2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列糖中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.麥芽糖B.淀粉C.纖維素D.葡萄糖2、下列說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上可以用NaHCO3來制玻璃和造紙B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣C.二氧化硫可以抑制酒中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑4、一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol·L－1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變溫度；16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·min－1B.8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5C.14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度D.16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大5、下列敘述不正確的是A.NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成B.電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕均需要通電才可進(jìn)行C.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D.電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、芘經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH8、下列圖像中；描述化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。

A.圖a所示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化B.圖b表示反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.圖a表示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化9、對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0kJ·mol-1的化學(xué)反應(yīng)；下列說法一定正確的是。

A.反應(yīng)前后能量關(guān)系可用如圖所示B.1mol鋅所含的能量高于1molH2所含的能量C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L10、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：11、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍(lán)。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D13、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物14、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液15、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料；號(hào)稱“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)；導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗?，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

(2)已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。17、I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________；催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：。催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘30分鐘

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。18、（1）環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有___種。

（2）某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，處于同一平面上的原子最多有___個(gè)，至少有___個(gè)碳原子共面，碳原子有___種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵___mol，每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為___mol。19、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極電極反應(yīng)為___________，其總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析20、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是______（填序號(hào)，下同）；能使石蕊溶液變紅的是______；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的是______；能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈的是______。21、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。22、書寫下列化學(xué)方程式：

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)_______

(2)用苯制備硝基苯的反應(yīng)_______

(3)乙烯與氫氣反應(yīng)_______

(4)蔗糖水解_______23、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)24、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)26、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.通入過量水蒸氣。

(2)800C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得某一時(shí)刻混合物中CO、的物質(zhì)的量分別為1mol；3mol、1mol、1mol。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。

②該時(shí)刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。

(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2mol混合加熱到830℃。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢。判斷和的大小關(guān)系：_______。說明理由_______。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。(已知：1微米=米，1納米=米)。投入納米CaO比微米CaO，的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是_______。27、鉻是用途廣泛的金屬；但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I.還原沉淀法是處理含CrO42-和Cr2O72-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液呈______色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2CrO7的裝置如圖所示，a極的名稱是_______；第I步中b極直接相連一極的反應(yīng)式為_______________。

（3）第II步的離子方程式為______________；向第II步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，則溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性。

（4）CrO3遇有機(jī)物（如酒精）時(shí)猛然反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘解率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為______。（）。28、I.種新型催化劑能使和發(fā)生反應(yīng)：為研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，在恒容條件下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/℃初始濃度初始濃度催化劑的比表面積I28082II280124III35082

(1)末，為則_______

(2)下列選項(xiàng)中，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。

A.單位時(shí)間消耗時(shí)，同時(shí)生成

B.

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)編號(hào)I和III，能驗(yàn)證_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。下圖是實(shí)驗(yàn)____和___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的對(duì)比。

II.知為了提高甲烷的能量利用率，可以把設(shè)計(jì)成燃料電池使用，如圖所示，為質(zhì)子交換膜，只允許通過；回答下列問題。

(1)該燃料電池外電路的電流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)a極反應(yīng)方程式：_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的為消耗甲烷的體積為_______L29、丙烷在燃燒時(shí)放出大量的熱；它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1)△H1=-2741.8kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2＝-566.0kJ?mol-1

(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ?mol-1

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強(qiáng)不再變化b．v正(H2)=v逆(CO)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化d．CO2的濃度不再發(fā)生變化。

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，容器中含0.8molH2，則平衡常數(shù)K=______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)30、某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)操作】

取5塊質(zhì)量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉；分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】。編號(hào)①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現(xiàn)象鈉浮在液面上，四處游動(dòng)鈉燃燒。溶液澄清鈉短時(shí)燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后變澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后變澄清鈉完全消失所用的時(shí)間/s11213765114

經(jīng)檢驗(yàn)；⑤中出現(xiàn)的白色渾濁中的固體為NaCl。

【問題與討論】

(1)補(bǔ)全鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______：

(2)小組得出結(jié)論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時(shí)間_______。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，鈉完全消失所用的時(shí)間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的_______，該因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而影響了鈉完全消失所用的時(shí)間。31、I某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)。

溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLc/mol﹒L-1VmLc/mol﹒L-1V/mLc/mol﹒L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（2）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0-8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。請回答相關(guān)問題：

（4）定性分析：某同學(xué)通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該結(jié)論_____填（“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50mlH2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是__________mL。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序?yàn)開____>_____，原因_____________________________。32、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

糖能水解說明為雙糖或多糖；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.麥芽糖為雙糖；結(jié)構(gòu)中含有醛基，A項(xiàng)正確；

B.淀粉為多糖；結(jié)構(gòu)中不存在醛基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.纖維素為多糖；結(jié)構(gòu)中不存在醛基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖為單糖；不能水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測定；如C不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能、機(jī)械能等；不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既有熱能，又有光能，故B錯(cuò)誤；

