2024年浙教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高一化學(xué)下冊月考試卷867考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAB.7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.25℃、1.01×105Pa時，80gSO3中含有的原子數(shù)為4NAD.NA個CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7∶42、一定條件下，aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.2v(H2)＝3v(NH3)C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH33、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵^{37}Cl}與rm{{,!}^{37}Ca}具有相同的中子數(shù)。

rm{壟脷}第rm{114}號元素的一種核素rm{X}與rm{{,!}_{82}^{207}Pb}具有相同的最外層電子數(shù)。

rm{壟脹}質(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子。

rm{壟脺}金剛石與石墨都是由同一種元素形成的；二者屬于同位素。

rm{壟脻NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}具有相同的電子數(shù)；但質(zhì)子數(shù)不同。

rm{壟脼_{26}^{60}Fe}與rm{{,!}_{26}^{58}Fe}的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素．A.rm{壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脺壟脼}C.rm{壟脷壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}4、把rm{6molA}氣體和rm{5molB}氣體混合放入rm{4L}密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{3Aleft(gright)+Bleft(gright)?2Cleft(gright)+xDleft(gright)}經(jīng)rm{3Aleft(gright)+Bleft(gright)?2Cleft(gright)+xDleft(gright)

}達(dá)到平衡，此時生成rm{5min}為rm{C}測定rm{2mol}的平均反應(yīng)速率為rm{D}下列說法錯誤的是rm{0.1mol/(L隆隴min)}rm{(}A.rm{)}rm{x}B.rm{=2}的轉(zhuǎn)化率為rm{B}C.平衡時rm{20%}的濃度為rm{A}D.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的rm{0.75mol/L}rm{85%}5、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P＝3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是A.氯酸鉀是還原劑B.反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molC.KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒6、下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（）

。飲用礦物質(zhì)水。

凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月。

主要離子成份：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L

氯離子（Cl-）：10～27.3mg/L硫酸根離子（SO42-）：0.4～19.2mg/L

A.標(biāo)簽上給出的離子的物理量是離子的物質(zhì)的量濃度。

B.任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3mg/L

C.該品牌飲用礦泉水中cCl-）最大值為10～27.3mg/L之內(nèi)。

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的撾不超過1×10-5mol

7、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A.溴苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.溴和苯8、將3.48gFe3O4（摩爾質(zhì)量為232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.05mol?L-1B.0.1mol?L-1C.0.2mol?L-1D.0.3mol?L-19、下列各組物質(zhì)，互稱為同系物的一組是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}C.rm{H}和rm{D}D.正丁烷和異丁烷評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、下列為元素周期表中的一部分；按要求回答下列問題．

。ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑤3⑥⑦③⑧⑨4⑩（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：____；

（2）元素⑥⑦⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是（填化學(xué)式）：____；

（3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：____；

（4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為____；

（5）元素①④⑩形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為：____．

（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學(xué)符號）為：____．

（7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的____，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：____．11、下圖中，已知B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；下圖中氣體E在氣體G中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D、F相遇會產(chǎn)生白煙。請按要求填空：（1）A的名稱是；F的化學(xué)式是____。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是rm{1.2mol}的氣體rm{X}和物質(zhì)的量為rm{1.0mol}的氣體rm{Y}在rm{2L}密閉容器中反應(yīng)生成氣體rm{Z}反應(yīng)rm{5min}后測得rm{n(X)=0.4mol}rm{n(Y)=0.2mol}生成的rm{n(Z)=1.6mol}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______，反應(yīng)在rm{10}分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用rm{Z}來表示則rm{V(Z)=}______rm{.}若rm{10min}時反應(yīng)達(dá)到最大限度，rm{X}的物質(zhì)的量等于rm{0.41mol}此時rm{X}的轉(zhuǎn)化率為______rm{(}保留兩位小數(shù)rm{)}rm{Y}的物質(zhì)的量濃度為______．13、A、rm{B}rm{C}為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，rm{A}rm{C}兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的名稱：rm{A}、rm{B}、rm{C}。rm{(2)B}位于元素周期表中第_____周期，第_____族。rm{(3)C}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，rm{C}的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。rm{(4)}寫出rm{A}的氣態(tài)氫化物與rm{A}的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。14、按要求進行計算；直接寫出計算結(jié)果：

