【2021屆備考】2020全國名校化學(xué)試題分類解析匯編：H單元-水溶液中的離子平衡

H單元水溶液中的離子平衡名目H單元水溶液中的離子平衡1H1弱電解質(zhì)的電離1H2水的電離和溶液的酸堿性4H3鹽類的水解7H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用12H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）13H6水溶液中的離子平衡綜合18H1弱電解質(zhì)的電離9．H1H2H3【2022·江西師大附中三?！咳梭w血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列說法不正確的是（）A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度確定大于H2CO3的電離程度【學(xué)問點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離【答案解析】D解析：A、人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；

B、人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；

C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；

D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度確定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查依據(jù)信息分析平衡問題的力氣，難度中等。36、A4H1H3J2F4O1【2022·臨川二中一模】［化學(xué)—選修：化學(xué)與技術(shù)］SO2、NO是大氣污染物。吸取SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。=1\*GB3①下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH把握在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的緣由：。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫誕生成NO3－的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為。②生成Ce4+從電解槽的（填字母序號(hào)）口流出。已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）【學(xué)問點(diǎn)】無機(jī)流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計(jì)算【答案解析】（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）；（2）①a、c（3分）②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）（4）①Ce3+－===Ce4+（2分）②a（2分）（5）243a（242a、244a、5600a/23都給分）（3分）解析：（1）進(jìn)入裝置Ⅰ中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3－的離子方程為：SO2+OH－===HSO3－（2）=1\*GB3①如圖pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)a正確。pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以b不正確。如圖pH把握在4～5左右，溶液中沒有HSO3－，所以c錯(cuò)。=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2緣由為HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置Ⅱ中，如流程圖反應(yīng)物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。依據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O，生成物還有H+。依據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。（4）①依據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+－=Ce4+。②由Ce3+－=Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）依據(jù)得失電子守恒NO2－和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計(jì)算。題目難度較大。留意從已知提取信息，培育看圖分析力氣。26．H1H3I4K1【2022·浙江省杭州外國語學(xué)校高二其次學(xué)期期中考試】（12分）按要求完成下列各小題（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡潔的氨基酸其結(jié)構(gòu)簡式是；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是。【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)電源新型電池、化學(xué)平衡的計(jì)算【答案解析】（1）2,6-二甲基-3-乙基庚烷（2）H2NCH2COOHH2NCH2CONHCH2COOHH3N＋CH2COOHH2NCH2COO－H3N＋CH2COO－解析：（1）有機(jī)物系統(tǒng)命名法要求“選主鏈、定支鏈、相同支鏈要合并”的原則命名為2,6-二甲基-3-乙基庚烷（2）最簡潔的氨基酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，成肽反應(yīng)機(jī)理是“酸脫羥基氨脫氫”二肽的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基顯堿性溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是：H3N＋CH2COOH；羧基顯酸性，溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2COO－；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是：H3N＋CH2COO－【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的命名和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，留意命名時(shí)數(shù)字與漢字之間要有短線，還有氨基酸的基本性質(zhì)，緊扣課本。屬于基礎(chǔ)學(xué)問。H2水的電離和溶液的酸堿性11．A4F1H2【2022·寧夏銀川一中三?！肯铝袌D示與對應(yīng)的敘述不相符的是0n/molV/mlLabcKNO0n/molV/mlLabcKNO3圖1圖2圖3圖4A．B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、【學(xué)問點(diǎn)】溶解曲線、中和滴定、過量計(jì)算【答案解析】C解析：A、，故A正確；B、催化劑能轉(zhuǎn)變反應(yīng)所需的最高能壘，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、0.1000mol?L-1醋酸溶液PH值應(yīng)大于1，曲線的起始點(diǎn)不應(yīng)當(dāng)從1開頭，故C錯(cuò)誤；D、開頭滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（開頭到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量連續(xù)增加；（a到b）連續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后挨次是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)拐點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)，留意：D選項(xiàng)NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較大。9．H1H2H3【2022·江西師大附中三?！咳梭w血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列說法不正確的是（）A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度確定大于H2CO3的電離程度【學(xué)問點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離【答案解析】D解析：A、人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；

