2025年魯科五四新版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選修3化學(xué)下冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.因為p軌道是啞鈴形的，所以p軌道上的電子也是啞鈴形的B.能層序數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子核外只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的2、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）

①BCl3?②NH3?③H2O④PCl4+?⑤HgCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤3、下列說法中正確的是A.PCl3分子呈三角錐型，這是P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型不一定都是四面體D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形4、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵5、下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低B.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂C.DNA呈雙螺旋結(jié)構(gòu)是由于兩條鏈間形成氫鍵所致D.根據(jù)價電子互斥理論可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次變大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.7、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多8、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小9、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-10、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子11、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個12、近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球為氯原子，小球為鈉原子），關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得13、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：15、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。16、三價鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問題：

(l)Cr的價電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序為______；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個過程發(fā)生改變的是______(填序號)

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為______pm。

17、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。18、根據(jù)有關(guān)知識；回答下列問題。

（1）化學(xué)元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素是___，電負性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數(shù)是29，其價電子排布式為___。

（3）元素的電負性越大，則在形成化合物時此元素___越強。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為___。19、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。20、鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca40F19)。21、金屬的常見堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是________堆積，銅屬于________堆積．評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)22、金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可；填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長為acm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。23、國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮；碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為__（填元素符號）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵；氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。

若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=__（寫出代數(shù)式）nm。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共20分)25、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。26、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.p軌道是啞鈴形；但是任何原子軌道上運動的電子的形狀都是相同的，電子的形狀不會隨著原子軌道的變化而變化，A錯誤；

B能層數(shù)為3時；有3s；3p、3d三個能級，共9個軌道，B錯誤；

C.氫原子中只有一個電子；基態(tài)氫原子的電子主要在1s軌道范圍內(nèi)運動，但是氫原子核外有多個軌道，C錯誤；

D.電子運動路徑無規(guī)律；只能利用概率方式來描述，則原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的，D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查原子核外電子的運動及排布，解題關(guān)鍵：明確軌道、能層、能級、電子云等概念及關(guān)系，易錯點A，理解電子云的概念，是電子運動的空間區(qū)域，不是電子的形狀。2、B【分析】【分析】

根據(jù)題中分子或離子中鍵角由大到小可知；本題考查鍵角判斷，運用VSEPR理論分析。

【詳解】

根據(jù)VSEPR理論價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為雜化，鍵角為

根據(jù)VSEPR理論價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為由于分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角

根據(jù)VSEPR理論價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為由于分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比分子的鍵角還?。?/p>

根據(jù)VSEPR理論價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為雜化，鍵角為

根據(jù)VSEPR理論價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為

綜上，鍵角由大到小的順序為

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．PCl3分子的中心原子(P)含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，分子呈三角錐形，這是P原子以sp3雜化的結(jié)果；A錯誤；

B．sp3雜化軌道是由最外層的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道；B錯誤；

C．水分子的中心原子(O)采取sp3雜化；其幾何構(gòu)型為V型，C正確；

D．AB3型的分子；若中心原子不存在孤對電子，則為平面三角形，若存在孤對電子，則呈三角錐形，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．分子晶體熔點可能比金屬晶體熔點高；有的金屬晶體熔點較低，如汞常溫下為液態(tài)，故A錯誤；

B．分子晶體受熱熔化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對；堿基之間形成氫鍵，從而維持了雙螺旋結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定，故C正確；

D．NH3、PH3、AsH3、SbH3結(jié)構(gòu)相似，N、P、As、Sb的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次減??；價層電子對互斥理論只能判斷其空間構(gòu)型，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵、晶體構(gòu)成微粒等知識點是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，氫鍵屬于分子間作用力而不屬于化學(xué)鍵。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d7、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關(guān)，故D錯誤；

故答案選BC。8、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。9、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。10、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分攤可知，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個位于體內(nèi)，4個位于棱心，棱心被4個晶胞共用，鈉原子個數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個鈉原子，故B錯誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯誤；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點睛】

當同一能級上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦15、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個軌道，分別為1s、2s、3s共3個軌道，3個2p軌道，2個3p軌道；原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運動狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個能級，分別為3s、3p、3d；3s有1個軌道，3p有3個軌道，3d有5個軌道，共9個軌道；每個軌道可以容納2個電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個電子；作為最外層時，只有3s、3p能級上填充電子，未成對電子最多，則3個3p軌道上均只有1個電子，最多可含有3個未成對電子?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.316、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大??；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時引起的變化；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子個數(shù)；由密度，質(zhì)量計算晶胞的棱長；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價層電子對數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高，所以熔沸點CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價層電子對數(shù)均是4，N原子孤電子對數(shù)由1對變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減小；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010。【解析】①.3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101017、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P18、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越??；元素非金屬性越強第一電離能越大；元素的非金屬性越強；其電負性越大；

