2024年粵教滬科版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷343考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.生鐵B.黃銅C.不銹鋼D.干冰2、下列各組溶液，只用紫色石蕊試液就可以鑒別開的是（）A.NaOHKOHHClB.NaClH2SO4HClC.NaClHClNa2CO3D.NaClNa2SO4NaOH3、高爐煉鐵主要是經(jīng)過下面反應(yīng)進(jìn)行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中被還原的物質(zhì)是（）A.COB.Fe2O3C.FeD.CO24、下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉B.

將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}C.

分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸D.

將二氧化碳通入澄清石灰水中rm{(}不考慮二氧化碳與水的作用rm{)}5、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．下列各組物質(zhì)是按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（）A.水銀、水、空氣B.氮氣、氯酸鉀、鋼C.可燃冰、干冰、冰水混合物D.石墨、熟石灰、石油6、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（）A.AgNO3和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.AgNO3和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）27、我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為單質(zhì)碳具有（）A.可燃性B.還原性C.在常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑D.吸附性8、2010年春，西南五省大旱，近2000萬人飲水困難，農(nóng)作物因干旱枯死顆粒無收．下列有關(guān)水的知識，其中不正確的是（）A.水是一種最常見的溶劑，自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子B.水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染C.用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度D.蒸餾水中不含任何營養(yǎng)素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某無色溶液中主要含Na+、K+、CO32-、Cl-四種離子，它們的離子數(shù)目之比為1：6：2：3，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是（）A.KCl、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、KClC.Na2CO3、NaCl、K2CO3D.Na2CO3、K2CO3、KCl10、圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A.t2℃時a、b、c的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB.將a物質(zhì)從溶液中析出常用蒸發(fā)結(jié)晶法C.tl℃時20ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的是飽和溶液D.t2℃時l00ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量為30g11、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是（）A.化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定是化合物B.堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.氧化物只含兩種元素，所以氧化物中一定含有一種元素不是氧元素12、下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{.}下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.上表中，rm{8}種元素原子的核外電子層數(shù)相同B.rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子C.上表中，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于rm{4}個D.從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從rm{1}個遞增到rm{8}個13、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4；其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A.操作1、操作2均為過濾B.整個流程的總反應(yīng)的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓C.該流程中CO2可被循環(huán)使用D.此過程中若先通CO2后通NH3能提高生產(chǎn)效率14、下列圖象表示的內(nèi)容不正確的是（）A.

向一定量的大理石中加入足量稀鹽酸B.

將1g二氧化錳添加到2.45g氨酸鉀中加熱制取氧氣C.

將粗細(xì)、形狀、質(zhì)量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中D.

將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗15、某學(xué)生要稱量5.6克氯化鈉和量取94；4毫升水來配制100克的氯化鈉溶液．在稱取氯化鈉時；誤將氯化鈉放在托盤天平的右盤上（1克以下用游碼）．在用量筒量取水時，仰視刻度．下列有關(guān)說法正確的是（）

A.所量水的實際體積小于94.4毫升。

B.稱得氯化鈉的實際質(zhì)量小于5.6克。

C.配得溶液的實際質(zhì)量可能大于100克；也可能小于或等于100克。

D.若砝碼表面有少量銹斑（仍放左盤）；則稱得的氯化鈉實際質(zhì)量一定小于或等于4.4克。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、將下列實驗所用儀器的名稱填在橫線上：

（1）用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用____；

（2）用排水法收集氣體時，需要用____和____；

（3）用于加熱的是____；

（4）用于量度液體體積的是____．17、在A、B、C三支試管中，分別加入粉末狀氯酸鉀各2克，然后再往A試管中加入1克MnO2，B管中加入1克KMnO4；C管中不加任何物質(zhì)，分別用酒精燈加熱，回答下列問題，用A；B、C回答：

