活化能(課后作業(yè))(人教版2019選擇性必修1)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第3課時活化能答案見末尾1.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是VD.過程中既有V?O鍵的斷裂，又有V?O鍵的形成2.下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=xkJ·A.反應(yīng)的ΔB.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SOD.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)4.下列關(guān)于碰撞理論的說法不正確的是（）A.具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子B.有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向C.其他條件不變時，升溫可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率D.其他條件不變時，增大壓強可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率5.H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)D.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的6.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.7.下列說法不正確的是（）A.離子反應(yīng)的活化能幾乎為零B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化能對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會產(chǎn)生影響D.活化能指活化分子多出其他反應(yīng)物分子的那部分能量8.已知：H(g)+2ICl(g)=?=?=2HCl(g)+I2(g)?ΔH=a?kJ?mol?1。其反應(yīng)過程如下：

①H2(g)+ICl(g)=?=?=HClI(g)+H(g)

（慢）

②H(g)+ICl(g)=?=?=HCl(g)+I(g)

（快）

③HClI(g)=?=?=HCl(g)+I(g)A.反應(yīng)②焓值增大B.反應(yīng)④為

I(g)+I(g)=C.四個反應(yīng)中活化能最大的是①D.若

a<0

，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔC.改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能D.在有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E10.改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其中能使活化分子百分數(shù)增加的是（

）

①增加反應(yīng)物濃度

②增大氣體的壓強

③A.①② B.②③ C.①④ D.③④11.下列說法正確的是（

）A.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)增大B.增大壓強（減小容器容積），活化分子數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大D.使用正催化劑，提高了活化分子百分數(shù)，降低了反應(yīng)的焓變12.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)增多，且活化分子百分數(shù)增大的方法是(

)

①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入合適的催化劑A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④13.根據(jù)能量圖，下列說法正確的是

A.A2B.拆開1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.1molA2(g)和1molB214.M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：?H=+88.6kJ/mol，下列說法正確的是A.N相比M更穩(wěn)定B.M生成N的過程中會形成過渡態(tài)，過渡態(tài)和N的能量差就是該反應(yīng)的活化能C.碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol，碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol，D.M和N的標準燃燒熱相同15.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的