2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（）A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣2、隨著電池用量的增多，廢棄電池造成的污染越來越嚴(yán)重．不易造成環(huán)境污染的電池是（）A.鉛蓄電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鋅汞電池3、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的主要陽離子有rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.rm{Cu^{2+}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{Mg^{2+}}4、以下是常見四種有機物的分子式；其中肯定表示純凈物的是（）

A.CH2Cl2

B.C3H8

C.C3H7OH

D.（C6H10O5）n

5、一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.溶液中rm{Na^{+}}濃度增大，有rm{O_{2}}放出B.溶液rm{pH}不變，有rm{H_{2}}放出C.溶液中rm{Na^{+}}數(shù)目減少，有rm{O_{2}}放出D.溶液中rm{pH}增大，有rm{O_{2}}放出6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價化合物中只含有共價鍵C.一個陽離子只可與一個陰離子之間存在離子鍵D.金屬元素和非金屬元素化合一定形成離子鍵評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅______硫酸鋁______

（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式______．8、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{(1)}常溫下rm{1mol}乙烷燃燒生成二氧化碳和水，放出rm{1559KJ}的熱量______rm{(2)6gC(}固態(tài)rm{)}與適量rm{H_{2}O(}氣態(tài)rm{)}反應(yīng)，生成rm{CO(}氣態(tài)rm{)}和rm{H_{2}(}氣態(tài)rm{)}需要吸收rm{65.5KJ}的熱量______9、同溫同壓下，有兩瓶體積相等的rm{CO}和rm{CO_{2}}這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為______，所含的rm{O}原子數(shù)目之比為______，所含的原子總數(shù)目之比為______，所含的電子數(shù)目之比為______，質(zhì)量比為______．10、根據(jù)要求回答下列問題：rm{(1)}在rm{壟脵}液氯rm{壟脷}rm{壟脹}白磷rm{壟脺}氯氣rm{壟脻}rm{壟脼}rm{Cl}rm{壟脽}rm{Cl}rm{壟脿}紅磷。

這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____，互為同素異形體的是____；rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}在rm{壟脵CaCl_{2}}rm{壟脷KOH}rm{壟脹He}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻Na_{2}O_{2}}rm{壟脼I_{2}}中，不含離子鍵的____________，既含有離子鍵又含有共價鍵的____________；rm{(}填序號rm{)}rm{(3)}請各寫出一種：含四原子核rm{10}電子的共價化合物結(jié)構(gòu)式____，含四原子核rm{10}電子的陽離子離子符號____，含四原子核rm{18}電子的共價化合物化學(xué)式____。11、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)．通常C為氣體單質(zhì)；G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

(1)反應(yīng)①的離子方程式為____________

(2)反應(yīng)②的離子方程式為____________

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式____________．12、現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①鹽酸；②CaO；③Mg；④淀粉溶液；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO4?5H2O；

（1）屬于混合物的是______（填序號；下同）；

（2）屬于氧化物的是______；

（3）屬于酸的是______；

（4）屬于堿的是______；

（5）屬于鹽的是______；

（6）屬于（或含有）有機物的是______；

（7）可出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）14、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)18、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)19、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達到爆發(fā)期；某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認為離子濃度達到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時間考查溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)20、已知非金屬單質(zhì)硫rm{(S)}是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{A}的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是_________。rm{(2)}畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用_______________。rm{(3)}裝置rm{B}中盛放的試劑是____rm{(}選填下列所給試劑的代碼rm{)}實驗現(xiàn)象為___________，化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________A.rm{Na_{2}S}溶液rm{B.Na_{2}SO_{3}}溶液rm{C.Na_{2}SO_{4}}溶液rm{(4)}從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_____________________________________________________評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

22、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】解：pH=1的溶液呈酸性；溶液中存在大量氫離子；

A．Ba2+與CO32﹣、SO42﹣反應(yīng)生成難溶物；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

【分析】pH=1的溶液呈酸性；溶液中存在大量氫離子；

A．鋇離子與碳酸根離子；硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀；

B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)；

C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和和水；

D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．2、C【分析】解：A．鉛蓄電池中含有重金屬鉛；對環(huán)境有污染，故A錯誤；

B．鋅錳電池中含有重金屬錳；對環(huán)境有污染，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池生成物為水；無污染，故C正確；

