【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2020-2021學(xué)年高一化學(xué)魯科版必修二活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練：2-2-2-化學(xué)反應(yīng)的限度

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．任何化學(xué)反應(yīng)都有肯定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)轉(zhuǎn)變條件而轉(zhuǎn)變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了解析可逆反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止；只是v正＝v逆＞0，各物質(zhì)的濃度不再轉(zhuǎn)變。答案D2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,)8O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，eq\o\al(18,)8O原子存在于()。A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，所以氧氣中的18O可通過(guò)正反應(yīng)進(jìn)入SO3中，SO3中的18O又可通過(guò)逆反應(yīng)而進(jìn)入SO2中。答案D考查點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷3．能夠說(shuō)明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()。A．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成B．v正(H2)＝v逆(HI)時(shí)的狀態(tài)C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)D．恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)解析A項(xiàng)表示的同一方向且反應(yīng)速率也不等；B項(xiàng)中的速率應(yīng)是v正(H2)＝2v逆(HI)時(shí)為平衡狀態(tài)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)混合物總質(zhì)量不論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，均保持不變，故C項(xiàng)不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)中體系的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明I2的量不變，此時(shí)為平衡狀態(tài)。答案D4．在肯定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2xmolAB，同時(shí)生成xmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的B2解析單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的AB，同時(shí)生成xmol的B2，即正、逆反應(yīng)速率相等。答案C考查點(diǎn)三化學(xué)平衡的計(jì)算5．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1以下說(shuō)法正確的是()。A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析由經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則v(C)＝0.3mol·L－1·s－1，又由同一化學(xué)反應(yīng)的不同物質(zhì)所表示反應(yīng)速率之比與方程式中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)成正比知，v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝0.15mol·L－1·s－1；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α(A)＝eq\f(0.6mol·L－1×2L,4mol)×100%＝30%；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為eq\f(2mol－0.6mol·L－1÷2×2L,2L)＝0.7mol·L－1。所以①、④是正確的。答案B6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()。A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1解析本題考查可逆反應(yīng)的特征，可接受極端假設(shè)法解題。當(dāng)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2時(shí)，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不行能進(jìn)行到底，任何一種反應(yīng)物或生成物都不行能被完全消耗，故平衡時(shí)，0＜c(SO2)＜0.4mol·L－1,0＜c(SO3)＜0.4mol·L－1,0＜c(O2)＜0.2mol·L－1，且c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，只有B項(xiàng)符合題意。答案B7．在肯定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?1)B的平衡濃度為________。(2)A的轉(zhuǎn)化率為________。(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為________。(4)假如縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________、平均相對(duì)分子質(zhì)量________(兩空均填“增大”“削減”或“不變”)。解析3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始2mol2mol00轉(zhuǎn)化1.2mol0.4mol0.8mol0.8mol平衡0.8mol1.6mol0.8mol0.8mol(1)B的平衡濃度＝eq\f(1.6,2)mol·L－1＝0.8mol·L－1。(2)A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.2,2)×100%＝60%。(3)用D表示的平均反應(yīng)速率v(D)＝eq\f(0.8,2)mol·L－1·(2min)－1＝0.2mol·(L·min)－1。(4)由于都是氣體，由質(zhì)量守恒可知，質(zhì)量不變，體積減小，所以密度增大。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器容積，平衡不移動(dòng)，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。答案(1)0.8mol·L－1(2)60%(3)0.2mol·(L·min)－1(4)增大不變考查點(diǎn)四化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()。A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率削減了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＞b答案C9．對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度肯定下，由H2(g)和I2(g)開頭反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。剛開頭時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，二者的比值是變化的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，B項(xiàng)正確。正、逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，D項(xiàng)正確。答案BD10．在水溶液中橙紅色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液變________色，由于______________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈________色，由于_____________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡________，溶液顏色將_________________________________________。答案(1)黃加入NaOH，中和了H＋，使c(H＋)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大(2)橙紅加入H2SO4，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrOeq\o\al(2－,4))降低，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大(3)向正反應(yīng)方向移動(dòng)變淺直至無(wú)色11.在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：_______________________________________________。解析由圖推斷可知，C點(diǎn)是第一個(gè)平衡點(diǎn)，則A、B兩點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)。C點(diǎn)以后，隨溫度上升，NH3的百分含量降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案(1)AB(2)放熱(3)AC：反應(yīng)開頭v正＞v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小12．(原創(chuàng)題)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0體系中，n時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．準(zhǔn)時(shí)分別出NO2氣體 b．適當(dāng)上升溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑解析(1)NO2的起始濃度為c(NO2)＝0,2s時(shí)c(NO2)可依據(jù)圖表中n(NO)的變化量求解，c(NO2)＝eq\f(0.02－0.008,2)mol·L－1＝0.006mol·L－1，故答案選b。由圖表可求0～2s內(nèi)v(NO)＝eq\f(0.02－0.008,2×2)mol·(L·s)－1＝0.003mol·(L·s)－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·(L·s)－1。(2)a：在任意狀態(tài)下，都存在v(NO2)＝2v(O2)這樣的速率關(guān)系，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯(cuò)。b：因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。c：由v逆(NO)＝