2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷896考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式中，正確的是（）A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-2、下列關(guān)于CH4、CH3CH3和的敘述正確的是A.均能用通式CnH2n＋2來表示B.與所有烷烴互為同素異形體C.它們都是烷烴，結(jié)構(gòu)中都既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.它們的性質(zhì)完全相同3、分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是A.醇B.醚C.酚D.醛4、已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔?；制備該藥物其中一步反?yīng)為：

下列說法不正確的是A.a中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基B.生活中b可作燃料和溶劑C.c極易溶于水D.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)5、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________7、按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大；減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為下述方案可行的是_______（填編號(hào)）；

A．測(cè)量濃度為0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)。

B．可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸。

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。8、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，每減少2個(gè)氫原子，則碳碳間便增加一對(duì)共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為n－1，則化學(xué)式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為____，Cx也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物，則C60中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為____；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為140，則該單質(zhì)的分子式為____。9、回答下列問題：

(1)將一定量的CH4和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。請(qǐng)寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_______。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴，其分子式為_______，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，請(qǐng)寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，名稱為_______。

(3)已知是由某單烯烴與HCl加成而獲得，該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)某物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH，屬于芳香烴，且所有原子一定在一個(gè)平面上，寫出該物質(zhì)與濃硝酸、濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型_______。

(5)苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；根據(jù)框圖回答下列問題：

①苯乙烯與Br2的CCl4溶液生成B的化學(xué)方程式為_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______個(gè)原子共平面，最多_______個(gè)碳原子共平面。

④苯乙烯與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為_______，A的一氯代物有_______種。10、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)屬于鏈狀化合物的有_______。(填序號(hào)；下同)

(2)屬于鹵代烴的有_______。

(3)屬于芳香烴的有_______。11、A；B、C、D、E、F六種化合物；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

(1)化合物A名稱___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))；

(3)化合物F的核磁共振氫譜出現(xiàn)___________組峰。

(4)最多能與___________的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與溴水反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量___________

(5)D與溶液在加熱條件下完全反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________。

(6)W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上二元取代的同分異構(gòu)體有___________種。12、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)。

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是_________、________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是___________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_________。

(3)由A生成C的化學(xué)方程式是__________________________。

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯(cuò)誤14、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)19、Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

（1）ΔH___0（填“＞”；“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。20、Ⅰ.今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_________。

Ⅱ.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成；通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a電極反應(yīng)式是______________；

（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過了______mol的電子。

（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極反應(yīng)式是____________。

②Y電極的材料是______________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常由鉻鐵礦[主要成分為還含有鋁的氧化物；硅酸鹽等雜質(zhì)]制備。

結(jié)合上述流程圖回答：

(1)焙燒前將鉻鐵礦粉碎能加快反應(yīng)，其原因是___________。

(2)焙燒時(shí)生成和以及一種氣體物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾液1”中，含金屬元素的陰離子有___________，試劑X是否可以用___________(填“是”或“否”)。

(4)“濾液2”調(diào)pH=3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“溶液3”加入KCl固體后析出晶體，從溶解度的角度解釋反應(yīng)發(fā)生的原因是___________。

(6)工業(yè)上電解法處理含的酸性廢水時(shí)，以鐵板作陰、陽極，在陽極產(chǎn)生的___________將還原為最后形成沉淀而除去，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。22、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌，不用化學(xué)方法如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____。

(2)用上圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：①_____；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)。

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在，再加入1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，CrCl3相對(duì)分子質(zhì)量為158.5)

①滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。若加入Na2O2后不加熱煮沸，結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

②加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。23、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見價(jià)態(tài)為+2、+3和+6價(jià)等。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)；其主要工藝流程如圖所示：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：____________。

(2)酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是____________。

(3)固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)工藝流程圖分析操作a為______、_____；洗滌、干燥。

(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)開_______(用離子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一；其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0g綠礬產(chǎn)品；配制成250.00mL溶液；

b．量取25.00mLa中溶液于錐形瓶中；

c．用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.Fe3+的檢驗(yàn)：硫氰化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；A錯(cuò)誤；

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價(jià)升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O；C錯(cuò)誤；

D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．CH3CH3的分子式為C2H6，的分子式為C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2來表示；A正確；

B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；三者均為化合物，其他烷烴也為化合物，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．三者都是烷烴；但甲烷中只含C-H極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．三者都是烷烴；化學(xué)性質(zhì)相似，但熔；沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

芳香族化合物中均含有苯環(huán)，C7H8O的芳香族化合物除了苯環(huán)外，其余部分是飽和的，不可能含醛基，可能為酚或芳香醇或芳香醚，故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A；根據(jù)反應(yīng)方程式；發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基，故說法正確；

