2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用rm{I_{2}O_{5}}可消除rm{CO}污染，反應(yīng)為rm{I_{2}O_{5}(s)+5CO(g)?5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}不同溫度下，向裝有足量rm{I_{2}O_{5}}固體的rm{2L}恒容密閉容器中通入rm{2molCO}測(cè)得rm{CO_{2}}氣體體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(CO_{2})}隨時(shí)間rm{t}變化曲線如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm點(diǎn)時(shí)，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.rm點(diǎn)和rmkkuefi5點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：rm{K_>K_oisvgnf}D.rm{0}到rm{0.5min}反應(yīng)速率rm{V(CO)=0.3mol?L^{-1}?min^{-1}}2、下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}C.在酸性高錳酸鉀溶液中：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{I^{-}}rm{ClO^{-}}D.在rm{FeCl_{3}}溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}3、在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液；反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

4、下列操作能證明溶液中有rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}的是rm{(}rm{)}A.加入硝酸酸化的rm{BaCl_{2}}產(chǎn)生白色沉淀B.加入rm{BaCl_{2}}溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}C.先加入rm{HCl}溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入rm{BaCl_{2}}如果產(chǎn)生白色沉淀，則有rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}D.向溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}5、有下列幾種高分子化合物：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}其中是由兩種不同單體縮聚而成的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脻}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脻}6、短周期主族元素rm{M}rm{N}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大。rm{M}rm{X}同主族，rm{N}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{M}原子的半徑小于rm{N}原子的半徑，rm{Y}原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，rm{Z}原子的最外層電子數(shù)等于rm{N}rm{X}原子的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.單質(zhì)的還原性：rm{Y>X}B.元素rm{M}與rm{N}只能形成一種化合物C.元素rm{Z}的單質(zhì)不能與元素rm{N}的氫化物反應(yīng)D.元素rm{X}rm{Y}的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液8、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}10、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。13、（8分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是____、。（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。14、（6分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，C是強(qiáng)堿，各物質(zhì)有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式____，C的化學(xué)式____。（2）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出向G溶液加入A的離子反應(yīng)方程式________。15、摻雜微量銅；硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．

（1）Cu2+的電子排布式為_(kāi)_____．

（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過(guò)程如下：

已知I1=745.5kJ?mol-1，I2=1957.3kJ?mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是______．

（3）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是______．

（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3?NH3，該配合物中B原子的雜化方式為_(kāi)_____．

（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為_(kāi)_____．

（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖；在圖上畫(huà)出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表______．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1

C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．16、用電子排布式表示下列原子的電子排布。

rm{(1)Fe}______rm{(2)Cu}______rm{(3)Cr}______rm{(4)Si}______．17、有機(jī)高分子化合物在日常生活中有非常廣泛的應(yīng)用。一種廣泛應(yīng)用于電器、工業(yè)交通的工程塑料DAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：試回答：(1)生產(chǎn)DAP工程塑料的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。(2)DAP工程塑料的單體，可以由兩種有機(jī)物通過(guò)一步反應(yīng)合成出來(lái)，則這兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________和_______________。18、如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室種用途比較廣泛．

（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(kāi)_____（填a或b）；

（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿(mǎn)水，進(jìn)氣口為_(kāi)_____（填a或b），可用于收集下列氣體中的______（選填編號(hào)）；