(2)銅是29號元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越?。籆s的金屬性最強，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以氟元素電負性最大；

(2)銅是29號元素，質(zhì)子數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強，所以元素的電負性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以B的第一電離能比Be的小。

【點睛】

銅的價電子排布式是易錯點，3d軌道為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個電子后變?yōu)?s能級全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B的第一電離能比Be的小19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)；結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價層電子對個數(shù)=2+=2；且不含孤電子對，為直線形分子；

②PCl3中P的價層電子對個數(shù)=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；

③H2S中S的價層電子對個數(shù)=2+=4；且含有2個孤電子對，為V形分子；

④CH2O中C的價層電子對個數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價層電子對個數(shù)=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價層電子對個數(shù)=4+=4；且不含孤電子對，為正四面體形；

⑦BF3中B的價層電子對個數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形；

⑧SO2中S的價層電子對個數(shù)=2+=3；且含有1個孤電子對，為V形；

立體構(gòu)型為直線形的有①；粒子的立體構(gòu)型為V形的有③⑧；立體構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意理解價層電子對互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對個數(shù)計算方法，難點是CH2O的計算?！窘馕觥竣?①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用20、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑??；電負性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的和處；根據(jù)晶胞中D點的位置看出，D點的位置均為晶胞中處；正確答案：（）；已知一個氟化鈣晶胞中有4個氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計算公式：==C，所以L=由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：（）；××107或××107?！窘馕觥?d104s24p5氫鍵弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強sp3三角錐形（）××107或××10721、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方?！窘馕觥竣?體心立方②.面心立方四、原理綜合題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查離子核外電子排布式的書寫；σ鍵的計算、等電子體的書寫、晶胞的分析和計算。

（1）Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定。

（2）CO的結(jié)構(gòu)式為CO，1個CO分子中含1個σ鍵，1個Fe與5個CO形成5個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1個Fe（CO）5中含有10個σ鍵，1molFe（CO）5中含有10molσ鍵。

（3）用替代法，與CO互為等電子體的分子為N2，離子有CN-、C22-等。

（4）①用“均攤法”，該晶胞中含有的鐵原子數(shù)：8+1=2個。

②晶胞的體積為a3cm3，1mol晶體的體積為NAcm3，1mol晶體的質(zhì)量為56g，晶體鐵的密度為56g（NAcm3）=g/cm3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)10N2CN－223、略

【分析】【分析】

(1)①鄰氨基吡啶中含有的元素為H、C、N，非金屬性H分子中含有σ鍵的數(shù)目等于原子間形成的鍵數(shù)(兩個原子間只能形成1個σ鍵)。

②-NH2中N原子的雜化軌道數(shù)為N原子的價層電子對數(shù)。

(2)從圖中可以看出；該原子容易失去2個電子，從第3個電子起很難失去。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大；夾角小，說明排斥作用大。

②分子中的大π鍵由5個原子6個電子形成。

(3)在1個氮化鎵晶胞中，含有2個“GaN”，晶胞的體積為nm3，晶胞的體積也可表示為利用兩式，可求出c。

【詳解】

(1)①鄰氨基吡啶中含有的元素為H、C、N，非金屬性H分子中含有13個σ鍵，則1mol中含有σ鍵的數(shù)目為13NA。答案為：H＜C＜N；13NA；

②-NH2中N原子形成2個共價鍵，還有1對孤對電子，N原子的價層電子對數(shù)為3，則N原子的雜化方式為sp3雜化。答案為：sp3；

(2)從圖中可以看出，該原子容易失去2個電子，從第3個電子起很難失去，所以第3個電子不在4p軌道上，只能在3p軌道，從而得出該元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。答案為：1s22s22p63s23p64s2；

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大；夾角小，說明排斥作用大，則原因是孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力。答案為：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；

②分子中的大π鍵由5個原子6個電子形成，則該吡啶中的大π鍵可表示為答案為：

(3)在1個氮化鎵晶胞中，含有2個“GaN”，晶胞的體積為nm3，晶胞的體積也可表示為由此得出nm3=從而求出c=答案為：

【點睛】

中心原子的雜化軌道數(shù)等于中心原子的用于形成共價鍵電子所在的軌道數(shù)與孤對電子所在的軌道數(shù)之和，未用于成鍵的成單電子、形成π鍵的電子所在的軌道，都不發(fā)生軌道的雜化。【解析】H＜C＜N13NAsp31s22s22p63s23p64s2孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降