B、人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；

C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；

D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度確定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查依據(jù)信息分析平衡問題的力氣，難度中等。23．F1H2H4H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列敘述中正確的是（）A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)＝3C(s)+D(g)在確定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】AB解析：A、沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4，故A正確；B、制備Fe(OH)3膠體的原理是Fe3+的水解反應(yīng)，加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C、向純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的ΔH＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。故答案選AB【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，解題關(guān)鍵是對化學(xué)反應(yīng)原理的理解。H3鹽類的水解28．F1F2F3G4H3【2022·寧夏銀川一中三模】（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)問回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開頭探究利用NO和CO在確定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0).在2L密閉容器中加入確定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)T/℃n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式.②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=。依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。A．T1>T2B．T1<T2C．T1=T2D．無法比較(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸取，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸取，溶液中離子濃度由大到小的挨次為：.(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用自然?氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：；正極：.【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫【答案解析】（1）①2CO+2NON2+2CO2（2分）②3200L/mol（或3200）（2分）A（2分）⑵C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)（2分）(3)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3

kJ?mol

-1（2分）⑷2CO+2CO32--4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）①NO和CO在確定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F，是氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2；通過平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量也驗(yàn)證這一反應(yīng)；②利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算：2CO+2NON2+2CO2始態(tài)濃度（mol/L）0.050.0500變化量（mol/L）0.040.040.020.04平衡濃度（mol/L）0.010.010.020.04則K=C(N2)·C2(CO2)/C2(CO)·C2(NO)=3200L/mol；該反應(yīng)放熱，從表中看出，從T1到T2，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，故A．T1>T2；（2）氣體E是CO2，0.4molCO2，用200mL3mol/LNaOH溶液（物質(zhì)的量是0.6mol）將其完全吸取，產(chǎn)物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所以離子濃度大?。篊(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)(3)依據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：

①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol

-1；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3

kJ?mol

-1；（4）在燃料池中，正極上是CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2，在轉(zhuǎn)移電子一樣多的狀況下，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2CO+O2=2CO2；【思路點(diǎn)撥】本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡潔計(jì)算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。留意書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要看電解質(zhì)中的離子存在形式。難度中等。9．H1H2H3【2022·江西師大附中三?！咳梭w血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列說法不正確的是（）A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度確定大于H2CO3的電離程度【學(xué)問點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離【答案解析】D解析：A、人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；

B、人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；

C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；

D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度確定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查依據(jù)信息分析平衡問題的力氣，難度中等。36、A4H1H3J2F4O1【2022·臨川二中一?！浚刍瘜W(xué)—選修：化學(xué)與技術(shù)］SO2、NO是大氣污染物。吸取SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。=1\*GB3①下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH把握在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的緣由：。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫誕生成NO3－的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為。②生成Ce4+從電解槽的（填字母序號(hào)）口流出。已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）【學(xué)問點(diǎn)】無機(jī)流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計(jì)算【答案解析】（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）；（2）①a、c（3分）②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）（4）①Ce3+－===Ce4+（2分）②a（2分）（5）243a（242a、244a、5600a/23都給分）（3分）解析：（1）進(jìn)入裝置Ⅰ中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3－的離子方程為：SO2+OH－===HSO3－（2）=1\*GB3①如圖pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)a正確。pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以b不正確。如圖pH把握在4～5左右，溶液中沒有HSO3－，所以c錯(cuò)。=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2緣由為HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置Ⅱ中，如流程圖反應(yīng)物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。依據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O，生成物還有H+。依據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。（4）①依據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+－=Ce4+。②由Ce3+－=Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）依據(jù)得失電子守恒NO2－和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計(jì)算。題目難度較大。留意從已知提取信息，培育看圖分析力氣。26．H1H3I4K1【2022·浙江省杭州外國語學(xué)校高二其次學(xué)期期中考試】（12分）按要求完成下列各小題（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡潔的氨基酸其結(jié)構(gòu)簡式是；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是?！緦W(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)電源新型電池、化學(xué)平衡的計(jì)算【答案解析】（1）2,6-二甲基-3-乙基庚烷（2）H2NCH2COOHH2NCH2CONHCH2COOHH3N＋CH2COOHH2NCH2COO－H3N＋CH2COO－解析：（1）有機(jī)物系統(tǒng)命名法要求“選主鏈、定支鏈、相同支鏈要合并”的原則命名為2,6-二甲基-3-乙基庚烷（2）最簡潔的氨基酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，成肽反應(yīng)機(jī)理是“酸脫羥基氨脫氫”二肽的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基顯堿性溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是：H3N＋CH2COOH；羧基顯酸性，溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2COO－；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是：H3N＋CH2COO－【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的命名和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，留意命名時(shí)數(shù)字與漢字之間要有短線，還有氨基酸的基本性質(zhì)，緊扣課本。屬于基礎(chǔ)學(xué)問。H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用7、H4【2022·臨川二中一?！?021年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)連續(xù)毀滅霧霾天氣。PM2．5是霧霾天氣的主要元兇，PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒。下列相關(guān)說法正確的是()A．大力進(jìn)展植樹造林可從源頭上削減霧霾天氣的發(fā)生B．由PM2．5形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)C．加快進(jìn)展以氫燃料電池為能源的電動(dòng)車，削減燃油車的使用D．霧霾是由大量燃燒煤、自然?氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技【答案解析】C解析：A、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，但不是從源頭上削減污染，故A錯(cuò)誤；