①NO②NO2③NH3④HCl

（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有______（選填編號(hào)）．19、對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．20、rm{(1)}根據(jù)rm{VSEPR}模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是rm{A}rm{SO_{3}^{2-}}和rm{NO_{2}^{-;;;}}B、rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3;;;}}rm{C}rm{H_{3}O^{+}}和rm{C}rm{l}rm{O_{3}^{-;;;}}D、rm{PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{3}^{2-}}rm{(2)C}rm{a}rm{F_{2}}的晶胞如圖所示．rm{壟脵}下列有關(guān)rm{C}rm{a}rm{F_{2}}的表達(dá)正確的是______rm{a}rm{.C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}與rm{F^{-}}間僅存在靜電吸引作用rmrm{.F^{-}}的離子半徑小于rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}則rm{C}rm{a}rm{F_{2}}的熔點(diǎn)高于rm{C}rm{a}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}rm{c}rm{.}陰、陽(yáng)離子比為rm{2}rm{1}的離子化合物，均與rm{C}rm{a}rm{F_{2}}晶體構(gòu)型相同rm9ft6e09rm{.C}rm{a}rm{F_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此rm{C}rm{a}rm{F_{2}}在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電rm{壟脷C}rm{a}rm{F_{2}}難溶于水，但可溶于含rm{A}rm{l}rm{{,!}^{3+}}的溶液中，原因是用離子方程式表示，已知rm{[A}rm{l}rm{F_{6}]^{3-}}在溶液中可穩(wěn)定存在rm{壟脹}晶胞中rm{F^{-}}的配位數(shù)是______，與一個(gè)rm{C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}等距離且最近的rm{C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}有______個(gè)rm{(3)}銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示。電離能rm{/}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{I_{1}}rm{I_{2}}銅rm{746}rm{1958}鋅rm{906}rm{1733}rm{壟脺}寫(xiě)出rm{C}rm{u}原子核外電子排布式____；rm{壟脻}銅的第一電離能rm{(I_{1})}小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能rm{(I_{2})}卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是____．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)21、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A}rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)?5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}

起始量rm{/mol}rm{2}rm{0}

轉(zhuǎn)化量rm{/mol}rm{y}rm{y}

rm點(diǎn)量rm{/mol}rm{2-y}rm{y}

根據(jù)rm{a}點(diǎn)時(shí)rm{CO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(CO_{2})=dfrac{y}{2}=0.80}得rm{婁脮(CO_{2})=dfrac

{y}{2}=0.80}轉(zhuǎn)化率等于rm{dfrac{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{1.6}{2}隆脕100%=80%}故A錯(cuò)誤；

B；兩邊計(jì)量數(shù)相等；所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C、rm{y=1.6mol}點(diǎn)比rm{dfrac{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{1.6}{2}隆脕100%=80%}點(diǎn)時(shí)生成物rm體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：rmhoypza7故C正確；

D、rm{CO_{2}}到rm{K_>K_pz1oxqz}時(shí)：

rm{0}

起始量rm{0.5min}rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)?5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}rm{/mol}

轉(zhuǎn)化量rm{2}rm{0}rm{/mol}

rm{x}點(diǎn)量rm{x}rm{a}rm{/mol}

根據(jù)rm{2-x}點(diǎn)時(shí)rm{x}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(CO_{2})=dfrac{x}{2}=0.30}得rm{a}

則從反應(yīng)開(kāi)始至rm{CO_{2}}點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為rm{v(CO)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes0.5min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A、根據(jù)三行式來(lái)分析各物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于rm{dfrac{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

B；兩邊計(jì)量數(shù)相等；所以壓強(qiáng)始終不變；

C、rm{婁脮(CO_{2})=dfrac

{x}{2}=0.30}點(diǎn)比rm{x=0.6mol}點(diǎn)時(shí)生成物rm{a}體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：rm{v(CO)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

0.5min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}

D、rm{dfrac

{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}到rm時(shí)rmywy5uvn的體積分?jǐn)?shù)rm{CO_{2}}即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{K_>K_qmuwyrr}列式計(jì)算即可求出從反應(yīng)開(kāi)始至rm{0}點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為rm{0.5min}

本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．rm{CO_{2}}【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A.}水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液；為酸或堿溶液，酸；堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與rm{I^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且rm{I^{-}}rm{ClO^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Fe^{3+}}rm{AlO_{2}^{-}}相互促進(jìn)水解；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液；為酸或堿溶液；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液；顯酸性；

C.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；

D.離子之間相互促進(jìn)水解．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}3、A【分析】

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液；發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水；

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液；發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液中粒子的濃度關(guān)系，是分析醋酸鈉溶液中的離子濃度關(guān)系．

4、C【分析】【分析】

本題考查離子的檢驗(yàn)；題目難度中等，本題注意排除其它離子的干擾，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】