（1）反應(yīng)速度最慢的是：____；

（2）完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是：____；

（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的體積相等的是：____．18、孔雀石是冶煉銅常用的銅礦石原料rm{.}孔雀石主要成分是堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}

rm{壟脵}堿式碳酸銅由______種元素組成rm{.}每rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有______rm{g}銅元素，約含有______個氧原子rm{(}用科學(xué)計數(shù)法表示rm{)}．

rm{壟脷}在實驗室以堿式碳酸銅；鐵粉、稀鹽酸為原料制取單質(zhì)銅的流程圖：

步驟rm{I}向堿式碳酸銅中加入過量稀鹽酸，固體完全溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液rm{.}此反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

請?zhí)钊肱淦胶蟮南禂?shù)______rm{.}反應(yīng)中能產(chǎn)生大量氣泡，是因為堿式碳酸銅的組成中含有______rm{(}填：原子團(tuán)名稱rm{)}．

步驟Ⅱ：在溶液中加入過量鐵粉，觀察到的實驗現(xiàn)象為______rm{.}其中置換得到單質(zhì)銅的化學(xué)方程式為______．19、節(jié)能環(huán)保高效新材料的使用是上海世博會的亮點，在世博園區(qū)內(nèi)分布著許多“直飲水“點，其“直飲水“主要生產(chǎn)流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，用紫外線代替氯氣對水進(jìn)行處理，其作用是____，凈化后的水屬于____（混合物或純凈物）．20、某無色溶液中的溶質(zhì)可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三種物質(zhì)中的一種或多種；用它進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．

（1）操作a的名稱是____．

（2）寫出加Ba（NO3）2溶液所發(fā)生反應(yīng)的方程式：____．

（3）如x是AgNO3時，據(jù)上圖推斷，原樣品中一定有____．

（4）當(dāng)x是NaOH時，白色沉淀C是____．21、16g硫在給定量的氧氣中燃燒；有如下實驗數(shù)據(jù)：

。第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量15g16g20g生成二氧化硫的質(zhì)量30g32g32g回答問題：

（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第____次恰好完全反應(yīng)．

（2）第____次實驗中氧氣有剩余，剩余____g．

（3）第____次實驗中硫有剩余．22、根據(jù)下列化學(xué)用語；按要求填空：

a．Ca2+b．Cl-c．C2H2d．e

①表示意義最多的是____（填序號）．

②表示結(jié)構(gòu)相對最穩(wěn)定的原子是____（填序號）．

③a與d兩離子結(jié)合形成物質(zhì)的化學(xué)式是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、惰性氣體元素的原子最外層電子數(shù)不一定是8____．（判斷對錯）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．【解析】【解答】解：A；生鐵主要成分是鐵；還含有碳，屬于混合物，故A錯；

B；黃銅中含有銅和鋅；屬于混合物，故B錯；

C；不銹鋼中含有鐵、碳等物質(zhì)；屬于混合物，故C錯；

D；干冰是由二氧化碳一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿進(jìn)行分析；

B；根據(jù)硫酸和鹽酸都是酸進(jìn)行分析；

C；根據(jù)氯化鈉顯中性、鹽酸顯酸性、碳酸鈉顯堿性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉都是鹽進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉和氫氧化鉀都顯堿性；都會使紫色石蕊變藍(lán)色，不能鑒別，故A錯誤；

B；鹽酸和硫酸都是酸；都會使紫色石蕊變紅色，不能鑒別，故B錯誤；

C；氯化鈉不能是紫色石蕊變色；鹽酸能使其變色，碳酸鈉能使其變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

D；氯化鈉和硫酸鈉都不會使紫色石蕊變色；故D錯誤．

故選：C．3、B【分析】解：高爐煉鐵主要是經(jīng)過下面反應(yīng)進(jìn)行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；其中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原．

故選：B．

根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中；含氧的化合物失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原，進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)中含氧的化合物失去氧、被還原是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{56}rm{64}

由以上質(zhì)量關(guān)系可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；

B、將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}時；溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

C；鋅、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}rm{24}rm{2}

由以上關(guān)系可知；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸時，鎂和稀鹽酸反應(yīng)速率比鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率快，需要時間短，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；

D、將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量不斷減小，直至減小到rm{0}該選項對應(yīng)關(guān)系正確．

故選：rm{B}．

硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大；

鎂比鋅活潑；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；

二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；混合物是由多種物質(zhì)組成，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；水銀屬于單質(zhì)；水屬于氧化物；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物；故A正確；