C．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化；如電解質(zhì)溶于水時(shí)只有化學(xué)鍵斷裂，沒有化學(xué)鍵形成，故C錯(cuò)誤；

D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸；鉑絲繼續(xù)保持紅熱，可說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上可以用純堿（Na2CO3）來制玻璃和造紙；故A錯(cuò)誤；

B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣，故B正確；

C．二氧化硫可以抑制酒中細(xì)菌生長；還可抗氧化，可在葡萄酒中微量添加，故C正確；

D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱；具有制冷作用，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，故D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.0～8min用X表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1，根據(jù)速率比等于系數(shù)比，用Y表示該反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min－1；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)三段式有：

4；故B錯(cuò)誤；

C.14min時(shí)X的濃度增大；平衡逆向移動(dòng)，改變的反應(yīng)條是升高了溫度，故C錯(cuò)誤；

D.16min時(shí)的溫度大于8min；屬于正反應(yīng)速率16min時(shí)大，故D正確。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2、Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成；故不選A；

B.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化；不需要通電；電化學(xué)腐蝕是原電池反應(yīng)，在內(nèi)部產(chǎn)生電流；電解；電鍍、電泳均需要通電后才可進(jìn)行，故選B；

C.加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,形成原電池,原電池可加快反應(yīng)速率；故不選C；

D.電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；電解液中的陽離子得電子附著鍍件在表面，故不選D；

答案：B6、B【分析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯(cuò)誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，可以判斷芘的分子式為C16H10；A選項(xiàng)正確；

B．甲分子的兩個(gè)苯環(huán)相連的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此不一定都在同一平面上，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有苯環(huán)和醛基；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．乙分子能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基；且1mol羧基只與1molNaOH反應(yīng)，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。8、AD【分析】【分析】

圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；表示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化，故A正確；

B．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．由選項(xiàng)AB分析知；放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，如C燃燒需要點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選AD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，題中圖像與此相符，故A正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可知1molZn和1mol硫酸的總能量大于1molZnSO4和1molH2的總能量，但無法確定1mol鋅所含的能量高于1molH2所含的能量；故B錯(cuò)誤；

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池；鋅做負(fù)極，故C正確；

D．原電池中32.5g鋅溶解時(shí)；正極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，非標(biāo)況體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對(duì)I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對(duì)于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強(qiáng)酸制弱酸，可以得出結(jié)論：碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯(cuò)誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應(yīng)完，說明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，同時(shí)說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

A；氯化鋁是分子晶體；熔融的氯化鋁中不含自由移動(dòng)的離子；

B；Na是活潑金屬；具有強(qiáng)還原性；

C；工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制??；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)。

【詳解】

A、工業(yè)上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來制取鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；故A錯(cuò)誤；

B、Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，利用鈉的強(qiáng)還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦；故B正確；

C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到鈉，故C錯(cuò)誤；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)；CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鋁、鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。14、AD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性；負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項(xiàng)分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽離子。15、CD【分析】【詳解】

A.t1時(shí)刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯(cuò)誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na→+H2↑?！窘馕觥?CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑17、略

【分析】【詳解】

I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；

②其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；

(2)因在其他條件相同時(shí)；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明催化劑表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；

Ⅱ.(1)保持容器體積不變；向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達(dá)到平衡，故答案為：加快；

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；

(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，則v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器體積為2L，碘的初始濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)HI的濃度為0.2mol/L，根據(jù)方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%，故答案為：0.05mol/(L·min)；20%?！窘馕觥竣?濃度②.其它條件相同時(shí),使用催化劑比不用催化劑,H2O2分解速率更快(或其它條件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的濃度越大,H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的溫度越高,H2O2分解速率更快。)③.催化劑表面積④.加快⑤.減慢⑥.0.05mol/(L·min)⑦.20%18、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有共6種。(2)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則其結(jié)構(gòu)簡式為(3)在分子中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、碳碳叁鍵為直線結(jié)構(gòu)，甲基上至少有2個(gè)H原子不在同一平面內(nèi)，在同一平面內(nèi)的原子最多有20個(gè)，紅圈內(nèi)的碳原子一定處于同一平面上，至少有8個(gè)碳原子共面，單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化、雙鍵碳為sp雜化，碳原子有3種雜化形式。每摩該有機(jī)物含碳碳雙鍵1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根據(jù)烴燃燒通式每摩該有機(jī)物充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)況時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為15mol?！窘馕觥?208311519、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)中，Cu失去電子，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負(fù)極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發(fā)生反應(yīng)：可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

(3)根據(jù)正極反應(yīng)：轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負(fù)極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實(shí)，金屬活動(dòng)性順序表依然是正確且有實(shí)用價(jià)值的。在乙中之所以鋁作負(fù)極，是因?yàn)殇X能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD20、略