A.加入硝酸酸化的rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}；故A錯(cuò)誤；

B.加入，產(chǎn)生白色沉淀，有可能是銀離子溶液，不能排除rm{BaCl_{2}}的影響，可能生成rm{Ag^{+}}沉淀；故B錯(cuò)誤；

C.先加入rm{AgCl}溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有rm{HCl}并且排除rm{Ag^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}等離子的影響，再加入rm{CO_{3}^{2-}}如果產(chǎn)生白色沉淀則有rm{BaCl_{2}}故C正確；

D.向溶液中加鹽酸酸化的rm{SO_{4}^{2-}}不能排除rm{BaCl_{2}}的影響，可能生成rm{Ag^{+}}沉淀；故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{AgCl}【解析】rm{C}5、A【分析】rm{壟脹壟脺壟脻}都是由兩種不同的單體聚合所得，但rm{壟脺}是加聚產(chǎn)物?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】本題考查了元素推斷和元素形成的常見(jiàn)化合物以及物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，元素周期律的應(yīng)用。短周期主族元素rm{M}、rm{N}、rm{X}、rm{Y}、rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{N}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{N}只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}，則rm{N}為rm{O}元素；rm{Y}原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于rm{O}元素，只能處于第三周期，故rm{Y}為rm{Al}，rm{Z}的原子序數(shù)大于rm{Al}，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故rm{Z}為rm{Cl}；rm{M}原子的原子半徑小于rm{N}原子的原子半徑，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{M}只能為rm{H}元素，rm{M}與rm{X}同主族，rm{X}的原子序數(shù)大于rm{O}，故rm{X}為rm{Na}、rm{M}、rm{M}、rm{N}、rm{N}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{X}倍，rm{Y}只能有rm{Y}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{Z}，則rm{Z}為rm{N}元素；rm{N}原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于rm{3}元素，只能處于第三周期，故rm{3}為rm{N}，rm{N}的原子序數(shù)大于rm{2}，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故rm{2}為rm{6}；rm{6}原子的原子半徑小于rm{N}原子的原子半徑，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{N}只能為rm{O}元素，rm{O}與rm{Y}同主族，rm{Y}的原子序數(shù)大于rm{O}，故rm{O}為rm{Y}

rm{Y}rm{Al}為rm{Al}、rm{Z}為鋁，同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，還原性減弱，所以單質(zhì)的還原性rm{Z}rm{Al}rm{Al}，即rm{Z}，故rm{Z}錯(cuò)誤；rm{Cl}

rm{Cl}rm{M}元素與rm{M}元素可以形成共價(jià)化合物rm{N}rm{N}故rm{M}錯(cuò)誤；rm{M}

rm{H}rm{H}通常狀況下，氯氣能與水反應(yīng)得到rm{M}與rm{M}，故rm{X}錯(cuò)誤；rm{X}

rm{X}rm{X}元素rm{O}、rm{O}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為rm{X}和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿rm{X}反應(yīng)，故rm{Na}正確。rm{Na}

rm{A}．rm{X}為rm{Na}、rm{Y}為鋁，同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，還原性減弱，所以單質(zhì)的還原性rm{Na}rm{>}rm{Al}，即rm{X>Y}，故rm{A}錯(cuò)誤；。rm{A}rm{A}【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}8、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）0.013（2）1.0、____________（3）____、＞（4）____13、略

【分析】【解析】【答案】（1）①②④（2分只寫(xiě)對(duì)一個(gè)不給分，寫(xiě)出2個(gè)給1分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)沒(méi)有分）（2）羧基碳碳雙鍵（2分）（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）FeKOH（2）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+15、略

【分析】解：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10；亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)，所以較穩(wěn)定；

故答案為：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu（g）～Cu+（g），銅的第一第一電離能為745.5kJ/mol，亞銅離子結(jié)合水放熱582KJ，Cu（g）～Cu+（g）～Cu2+（g），銅離子結(jié)合水分子放熱2121KJ，由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；

故答案為：由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；

（3）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，則1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；

能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；

故答案為：4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．在BF3?NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化方式為sp3；