rm{(1)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}rm{Cl_{2}}的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)10.8g}rm{R_{2}O_{5}}中氧原子的數(shù)目為rm{3.01隆脕10^{23}}則元素rm{R}的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(3)}阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中rm{OH^{-}}與rm{CO_{3}^{2-}}質(zhì)量之比為rm{51}rm{300}則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(4)}將rm{10mL1.00mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液與rm{10mL1.00mol/L}rm{CaCl_{2}}溶液相混和，則混和溶液中rm{Na^{+}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L(}忽略混合前后溶液體積的變化rm{)}．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)20、rm{H_{2}}與rm{O_{2}}rm{F_{2}}均能發(fā)生反應(yīng)，下圖為rm{H_{2}}與rm{F_{2}}發(fā)生反應(yīng)生成rm{HF}過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題：

rm{H_{2}(g)}與rm{F_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{HF(g)}過程中的能量最變化rm{(1)}完成轉(zhuǎn)化rm{I}rm{II}_________rm{(}填“吸收”或“放出”，下同rm{)}能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ_________能量。rm{(2)H_{2}}和rm{F_{2}}反應(yīng)的能量變化圖可用___________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}表示。

rm{(3)H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的過程主要是__________能轉(zhuǎn)化為_______能的過程。21、利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)；如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b；c、d分別表示上述4種試劑中的一種；試回答：

（1）沉淀A的名稱是______；

（2）試劑d是______；

（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到______（填序號），儀器③的名稱是______．

（4）⑤的名稱為______，該儀器從______進水，從______出水．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是______（填序號）．

Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為______，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為______．22、廣東省有著豐富的海洋資源rm{.}海水提取食鹽和rm{Br_{2}}以后的鹽鹵可以用來制備純凈的rm{MgCl_{2}}或rm{MgO.}鹽鹵中含有rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}還含有少量rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}和rm{CO(NH_{2})_{2}}等rm{.}制備流程如圖所示：

rm{(1)}濾渣的成分是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是______rm{(}寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}用rm{NaClO}除去尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}時；生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(3)}用rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}制備無水rm{MgCl_{2}}過程中；所需要的化學(xué)試劑是______；

rm{(4)}海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的rm{Br_{2}}是利用rm{SO_{2}}氣體，rm{SO_{2}}吸收rm{Br_{2}}的離子方程式是______；rm{SO_{2}}氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，rm{SO_{2}}尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，rm{SO_{2}}氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是______．評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）假設(shè)1：__________。假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。評卷人得分六、綜合題(共4題，共20分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A.2NO+O2=2NO2.二者混合發(fā)生反應(yīng)，所以最后氣體為11.2L的NO2和5.6L的氧氣的混合物。因此混合后所得氣體分子數(shù)小于NA。錯誤。B.n(Cl2)=0.1mol,二者發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。每有1mold氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol.所以7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。錯誤。C.80gSO3的物質(zhì)的量為80g÷80g/mol=1mol,每個分子中含有4個原子，所以1mol的分子中含有的原子數(shù)為4NA，正確。D．NA個CO分子即1mol,質(zhì)量為28g,0.5molCH4的質(zhì)量是8g.它們的質(zhì)量比為28:8=7∶2.。錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{壟脵^{37}Cl}的中子數(shù)rm{=37-17=20}rm{{,!}^{37}Ca}的中子數(shù)rm{=37-20=17}具有不相同的中子數(shù)，故錯誤；

rm{壟脷}第rm{114}號元素的一種核素rm{X}與rm{{,!}_{82}^{207}Pb}的最外層電子數(shù)為rm{4}具有相同的最外層電子數(shù)，故正確；

rm{壟脹}離子一定帶電；質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子，故正確；

rm{壟脺}同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；金剛石與石墨屬于同素異形體，不是屬于同位素，故錯誤；

rm{壟脻NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為rm{10}但質(zhì)子數(shù)分別為rm{11}rm{9}故正確；

rm{壟脼_{26}^{60}Fe}與rm{{,!}_{26}^{58}Fe}的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，屬于不同核素，故錯誤．

