專題4-2-2-電解原理的應(yīng)用(備作業(yè))(原卷版)

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用單選題1．（2020·義縣高級(jí)中學(xué)高二月考）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極D．鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液2．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高二月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將AlCl3溶液蒸干灼燒制備純凈的AlCl3固體B．用石墨做陽(yáng)極、鐵做陰極電解Na2SO4溶液制備Fe(OH)2C．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.23．（2020·洮南市第一中學(xué)高二月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．電鍍銅時(shí)，鍍件上質(zhì)量增加6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NAD．0.2mol/L的NaAlO2溶液中的數(shù)目小于0.2NA4．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高二月考）1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe(s)+4NaOH(l)?Fe3O4(s)+2H2(g)+4Na(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=NaB．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D．蓋·呂薩克法制鈉原理是減小生成物濃度促進(jìn)平衡正向移動(dòng)5．一種以“火法粗煉”、“電解精練”相結(jié)合煉制精銅的工藝流程如圖所示。已知：黃銅礦石的主要成分為CuFeS2；“冰銅”還原中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是A．“焙燒”過(guò)程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．在Cu2S“還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑C．“電解”過(guò)程中陰極增重6.4g的同時(shí)，粗銅質(zhì)量減少6.4gD．該煉銅工藝零污染，對(duì)環(huán)境友好6．SiH4廣泛用于微電子、光電子行業(yè)，用粗硅作原料熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖，下列敘述正確的是A．通入H2的一極為電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為H2-2e-=2H+B．粗硅上反應(yīng)：Si+4H++4e-=SiH4↑C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，使用粗硅D．該反應(yīng)的總反應(yīng)為Si+2H2=SiH4↑7．（2020·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二月考）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)，負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na8．一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：KC6－e－=K++6CC．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：K0.5?xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2D．若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多9．某混合物漿液含有、和少量?？紤]到膠體的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說(shuō)法不正確的是()A．用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來(lái)的原因是，電解時(shí)通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)B．通電后陰極室溶液pH增大C．分離后含鉻元素的粒子是D．通電后，相同條件下陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比為2:110．次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼；②Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過(guò)自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說(shuō)法中正確的是A．M電極材料為不銹鋼B．膜Ⅰ、膜Ⅴ為陽(yáng)離子交換膜，膜Ⅱ、膜Ⅲ為陰離子交換膜C．M電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．化學(xué)鍍鈷過(guò)程中反應(yīng)可能為Co2+++3OH-=Co++2H2O二、填空題11．（2020·河南南陽(yáng)中學(xué)高二月考）回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)根據(jù)漂白粉的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示，沒(méi)有使用離子交換膜)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則：①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②L極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO，GaO在陰極放電的電極反應(yīng)式_______。(3)我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示：若Y極液中的電對(duì)(A/B)選用I/I-，裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。12．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高二月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。(1)甲裝置中Pt1上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)乙裝置中C2上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____