B；氮氣屬于單質(zhì)；氯酸鉀由三種元素組成屬于化合物；鋼是鐵的合金；屬于混合物，故B錯；

C；可燃冰屬于混合物；干冰是二氧化碳的固態(tài)；屬于氧化物；冰水混合物，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯；

D；石墨屬于碳的單質(zhì)；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物；故D錯．

故選A．6、D【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：由金屬活動性順序表可知；在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀．由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵．鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵．所以：

A、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是AgNO3和Cu（NO3）2；故A錯誤；

B、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是Cu（NO3）2；故B錯誤；

C、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是AgNO3；故C錯誤；

D、濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe（NO3）2；故D正確．

故選D．7、C【分析】【分析】根據(jù)墨的主要成分是炭黑，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的可燃性無關(guān)；故A錯誤；

B；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的還原性無關(guān)；故B錯誤；

C；墨的主要成分是炭黑；在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C正確；

D；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的吸附性無關(guān)；故D錯誤；

故選：C．8、D【分析】【分析】該題可以從自然水的硬度，所含成分，用途等方面分析解答．【解析】【解答】解：A；自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子屬混合物；同時水是一種最常見的溶劑，該選項合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的硬度增大；富營養(yǎng)化污染是指營養(yǎng)元素增加，該選項不合理；

C、用煮沸或蒸餾的方法都能使水中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀降低水的硬度；該選項合理；

D；水加熱致沸；其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，蒸餾水是純凈物，水本身就是營養(yǎng)素，該選項不合理．

故答案為B、D．二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不顯電性．根據(jù)四種離子數(shù)目比為1：6：2：3逐個分析選項即可．【解析】【解答】解：溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；溶液不顯電性．四種離子數(shù)目比要等于1：6：2：3

A；氯化鉀和碳酸鈉無論以何種比例混合；鉀離子和鈉離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；

B；當(dāng)三種物質(zhì)按照分子個數(shù)2：1：2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意；故正確；

C；無論三種物質(zhì)以何種比例混合；鉀離子和鈉離子的個數(shù)比都小于1：6，故錯誤；

D；當(dāng)三種物質(zhì)按照分子個數(shù)1：3：6的比例混合時離子數(shù)目比符合題意；故正確．

故選CD．10、AC【分析】【分析】A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；C、關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；D、根據(jù)溶解度的變化考慮．【解析】【解答】解：A、從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是a＞b＞c；故A正確；

B；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．a(chǎn)物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，故B錯；

C、tl℃時a物質(zhì)的溶解度是20g；即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，50g水中最多溶解10a物質(zhì)，所以20ga物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解10g，所以溶液為飽和溶液，故C正確；

D、t2℃a物質(zhì)的溶解度是50g，即在該溫度下100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，降溫到tl℃時，由于tl℃時a物質(zhì)的溶解度是20g，即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，如果原溶液是飽和溶液且其中水的質(zhì)量為100g時，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量為30g，但t2℃時l00ga的飽和溶液中所含水的質(zhì)量一定小于100g；所以析出晶體的質(zhì)量不會是30g，故D錯．

故選AC．11、AD【分析】【分析】A；根據(jù)純凈物與化合物的關(guān)系進(jìn)行分析；

B；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；但是含有氫、氧元素的化合物不一定是堿，通過舉出反例進(jìn)行分析即可；

C；根據(jù)結(jié)論“生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)”舉出反例進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氧化物的概念（氧化物中含有兩種不同元素且其中一種元素為氧元素的化合物）進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；不同種元素組成的純凈物屬于化合物；化合物是由一種物質(zhì)組成的純凈物；故本選項符合題意；

B、堿中含有氫氧根離子，所以堿中一定含有氫、氧元素，但是含氫、氧元素的化合物不一定是堿，例如H2SO4中含有氫（H）；氧（O）兩種元素；但它是酸；故本選項不合題意；

C、酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都會生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)就不一定是酸堿中和反應(yīng)，比如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故本選項不合題意；