故選A．

rm{壟脵}根據(jù)中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)計算；

rm{壟脷}根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)判斷；

rm{壟脹}離子一定帶電；質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)；

rm{壟脺}同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；

rm{壟脻}陽離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；

rm{壟脼}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；屬于不同核素．

本題考查原子的構(gòu)成、同位素、電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系等，題目難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{A}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】試題分析：在反應(yīng)5KC1O3+6P＝3P2O5+5KC1中，P元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，因此P是還原劑，五氧化二磷是氧化產(chǎn)物。氯元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到6個電子，氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物。A、氯酸鉀是氧化劑，A不正確；B、反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝3mo×5=15mol，B正確；C、氯化鉀是還原產(chǎn)物，C不正確；D、反應(yīng)中生成的五氧化二磷也是固體，因此發(fā)令時產(chǎn)生的白煙不只是KC1固體顆粒，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算【解析】【答案】B6、C【分析】

A；該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量；故A錯誤；

B；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子10～27.3mg/L；不能說明其它飲用水中氯離子濃度均在10～27.3mg/L之間，故B錯誤；

C、氯離子（Cl-1）：10～27.3mg/L，該品牌飲用礦泉水中c（Cl-）最大值為10～27.3mg/L之內(nèi)；故C正確；

D、硫酸根離子（SO42-）：0.4～19.2mg/L，1瓶該品牌飲用礦泉水的體積為500mL，硫酸根離子的質(zhì)量最大值為19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值為=1×10-4mol，硫酸根離子的質(zhì)量最大值為19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值為=1×10-4mol；故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A；離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量；

B；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子10～27.3mg/L；不能說明其它飲用水中氯離子濃度均在10～27.3mg/L之間；

C、由標(biāo)簽可知，氯離子（Cl-）：10～27.3mg/L；據(jù)此判斷；

D、硫酸根離子（SO42-）：0.4～19.2mg/L，結(jié)合1瓶該品牌飲用礦泉水的體積計算SO42-的質(zhì)量；進而計算物質(zhì)的量，無法計算．

7、C【分析】只有互不相溶的液體之間，才能用分液漏斗進行分離。溴苯不溶于水，分液即可，A正確。其余都是易溶或互溶的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、B【分析】解：3.48gFe3O4為0.015mol；100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol；

根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O；

3.48gFe3O4完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，F(xiàn)e3+0.03mol；

在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe2+變?yōu)镕e3+；電子轉(zhuǎn)移0.015mol；

Cr2O72-全部還原為Cr3+，Cr由原來的+6價降為+3價；

所以參加反應(yīng)的Cr為：mol=0.005mol；

而K2Cr2O7的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：=0.1mol/L．

故選B．

根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，計算四氧化三鐵和硫酸的反應(yīng)情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，根據(jù)電子守恒計算K2Cr2O7的物質(zhì)的量，進而計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查氧化還原反應(yīng)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中應(yīng)用．【解析】【答案】B9、B【分析】解：rm{A.O_{2}}和rm{O_{3}}元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}屬于飽和烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；所以二者互為同系物，故B正確；

C.rm{H}和rm{D}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；

D.正丁烷；異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D錯誤．

故選B．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物；以此解答該題．

本題考查了同系物的判斷，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重概念的理解和運用，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為C，③為Al，④為O，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為S，⑨為Cl，⑩為K；

（1）上述元素中只有Ne的最外層電子數(shù)為8；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則性質(zhì)最不活潑，其名稱為氖，故答案為：氖；

（2）金屬性K＞Na＞Mg；則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；

（5）KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合；氫氧之間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵，共價鍵；

（6）電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，則離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+；

（7）元素周期律是核外電子周期性變化的結(jié)果；根據(jù)主族元素的電子層數(shù)來判斷周期數(shù)，根據(jù)其最外層電子數(shù)來判斷主族數(shù)；