D．鋅汞電池中含有重金屬汞；對環(huán)境有污染，故D錯誤；

故選C．

不易造成環(huán)境污染的電池說明該電池中不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)；鉛蓄電池；鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染．

本題考查了電池二次污染，明確電池的成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池的成分來分析解答，題目難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，rm{Cu}不反應(yīng)，發(fā)生rm{Mg+2H^{+}=H_{2}隆眉+Mg^{2+}}rm{2Al+6H^{+}=3H_{2}隆眉+2Al^{3+}}

過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}鎂轉(zhuǎn)化生成沉淀，鋁元素存在于rm{AlO_{2}^{-}}中；

加入過量的rm{NaOH}溶液，濾液中存在的陽離子有rm{Na^{+}}

故選A．

銅與鹽酸不反應(yīng)，加過量鹽酸時rm{Mg}rm{Al}反應(yīng)；過濾后向濾液中含鎂離子；鋁離子子，加入過量燒堿溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，只有鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉存在于濾液中，以此來解答．

本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意金屬活動性及兩性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】

A；二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，屬于純凈物，故A正確；

B、丙烷有正丙烷和異丙烷兩種結(jié)構(gòu)，C3H8存在同分異構(gòu)體；不是純凈物，故B錯誤；

C、C3H7OH可以表示1-丙醇和2-丙醇兩種物質(zhì)；不是純凈物，故C錯誤；

D、（C6H10O5）n中n的取值不同則表示的物質(zhì)不同；不是純凈物，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】若有機物不存在同分異構(gòu)體；則說明該有機物屬于純凈物．

5、C【分析】【分析】本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用的考查，注意把握飽和溶液的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹窟^氧化鈉與水反應(yīng)生成rm{NaOH}和rm{O_{2}}消耗水，溶液有rm{NaOH}晶體析出；反應(yīng)后仍為飽和溶液，溫度一定，氫氧化鈉溶液濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減??；

A.溶液中的rm{Na^{+}}濃度不變，有rm{O_{2}}放出；故A錯誤；

B.溶液中的rm{OH^{-}}濃度不變，有rm{O_{2}}放出；故B錯誤；

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，rm{Na^{+}}數(shù)目減少，有rm{O_{2}}放出；故C正確；

D.溶液中的rm{OH^{-}}濃度不變，rm{pH}不變不變，有rm{pH}放出；故D錯誤。

故選C。

rm{O_{2}}【解析】rm{C}6、B【分析】解；rm{A.}離子鍵本質(zhì)是陰；陽離子間的靜電作用；不只是引力，還有斥力，故A錯誤；

B.共價化合物中原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵；所以共價化合物中只含有共價鍵，故B正確；

C.離子晶體中一個陽離子周圍存在多個陰離子；所以一個陽離子可與多個陰離子之間存在離子鍵，故C錯誤；

D.金屬元素和非金屬元素可能形成共價鍵；如氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素化合形成的共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤．

故選B．

A.離子鍵本質(zhì)是陰；陽離子間的靜電作用；

B.共價化合物中原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵；

C.離子晶體中一個陽離子周圍存在多個陰離子；

D.金屬元素和非金屬元素可能形成共價鍵．

本題考查了化學(xué)鍵，題目難度不大，注意把握共價鍵和離子鍵的含義及區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】解：（1）氯化銅在溶液中電離出銅離子和氯離子，氯化銅的電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-；

硫酸鋁為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，且電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）離子方程式表示一類反應(yīng)，滿足Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式可以為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

故答案為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

（1）氯化銅和硫酸鋁都是強電解質(zhì)；在溶液中完全電離，電離方程式用等號；

（2）該離子方程式可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)．

本題考查了電離方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電離方程式、化學(xué)方程式的書寫原則．【解析】CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl8、（1）

（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131KJ/mol【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，理解熱化學(xué)方程式的意思是解題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}常溫下rm{1mol}乙烷燃燒生成二氧化碳和水，放出rm{1559KJ}的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(2)6gC(}固態(tài)rm{)}與適量rm{{H}_{2}O(}氣態(tài)rm{)}反應(yīng)，生成rm{CO(}氣態(tài)rm{)}和rm{{H}_{2}(}氣態(tài)rm{)}需要吸收rm{65.5KJ}的熱量，則對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)}故答案為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{婁隴H=131KJ/mol}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)}【解析】rm{(1)}rm{(2)C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)婁隴H=131KJ/mol}rm{(2)C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)婁隴H=131KJ/mol}9、略

