸，故C錯誤；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液的c(CH3COOH)＞pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氫氧化鈉溶液體積大于醋酸溶液，故D錯誤。選AB。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小比較判斷，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵。9、CD【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，而丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳的香，故C正確；D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成CCl4，CCl4為難溶于水的油狀液體，故D正確；答案為CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【詳解】

A．苯酚能使錳酸鉀褪色；但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚，A正確；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都會產(chǎn)生分層，因此無法鑒別，B錯誤；

C．產(chǎn)生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鑒別；C錯誤；

D．苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．海帶中不含碘單質(zhì)；無法使淀粉變藍，操作不能達到實驗目的，A項符合題意；

B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達到實驗目的，B項不符合題意；

C．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；氯化氫氣體也能置換出硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項符合題意；

D．CO2能與NaOH反應，而NO不會，可以用NaOH溶液除去NO中少量CO2；D項不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式；青蒿素中含有酯基，屬于酯類，青蒿素屬于有機物，結(jié)合其存在和用途可知其難溶于水，易溶有機溶劑，故A正確；

B.青蒿素中的過氧鍵不穩(wěn)定；容易受熱分解，因此要采用低溫條件，故B正確；

C.青蒿素中有一個酯基；酯基可以發(fā)生堿性水解消耗氫氧化鈉，而雙氫青蒿素中酯基轉(zhuǎn)變成了醇羥基，不能與氫氧化鈉反應，故等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；

D.青蒿素手性碳原子如圖所以有7個；雙氫青蒿素中含有8個手性碳原子，比青蒿素多連接羥基的手性碳原子，故D錯誤；

故選：CD。

【點睛】

手性碳原子是飽和碳原子，一個碳原子上必須連接四個不同的原子或原子團。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物主要是由小分子通過加聚；縮聚兩類反應制得的；A項正確；

B．該高分子的鏈節(jié)中含有酯基，將酯基從中間斷開，在酮羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子便可得和醇，所以的單體是與B項錯誤；

C．因為n值不確定；所以聚乙烯是混合物，C項錯誤；

D．高分子材料按來源可分為天然高分子材料和合成高分子材料；D項正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①中沒有元素化合價發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應；

②中部分氮元素的化合價升高；部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；

③中；氟元素的化合價從0降低到-1，水中氧元素的化合價從-2升高到0，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；

④中；鈉元素的化合價從0升高到+1，水中氫元素的化合價從+1降低到0，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；

⑤中；氯元素的化合價部分從0升高到+1，部分從0降低到-1，水中的氫元素和氧元素化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，則上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥；H2O被氧化的是④；H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應，反應物中的H2O既不被氧化也不被還原的是②⑤；

(2)反應④Na與H2O反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑。【解析】①⑥③④②⑤16、略

【分析】【分析】

(1`)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子；同時產(chǎn)生一氧化氮和水，根據(jù)電荷守恒以及質(zhì)量守恒即可配平離子方程式；

(2)在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O；

(3)用酸性KMnO4標準溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+；

(4)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時產(chǎn)生H2O；

【詳解】

(1)Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，元素化合價升高1價，NO3-得到電子變?yōu)镹O，元素化合價由+5降低到+2，降低3價，升降最小公倍數(shù)是3，所以Fe2+、Fe3+系數(shù)是3，NO3-、NO系數(shù)是1，結(jié)合電荷守恒，可知H+的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫，F(xiàn)e2+失去電子變?yōu)镕e3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)用酸性KMnO4標準溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+，離子方程式為：

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，HClO可以氧化Fe2+生成Fe3+，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時產(chǎn)生H2O，離子方程式為：

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，重鉻酸鉀氧化Fe2+生成Fe3+，Cr2O72-被還原產(chǎn)生Cr3+，反應的離子方程式為：

【點睛】

本題考查了有關(guān)Fe2+還原性的離子方程式的書寫。Fe2+具有強的還原性，可以與許多具有氧化性的物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化為Fe3+，在書寫時按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序配平方程式?！窘馕觥?Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，說明含有酚羥基，同時滿足苯環(huán)上有2個取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點標記)：共五種，因此一共有5×3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式一定具有對稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】1518、略