故答案為：周期性變化；元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為C，③為Al，④為O，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為S，⑨為Cl，⑩為K，然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答．

11、略

【分析】【解析】【答案】（1）鈉（寫元素符號不給分）；HCl。（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O12、略

【分析】解：rm{Z}的物質(zhì)的量增大rm{1.58mol}rm{Z}為反應(yīng)物，rm{X}的物質(zhì)的量減小rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}rm{Y}的物質(zhì)的量減小rm{1mol-0.21mol=0.79mol}rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{10min}達(dá)到平衡，由物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比可知，反應(yīng)為rm{X+Y?2Z}

反應(yīng)在rm{10}分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用rm{Z}來表示則rm{V(Z)=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10min}=0.079}rm{V(Z)=dfrac{dfrac

{1.58mol}{2L}}{10min}=0.079}

若rm{mol/(L?min)}時反應(yīng)達(dá)到最大限度，rm{10min}的物質(zhì)的量等于rm{X}此時rm{0.41mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol-0.41mol}{1.20mol}隆脕100%=65.83%}rm{X}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.21mol}{2L}=0.105}rm{dfrac

{1.2mol-0.41mol}{1.20mol}隆脕100%=65.83%}

故答案為：rm{Y}rm{dfrac

{0.21mol}{2L}=0.105}rm{mol/L}rm{X+Y?2Z}rm{0.079}rm{mol/(L?min)}．

由圖可知，rm{65.83%}的物質(zhì)的量增大rm{0.105}rm{mol/L}的物質(zhì)的量減小rm{Z}rm{1.58mol}的物質(zhì)的量減小rm{X}rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}達(dá)到平衡，由物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比可知，反應(yīng)為rm{Y}結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}rm{1mol-0.21mol=0.79mol}計算．

本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、反應(yīng)的確定、速率及轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量變化量的關(guān)系，題目難度不大．rm{10min}【解析】rm{X+Y?2Z}rm{0.079mol/(L?min)}rm{65.83%}rm{0.105mol/L}13、（1）氮硫氟。

（2）三ⅥA

（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）NH3+HNO3═NH4NO3【分析】【分析】根據(jù)短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}在元素周期表中的位置，結(jié)合核外電子數(shù)的關(guān)系確定三種元素，然后結(jié)合問題進行解答即可?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，設(shè)rm{B}原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}原子序數(shù)為rm{x-9}rm{C}原子序數(shù)為rm{x-7}rm{A}rm{C}兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則rm{x-9+x-7=x}則rm{x=16}所以rm{B}是rm{S}元素，則rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素。

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}分別是氮；硫、氟元素；故答案為：氮；硫；氟；

rm{(2)B}是rm{S}元素，rm{S}原子核外有rm{16}個電子層、最外層電子數(shù)是rm{6}所以rm{S}元素位于第三周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：三；Ⅵrm{A}rm{(3)C}是rm{F}元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{F_{2}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;}}rm{(4)A}為rm{N}元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，rm{A}對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)的方程式為：rm{NH_{3}+HNO}rm{3}rm{3}rm{簍TNH_{4}}rm{NO}故答案為：rm{NO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)}氮硫氟。

rm{(2)}三Ⅵrm{A}

rm{(3)}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;;}}rm{(4)NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}14、略

【分析】解：rm{(1)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}rm{Cl_{2}}的質(zhì)量為：rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}隆脕71g/mol=7.1g}

故答案為：rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}隆脕71g/mol=7.1g}

rm{7.1}設(shè)元素rm{(2)}的相對原子質(zhì)量為rm{R}則rm{a}rm{10.8g}中氧原子的數(shù)目為：rm{dfrac{10.8}{2a+80}隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23}=3.01隆脕10^{23}}解答rm{R_{2}O_{5}}

故答案為：rm{dfrac

{10.8}{2a+80}隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23}=3.01隆脕10^{23}}

rm{a=14}設(shè)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中rm{14}與rm{(3)}質(zhì)量分別為rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}則二者物質(zhì)的量之比為：rm{51g}rm{300g}rm{dfrac{51}{17}}