【分析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶體積相等的rm{CO}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量相等，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比rm{=}物質(zhì)的量之比rm{=1}rm{1}含有rm{O}原子數(shù)目之比rm{=(1隆脕1)}rm{(1隆脕2)=1}rm{2}含有原子總數(shù)之比rm{=(1隆脕2)}rm{(1隆脕3)=2}rm{3}含有電子數(shù)之比rm{=(1隆脕14)}rm{(1隆脕22)=7}rm{11}物質(zhì)的量相等時二者質(zhì)量之比rm{=}摩爾質(zhì)量之比rm{=28g/mol}rm{44g/mol=7}rm{11}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}rm{7}rm{11}rm{7}rm{11}．

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{N=nN_{A}}計算出兩種氣體中所含的分子數(shù)目、rm{O}原子、原子總數(shù)、電子數(shù)之比；根據(jù)rm{m=nM}計算出二者的質(zhì)量之比．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．【解析】rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}rm{7}rm{11}rm{7}rm{11}10、略

【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體和同素異形體、離子鍵和共價鍵的判斷，以及化學(xué)符號的確定。解題的關(guān)鍵是加深對概念的理解和識記。【解答】rm{(1)壟脷}和rm{壟脻}的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，rm{壟脹}和rm{壟脿}是磷元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體；所以本題答案為：rm{壟脷}和rm{壟脻}rm{壟脹}和rm{壟脿}rm{(2)}不含離子鍵的物質(zhì)一般不含金屬和銨根離子，故rm{壟脹壟脺壟脼}符合題意；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)一般是金屬過氧化物、銨鹽、堿等，故rm{壟脷壟脻}符合題意；所以本題答案為：rm{壟脹壟脺壟脼}rm{壟脷壟脻}rm{(3)}含四原子核rm{10}電子的共價化合物結(jié)構(gòu)式是：電子的共價化合物結(jié)構(gòu)式是：rm{10}電子的陽離子離子符號是：含四原子核rm{10}電子的陽離子離子符號是：rm{10}電子的共價化合物化學(xué)式：rm{H_{3}O^{+}}；含四原子核rm{18}電子的共價化合物化學(xué)式：等rm{18}所以本題答案為：rm{H_{2}O_{2;}(PH_{3}}rm{NH_{2}F}rm{)}等rm{H_{3}O^{+}}rm{H_{2}O_{2;}(PH_{3}}【解析】rm{(1)壟脷}和rm{壟脻}rm{壟脹}和rm{壟脿}rm{(2)壟脹壟脺壟脼}rm{壟脷壟脻}rm{(3)}rm{H_{3}O^{+;;}H_{2}O_{2}}rm{(PH_{3}}rm{NH_{2}F}等rm{)}11、略

【分析】解；G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I2，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應(yīng)為MnO2，則A為HCl，C為Cl2；

(1)①為MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；

(2)實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O2，即H為O2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO3可以將I-氧化為I2，反應(yīng)中有H+參加，結(jié)合氧原子生成水，反應(yīng)的離子方程式為6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；

故答案為：6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；

(3)實驗室制取氧氣還可以用過氧化氫分解或氯酸鉀加熱分解，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2↑

或2KClO32KCl+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑．【解析】MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O;6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O;2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑12、①④②⑤⑥⑦④④【分析】解：（1）由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；故①④為混合物，故答案為：①④；

（2）由兩種元素構(gòu)成；其中一種為氧元素的化合物為氧化物；故②為氧化物，故答案為：②；

（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；故⑤為酸，故答案為：⑤；

（4）電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；故⑥為堿，故答案為：⑥；

（5）陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；故⑦為鹽，故答案為：⑦；

（6）含碳元素的化合物為有機物；故淀粉是有機物，故答案為：④；

（7）膠體有丁達爾效應(yīng)；而淀粉溶液是膠體，故答案為：④。

（1）由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

（2）由兩種元素構(gòu)成；其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

（4）電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

（5）陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；

（6）含碳元素的化合物為有機物；

（7）膠體有丁達爾效應(yīng)。

本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等的判斷和概念，難度不大，應(yīng)注意掌握概念的要點和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣佗堍冖茛蔻撷堍苋?、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計及物質(zhì)含量的測定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點是(4)的計算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-319、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰(Li0.5CoO2)電池預(yù)處理時，Li0.5CoO2高溫分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和鹽酸進行還原輔助酸浸，鈷元素轉(zhuǎn)化為CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷，Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀；在空氣中氧化煅燒，CoC2O4轉(zhuǎn)化為Co3O4；再用Li2CO3處理，即轉(zhuǎn)化為Li0.5CoO2。