B、根據(jù)反應(yīng)方程式，推出b為乙醇；乙醇作可燃料和溶劑，故說法正確；

C；此有機(jī)物屬于酯；不溶于水，故說法錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酯化反應(yīng)；也是取代反應(yīng)，故說法正確。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正確；

B.在陽極室，OH－放電，陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42?+2H+Cr2O72?＋H2O向右移動(dòng)；溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正確；

D.設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1?x)mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=2(1?x)mol，n(Cr)=(1?x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得x=2?d，轉(zhuǎn)化率為故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

構(gòu)造原理即隨著核電荷數(shù)的遞增；原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子按能量最低原理填充到相應(yīng)的能級(jí)上。

【詳解】

(1)核外有7個(gè)電子，其電子排布式為

(2)核外有10個(gè)電子，其電子排布式為

(3)核外有16個(gè)電子，其電子排布式為

(4)核外有20個(gè)電子，其電子排布式為

(5)核外有29個(gè)電子，其電子排布式為

(6)核外有32個(gè)電子，其電子排布式為【解析】7、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根據(jù)圖像，0.2mol?L﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，說明該酸為弱酸，在水中的電離方程式為H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+，故答案為H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+；

(2)當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，離子方程式為OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案為OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根據(jù)圖像，V(NaOH)=20mL時(shí)，為NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，說明NaHA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，溶液中c(H+)減??；pH增大，故答案為增大；增大；

(4)當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)；故答案為＜；

(5)A．測(cè)量濃度為0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，說明H2A未完全電離，則可證明H2A為弱電解質(zhì)，故A正確；B．可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小于電離程度，不能證明是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量都相同，故C錯(cuò)誤；故選A?！窘馕觥竣?2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑②.H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+③.OH-+H2A═HA-+H2O④.c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）⑤.增大⑥.增大⑦.＜⑧.A8、略

【分析】試題分析：化學(xué)式為CnH2n-2的烴分子相對(duì)于CnH2n+2的烴分子，減少了4個(gè)氫原子，所以就增加二對(duì)共用電子對(duì)，則化學(xué)式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)是n－1＋2＝n＋1；碳原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)，則C60中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為對(duì)；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為140，則碳原子的個(gè)數(shù)應(yīng)該是140×2÷4＝70，所以則該單質(zhì)的分子式為C70。

考點(diǎn)：考查烴分子結(jié)構(gòu)以及共用電子對(duì)的計(jì)算和應(yīng)用。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用已知信息解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及知識(shí)的遷移能力。【解析】n+1;120;C709、略

【分析】(1)

甲烷和氯氣在光照條件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空間構(gòu)型為正四面體的是CCl4，即反應(yīng)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為114，14n＋2=114，n=8，該烷烴為C8H18；一氯代物只有一種，只有一種氫原子，應(yīng)是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為按照烷烴命名，該有機(jī)物為2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案為C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

該有機(jī)物是由單烯烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到，推出單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最簡(jiǎn)式為CH，屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所有原子一定在一個(gè)平面上，該物質(zhì)為苯，與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)，得到硝基苯，其反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；故答案為+HO-NO2+H2O；取代反應(yīng)；

(5)

苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+Br2→故答案為+Br2→

苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，其反應(yīng)方程式為n故答案為n加聚反應(yīng)；

苯空間構(gòu)型為平面六邊形；乙烯空間構(gòu)型為平面形，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯中一定共面的原子有12個(gè)；所有碳原子可以共面，即有8個(gè)；故答案為12；8；

苯乙烯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H16；有六種不同的氫原子，因此一氯代物有6種；故答案為C8H16；6。【解析】(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反應(yīng)。

(5)+Br2→n加聚反應(yīng)128C8H16610、略

【分析】【詳解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳單鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳雙鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

④是鏈狀烴CH3CH2CH3分子中2號(hào)C原子上的一個(gè)H原子被-OH確定產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鏈狀化合物；

⑥CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；是鹵代烴，屬于鏈狀化合物；

則題目中已知的物質(zhì)中屬于鏈狀化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物質(zhì)中CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鹵代烴，則屬于鹵代烴的是⑥；

（3）③分子中含有苯環(huán)，由于只含有C、H離子元素，因此屬于芳香烴，則屬于芳香烴的物質(zhì)序號(hào)是③?！窘馕觥?1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③11、略

【分析】【詳解】

（1）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物A名稱為：鄰苯二酚；化合物C的分子式為：C7H8O3。

（2）分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A；B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是B、D、E。

（3）化合物F是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)；其中含有5種環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰。

