2022屆高考化學五模試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用CKh氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

城NftOH溶液

.____..J------------步.J------>

I[。陵耕-R空前發(fā),?知結品I-?（[NtClOj

fT

空氣雙復水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工業(yè)上將CKh氣體制成NaCIOz固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出CKh,使其被吸收其充分吸收

2、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

3、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是

操作或現(xiàn)象所得結論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸,碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

4、分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

5、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3”溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2++l2

C.NaNO2溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MliCh+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3HiO

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

6、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B,同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

7、如圖所示裝置中不存在的儀器是()

A.培煙B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

8、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程H如右圖，下列推斷正確的是

溶液,]一籍故

“3【溶液'、跖尸0,部械7H

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鐳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應式為2H2。―4e=4H+O21

I).若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉移4moi電子

9、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SCh、O2,得到

的固體產物可能含有CuO、Cu2Oo已知Cii2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關

說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2s03溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高缽酸鉀可以將氣體依次吸收

10、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①ClbCOONa②NaCIO③NaOH三種溶液c(Na')大小：①，②〉③

B.往稀氨水中加水，嗎臀出的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,QO一水解程度增大，溶液堿性增強

A.a的分子式是G0H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a->b的反應類型為加成反應

12、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過lliv

XHTNHXJH,----------*

Yt

N加.2H//

.........**/

NjH：-2H

過程inI........??

Anamtnox^&ttS!

A.lmoLNH4+所含電子數(shù)為UNA

B.3UgN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程U屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：2

13、蘋果酸(HzMA,Kk1.4x10-3；Ka2=l.7xl0?是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加!0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線III代表HMA-物質的量的變化

C.MA2?水解常數(shù)KhM.14xlO」2

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

14、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

15、在常溫下，向20mL濃度均為O.lmoHLT的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.lmol?LT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時,c(NH；)<c(OH-)

C.當OVV(NaOH)V40mL時，WO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫簞,化鈉溶液要小

16、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍。下列說法正確的是()

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZYz、XWZ與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW?

17、已知：CaSO4(s)^^Ca2+(aq)+SO42(aq)AH<Oo對含有大量CaSO?s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca?+)變化的是()

A.加入少量BaCh(s)

以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質溶液可以選擇C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOX標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

19、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

Aft/AfCI山松

vwn.flin

孫體電修賄

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e'+CF=AgCl

C.當電路中電子轉移為5xl0-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

20、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖

是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖，下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是（）

嬤般.產及盤里觸曲

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的aH變小而使反應變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

21、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=HAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=】4P=3）As=75

0=16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞軟

元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiHj。

I）.推測乙可以用作半導體材料

22、下列有關敘述正確的是

①飆化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥CMSO2、H2s等氣體

A.①③⑤B.②⑤?c.@@④⑤D.?@?

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為—o

（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為—o

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元

素與還原產物的物質的量之比為一。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和R為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（DA分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：__________________

）中①、②、③3個一0H的酸性由弱到強的順序是

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

（4）D-F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

（5）已知：R—CH2COOHfR—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他

ACl

原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3c8H

CH2=CH2fCH3CH2OHfCH3COOC2H5

*化兩?s

25、（12分）草酸（H2c20。是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hl2O6+12HNO3T3112c2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實驗n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2O1?2%O）無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升他，170c以上分解產生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A―>_>______—>_______?_—―>G—?o

（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗m：探究草酸與酸性高銃酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高銃酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式_______該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.lmol?L」NaOH溶液、pH

計、O.lmo卜L」草酸溶液，其它儀器自選）

26、（10分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關物理常數(shù)和物理性質如下表：

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

00

已知：反應原理為：0+〔丫4金》0^]^|+國]。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加61nL新蒸懦過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0c

左右反應15?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產品先經(jīng)常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸播得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

27、（12分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4cl溶液共熱制N2：NaNOi+NH^I^NaCl+NzT+ZHzO

②工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N2-^-2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t?

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是;E裝置內氯化鋁溶液的作用可能是.

n.氮化鋁純度的測定

（方案1）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4CI飽和溶液d.植物油

⑷用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c?廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

(方案ii)乙同學按以下步驟測定樣品中AIN的純度(流程如下圖)。

樣品過，NaOH,液濾液及一r?

(mig)①過濾、洗標「I洗滌液」②;鍛燒固體

含雜質C等L濾渣(nn8)「豆(msg)

(5)步驟②的操作是

(6)實驗室里灼燒漉渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

(7)樣品中A1N的純度是(用含mi>m2、m3表示)。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)

28、(14分)近年來，我國對霧霾的治理重視有加。研究NO?、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2o在鈉堿循環(huán)法中,Na2s03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SOz制得，發(fā)生

反應的離子方程式是o

(2)在恒溫恒容的容器中充入3moicO,3m0IH2發(fā)生反應2co(g)+4H2(g)=CH30cH3值)+出0?,下列說法可以判斷

反應一定達到平衡狀態(tài)的是。

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分數(shù)保持不變

C.反應容器中的壓強不再變化

D.反應容器內CO、H2、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。

209L30%NaOH溶液

(Db極的電極反應式為_______________________

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時間后，測得飽和KCI溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣

體的體積為mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學上采用NM處理N、Oy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)AHi=-177kJ.moi1

②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH2=-1253.4kJ.mol'

