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文檔簡介
第2講富集在海水中的元素——鹵素[考綱要求]1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2留意試驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)生疏氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性eq\o(→,\s\up7(得1e-),\s\do5(H2,F(xiàn)e,I-))(1)與金屬反應(yīng):與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。②與銅反應(yīng):Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃或光照))2HCl?,F(xiàn)象—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(燃燒時(shí)))安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧,\o(→,\s\up7(光照時(shí)))猛烈反應(yīng),發(fā)生爆炸,瓶口有白霧))(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng):①與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng):Cl2+2FeCl2=2FeCl3。3.從化合價(jià)的角度生疏Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯的化合價(jià)既有上升又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)①與燒堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性:化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光(或△)))2HCl+O2↑。②弱酸性:比碳酸酸性弱。③強(qiáng)氧化性:具有漂白性,能殺菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。②水解顯堿性,其水解離子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-。③與酸反應(yīng)生成HClO,作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓。題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.AlCl3C.FeCl3 D.CuCl2答案B解析由于Cl2具有較強(qiáng)的氧化性,當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí),都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,而鹽酸中H+的氧化力氣較弱,只能把Fe氧化成Fe2+,而不能把Cu氧化。2.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2 D.FeSO4答案C解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性,而Fe2+、Br-、SOeq\o\al(2-,3)都能被Cl2氧化,故C項(xiàng)符合要求。3.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中,由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變血紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性答案D解析A項(xiàng),氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變血紅色,則氯氣具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成酸,再發(fā)生酸堿中和反應(yīng),NaOH被反應(yīng)掉,則顏色褪去?;蛘叻磻?yīng)生成次氯酸,漂白使溶液顏色褪去,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯水滴入KI-淀粉溶液中,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則氯氣具有氧化性,故D正確。氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分打算了它具有多重性質(zhì):1.Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng)如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4(除去水中的余氯)2.HCl酸性和Cl-的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水,有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl-,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。3.HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí),使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液,先變紅(H+作用的結(jié)果),后褪色(HClO作用的結(jié)果)。題組二從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化4.在新制飽和氯水中,若只轉(zhuǎn)變某一條件,下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣,eq\f(c(H+),c(ClO-))減小B.通入少量SO2,溶液漂白性減弱C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增加D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱答案BC解析飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度不變,A項(xiàng)錯(cuò);SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B項(xiàng)正確;加入少量的碳酸鈉粉末,消耗H+,使上述平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,C項(xiàng)正確;光照過程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性試驗(yàn):①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)覺其漂白性更強(qiáng);③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下試驗(yàn):第一份與石灰水混合,馬上產(chǎn)生大量白色沉淀;其次份與稀鹽酸混合,馬上產(chǎn)生大量氣泡;第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述試驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的緣由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及其次份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份________________________________________________________________________;其次份________________________________________________________________________。(3)試依據(jù)所學(xué)學(xué)問推想,在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________________________________。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增大(2)Ca2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=CaCO3↓+H2OHCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析飽和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡體系,加入過量CaCO3后,2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,使HCl濃度減小,平衡右移,Cl2濃度減小,溶液黃綠色褪去;HClO濃度增大,溶液漂白性增加。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。1.氯水成分查找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系:(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)HClOH++ClO-(3)H2OH++OH-依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即可得出氯水中存在的各種微粒。2.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸取多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣的試驗(yàn)室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體,以氯氣的試驗(yàn)室制備、性質(zhì)試驗(yàn)為素材的試驗(yàn)題目在高考試驗(yàn)類試題中占有很重要的位置,復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.試驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯(cuò)誤的是()A.①B.②C.③D.④答案C解析裝置③的導(dǎo)氣管長短錯(cuò)誤,應(yīng)進(jìn)步短出。2.試驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng),但是,應(yīng)留意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)留意以下四點(diǎn)1.