第二章-章末復(fù)習(xí)-(習(xí)題精練)(詳解版)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molHCN中含π鍵的數(shù)目為NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC．5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD．2.0g和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．HCN的結(jié)構(gòu)為，故1molHCN中有2個(gè)鍵，A錯(cuò)誤；B．有同分異構(gòu)體乙醇和甲醚兩種，23gC2H6O為0.5mol，如果為乙醇則含有碳氧鍵的數(shù)目為0.5，如果為甲醚則含碳氧鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤：C．1個(gè)中未成對(duì)電子數(shù)為4，故0.1mol中未成對(duì)電子數(shù)為0.4，C錯(cuò)誤：D．2.0g和的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，和都是10電子微粒，所含電子數(shù)為，D正確。故選D。2．R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z組成的有機(jī)物M是日用化妝品冷燙精的主要原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>R>XB．XZ2、XW4、XR4都是非極性分子C．簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZD．1molM含7molσ鍵【答案】B【解析】【分析】依題意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1個(gè)雙鍵，Z原子形成2個(gè)單鍵，說(shuō)明Z原子最外層有6個(gè)電子，Y為氧，Z為硫。X原子能形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵(或4個(gè)單鍵)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于8，故X為碳。R原子形成1個(gè)單鍵，上述五種元素中R的原子序數(shù)最小，R為氫；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于16，故W為氯?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越強(qiáng)，氧、硫、碳、氫的電負(fù)性依次減小，A錯(cuò)誤；B．CS2是直線形分子，CH4，CCl4分子都是正四面體形分子，它們都是非極性分子，B正確；C．結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：S2->Cl-，C錯(cuò)誤；D．單鍵都是g鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)M分子含8個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。3．已知：在水中H—O鍵比H—C鍵易斷裂。下列有關(guān)氫氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(S=C=N—H說(shuō)法正確的是A．硫氰酸沸點(diǎn)高于異硫氰酸B．1mol上述4種酸含π鍵數(shù)相等C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)D．上述酸中C、O的雜化類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．異硫氰酸含N—H鍵，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫氰酸，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)三鍵含2個(gè)π鍵、1個(gè)雙鍵含1個(gè)π鍵，所以1個(gè)上述酸分子含2個(gè)π鍵，B正確；C．H—О鍵比H—C鍵易斷裂，故HOCN的酸性比HCN的強(qiáng)，Ka(HOCN)>Ka(HCN)，C錯(cuò)誤；D．上述分子中，C原子采用sp雜化，O原子采用sp3雜化，D錯(cuò)誤； 故選B。4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成B．氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過(guò)程中有共價(jià)鍵被破壞C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間強(qiáng)烈相互作用D．氫鍵屬于一種化學(xué)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，A正確；B．氯化氫是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過(guò)程中H原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵斷裂，B正確；C．化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵和離子鍵，為物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用，C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5．光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體。利用反應(yīng)可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是A．CHCl3為非極性分子B．H2O2的電子式為C．H2O2、H2O分子間均能形成氫鍵D．COCl2中電負(fù)性最小的元素是Cl【答案】C【解析】【詳解】A．CH4為非極性分子，3個(gè)H被Cl代替得到的CHCl3不再是正四面體，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．H2O2、H2O分子間可形成氫鍵，C正確；D．COCl3中電負(fù)性最小的元素是C，D錯(cuò)誤；故選C。6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．W的氫化物分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，則X為N元素；Y位于ⅡA族，則Y為Mg元素；X與Z處于同一主族，則Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，則W為Cl元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，則鎂原子的原子半徑大于磷原子，磷原子的原子半徑大于氯原子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。7．下列化合物中有非極性共價(jià)鍵的是A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O2【答案】D【解析】【分析】?jī)蓚€(gè)相同原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵?！驹斀狻緼．KOH中含有H-O極性鍵，故A不選；B．SiO2中含有Si-O極性鍵，故B不選；C．CaCl2中不含共價(jià)鍵，故C不選；D．Na2O2中含有O-O非極性鍵，故D選；故選D。8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物極易溶于水，是因?yàn)榭尚纬煞肿娱g氫鍵B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．HCl極易溶于水，是因?yàn)镠Cl、水都是極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故四種元素的原子半徑碳原子的最小，為X>Y>Z>W，B錯(cuò)誤；C．若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，正四面體構(gòu)型，C正確；D．WY2分子應(yīng)為CS2，在S=C=S中每個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目相等，D錯(cuò)誤；答案選C。9．CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化B．CH與NH3、H3O+的立體構(gòu)型均為正四面體形C．CH中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面D．CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵【答案】A【解析】【詳解】A．化合物CH3NH2中，碳原子為單鍵碳原子，雜化方式為sp3雜化，A正確；B．CH與NH3、H3O＋三者中心原子價(jià)層電子對(duì)均為4對(duì)且均含1對(duì)孤電子對(duì)，故均為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．CH中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，平面三角形，所有原子共面，C錯(cuò)誤；D．CH與OH-形成CH3OH，為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．