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為o

⑸氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式

為o已知常溫下.Ka（HNO2）=5xl04,則反應HNO2（aq）+NaOH（aq）=NaNO2（aq）+H2O（l）的平衡常數(shù)為

29、（10分）鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構

性質差異很大。

⑴鈉原子核外電子共占據(jù)個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電

子排布式o

⑵氯化鈉的熔點比氯化鉀的（填“高”或“低吟，原因是o

（3）實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_o

⑷氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力

（5）卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎮(zhèn)為陽極，鐵

為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：o其中，氧化產物是：,若反應轉移0.8mol電

子，至少消耗gNaOHo

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.結晶后分離出固體的操作是過漉、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為+2乩0+023故B錯誤;

C.門口是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將C1Q驅趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

2、A

【答案解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：~——xioo%=4g,反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素

質量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質量=盤=8臣根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g?8g=2g,設

50%

生成的氧化鈣質量是x,

高溫

CaCO3-CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

-=丁，x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g,故D錯誤；

答案選Ao

【答案點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產物為混合物，混合物的總質量為8g,則未反應的碳酸鈣的質量小于8g。

3、B

【答案解析】

A,由于濃鹽酸揮發(fā)出HC1,可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；

+2+

B.發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2"現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產生，證明氧化性KMnO4>H2O2,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液

會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；

答案選B。

4、D

【答案解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質轉化為化合物，是氧化還原反應；B.缺鐵性貧血服用補

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉化為化合物，是氧化還原反應；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應。綜上所述，本題選D。

5、C

【答案解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe（N03）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO「+5NO2-+6lF=2Mii2++5NO3-+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D錯誤.

故選C。

6、B

【答案解析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質子，I個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是ImoL所以24g鎂

含有的質子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13moL選項A錯誤。

XX

B.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（02）的物質的量為一mol,臭氧（03）的物質的量為一moL所以兩者

3248

xxXX

含有的氧原子分別為一X2=—mol和-x3=-moL即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質量的輒氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為出￡0,其中;以含有1個中子。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為:其中；N沒有中子，與。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C—H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。

7、D

【答案解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給生煙加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【答案點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給生堪加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

8、B

【答案解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)

22+

生輒化反應生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4"+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e—=2OH-+H2t,溶液中OH一濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【題目詳解】

A項、電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅銃堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e—=2OH—+H2t,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4LH2,轉移2moi電子，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關鍵。

9、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領可以反應生成硫酸銀沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三箱化硫，故錯誤。

故選B。

10、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaCIO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na')大小順序為：①，②〉③，故A正確；

、?的電離常數(shù),所以

BNH3HQK=c(NH/)?C(OH1/C(NH3*H2O)=C(NH4*)?KW/C(NH3*H2O)?C(H)

C(H+)C(NH.HO)木川田，、也舊

3772的值為吊數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS~),故C錯誤；

D、Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

11、C

【答案解析】

A.根據(jù)結構簡式確定分子式為GoHio。，故A錯誤：

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；

CI

C.?0結構對稱，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種(6^)、二氯代物有")種

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點,

采用“定一移二”的方法判斷即可。

【答案解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，則ImoLNHT所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H?N;N?H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量產7=lmoL含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4心，故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是-1,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中,

NO2-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

+

D.過程I中，參與反應的NH「與NHzOH的反應方程式為：NHr+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產物與氧

化產物物質的量之比為1：L故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規(guī)律判斷解答是關鍵。

13、D

【答案解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA?濃度先增大后減小、MA??濃度增大，所以I表示H2MA、H表示HNLV、IH表示MA%

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，IH表示MA??物質的量的變化，B錯誤；

C.MA2一水解常數(shù)心二八~~尸-鏟5.88x10」。,C錯誤；

心1.7X10-5

D.當V:30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中以HMA)VC(MA2》說明HMA，

電離程度大于MA??水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是Do

14、B

【答案解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉化為NO,是氮元素的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤：

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項是B。

15、B

【答案解析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化核，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cr)+n(OH),因為n(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C1)=n(Na+)+n(NH：)+n(NHyH2O),即0.02=n(NH：)+n(NHyH2O),所以，2n(NH；)+n(NHyH2O)

4-n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤；

B.V(NaOH)=40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確；

C.當OVV(NaOH)V40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化筱和氫

氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化鐵的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。

故選B。

16、D

【答案解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物

質的性質作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為CI元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是HzO、H2O2,H2O、H2O?常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為燒，燒分子中碳原子數(shù)不同，沸點差

別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；

B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，HzSCh屬于強酸，B項錯誤；

C.SOz、CCh的化學鍵類型為極性共價鍵，而NazS的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS?和GeCLD項正確：

答案選I)。

17、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，c(SO4〉)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSO,⑸繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO&2.)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca?+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

18、D

【答案解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負極BH4-轉化為B0%故反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇C11SO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOX標準狀況)時，轉移電子4m01,A電極的銅的質量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

19、D

【答案解析】

A.與h電極連接的電解池的電極上發(fā)生HNCV變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+CF=AgCbB項錯誤；

C.當電路中電子轉移為5xl(T5moi時，進入傳感器的SO2為5x10-5m01,標況下的體積為1?12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2-S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生?變化為S2(h烈，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

20、C

【答案解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，但不變，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

21、C

【答案解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IDA族，甲為Ga,