為了削減制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以削減HCl的揮發(fā)。2.必需用濃鹽酸加熱才可反應(yīng),稀鹽酸不反應(yīng)。3.試驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避開污染空氣。4.尾氣吸取時(shí),用NaOH溶液吸取Cl2,不能用澄清石灰水吸取,由于溶液中含Ca(OH)2的量少,吸取不完全。題組二氯氣制備與性質(zhì)試驗(yàn)的綜合考查3.如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。同時(shí)裝置B亦是平安瓶,監(jiān)測試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫動(dòng)身生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:______________________________________________________________。(2)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ潮濕的有色布條潮濕的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐淅變?yōu)開_______色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀看到的現(xiàn)象是______________________________________________。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸取多余氯氣,試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。答案(1)MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升,形成水柱(2)d(3)黃E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色(4)SOeq\o\al(2-,3)+Cl2+H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Cl-+2H+考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X-的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng),如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+X2=2NaX(X=Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2,陰離子的還原性:Cl-<Br-<I-。Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2,其離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;同理,Br2能置換I2,其離子方程式:Br2+2I-=2Br-+I(xiàn)2。③與一些還原性離子反應(yīng),如Br2與SOeq\o\al(2-,3)、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2-,3)+Br2+H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Br-+2H+,2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀則有Cl-,淡黃色沉淀則有Br-,黃色沉淀,則有I-))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4(下層)或汽油(上層)),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色,表明有Br-,紫色、淺紫色或紫紅色,表明有I-))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水(雙氧水)),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液,表明有I-深度思考1.推斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(3)用CCl4萃取碘水中的碘,先振蕩,后靜置,液體分層,下層呈無色()(4)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()(5)能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體確定是Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.下列哪些事實(shí)或試驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性:Cl2>Br2>I2__________________________________(填序號(hào))。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)凹凸④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度漸漸減小答案①②④題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X-檢驗(yàn)1.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)確定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4震蕩靜置后,上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A錯(cuò);碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項(xiàng)錯(cuò);CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)。2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥答案C解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色;②氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng),可以鑒別;③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無法鑒別;④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色;⑤與②的原理相像,只是有色層在上層;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。題組二鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用3.某同學(xué)向一支試管中按確定的挨次分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)覺溶液顏色按如下挨次變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。下列對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A.加入以上藥品的挨次是a→e→b→d→cB.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的緣由是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-答案AD解析溶液顏色變化:①無色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色,③藍(lán)色→④無色說明碘被消耗,④無色→⑤藍(lán)色說明又生成了碘,此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加入丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-答案B解析溴水為橙色,單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)色,單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2。結(jié)合題目信息,甲溶液為橙色,說明甲溶液內(nèi)含Br-;再加入丙溶液不變色,說明丙溶液里無I-,只能有Cl-,則乙溶液里確定含I-。5.向含SOeq\o\al(2-,3)、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()答案C解析本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體,旨在考查同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別力氣。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后挨次依次是SOeq\o\al(2-,3)(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),因此C選項(xiàng)正確。此類題既考查鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),又考查鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。對(duì)于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)要重點(diǎn)把握單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱挨次(Cl2>Br2>I2),在考試中常結(jié)合各種情境進(jìn)行考查,對(duì)于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),除了要留意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā),I2易升華)外,還要精確記憶一些常規(guī)的性質(zhì),如溴和碘在不同溶液中的顏色:溴的四氯化碳溶液為橙紅色,碘的四氯化碳溶液為紫紅色??键c(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程1.氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物:Cl2陰極產(chǎn)物:H2、NaOH))化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.