有關(guān)雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩者互為同分異構(gòu)體B．元素電負(fù)性：O>N>CC．物質(zhì)中所含元素第一電離能：N>O>CD．兩種分子中的所有原子均在同一直線上【答案】D【解析】【詳解】A．雷酸與氰酸的分子式相同，但二者結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．同主族自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，故B正確；C．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故C正確；D．分子中O原子采取sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，O原子及其連接的原子或原子團(tuán)形成V形結(jié)構(gòu)，故兩種分子中的所有原子均不在同一直線上，故D錯(cuò)誤。故選D。11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3+3CO2→+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B．三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>NH3>CO2【答案】D【解析】【詳解】A．三聚氰胺分子中C原子采用sp2雜化、N原子采用sp2雜化、氧原子則采用sp3雜化，三種原子雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．三聚氰胺分子中不存在同種元素之間形成的共價(jià)鍵，則分子內(nèi)不含非極性鍵，只含極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．由于H2O、NH3、CO2均為分子晶體，其中H2O、NH3分子間能形成氫鍵，所以H2O、NH3沸點(diǎn)高于二氧化碳，又由于水分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點(diǎn)比氨氣高，D正確；答案選D。12．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．上述合成氨的過(guò)程屬于氮的固定 B．該過(guò)程中，LDH降低了反應(yīng)的活化能C．該過(guò)程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成 D．高溫高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的過(guò)程屬于氮的固定，故A正確；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)物和生成物中均存在單質(zhì)和化合物，即該過(guò)程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故C正確；D．常溫常壓水為液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以高壓的條件不利于提高氨的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選D。13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．均為共價(jià)化合物C．和兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，該化合物的摩爾質(zhì)量為，考慮為，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y，Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為，所以W為元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．一般地說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小。所以原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，故A錯(cuò)誤；B．CO2、C2H2是共價(jià)化合物，Na2O2是由離子鍵結(jié)合而成的，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．CaH2中陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是H-，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaO2中陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D．有C、N、O、H四種元素共同形成的化合物可以是NH4HCO3、(NH4)2CO3等離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，也可以是CO(NH2)2、H2NCH2COOH等有機(jī)物，只含共價(jià)鍵，故D正確；故選D。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17％的溶液中雜化的原子數(shù)為NAD．常溫下，溶液中含數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)大于1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．Cl2中含Cl-Cl鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0.5molCl2中共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NA，故B正確；C．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，每個(gè)氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)、有2個(gè)鍵，采用雜化，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)、有2個(gè)鍵，采用雜化，過(guò)氧化氫溶液中有H2O2外，還有H2O，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17％的溶液中雜化的原子物質(zhì)的量為mol，數(shù)目約為5.6NA，；故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)椴菟岣x子會(huì)水解，常溫下，溶液中含數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外電子數(shù)依次增多。X的原子半徑是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等；E與W同主族。它們組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：B．同主族元素中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．電負(fù)性：D．離子的中心原子的雜化方式是雜化【答案】B【解析】【分析】X的原子半徑是短周期元素中最小的，則X為H元素；Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，其核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O；由分子結(jié)構(gòu)可知W共用1對(duì)共用電子對(duì)，且原子序數(shù)比O大，則W為F，E為Cl，Y、Z、W位于同一周期，則Y為C；【詳解】結(jié)合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單陰離子半徑的大小順序?yàn)閃<Z<E，故A錯(cuò)誤；B．E為Cl，同主族元素從上到下非金屬性減弱，而F元素?zé)o最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則HClO4的酸性最強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，由非金屬性：Cl<C<O，則電負(fù)性：E<Y<Z，故C錯(cuò)誤；D．Y為C，Z為O，離子即的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素位于周期表d區(qū)B．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C．分子中的鍵角小于離子中的鍵角D．基態(tài)S原子的未成對(duì)電子數(shù)為2【答案】A【解析】【詳解】A．Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，位于周期表的ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形，故B正確；C．NH3中的N為sp3雜化，N上有一個(gè)孤電子對(duì)，使得NH3分子中的鍵角小于109°28′，為107°，而中的S也是sp3雜化，但S上沒(méi)有孤電子對(duì)，所以中的鍵角為109°28′，所以分子中的鍵角小于離子中的鍵角，故C正確；D．基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，3p能級(jí)上有4個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為2，故D正確；故選A。