【分析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)；有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答。

詳解：甲烷是烷烴，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體；乙酸含有羧基，為一元弱酸，能使石蕊溶液變紅；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)放出氫氣，但乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈?！窘馕觥竣佗堍冖?1、略

【分析】【分析】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團(tuán)；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對(duì)分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對(duì)分子質(zhì)量知E、F相對(duì)分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制備聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：nCH2=CH2

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，反應(yīng)的方程式為：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，方程式為：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式為：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)23、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點(diǎn)睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡四、判斷題(共2題，共4分)24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。五、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；

A.增大壓強(qiáng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相同的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A不符合題意；

B.反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.通入過量水蒸氣；提高反應(yīng)的濃度使平衡正向移動(dòng)，增大CO的轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；

故答案為：D。

(2)①由反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=CO、的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol時(shí)，<K=1.1，平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；

(3)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol

K=

解得：x=1，CO的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：50%；

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)，溫度越低，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，在時(shí)，轉(zhuǎn)化率則溫度：故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)；溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；

(5)由反應(yīng)可知，向其中投入CaO時(shí)，CaO可吸收CO2，使c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可使反應(yīng)速率加快，c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H2百分含量增大，故答案為：納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強(qiáng)；【解析】D正向進(jìn)行50%該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強(qiáng)27、略

【分析】【詳解】

（1）考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，pH=0，說明溶液顯酸性，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此溶液的顏色顯橙色；（2）考查電解原理以及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)示意圖中通入的物質(zhì)，交換膜左側(cè)生成H2，溶液中c(OH－)增大，右側(cè)生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a極為負(fù)極，第I步中陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及溶度積的計(jì)算，第II步是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋，鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，Cr2O72－共降低6價(jià)，最小公倍數(shù)為6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，環(huán)境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，CrO3中Cr的化合價(jià)降低3價(jià)，C2H6O中C的化合價(jià)整體升高4價(jià)，最小公倍數(shù)為12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還差18個(gè)H，9個(gè)O，即產(chǎn)物有9個(gè)H2O，R為H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化學(xué)計(jì)算，假設(shè)起始CrO3的質(zhì)量為100g，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為100×76%g=76g，根據(jù)Cr元素不變，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B點(diǎn)固體中氧元素的質(zhì)量為(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體為Cr2O3?！窘馕觥砍蓉?fù)極2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O328、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)初始濃度為末，為則化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

(2)A．單位時(shí)間消耗時(shí)，一定生成不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A項(xiàng)不選；

B．正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B項(xiàng)選；

C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)選；

D．恒容條件下；氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，則氣體密度始終不變，故容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不選；

答案選BC；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)編號(hào)I和III；反應(yīng)溫度不同，能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；由圖可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間不同，該圖是驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則此圖是實(shí)驗(yàn)I和II的對(duì)比；

II．(1)燃料電池，甲烷(a)作負(fù)極，氧氣(b)作正極，則該燃料電池外電路的電流方向由b到a；

(2)陽離子向正極移動(dòng)，故在電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中向由移動(dòng)；

(3)a極作負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和電極反應(yīng)式為

(4)由可知，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的為消耗0.05mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為【解析】3.00×10-41.50×10-4BC溫度IIIba右1.1229、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)“三段式”列出平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；根據(jù)燃料電池的原理寫出電極反應(yīng)和離子移動(dòng)的方向；根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【詳解】

(1)將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，利用蓋斯定律，根據(jù)所求的熱化學(xué)方程式即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H==-2219.9kJ/mol；

(2)①a．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故a不選；

b．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，故b選；

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由M=可得；m和n始終不變，故M始終不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故c不選；

d．二氧化碳的濃度不再變化；說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d選；

答案為bd；

②1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，根據(jù)元素守恒可知，則生成水為4mol，5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol；容器的體積為1L，則列出“三段式”

因此K=

③由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；所以在溫度不變時(shí)再充入少量CO，平衡常數(shù)是不變的；

(3)根據(jù)原電池的工作原理，電池內(nèi)部電解質(zhì)中的陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，其中通空氣的一極為正極，通丙烷的一極為負(fù)極，則正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，而負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；

(4)用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，陰極附近溶液中優(yōu)先放電的陽離子是H+，電極反應(yīng)式為2H2O?2e?=H2↑+2OH?，同時(shí)在陰極附近的溶液中生成的OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；所以電解開始后，陰極附近的現(xiàn)象是生成無色氣體和白色沉淀。

【點(diǎn)睛】

第（2）計(jì)算平衡常數(shù)的關(guān)鍵是：根據(jù)元素守恒判斷出水的物質(zhì)的量?！窘馕觥?2219.9kJ/molbd3.5不變負(fù)C3H8+10O2--20e-=3CO2↑