海水提取溴(1)流程eq\x(海水)eq\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5(濃縮))eq\x(富含Br-的海水)eq\o(→,\s\up7(H2SO4酸化),\s\do5(Cl2))eq\x(含Br2的溶液)eq\o(→,\s\up7(通空氣和),\s\do5(水蒸氣吹出))eq\x(Br2)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(CCl4))eq\x(HBr溶液),SO2eq\x(Br2)(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2。3.海帶中提取碘(1)流程海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰H2O↓→eq\x(過濾)→氧化Cl2↓→eq\x(提純)→eq\x(I2)(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-。1.(2021·南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H+),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A.試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案A解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中,A項(xiàng)不正確;H2O2能將I-氧化為I2,B項(xiàng)正確。2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示:回答下列問題:(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合②中加入試劑a是________________________。(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,緣由是____________________________(請(qǐng)用離子方程式表示)。(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的緣由是:①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的緣由。該試劑是____(填字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4答案(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOeq\o\al(2-,4)(2)BaCl2溶液(3)SOeq\o\al(2-,3)+2H+=SO2↑+H2O(4)e解析(1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOeq\o\al(2-,4)。(2)由流程圖可知,混合②后過濾生成硫酸鋇,濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液,故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的,故試劑a為BaCl2溶液。(3)Na2SO3過量,能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水,反應(yīng)離子方程式為SOeq\o\al(2-,3)+2H+=SO2↑+H2O。(4)CCl4與溶液混合后分層,有機(jī)層在下層,水層在上層,若有機(jī)層無色,水層為黃色,則為①含F(xiàn)e3+所致,若有機(jī)層為橙色,水層為無色,為②含Br2所致,若有機(jī)層為橙色、水層為黃色,則為③含F(xiàn)e3+和Br2所致,故選e。與鹵素有關(guān)的無機(jī)化工類試題的命題特點(diǎn)與鹵素有關(guān)的無機(jī)化工題主要從以下角度進(jìn)行命題,一是利用次氯酸的漂白性,制漂白粉和漂白液,二是從海水中提取鹵素單質(zhì),三是氯堿工業(yè)。這類試題的命題特點(diǎn)是題目給出工藝流程圖(從原料到產(chǎn)品的“一條龍”的生產(chǎn)工序),然后針對(duì)流程圖考查常見的除雜、分別和提純產(chǎn)品的基本操作等;還會(huì)依據(jù)題目給出的信息,考查生產(chǎn)原理的方程式書寫,重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用;還可能涉及環(huán)境疼惜等問題。探究高考明確考向江蘇五年高考1.推斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,故可用于漂白紙張(×)(2022·江蘇,4C)(2)用惰性電極電解熔融NaCl:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑+H2↑+2OH-(×)(2010·江蘇,3A)解析2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na+Cl2↑。(3)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)Oeq\o\al(-,3)+3H2O=3I2+6OH-(×)(2022·江蘇,9A)解析不存在OH-。2.(2022·江蘇,13)在探究新制飽和氯水成分的試驗(yàn)中,下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D解析A項(xiàng),Cl2的顏色為黃綠色,正由于氯水中溶解了黃綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確;B項(xiàng),Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確;C項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確;D項(xiàng),氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯(cuò)誤。3.(2011·江蘇,9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案B解析A錯(cuò),由于碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??;B對(duì),由于該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng),氯元素的化合價(jià)同時(shí)上升和降低了;C錯(cuò),不是二者不反應(yīng),而是類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的掩蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行;D錯(cuò),由于生成蘇打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。各省市兩年高考1.推斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”(1)將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀看到下層液體呈紫色,證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(2022·四川理綜,4C)(2)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2022·天津理綜,2B)(3)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()(2021·新課標(biāo)全國卷I,7C)(4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2021·四川理綜,1D)(5)試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取()(2021·浙江理綜,8A)(6)從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2021·福建理綜,6B)答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2.(2021·上海,五)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為①確定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸取,生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在__________條件下進(jìn)行,目的是為了避開_________________。(2)Br2可用熱空氣吹出,其緣由是________________________________________。(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。用硫酸而不用鹽酸酸化的緣由可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?,主要是由于________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中________________________________________________________________________a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3→3Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體,應(yīng)當(dāng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作;步驟③所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng),鹽酸有還原性,NaBrO3有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1.下列說法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤答案C解析氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限,在光照的條件下才能發(fā)生爆炸,①錯(cuò),氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,試驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣,②錯(cuò),排解A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯(cuò);將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體,而不是Cl2,⑤錯(cuò),排解D項(xiàng)。2.