【分析】(1)

乙烷的分子式為故答案為：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；則屬于天然高分子的是D。

(3)

乙烯為含有碳碳雙鍵的烴；故答案為：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性強于碳酸，能與溶液反應生成氣體，反應的化學方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性條件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案為F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，故選E?！窘馕觥?1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E19、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應，再與溴加成，最后依據(jù)B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說明A中的羥基發(fā)生了消去反應生成C，A→C為消去反應；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應生成有機物C，A生成C的化學方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應的化學方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反應CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

對于平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據(jù)是：①處于頂點的微粒，同時為8個晶胞所共用，每個微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時為4個晶胞所共用，每個微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時為2個晶胞所共用，每個微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞，據(jù)此分析解答；價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)（其中a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)）；根據(jù)價層電子互斥理論即可得出空間構(gòu)型，據(jù)此分析作答；

同一主族自上而下第一電離能逐漸減?。浑x子晶體的熔沸點由晶格能的大小決定；而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多；半徑小的離子晶體晶格能大，熔沸點高，據(jù)此分析；

氫化鋰屬于離子化合物；據(jù)此寫出電子式；陌生方程式的書寫根據(jù)題干信息確定反應物和生成物，然后配平即可；

體心立方晶胞的晶體，配位數(shù)為8；晶胞體對角線長度為原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍；原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積，據(jù)此解答；

雙鍵含有1個鍵、1個鍵，而一個二氧化碳分子含二個雙鍵，據(jù)此作答；每種原子都有自己的特征譜線，游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出，據(jù)此作答；叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化方式可類比有機C原子的雜化方式，有機物中C原子的雜化方式規(guī)律為：單鍵C原子為SP3雜化，一個雙鍵為SP2雜化；一個叁鍵為SP雜化，據(jù)此作答；

【詳解】

根據(jù)均攤法可知，晶胞中數(shù)目為數(shù)目為4，離子數(shù)目為4，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知故化學式為：的核外電子排布式為中P原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：正四面體；

同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能離子所帶電荷相同，離子半徑故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸點較高；

故答案為：Na；LiF；

氫化鋰屬于離子化合物，由鋰離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為氮化鋰在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，反應方程式為：

故答案為：

金屬鋰為體心立方晶胞，體心Li原子與晶胞頂點Li原子相鄰，則配位數(shù)為8；晶胞中Li原子數(shù)目為晶胞體對角線長度為Li原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍，設Li原子半徑為r，則晶胞棱長為故原子的空間占有率

故答案為：

的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，鍵與鍵的數(shù)目比為1：1；故A正確；

B.每種原子都有自己的特征譜線；游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出，故B正確；

C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數(shù)目均為4，碳原子采取雜化；故C錯誤；

故選：C；

【點睛】

本題綜合考查了晶胞的分子式、雜化類型、共價鍵的類型、熔沸點的比較、分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計算等問題，均為?？碱}，難度中度?！窘馕觥空拿骟wNaLiF8C四、判斷題(共3題，共21分)22、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。24、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)問題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質(zhì)，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應產(chǎn)生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應，因此H為變價金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應①是電解飽和食鹽水，離子反應方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價升降法進行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關(guān)系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質(zhì)量分數(shù)為0.715/2×100%=35.75%?！窘馕觥竣?②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%26、略

【分析】【詳解】

等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽離子均不會生成沉淀，故答案選D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4；（3）觀察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗順序為FeCl3、AgNO3、K2SO4；

（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2；若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，根據(jù)Fe3+、SO42-的比例可知，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓?！窘馕觥竣?D②.FeCl3③.AgNO3④.K2SO4⑤.FeCl3、K2SO4、AgNO3⑥.1:3:2⑦.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓27、略

【分析】【分析】

D為藍色溶液，說明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。說明E是強堿，C中含有鋁離子；進行焰色反應，僅有B、C為紫色，說明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實驗4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B；D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。

【詳解】

（1）由分析可知，B是硝酸鉀，D是硫酸銅，故答案為：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以該化合物的化學式是碳酸鈉