【詳解】

(1)廢舊電池電化學(xué)放電，需發(fā)生原電池反應(yīng)，所以可以將廢舊電池浸泡在電解質(zhì)溶液中進行放電，酒精和98%H2SO4都不能導(dǎo)電，只有Na2SO4溶液能導(dǎo)電；故選C。答案為：C；

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，由于Co元素化合價降低，則氣體為O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案為：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的濃度至少為0.4mol/L。答案為：0.4；

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，pH較小時，主要生成鈷的草酸氫鹽，因為酸性較強溶液中，草酸根水解轉(zhuǎn)化為草酸氫根或草酸，所以在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因為：低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低。答案為：低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低；

(5)設(shè)加熱前，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為183g，即CoC2O4?2H2O為1mol，則失重率大約為19.7%時，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%)=147g；失重率大約為36.3%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大約為3.0%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。則時，失重183g-147g=36g，=2mol，則此時剛好失去全部結(jié)晶水，所得固體為CoC2O4；時，依據(jù)流程圖中提供的信息，產(chǎn)物為Co3O4(也可從=241.5g/mol得到證實)；時，M(產(chǎn)物)==75g/mol，則其為CoO。因此時，CoC2O4轉(zhuǎn)化Co3O4，此時應(yīng)有O2參與反應(yīng)，且產(chǎn)物中還有碳的氧化物CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因為生成草酸鈷的過程為吸熱過程，所以升高溫度平衡正向移動，Co2+沉淀率增大，后來沉淀率下降，應(yīng)由溶解度的增大引起。所以沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。答案為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。

【點睛】

在利用失重實驗進行產(chǎn)物分析時，可大膽進行假設(shè)。通常情況下，結(jié)晶水合物都是先失去結(jié)晶水，然后是無水鹽再分解生成金屬氧化物，最后是金屬氧化物再分解；再利用數(shù)據(jù)進行證實?！窘馕觥緾6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑0.4低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率五、實驗題(共1題，共3分)20、（1）濃鹽酸二氧化錳

（2）吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體

（3）A生成淡黃色的渾濁（或沉淀）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強【分析】【分析】本題考查以化學(xué)實驗是角度來考察物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點，注意從實驗裝置著眼，從比較rm{Cl}和rm{S}的非金屬性強弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題?！窘獯稹繛榱蓑炞C氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，可用rm{A}制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯化氫，rm{B}應(yīng)為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，rm{C}為尾氣吸收裝置，rm{(1)}為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置rm{A}制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則rm{A}裝置中rm{A}的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是rm{MnO_{2}}故答案為濃鹽酸；rm{MnO_{2}}

rm{(2)}由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出rm{HCl}氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去rm{HCl}氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去rm{HCl}又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：故答案為：除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}氣體；rm{(3)}要在rm{B}中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取rm{Na_{2}S}溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}

故答案為rm{A}有淡黃色沉淀生成；rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}

rm{(4)}能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)：氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；得電子能力越強非金屬性越強。

故答案為：rm{Cl}原子、rm{S}原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)rm{Cl}原子是rm{7}rm{S}原子是rm{6}且原子半徑rm{Cl<S}因此，在反應(yīng)中rm{Cl}原子比rm{S}原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。原子、rm{Cl}原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)rm{S}原子是rm{Cl}rm{7}原子是rm{S}且原子半徑rm{6}因此，在反應(yīng)中rm{Cl<S}原子比rm{Cl}原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。rm{S}【解析】rm{(1)}濃鹽酸二氧化錳rm{(2)}吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體rm{(3)A}生成淡黃色的渾濁rm{(}或沉淀rm{)}rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}rm{(4)}rm{Cl}原子、rm{S}原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)rm{Cl}原子是rm{7}rm{S}原子是rm{6}且原子半徑rm{Cl<S}因此，在反應(yīng)中rm{Cl}原子比rm{S}原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強原子、rm{Cl}原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)rm{S}原子是rm{Cl}rm{7}原子是rm{S}且原子半徑rm{6}因此，在反應(yīng)中rm{Cl<S}原子比rm{Cl}原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強rm{S}六、綜合題(共4題，共24分)21、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．22、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)