如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條漸漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不行能是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液答案D解析解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先依據(jù)打開B閥后,C處干燥的紅布條漸漸褪色,說明A處通入的Cl2為潮濕的,在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過了D瓶,看不到C處干燥的紅布條有明顯變化,說明D瓶吸取了Cl2或吸取了Cl2中的水蒸氣。3.下列有關(guān)說法正確的是()A.在飽和氯水中Cl-、NOeq\o\al(-,3)、Na+、SOeq\o\al(2-,3)可以大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色說明原溶液中有I-D.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+H2O=SOeq\o\al(2-,3)+2I-+2H+答案C解析在飽和氯水中SOeq\o\al(2-,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2-,3)+Cl2+H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Cl-+2H+,不能大量存在,且在酸性條件下,NOeq\o\al(-,3)與SOeq\o\al(2-,3)不能大量共存,A錯(cuò);氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng),B錯(cuò);氯水將I-氧化為I2,I2在有機(jī)溶劑中顯紫色,C正確;SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+,D錯(cuò)。4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:假如MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中:發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.Ⅳ圖中:潮濕的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項(xiàng),稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);B項(xiàng),發(fā)生的為取代反應(yīng);C項(xiàng),Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng);D項(xiàng),Cl-、ClO-在酸性條件下有Cl2生成。5.某爭辯性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是()A.按氣流流淌的先后挨次,裝置連接挨次依次為DACBEB.按氣流流淌的先后挨次,裝置連接挨次依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.若試驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明潮濕的氯氣有漂白性答案B解析為驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性,就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣,為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中,在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置,尾氣用NaOH溶液吸取,A、C錯(cuò)誤,B正確;本試驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性,故不需要使用裝置C,且Cl2使潮濕的有色布條褪色是由于氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,D錯(cuò)誤。6.碘是原子半徑較大的鹵族元素,可能呈現(xiàn)金屬性,下列事實(shí)能說明這個(gè)結(jié)論的是()A.已制得了IBr、ICl等鹵素互化物B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C.已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液,形成Ieq\o\al(-,3)答案C解析由于IBr、ICl、I2O5都是共價(jià)化合物,物質(zhì)中不存在陰、陽離子,不能說明碘呈現(xiàn)金屬性,而I2易溶于KI等碘化物溶液,形成Ieq\o\al(-,3)的反應(yīng)中沒有形成含碘陽離子的物質(zhì),所以選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)誤,只有C正確。二、不定項(xiàng)選擇題7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙不會(huì)變藍(lán)B.足量Cl2能使潮濕的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的緣由可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱挨次為Cl2>I2>IOeq\o\al(-,3)D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案AC解析加碘鹽中含有IOeq\o\al(-,3),在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確;依據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(-,3)>I2,依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(-,3),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(-,3)~I(xiàn)2~10e-可知D選項(xiàng)正確。8.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.2∶1∶2 B.2∶1∶3C.6∶3∶2 D.3∶7∶1答案C解析由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng),1molKI→I2失去1mole-、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole-、1molFeBr2→Fe3+和Br2失去3mole-,當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí),即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole-,則需要:KI為1mol、Na2SO3為eq\f(1,2)mol、FeBr2為eq\f(1,3)mol,則所求為1∶eq\f(1,2)∶eq\f(1,3)=6∶3∶2,故選C項(xiàng)。9.某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究,下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色②過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán),最終褪色③液面上方毀滅白霧;稍后,毀滅渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性C.液面上方毀滅白霧,白霧中確定只含HClD.最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去,推想白色沉淀主要是CaSO4答案BC解析B項(xiàng),在漂粉精溶液中,ClO-+H2OHClO+OH-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng),白霧是生成的鹽酸小液滴;在酸性條件下ClO-把SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4);溶液變黃綠色的緣由是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2,再褪去的緣由是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。三、非選擇題10.某?;瘜W(xué)試驗(yàn)愛好小組欲接受如圖所示的試驗(yàn)裝置制備Cl2,同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些試驗(yàn),按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12L,這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的緣由:__________。(3)在試驗(yàn)室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________,②______(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純潔的Cl2通入確定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O(2)氯化氫揮發(fā);反應(yīng)生成水;反應(yīng)消耗HCl(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)0.01mol解析(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是由于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl,加熱時(shí)氯化氫揮發(fā),生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,凈化時(shí)應(yīng)先通過飽和食鹽水吸取氯化氫,后通過濃硫酸吸取水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01mol。11.如圖是某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→____→________→d。(2)試驗(yàn)開頭先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2布滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處
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