（4）E中苯環(huán)和醛基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；A和溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，羥基對(duì)位和鄰位的氫原子被取代，則1molA最多可以和4mol發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量為2mol。

（5）D中含有酚羥基和酯基都可以和NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其中含有酚羥基，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說明其中含有酯基，則苯環(huán)上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一種組合方式都有鄰、間、對(duì)三種情況，滿足條件的同分異構(gòu)體有9種?！窘馕觥?1)鄰苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)912、略

【分析】【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含有-COOH；-CHO，名稱分別為羧基、醛基；

(2)A到B為羥基的催化氧化；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，CD互為同分異構(gòu)體；

(3)A到C為羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+H2O；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：n【解析】醛基羧基氧化反應(yīng)CD+H2On三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；14、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）由于室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行，因此上述除雜的原理是FeS與Cu2+反應(yīng)，生成Fe2+和CuS，離子方程式為FeS+Cu2+=Fe2++CuS。答案為：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

（2）該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝c(H+)?c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12。答案為：10-12；在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，反應(yīng)后溶液的c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-11mol/L；pH=11。答案為：11。

Ⅱ．（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出；溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則平衡逆向移動(dòng)，從而可確定ΔH＜0。答案為：＜；

（2）α隨著x增大而增大的原因是x越大，則NH3量越多，即相當(dāng)于平衡體系中加入NH3，增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大。答案為：x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）設(shè)n(NH3)=4mol，則n(CO2)=1mol。

圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為=32%。答案為：32%?！窘馕觥縁eS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大32%20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用蓋斯定律，將①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)要吸熱，則2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則則x=436；

Ⅱ(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH－-4e－＝4H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同，生成物為水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4，即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，會(huì)有2mol即36g的水生成，當(dāng)為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移電子4×104mol；

(3)①電解方法精煉粗銅，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②電解方法精煉粗銅；陽極應(yīng)該是粗銅與電源正極相連；陰極是純銅與電源負(fù)極相連；

故答案為：粗銅?！窘馕觥浚?36kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗銅五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦[主要成分為還含有鋁的氧化物、硅酸鹽等雜質(zhì)]，將鉻鐵礦粉碎，和碳酸鈉、氧氣高溫焙燒，生成和二氧化碳，冷卻后水浸，過濾，向?yàn)V液中通入酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，沉淀鋁和硅，過濾，將濾液調(diào)節(jié)pH=3，在酸性條件下變?yōu)榧尤肼然浀玫骄w。

【詳解】

（1）焙燒前將鉻鐵礦粉碎能加快反應(yīng)；其原因是增大與氧氣的接觸面積，能加快反應(yīng)速率；故答案為：增大與氧氣的接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。

（2）焙燒時(shí)生成和以及一種氣體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

（3）氧化鋁和碳酸鈉在焙燒時(shí)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此“濾液1”中，含金屬元素的陰離子有若是二氧化碳，會(huì)與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳與水溶解度很小，溶液不能呈中性，因此不能用故答案為：否。

（4）“濾液2”調(diào)pH=3時(shí)，在酸性條件下變?yōu)槠浒l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（5）“溶液3”加入KCl固體后析出晶體即從溶解度的角度解釋反應(yīng)發(fā)生的原因是的溶解度小于化學(xué)反應(yīng)向溶解度更小的方向進(jìn)行；故答案為：的溶解度小于化學(xué)反應(yīng)向溶解度更小的方向進(jìn)行。

（6）工業(yè)上電解法處理含的酸性廢水時(shí)，以鐵板作陰、陽極，陽極鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，和反應(yīng)生成和因此在陽極產(chǎn)生的將還原為最后形成沉淀而除去，陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)增大與氧氣的接觸面積；使其充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。

(2)

(3)否。

(4)

(5)的溶解度小于化學(xué)反應(yīng)向溶解度更小的方向進(jìn)行。

(6)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知，重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)、氮?dú)夂退?，然后洗滌、烘干得到Cr2O3，在加熱條件下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，通入氮?dú)猓页淙氲牡獨(dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；最后得到無水三氯化鉻；依此解答。

【詳解】

(1)因?yàn)轱@桔紅色，最后一次洗滌的流出液呈無色，說明洗滌干凈，

故答案為：最后一次洗滌的流出液呈無色；

(2)氮?dú)獠荒苎趸然t且充入氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；為防止三氯化鉻被氧化且使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，充入氮?dú)猓?/p>

故答案為：排盡體系中的氧氣防止CrCl3被氧化；

(3)①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；滴入最后一滴時(shí)，如果溶液顏色在半分鐘內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大；產(chǎn)生偏高的誤差；