故答案為：rm{dfrac{300}{60}=3}rm{5}

rm{3}將rm{5}rm{(4)}溶液與rm{10mL1.00mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液相混和，則混和溶液中rm{10mL1.00mol/L}的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{10mL隆脕1.00mol/L隆脕2}{10mL+10mL}=1.00mol/L}

故答案為：rm{CaCl_{2}}．

rm{Na^{+}}依據(jù)rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{m}{M}}計算解答；

rm{dfrac

{10mL隆脕1.00mol/L隆脕2}{10mL+10mL}=1.00mol/L}依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}結(jié)合rm{1.00}個rm{(1)}中含有rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{m}{M}}個rm{(2)}解答；

rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}依據(jù)rm{1}計算解答；

rm{R_{2}O_{5}}混合液中rm{5}物質(zhì)的量濃度rm{C=dfrac{n(Na;^{+})}{V{祿矛}}}來計算．

本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)所含微粒個數(shù)的判斷．rm{O}【解析】rm{7.1}rm{14}rm{3}rm{5}rm{1.00}三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、簡答題(共3題，共12分)20、（1）吸收放出

（2）A

（3）化學(xué)熱【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ為斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ為形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，故填：吸收；放出；完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ為斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ為形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，故填：吸收；放出；rm{(1)}根據(jù)上述可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)閞m{(2)}根據(jù)上述可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)閞m{(2)}故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A符合題意；rm{triangleH=}rm{-540KJ/mol}故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A符合題意；氫氣在氧氣中燃燒過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故填：化學(xué)；熱。rm{-540KJ/mol}【解析】rm{(1)}吸收放出rm{(2)A}rm{(3)}化學(xué)熱21、略

【分析】解：根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀；鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

Ⅰ；鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇．離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；

（1）4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-；加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，所以沉淀A是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；

（2）試劑d是鹽酸；鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時，證明鹽酸已經(jīng)過量，故答案為：鹽酸；

（3）過濾實驗用到的儀器：漏斗；玻璃棒、燒杯等；根據(jù)實驗裝置，過濾出沉淀A、B、C時必須用到漏斗，儀器③的名稱是圓底燒瓶，故答案為：④；圓底燒瓶；

（4）儀器名稱為冷凝器；為冷卻效果好應(yīng)使水流逆流，從下通入，從上流出，故答案為：冷凝器；下；上；

Ⅱ；蒸餾裝置需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為：②⑤⑥；

Ⅲ；從碘水中提取碘；可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：①；分液漏斗；萃?。?/p>

根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，粗鹽中加入過量BaCl2溶液過濾，得到沉淀A為BaSO4，濾液中加入稍過量bc為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；過濾得到沉淀為氫氧化鎂，碳酸鈣；碳酸鋇沉淀，濾液中加入適量鹽酸到不再生產(chǎn)氣體除去過濾的碳酸鈉，得到氯化鈉溶液；

Ⅰ；（1）根據(jù)加入的試劑確定沉淀的成分；

（2）根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子之間的反應(yīng)來回答；

（3）根據(jù)過濾實驗用到的儀器以及常見儀器的名稱來回答；分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗；燒杯、玻璃棒等；

（4）儀器名稱為冷凝器；為冷卻效果好硬使水流逆流；

Ⅱ；根據(jù)蒸餾裝置需要的儀器來回答；蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等；

Ⅲ；從碘水中提取碘；需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是分液漏斗．

本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度中等．【解析】硫酸鋇；鹽酸；④；圓底燒瓶；冷凝管；下；上；②⑤⑥；①；分液漏斗；萃取22、略