D；氧化物是指含有兩種不同元素；且其中一種元素是氧元素，所以D選項中的說法正確；故本選項符合題意；

故選A、D．12、BC【分析】解：rm{A}由常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{8}種元素原子的核外電子層數(shù)相同，均為rm{3}層；故選項說法正確．

B、rm{S}rm{Cl}的最外層電子數(shù)分別為rm{6}rm{7}大于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子；rm{Ar}的原子最外層電子數(shù)為rm{8}為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；故選項說法錯誤．

C、上表中，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定都大于rm{4}個，如硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．

D、從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從rm{1}個遞增到rm{8}個；故選項說法正確．

故選：rm{BC}．

A；由常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的核外電子層數(shù)進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)表中非金屬元素原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)從rm{Na}到rm{Ar}原子核外最外層電子數(shù)的排列規(guī)律進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：A；操作1是不溶性固體與液體的分離應(yīng)是過濾；操作2是可溶性固體與液體的分離應(yīng)是蒸發(fā)；故錯。

B、依據(jù)對整個過程的分析以及制取硫酸銨的目的分析可知：整個流程的總反應(yīng)的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環(huán)使用；故對。

C；煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環(huán)使用；故對。

D；先通入氨氣使溶液呈堿性；這樣能增加二氧化碳的溶解量，從而能提高生產(chǎn)效率，故錯。

故選：AD。

A；依據(jù)過濾能夠分離的混合物種類分析解答；

B；依據(jù)整個過程的反應(yīng)物以及生成物情況分析解答；

C；依據(jù)碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳可以在第二步循環(huán)利用；

D；依據(jù)氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；然后碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)得到硫酸銨和碳酸鈣．

解答本題時要充分理解圖中提供的信息，只有理解了圖中信息才能對問題做出正確的判斷．【解析】AD14、BD【分析】【分析】A；根據(jù)鹽酸和大理石混合接觸就會放出二氧化碳；當(dāng)大理石反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；

B；根據(jù)二氧化錳是催化劑；雖然質(zhì)量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質(zhì)量會減少進(jìn)行解答；

C；根據(jù)在金屬活動性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快；由金屬的相對原子質(zhì)量判斷產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行解答；

D、根據(jù)將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；鹽酸和大理石混合接觸就會放出二氧化碳；當(dāng)大理石反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，為一定值，故A正確；

B；二氧化錳是催化劑；雖然質(zhì)量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質(zhì)量會減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?yōu)橐欢ㄖ担蔅錯誤；

C；根據(jù)在金屬活動性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快，所以金屬鎂的反應(yīng)快，質(zhì)量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中金屬鎂生成的氫氣多，故C正確；

D；將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大，故D錯誤．

故選：BD．15、BC【分析】

A；根據(jù)讀數(shù)時必須平時；使眼、刻度和液面的最低點三點共線，可知仰視時液體的最低點偏上，即量取的水的體積大于94.4毫升，所以選項錯誤．

B；稱量5.6g克氯化鈉的操作是取砝碼5g；游碼移到0.6g處，然后加氯化鈉使天平平衡；題中將砝碼放反了，所稱氯化鈉的質(zhì)量為5g-0.6g=4.4g，所以選項正確．

C；根據(jù)選項A知溶劑水的質(zhì)量增大；根據(jù)選項B知溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，所以二者的質(zhì)量之和的變化無法判斷，所以選項正確．

D；若砝碼生銹；即砝碼的質(zhì)量增大，根據(jù)選項B知所稱氯化鈉的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-0.6g，砝碼的質(zhì)量變大，所以所稱氯化鈉的質(zhì)量也變大，所以選項錯誤．

故選BC

【解析】【答案】A；根據(jù)讀數(shù)時必須平時；使眼、刻度和液面的最低點三點共線進(jìn)行判斷．

B；根據(jù)天平平衡的原理進(jìn)行判斷；即：左盤中的質(zhì)量=右盤中的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量．

C；可結(jié)合選項A、B的結(jié)論進(jìn)行判斷．

D；砝碼生銹即鐵變?yōu)槿趸F；質(zhì)量增加．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）試管可用做少量試劑的反應(yīng)容器；常溫加熱都可；