故答案為：sp3；

（5）分子的球棍模型中含銅原子8個(gè)含硒原子13個(gè)，則分子式為Cu8Se13，故答案為：Cu8Se13；

（6）鎵原子和氮原子間形成配位鍵，由氮原子單方面提供電子對(duì)，和鎵原子間形成四個(gè)配位鍵，畫(huà)出的配位鍵圖示為：

故答案為：

（7）在第三周期元素中，鈉失去1個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個(gè)電子，失去2個(gè)電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個(gè)電子，失去后，留下2s軌道上有2個(gè)電子，相對(duì)較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個(gè)電子后，3p軌道上是3個(gè)電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯，a為第二電離能為I2、b為第三電離能為I3、c為第一電離能為I1；選B；

故答案為：B．

（1）Cu是29號(hào)元素；其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子；一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)二價(jià)銅離子的電子排布式；原子軌道中電子處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)最穩(wěn)定；

（2）Cu（g）～Cu+（g），亞銅離子結(jié)合水放熱582KJ，Cu（g）～Cu+（g）～Cu2+（g）；銅離子結(jié)合水分子放熱2121KJ，亞銅離子變化為銅離子，結(jié)合水分子放出熱量多于亞銅離子直接結(jié)合水分子放出熱量多；

（3）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．在BF3?NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化方式；

（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子；依據(jù)分子球棍模型計(jì)算所含銅和硒原子數(shù)，寫(xiě)出分子式；

（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程中生成的產(chǎn)物中鎵原子和氮原子間形成配位鍵；由氮原子單方面提供電子對(duì)，和鎵原子間形成四個(gè)配位鍵；

（7）在第三周期元素中；鈉失去1個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個(gè)電子，失去2個(gè)電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個(gè)電子，失去后，留下2s軌道上有2個(gè)電子，相對(duì)較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷；硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個(gè)電子后，3p軌道上是3個(gè)電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力，涉及配位鍵形成、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，主要是圖象分析和數(shù)據(jù)分析、電離能的理解應(yīng)用，題目難度較大．【解析】1s22s22p63s23p63d9；由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；4NA；異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以；sp3；Cu8Se13；B16、略

【分析】解：rm{(1)Fe}元素為rm{26}號(hào)元素，原子核外有rm{26}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(2)Cu}元素為rm{29}號(hào)元素，原子核外有rm{29}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(3)Cr}元素為rm{24}號(hào)元素，原子核外有rm{24}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

rm{(4)Si}元素為rm{14}號(hào)元素，原子核外有rm{14}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)．

本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)，題目難度不大．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}17、略

【分析】由DAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，單體的兩邊都有雙鍵打開(kāi)，則單體為這是鄰二苯甲酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物?！窘馕觥俊敬鸢浮?8、略

【分析】解：（1）由于二氧化碳的密度比空氣的大；所以應(yīng)該使用向上排空氣法，進(jìn)氣導(dǎo)管長(zhǎng)，即從a進(jìn)氣；

故答案為：a；

（2）排水法收集氣體，集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)該采用短進(jìn)長(zhǎng)出方式，即從b進(jìn)氣；二氧化氮能夠與水反應(yīng)；氨氣和氯化氫都易溶于水；它們不能所以排水法水解，而一氧化氮不與水反應(yīng)，可以采用排水法收集；

故答案為：b；①；

（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸；可以用作氣體干燥裝置，則該裝置可以干燥一氧化氮；二氧化氮和氯化氫，不可以干燥堿性的氣體氨氣；

故答案為：③．

（1）二氧化碳密度大于空氣；應(yīng)該采用向上排空氣法；

（2）排水法收集氣體；導(dǎo)管應(yīng)該采用短進(jìn)長(zhǎng)出方法；能夠與水反應(yīng)；易溶于水的氣體不能使用排水法收集；

（3）濃硫酸為酸性干燥劑；不能干燥堿性氣體氨氣．

本題考查了氣體的收集、凈化和干燥，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及收集方法，明確常見(jiàn)干燥劑類(lèi)型及選用方法．【解析】a；b；①；③19、略