17．硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法正確的是A．Fe3O4沒(méi)有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NO是NO催化還原過(guò)程的催化劑D．在整個(gè)歷程中，每1molH2可還原1molNO【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，鐵元素發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，說(shuō)明Fe3O4參與了該循環(huán)歷程，故A錯(cuò)誤；B．由信息可知，HCOOH分解為H2和CO2，說(shuō)明HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，而后形成了碳氧雙鍵，故B正確；C．由圖可知，在整個(gè)歷程中，NO先被還原為NO，NO再被還原為N2，則NO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．在整個(gè)歷程中，F(xiàn)e3O4為催化劑，H2作還原劑，將NO最終轉(zhuǎn)化為N2，根據(jù)得失電子守恒1molH2可還原0.4molNO，故D錯(cuò)誤；答案選B。18．下列說(shuō)法正確的是A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子B．與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】B【解析】【詳解】A．CH4、CCl4的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此二者都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．的中性C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，C原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3的中性N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；H3O+的的中性O(shè)原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，O原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，所以H3O+的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形，B正確；C．CS2、C2H2都是直線形分子，而H2O是V形分子，不是直線形分子，C錯(cuò)誤；D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該共價(jià)鍵的分子就越穩(wěn)定。物質(zhì)分子的熔、沸點(diǎn)的高低與分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與分子之間的分子間作用力大小有關(guān)。物質(zhì)的分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越高，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19．一定條件下，乙烯(CH2=CH2)可與HCl反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵B．乙烯分子中總共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵C．氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．HCl分子中的H-Cl鍵屬于σ鍵，該σ鍵為H原子的s電子與Cl原子的p電子形成的s-pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以乙烯分子中總共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，B正確；C．氯乙烷分子中的碳原子都是飽和碳原子，因此這兩個(gè)碳原子均采用sp3雜化類型，C正確；D．碳碳雙鍵中的σ鍵是頭碰頭重疊，而π鍵是肩并肩重疊，由于頭碰頭重疊程度大，因此σ鍵鍵能大，難斷裂；而π鍵的肩并肩重疊程度小，給其鍵能比σ鍵的小，易斷裂，故乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。20．麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)手術(shù)中不可或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的基態(tài)原子的電子排布式為1s1；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸 B．電負(fù)性：C．的空間構(gòu)型為V形 D．原子半徑：【答案】B【解析】【分析】X的基態(tài)原子的電子排布式為1s1，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E是Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．XEZ4是HClO4，是強(qiáng)酸，A正確；B．電負(fù)性：F>O>Cl，即W>Z>E，B錯(cuò)誤；C．ZW2是OF2，中心原子O孤電子對(duì)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形，C正確；D．原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，D正確；故選B。21．類比是重要的學(xué)習(xí)方法，已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性質(zhì)相似。下列關(guān)于丙烯的說(shuō)法正確的是A．1個(gè)丙烯分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．丙烯不能使高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化【答案】C【解析】【詳解】A．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)丙烯分子中有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A錯(cuò)誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．丙烯分子中含有σ鍵和π鍵，π鍵的活性強(qiáng)于σ鍵，是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，C正確；D．形成碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子為sp2雜化，D錯(cuò)誤；答案選C。22．工業(yè)上利用反應(yīng)、制備。下列說(shuō)法正確的是A．()為極性分子 B．與互為同位素C．的電子式為 D．和的鍵角相等【答案】C【解析】【詳解】A．()為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．與互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．和CO2互為等電子體，電子式為，故C正確；D．為正四面體鍵角為109°28′，為V形，鍵角小于109°28′，故D錯(cuò)誤；故答案為C第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題23．回答下列問(wèn)題(1)蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。分析原因。___________(2)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？___________(3)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________(4)在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-=I。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？___________(5)利用相似相溶原理解釋下表數(shù)據(jù)。___________氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28(6)乙醇、戊醇都是極性分子，為什么乙醇可以與水任意比例互溶，而戊醇的溶解度??？___________【答案】(1)分析溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)就可以知道，蔗糖、氨、水是極性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非極性分子。通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)--般能溶于極性溶劑(2)根據(jù)相似相溶規(guī)律，NH3是極性分子，易溶于極性溶劑水中；而且NH3可以和H2O形成分子間氫鍵，使溶解度更大，所以NH3極易溶于水。