【分析】解：rm{(1)}向鹽鹵溶液中加入rm{NaClO}rm{NaClO}具有強氧化性，能將rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}向鹽鹵中加入少量rm{NaOH}rm{NaOH}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)生成rm{Fe(OH)_{3}}濾渣是rm{Fe(OH)_{3}}濾液Ⅰ的成分為氯化鎂、氯化鈉，冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，濾液的成分為氯化鈉，所以濾液rm{II}中雜質(zhì)離子是rm{Na^{+}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{Na^{+}}

rm{(2)NaClO}與尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}反應(yīng)時，生成物有rm{NaCl}還有rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}O}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3NaClO+CO(NH_{2})_{2}=3NaCl+CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+2H_{2}O}或rm{NaOH+3NaClO+CO(NH_{2})_{2}簍T3NaCl+NaHCO_{3}+N_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{3NaClO+CO(NH_{2})_{2}=3NaCl+CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+2H_{2}O}或rm{NaOH+3NaClO+CO(NH_{2})_{2}簍T3NaCl+NaHCO_{3}+N_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}氯化鎂易水解，加熱rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}生成的是rm{Mg(OH)Cl}或rm{MgO}為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}放在氯化氫氣體中；

故答案為：rm{HCl}氣體；

rm{(4)}溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O簍T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}

，當(dāng)二氧化硫少量時，二者反應(yīng)生成rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}當(dāng)二氧化硫過量時，二者反應(yīng)生成rm{NH_{4}HSO_{3}}

故答案為：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O簍T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}或rm{NH_{4}HSO_{3}}．

向鹽鹵溶液中加入rm{NaClO}rm{NaClO}具有強氧化性，能將rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}向鹽鹵中加入少量rm{NaOH}rm{NaOH}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{CO(NH_{2})_{2}}和rm{NaClO}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}O}過量二氧化碳能和rm{NaOH}反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是rm{Fe(OH)_{3}}濾液rm{I}中含有rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}將濾液rm{I}蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}則濾液中含有的雜質(zhì)離子是rm{Na^{+}}直接將rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}加強熱能得到rm{MgO}發(fā)生反應(yīng)rm{MgCl_{2}?6H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MgO+2HCl隆眉+5H_{2}O隆眉}氯化鎂易水解，所以不能用加熱rm{MgCl_{2}?6H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}MgO+2HCl隆眉+5H_{2}O隆眉}方法制取氯化鎂，要在rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}氛圍中制取氯化鎂．

rm{HCl}根據(jù)鹽鹵的成份來看，加入rm{(1)}能氧化rm{NaClO}使它變成rm{Fe^{2+}}沉淀；濾液Ⅰ的成分為氯化鎂；氯化鈉；冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，濾液的成分為氯化鈉；

rm{Fe(OH)_{3}}根據(jù)rm{(2)}與尿素rm{NaClO}反應(yīng)時，依據(jù)元素守恒以及生參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，可知生成物有rm{CO(NH_{2})_{2}}還有rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}

rm{H_{2}O}氯化鎂易水解，所以不能用加熱rm{(3)}方法制取氯化鎂，要在rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}氛圍中制??；

rm{HCl}吸收rm{(4)SO_{2}}反應(yīng)生成硫酸和rm{Br_{2}}rm{HBr}氣體用氨水吸收生成rm{SO_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}．

本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，從整體上把握流程圖，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題，運用信息的能力．rm{NH_{4}HSO_{3}}【解析】rm{Fe(OH)_{3}}rm{Na^{+}}rm{3NaClO+CO(NH_{2})_{2}=3NaCl+CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+2H_{2}O}或rm{NaOH+3NaClO+CO(NH_{2})_{2}簍T3NaCl+NaHCO_{3}+N_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{HCl}氣體；rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O簍T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}或rm{NH_{4}HSO_{3}}五、實驗題(共1題，共7分)23、略

【分析】試題分析：Ⅰ、A裝置中產(chǎn)生的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，B裝置中濃硫酸具有吸水性，可吸收水蒸氣；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；Ⅱ、根據(jù)題給信息知，假設(shè)1：只有Na2SO3；（1）若假設(shè)2成立，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以該方案不合理；（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價、過氧化鈉和二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢乐顾魵馀cNa2O2反應(yīng)，防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C。Ⅱ．假設(shè)1：只有Na2SO3（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（2）否；NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分）③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）六、綜合題(共4題，共20分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化