【分析】解：v（SO2）==2mol?L-1?min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）==1mol?L-1?min-1；

故答案為：2mol?L-1?min-1；1mol?L-1?min-1．

根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；得出正確結(jié)論．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解析】2mol?L-1?min-1；1mol?L-1?min-120、（1）B

（2）①bd

②3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+

③412

（3）④[Ar]3d104s1

⑤Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1；根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。

【分析】【分析】

本題考查較綜合；涉及晶胞計(jì)算；原子核外電子排布、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、離子晶體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知識(shí)綜合應(yīng)用、空間想象能力等，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、原子核外電子排布與微粒穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)rm{VSEPR}模型判斷；微粒中所有原子都在同一平面上，說(shuō)明該微粒為平面形結(jié)構(gòu)；

A.rm{SO_{3}^{2-}}中rm{S}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4

}中rm{NO_{2}^{-}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{5+1-2隆脕2}{2}=3}為三角錐形結(jié)構(gòu)，都不是平面形結(jié)構(gòu)的微粒，故A錯(cuò)誤；

B.rm{N}中rm{=2+dfrac{5+1-2隆脕2}{2}=3

}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{5+1-3隆脕2}{2}=3}為平面三角形結(jié)構(gòu)；

rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{5+1-3隆脕2}{2}=3

}為平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；

C.rm{SO_{3}}中rm{S}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6-1-3隆脕1}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；

rm{=3+dfrac{6-3隆脕2}{2}=3}中rm{H_{3}O^{+}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，故C錯(cuò)誤；

D.rm{O}中rm{=3+dfrac{6-1-3隆脕1}{2}=4

}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{5+3-4隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；

rm{ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，故D錯(cuò)誤；

故選B；

rm{=3+dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=4

}陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力，rm{PO_{4}^{3-}}與rm{P}間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故rm{=4+dfrac{5+3-4隆脕2}{2}=4

}錯(cuò)誤；

rm{SO_{3}^{2-}}離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以rm{S}的熔點(diǎn)高于rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4

}故rm{(2)壟脵a.}正確；

rm{Ca^{2+}}晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽(yáng)離子比為rm{F^{-}}rm{a}的物質(zhì)，與rm{b.}晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故rm{CaF_{2}}錯(cuò)誤；

rm{CaCl_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此rm在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故rm{c.}正確；

故答案為：rm{2}

rm{1}難溶于水，但可溶于含rm{CaF_{2}}的溶液中，因?yàn)樵谌芤褐衦m{c}與rm{d.CaF_{2}}能形成很難電離的配離子rm{CaF_{2}}使rm的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{bd}故答案為：rm{壟脷CaF_{2}}

rm{Al^{3+}}晶胞中rm{F^{-}}的配位數(shù)是rm{Al^{3+}}與一個(gè)rm{AlF_{6}^{3-}}等距離且最近的rm{CaF_{2}}個(gè)數(shù)rm{3CaF_{2}+Al^{3+}=3Ca^{2+}+AlF_{6}^{3-}}故答案為：rm{3CaF_{2}+Al^{3+}=3Ca^{2+}+AlF_{6}^{3-}}rm{壟脹}

rm{F^{-}}是rm{4}號(hào)元素，其原子核外有rm{Ca^{2+}}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)rm{Ca^{2+}}原子核外電子排布式為rm{=3隆脕8隆脗2=12}故答案為：rm{4}

rm{12}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{(3)壟脺Cu}而鋅為rm{29}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{29}的第二電離能相對(duì)較大，故答案為：rm{Cu}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}而鋅為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{壟脻Cu}的第二電離能相對(duì)較大。

rm{[Ar]3d^{10}}【解析】rm{(1)B}

rm{(2)壟脵bd}

rm{壟脷3CaF_{2}+Al^{3+}=[AlF_{6}]^{3-}+3Ca^{2+}}

rm{壟脹4}rm{12}

rm{(3)壟脺[Ar]3d^{10}4s^{1}}

rm{壟脻Cu}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{[Ar]3d^{10}}而鋅為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{Cu}的第二電離能相對(duì)較大。

四、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C222、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量