B、氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，故B錯(cuò)誤；

C、削減機(jī)動(dòng)車尾氣排放，削減了煙塵，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；

D、霧霾是由大量燃燒煤、自然?氣、石油等產(chǎn)生的各種顆粒物、有害氣體，不是由于產(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了PM2.5的來源、性質(zhì)、防治以及由粒徑的大小確定膠體，明確微粒與納米的關(guān)系即可解答，題目較簡潔。23．F1H2H4H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列敘述中正確的是（）A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)＝3C(s)+D(g)在確定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】AB解析：A、沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4，故A正確；B、制備Fe(OH)3膠體的原理是Fe3+的水解反應(yīng)，加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C、向純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的ΔH＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。故答案選AB【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，解題關(guān)鍵是對化學(xué)反應(yīng)原理的理解。H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）27．C5F3F4H5J2【2022·江西師大附中三?！?14分)二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。電池的正極反應(yīng)式為________________________________Ⅱ某化學(xué)爭辯性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________Ⅲ濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開頭沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（5）使用氨水的目的是調(diào)整pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________【學(xué)問點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【答案解析】(每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3（2）將MnO2還原成Mn2+（3）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑(5)3.8～8.3作沉淀劑，生成NiS沉淀(6)2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn解析：（1）鋅—錳堿性電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s),Zn化合價(jià)上升，失電子，作負(fù)極；MnO2中的Mn化合價(jià)降低，得電子，作正極，依據(jù)總反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)，電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和氯化錳，以便于加入碳酸鈉后可以生成碳酸錳沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液時(shí)，生成氣體，離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）菱錳礦粉主要成分是碳酸錳，與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑（5）二氧化錳MnO2具有氧化性，能將菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+氧化為Fe3+；氨水可以將鐵離子沉淀，氫氧化鐵的Ksp=c3（OH-）?c（Fe3+），鐵離子完全沉淀時(shí)，鐵離子的濃度是1×10-5mol/L，此時(shí)c（OH-）==10-11.2mol/L，所以pH=3.8，所以將鐵離子沉淀完全，但是錳離子未沉淀的范圍是3.8～8.3，此范圍內(nèi)Co2+已經(jīng)沉淀完全，所以再加入硫化銨將Ni2+沉淀；（6）依據(jù)電解池的工作原理，電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳、硫酸和氫氣，電解反應(yīng)方程式為：2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn【思路點(diǎn)撥】本題是一道試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的工藝流程題目，考查同學(xué)各方面的綜合學(xué)問力氣，尤其是第（5）題，二氧化錳將亞鐵氧化，再調(diào)整PH的計(jì)算難度大；26、E1E2E5F1H5【2022·臨川二中一?！緼、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大養(yǎng)分元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為；（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是；（5）已知充分燃燒確定量的B2A2放出QkJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml5mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1molB2A2放出的熱量為KJ；C（EC（E2+）（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+)為0.001mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少上升到?！緦W(xué)問點(diǎn)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期律【答案解析】（1）（2分）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl(2分）MgS+2O2MgSO4(2分）（4）NCl3(2分）次氯酸和氨氣（2分）（5）8QKJ(2分）（6）8（2分）解析：A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長三大養(yǎng)分元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為硫元素，G為氯元素；（1）CD3是NF3，其電子式為；（2）用離子方程式表示Cl的非金屬性比S強(qiáng)：Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為：MgS+2O2MgSO4，（4）N的氫化物（NH3）與Cl的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，(應(yīng)當(dāng)是HCl)，方程式為：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl，則X的化學(xué)是為NCl3；X與水反應(yīng)：NCl3+3H2O==NH3+3HClO；產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒確定量的C2H2放出QkJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物CO2恰好與100ml5mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，燃燒1molC2H2生成CO22mol，放出的熱量為8Q；(6)依據(jù)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)=10-5×(10-5)2=10-15；要使c(Mg2+)為0.001mol·L-1的溶液形成沉淀，帶入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。31．F1F2G1G2G3H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】(16分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理爭辯元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。依據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）。②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。①右圖是確定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，連續(xù)加入0.1mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是（用離子方程式表示）：。（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10

mol2?L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L－2）【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)（2分）解析：（1）①依據(jù)圖示，溫度上升，SO3%減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)。②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V正＞V逆。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＝2(Q1－Q2)KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有確定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。23．F1H2H4H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列敘述中正確的是