2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題02 離子反應(yīng)（學(xué)生版）

專題02離子反應(yīng)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)考點(diǎn)二電離及電離方程式考點(diǎn)三從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽考點(diǎn)四離子反應(yīng)考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與鑒別?第二層能力提升練?第三層拓展突破練電解質(zhì)和非電解質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用不同物質(zhì)的導(dǎo)電原因：金屬單質(zhì)——是因?yàn)榻饘僦性陔妷旱淖饔孟露ㄏ蛞苿有纬呻娏魉?、堿、鹽溶液——是因?yàn)槿苡谒怆x形成。陰、陽離子在電壓的作用下定向移動形成電流。電解質(zhì)和非電解質(zhì)項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為。本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型：H2SO4、H2CO3等：NaOH、NH3·H2O等：NaCl、CaCO3等：Na2O、CaO等：SO2、SO3、CO2、P2O5等：NH3：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A．再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B．因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液是電解質(zhì)C．熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電D．NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法不正確的是A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動的水合離子而導(dǎo)電B．NaHSO4只有在水溶液中才能發(fā)生電離C．氨氣不是電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．銅絲、石墨能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電原因與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有所不同3．（24-25高一上·江西撫州·期中）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。a．

b．固體

c．KOH溶液

d．熔融

e．固體

f．

g．液氨

h．固體

i．石墨

j．冰醋酸

k．固體

（1）結(jié)合分類法的有關(guān)知識，物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質(zhì)b屬于。上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有種。（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號，下同)，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。（3）寫出h在水中的電離方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其導(dǎo)電能力變化如圖所示，請寫出從A點(diǎn)到B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。4．（24-25高一上·四川南充·期中）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末()；請回答：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。（2）請寫出制備膠體的化學(xué)方程式。（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現(xiàn)象是。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質(zhì)量(m)]的變化趨勢正確的是(填標(biāo)號)。A．B．C．電離及電離方程式?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用電離的定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，，叫做電離。電解質(zhì)電離的兩個條件：：酸、堿、鹽在水的作用下電離。：強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等電離方程式原則不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價遵循?！?”兩邊的原子種類、數(shù)目均不變。注意。“=”兩邊的電荷數(shù)目相等。電離方程式書寫注意事項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”表示。HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離用“”符號。多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫，多元弱堿可一步寫。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-強(qiáng)酸酸式鹽一步電離。。弱酸酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離。。（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．（24-25高一上·四川達(dá)州·階段練習(xí)）已知是一種正鹽，可由和濃溶液反應(yīng)制得，下列說法正確的是A．是電解質(zhì)，固體能導(dǎo)電B．是三元酸C．的電離方程式為D．是非電解質(zhì)（24-25高一上·吉林長春·期中）Ⅰ．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的：現(xiàn)有十種物質(zhì)：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe(OH)3膠體⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨氣⑦稀硫酸⑧Al2O3固體⑨融化的氯化鎂⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號，下同)。（2）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（3）關(guān)于NaHSO4固體：通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱融化時只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（4）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母)（5）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH?=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)。（24-25高一上·河北衡水·階段練習(xí)）回答下列問題：Ⅰ．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）。（2）。（3）。從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用酸含義：電離時生成的全部是的化合物。例：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-堿含義：電離時生成的全部是的化合物例：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-鹽含義：電離時生成與的化合物例：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（23-24高一上·吉林延邊·期末）分類能讓我們的學(xué)習(xí)更高效，對下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)純凈物酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)A火堿B冰水混合物CD液氯純堿銅（22-23高一上·北京海淀·期末）填空。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下空中物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（2）寫出NaHCO3的電離方程式。（3）下列物質(zhì)中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是(填編號)。（4）寫出儀器名稱①②；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的(填序號)。（5）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．過濾E．蒸餾F．分液①分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；③將碘水中的碘和水分離；④分離水和汽油的混合物；⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；（22-23高一上·重慶沙坪壩·階段練習(xí)）觀察氧化物和酸堿鹽的關(guān)系：對應(yīng)鹽對應(yīng)酸氧化物/性質(zhì)強(qiáng)堿性MgO中強(qiáng)堿性兩性弱酸性中強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性更強(qiáng)酸性對應(yīng)堿NaOH對應(yīng)鹽NaCl回答下列問題：（1）橫向從價態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價態(tài)越高，往往性越強(qiáng)；Pb元素有、兩種常見化合價，則對應(yīng)氧化物堿性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）縱向從對應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時，酸性氧化物提供鹽中，堿性氧化物提供鹽中；(選填編號)A．金屬陽離子