而CH4是非極性分子，難溶于水(3)因?yàn)橛推岬闹饕煞质欠菢O性或極性很小的有機(jī)分子，故易溶于非極性或極性很小的有機(jī)溶劑中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水(4)碘是非極性分子，所以在極性溶劑水中的溶解度很小，而易溶于非極性溶劑四氯化碳。我們觀察到碘中加水后，碘沒(méi)有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加人CC14振蕩后，水層顏色明顯變淺，而CC14層呈紫紅色，表明碘在CC14中溶解度較大，所以使碘從水中萃取到了CCl4中而在碘水中加人濃的KI溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)：I2+I-=I，碘生成了無(wú)色的I3-，并溶解到水中，碘的濃度降低，所以溶液紫色變淺(5)從“資料卡片”提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，我們能發(fā)現(xiàn)如下符合“相似相溶”規(guī)律的例子：①乙炔、乙烯、已烷、甲烷、氫氣、氮?dú)狻⒀鯕舛际欠菢O性分子，在水中的溶解度都很小;②SO2和CO2都能和水反應(yīng)，但SO2是極性分子，CO2是非極性分子，所以SO2(11.28g)比CO2(0.169g)在水中的溶解度大很多;③氯氣也是非極性分子，但氯氣能和水反應(yīng)，生成物HCI、HCIO能溶于水，所以氯氣的溶解性比其他非金屬單質(zhì)要好;④NH3分子能和H2O分子形成分子間氫鍵，所以NH3，在水中的溶解度很大(52.9g)(6)相似相溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。戊醇中的烴基較大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小【解析】略24．根據(jù)VSEPR，確定CO2、SO2、CO、H2O、NH3、CH4、NH分子的空間結(jié)構(gòu)。分子或離子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2________________SO2________________CO________________H2O________________NH3________________CH4________________NH________________【答案】02直線形直線形13平面三角形V形03平面三角形平面三角形24四面體形V形14四面體形三角錐形04正四面體形正四面體形04正四面體形正四面體形【解析】略25．有機(jī)酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________【答案】(1)烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長(zhǎng)，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH<CH3COOH<HCOOH【解析】略26．鍵的極性與分子的極性關(guān)系(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是___________，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是___________，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，立體構(gòu)型對(duì)稱的是___________；立體構(gòu)型不對(duì)稱的是___________?！敬鸢浮?1)非極性分子(2)極性分子(3)非極性分子極性分子【解析】略27．FeCl3可通過(guò)反應(yīng)3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)式中由三個(gè)原子組成的極性分子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。(2)限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是____(填寫名稱)，其最外層的電子軌道表示式為_(kāi)___；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有____、____(填寫元素符號(hào))，請(qǐng)寫一個(gè)能說(shuō)明它們非金屬性較強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的離子方程式____。實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液。為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因____。為防止出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可適量加入____?！敬鸢浮?1)H—O—H(2)氮OFF2+2H2O=4HF+O2(3)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+水解，存在平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+-Q，加熱升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，從而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象鹽酸【解析】(1)3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O反應(yīng)式中由三個(gè)原子組成的極性分子是H2O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H；(2)上述反應(yīng)式中，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是氮，其最外層的電子軌道表示式為；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有O、F；元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)F2+2H2O=4HF+O2能說(shuō)明F的非金屬性大于O；(3)向FeCl2溶液中滴加氯水生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3；(4)FeCl3濃溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+水解，存在平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+-Q，加熱升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，從而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象；加入鹽酸能抑制Fe3+水解，為防止出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可適量加入鹽酸。28．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如圖：AlSiPGaGeAs回答下列問(wèn)題：(1)六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；寫出As原子的最外層的電子排布式____，As原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子。(2)根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga____As。(選填“＞”、“＜”或“=”)。(3)根據(jù)元素周期律，可判斷PH3的分子構(gòu)型是____，屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，可能的原因是___。【答案】(1)P第三周期第ⅤA族4s24p33(2)>(3)三角錐型極性(4)GaF3是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，鍵能較大，故熔點(diǎn)較高，而GaCl3是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，比較弱，故熔點(diǎn)較低【解析】(1)同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的為P，位于元素周期表第三周期第ⅤA族；As的原子序數(shù)是33，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層的電子排布式為：4s24p3，原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；(2)同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此Ga的原子半徑大于As；(3)PH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子P采取sp3雜化，但有一對(duì)孤對(duì)電子，因此PH3的分子構(gòu)型是三角錐型，而其正負(fù)電荷重心不重合，因此為極性分子；(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，可能的原因是：GaF3是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，鍵能較大，故熔點(diǎn)較高，而GaCl3是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，比較弱，故熔點(diǎn)較低。29