（2）集氣瓶可收集氣體；用排水法收集時，還要用到水槽；

（3）酒精燈是熱源；

（4）量筒用于量取一定量的液體．【解析】【解答】解：（1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器．故答案為：試管；

（2）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)．水槽可用于收集氣體的輔助儀器．故答案為：集氣瓶；水槽；

（3）酒精燈是熱源；可用于加熱．故答案為：酒精燈；

（4）量筒用于量取一定量的液體，故答案為：量筒．17、CBA和C【分析】【分析】根據(jù)催化劑能只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此用氯酸鉀制取氧氣時不加催化劑時產(chǎn)生氧氣的速率慢；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣的同時也產(chǎn)生二氧化錳作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：由于A試管中加入少量二氧化錳；因此反應(yīng)速率較快，但不會增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

B試管中加入少量高錳酸鉀；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣的同時也產(chǎn)生二氧化錳作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑，因此B試管產(chǎn)生氧氣的速率較快且產(chǎn)生的氧氣較多；

C試管只有氯酸鉀；因此反應(yīng)速率較慢，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和A試管的一樣多；

由以上分析可知：

（1）反應(yīng)速度最慢的是：C；

（2）完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是：B；

（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的體積相等的是：A和C．

答案：（1）C；（2）B；（3）A和C．18、略

【分析】解：rm{壟脵}由堿式碳酸銅的化學(xué)式可知，堿式碳酸銅是由銅、氧、氫、碳四種元素組成的；rm{12mol}堿式碳酸銅含有rm{2mol}銅，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有rm{0.4mol}銅，已知銅的摩爾質(zhì)量是rm{64g/mol}故含銅的質(zhì)量為：rm{0.4mol隆脕64g/mol=25.6g}每摩爾堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}含有rm{5}摩爾氧原子，rm{1mol}任何物質(zhì)中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個微粒，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有的氧原子的個數(shù)為：rm{0.2mol隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23賂枚/}mol=6.02隆脕10^{23}}個；

rm{壟脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變，配平后方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}反應(yīng)中能產(chǎn)生大量氣泡；說明有二氧化碳生成，因為堿式碳酸銅的組成中含有碳酸根；

步驟Ⅱ：在溶液中加入過量鐵粉，由于鐵的活動性比銅強(qiáng)，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}故能觀察到有紅色的銅析出；溶液中含有亞鐵離子逐漸變淺綠色；由于步驟Ⅰ中加入了過量的鹽酸，故藍(lán)色溶液中仍含有鹽酸，與過量的鐵反應(yīng)生成氫氣，故還看到有氣泡生成．

故答案為：rm{壟脵4(}或四rm{)}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{壟脷1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}；碳酸根、產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色、rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}

rm{壟脵}根據(jù)堿式碳酸銅化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答即可rm{.1mol}任何物質(zhì)中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個微粒；據(jù)此結(jié)合水分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷；

rm{壟脷}據(jù)質(zhì)量守恒定律；

解答本題的關(guān)鍵是要知道銅礦石冶煉銅的過程，不溶于液體的固體和液體的分離方法，置換銅的方法，為了把銅全部置換出來，必須加入過量的鐵．【解析】rm{4}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}碳酸根；產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色；rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}19、略

【分析】【分析】紫外線和氯氣作用相似起殺毒滅菌作用；經(jīng)過上述處理的水中，仍然含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物．【解析】【解答】解：用紫外線代替氯氣對水進(jìn)行處理；其作用是殺菌消毒．在以上凈化過程中，除去了水中的色素；異味、難溶性固體物質(zhì)，也進(jìn)行了消毒殺菌，但是直飲水中還含有可溶性的礦物質(zhì)和微量元素，屬于混合物．

故答案為：殺菌消毒；混合物．20、略

【分析】【分析】（1）過濾是除去不溶性固體的一種方法；

（2）根據(jù)硝酸鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀書寫方程式；

（3）樣品加入硝酸鋇溶液可生成白色沉淀；說明一定含有硫酸鈉；反應(yīng)后的溶液B中一定含有硝酸鈉，滴加硝酸銀溶液可生成白色沉淀，說明B中還含有氯離子，一定有氯化鉀；

（4）NaOH可與硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