B．氫離子

C．含氧酸根離子

D．氯離子（3）將放入溶液中，溶液變成紫紅色。試分別判斷下列氧化物的酸堿性：、MnO。（4）Ti可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填性質(zhì))。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。極易與水反應(yīng)生成，過濾后煅燒可制得，試寫出生成時的化學(xué)反應(yīng)方程式：。離子反應(yīng)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用離子反應(yīng)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是。離子反應(yīng)的發(fā)生條件①在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的的發(fā)生條件：離子中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：、、。②：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?.離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式的“拆”與“不拆”有以下幾種情況①拆：、、。②不拆：、、、、（如水、弱酸、弱堿）③特殊物質(zhì)的“拆”與“不拆”=1\*ROMANI.微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液則寫離子符號，若是懸濁液則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)“↓”），如石灰水和石灰乳，，而。=2\*ROMANII.三大強(qiáng)酸中，。=3\*ROMANIII.氨水作為反應(yīng)物，可寫作NH3·H2O作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3（標(biāo)“↑”）。=4\*ROMANIV.，在離子方程式中開寫。=5\*ROMANV.既不在水溶液中發(fā)生也不在熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，不能寫離子方程式。（24-25高一上·四川南充·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰乳與溶液混合：（24-25高一上·浙江·期中）下列反應(yīng)能用表示的是A．硝酸與溶液反應(yīng) B．醋酸與溶液反應(yīng)C．硫酸與溶液反應(yīng) D．鹽酸與溶液反應(yīng)（23-24高一上·江蘇徐州·期中）現(xiàn)有一混合溶液，經(jīng)測定其含有四種離子，其中、、的物質(zhì)的量濃度分別為、、，還有一種離子及其物質(zhì)的量濃度可能是A． B．C． D．（24-25高一上·江西上饒·階段練習(xí)）100mL無色溶液可能含有、、、、、、、中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．原溶液一定不存在、、B．原溶液一定存在和C．向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定存在（24-25高一上·廣東江門·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。屬于(選填“一”“二”或“三”)元酸。II．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些離子，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。②另取少許原溶液于試管中，滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。③另取少許原溶液于試管中，先滴加硝酸再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④另取少許原溶液于試管中，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，。（4）若溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中(選填“有”或“無”)，判斷依據(jù)是。離子的檢驗(yàn)與鑒別?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用利用酸堿指示劑檢驗(yàn)OH-：①滴入酚酞溶液，溶液變；②滴入紫色石蕊溶液，溶液變。H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液變。三種離子的檢驗(yàn)方法CO32-：向待測液中加入BaCl2溶液，有生成，沉淀溶稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使變渾濁的氣體，證明有CO32-。SO42-：向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有產(chǎn)生，證明有SO42-。Cl-：向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有產(chǎn)生，證明有Cl-。（24-25高一上·重慶·階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為COB．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸C．不用其他試劑可以鑒別三種溶液D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有（24-25高一上·云南文山·期中）某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含（24-25高一上·江西撫州·期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時立刻出現(xiàn)氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

（24-25高一上·湖南邵陽·階段練習(xí)）閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)：屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。（3）將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是。（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為。（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（6）寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式。1．（24-25高一上·江西撫州·期中）下列離子方程式的書寫評價合理的是選項(xiàng)離子方程式評價A向AgNO3溶液中加入適量銅粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag不正確；方程式未配平BFe2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓正確，F(xiàn)e3+和SO均完全生成沉淀C將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+不正確，生成的Fe(OH)3要拆寫成離子形式D工業(yè)上制備漂白粉：Cl?+2OH-=Cl-+ClO-+H2O正確；反應(yīng)物中強(qiáng)堿和生成的鹽均能拆2．（24-25高一上·陜西西安·階段練習(xí)）向盛有溶液的兩支試管中，滴入相同濃度的或溶液，試管內(nèi)溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①實(shí)驗(yàn)滴入的是硫酸B．d、e兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為中性C．b點(diǎn)之前，溶液中大量存在的離子是和D．a(chǎn)e段的反應(yīng)：3．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式的評價合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A溶液與過量溶液混合：正確B向澄清石灰水中通入過量錯誤C溶液與鹽酸反應(yīng)：正確D溶液與溶液反應(yīng)，完全沉淀時：正確4．（24-25高一上·湖北武漢·階段練習(xí)）下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、5．（24-25高一上·江蘇泰州·階段練習(xí)）今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是A．溶液中一定存在、沒有 B．溶液中C．該實(shí)驗(yàn)無法確定溶液中是否存在 D．溶液中6．（24-25高一上·湖南株洲·階段練習(xí)）某無色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的數(shù)目相等。向100mL該溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C．無法確定溶液中是否含有K+D．滴加氨水體積為30mL時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2+2OH-Mg(OH)27．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室中盛有三種物質(zhì)的試劑瓶上的標(biāo)簽已損壞，某同學(xué)想了解這三種物質(zhì)(甲為液態(tài)，乙、丙為固態(tài)，且乙、丙均為鹽)的成分，他將三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無色透明溶液且無氣泡產(chǎn)生，該溶液中可能含有下列離子：和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．用玻璃棒蘸取少量溶液于試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，約為3。Ⅱ．取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅲ．另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．?、笾羞^濾后的濾液少許，滴加過量溶液，未產(chǎn)生白色沉淀。（1）①由題意和Ⅰ中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是(填離子符號，下同)，肯定存在的陽離子是。②根據(jù)Ⅱ、Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原溶液中存在的離子是。（2）依次寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（3）取的固體乙溶于水，向其中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀。寫出乙與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）由分析可知甲、丙的標(biāo)簽依次為、。8．（24-25高一上·黑龍江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：實(shí)驗(yàn)1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用