專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章元素與物質(zhì)世界第6課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用課件

第6課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用[課型標(biāo)簽:題型課提能課]要點(diǎn)精講考點(diǎn)一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.氧化性、還原性的判斷得電子失電子難易多少2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較(1)依據(jù)反應(yīng)原理判斷①氧化性強(qiáng)弱:氧化劑>氧化產(chǎn)物;②還原性強(qiáng)弱:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)難易及反應(yīng)條件判斷①一種物質(zhì)反應(yīng),另一種物質(zhì)不反應(yīng)。如Na與冷水反應(yīng),Mg不能,還原性:Na>Mg。②反應(yīng)條件的高低。如F2在黑暗條件能與H2反應(yīng),Cl2與H2反應(yīng)需光照或點(diǎn)燃,氧化性:F2>Cl2。③兩種物質(zhì)都反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度不同,Na與水反應(yīng)沒有K與水反應(yīng)劇烈,還原性:K>Na。(3)根據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷不同氧化劑作用于同一還原劑,氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。如(4)根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池中,負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于正極物質(zhì);用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽離子的氧化性強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。3.氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與其他因素的關(guān)系(1)溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(2)濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng),濃鹽酸的還原性比稀鹽酸的強(qiáng)。(3)酸堿性:如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。典例精煉[典例]

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示:則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色答案:C解析:由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;由③中現(xiàn)象可知,碘離子被H2O2氧化成單質(zhì)碘,則H2O2(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,即氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。AA解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性:Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,不應(yīng)只氧化Fe2+而不氧化I-。1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降總數(shù)

,電子得失總數(shù)

。(2)強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用要點(diǎn)精講相等相等(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)

;同種元素相鄰價(jià)態(tài)間

氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用(1)只靠近而不交叉不發(fā)生(2)(3)

答案:C典例精煉[典例]

(2014·上海卷)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則(

)A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NAC解析:由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,由電荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯氣后,要滿足n(Cl-)∶n(Br-)=3∶1,Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯氣3.5mol,4molI-先消耗2mol氯氣,3molFe2+消耗1.5mol氯氣,剩余Fe2+1.5mol,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為3.5∶1.5=7∶3。D[對點(diǎn)精練2](先后規(guī)律)(2019·山東濟(jì)南檢測)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br