2025年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷651考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用純堿溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+2、現(xiàn)有室溫下四種溶液；有關(guān)敘述不正確的是。

。編號。

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液。

氨水。

氫氧化鈉溶液。

醋酸溶液。

鹽酸。

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)3、常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.ab段導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B.b點溶液此時HR與氨水恰好完全反應(yīng)C.c點溶液中存在D.b，c兩點中，水的電離程度c大4、下列表述或說法正確的是A.—OH與都表示羥基B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.丙烷分子的比例模型為：D.命名為：2-甲基-3-戊烯5、下列關(guān)于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是（）A.分子中只有非極性鍵，沒有極性鍵B.分子中所有的碳原子都在同一條直線上C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.不能發(fā)生取代反應(yīng)6、下列化合物中不能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.甲苯B.乙烯C.丙炔D.丁烷7、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效；原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成。下列對X；Y、Z的敘述，正確的是（）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量的X和Z，與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量相同D.Y分子中所有原子不可能共平面8、下列有機的制備化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是。A制備乙烯消去反應(yīng)B制備PEnCH2=CH2縮聚反應(yīng)C制備硝基苯+HNO3+H2O加成反應(yīng)D制備有機玻璃

加聚反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、常溫下；現(xiàn)有下列6種溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六種溶液中水的電離程度最大的是___________(填序號)。

(3)①②等體積混合后溶液的pH約為___________(忽略混合引起的體積變化)。

(4)②⑥等體積混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中離子濃度關(guān)系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。10、（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL時；溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。11、下列3種有機化合物A：CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱：_____、______。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式：_____。

（3）C物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A，請寫出其化學(xué)方程式：_____。

（4）B可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為：_____。12、乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)；其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)這一步：

(1)如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A~F各反應(yīng)中(將字母代號填入下列空格中)，屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是____________；屬于消去反應(yīng)的是________。

(2)如果將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果將原料中羰基（）或羥基中的氧原子用18O標(biāo)記，則生成物H2O中氧原子是否有18O?試簡述你判斷的理由：___________________________。13、磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時臨床上還發(fā)現(xiàn)它對新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹的中間體；可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列問題。

（1）E中含氧官能團的名稱為____________。

（2）AB,CD的反應(yīng)類型分別為____________，____________。

（3）EF反應(yīng)分兩步進行，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再酸化。寫請出E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①分子中含有甲基。

②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L

③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l14、某些有機化合物的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)屬于空間充填模型的是__________(填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”；下同)。

(2)表示同一種有機化合物的是__________。

(3)存在同分異構(gòu)體的是__________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(4)含碳量最低的是__________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是__________(保留三位有效數(shù)字)。15、化合物A的分于式為C5H10O，不海于水，與Br2/CCl4溶液和金屬鈉都無反應(yīng)，與稀鹽酸稀氫氧化鈉反應(yīng)得到同一化合物B)，分子式為C5H12O2。B與等物質(zhì)量的HIO4水溶液反應(yīng)得到HCHO和化合物C，分子式為C4H8O，C可發(fā)生碘仿反應(yīng)。請寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)式_______、_______、_______。16、填空。

（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是____

（4）實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是____。

（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：其單體的名稱為____

（6）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是____

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤18、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤20、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛。(____)A.正確B.錯誤21、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)25、Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中官能團的名稱是____________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）26、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

②草酸的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級是______(填選項)。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填選項)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4?xH2O+2H+

①制備時需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)產(chǎn)衡移動原理角度解釋原因：_______。

②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的x值，實驗如下：稱取1.8000g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+。計算可得FeC2O4?xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。27、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）28、銅是人類知道最早的金屬之一；也是廣泛使用的第一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或“<”）；其原因為______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。

②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。

（4）銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．用純堿溶液吸收足量的SO2，最終轉(zhuǎn)化為H2CO3，而SO2只能轉(zhuǎn)化為離子方程式為：+2SO2+H2O=2+CO2；A正確；

B．用FeS除去廢水中的Hg2+時，F(xiàn)eS難溶，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正確；

C．用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜，應(yīng)為氧化鋁與燒堿反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正確；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失電子不守恒，電荷不守恒，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.醋酸溶液屬于弱酸溶液；鹽酸屬于強酸溶液，pH=4的醋酸溶液和鹽酸溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：醋酸溶液＞鹽酸，則相同體積③；④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；

B.由于加水稀釋促進NH3·H2O的電離，pH=10的氨水加水稀釋10倍后溶液的pH：9＜pH＜10，pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后溶液的pH=9，由于加水稀釋促進CH3COOH的電離；pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍后溶液的pH：4＜pH＜5，pH=4的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH=5，則分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正確；

C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，由于氨水為弱堿溶液，鹽酸為強酸溶液，則兩者等體積混合充分反應(yīng)后得到NH4Cl和過量氨水的混合液，即氨水過量，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，混合后溶液中的電荷守恒為c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c()＞c(Cl-)，由于弱電解質(zhì)的電離是微弱的，故所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D.pH=4的醋酸溶液中的電荷守恒為c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)；D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A、a~b點導(dǎo)電能力增強；說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；

B、b點溶液pH=5；此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度；體積相等，則二者恰好反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)>c(R-)；故C正確；

D、酸或堿過量抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，b點為滴定終點，恰好生成NH4R水解促進水的電離，c點為氨水過量，抑制水的電離，所以水的電離程度較大的是b點；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查酸堿滴定原理，明確b點是滴定終點是解題的關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．—OH為羥基的結(jié)構(gòu)簡式，為羥基的電子式；A正確；

B．為間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為B錯誤；

C．為丙烷的球棍模型；C錯誤；

D．主鏈有5個C原子；4號碳上有1個甲基，碳碳雙鍵在2號碳上，故其命名為4-甲基-2-戊稀，D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．C-H為極性共價鍵，C與C之間為非極性共價鍵，則既含有極性鍵，又含有非極性鍵，故A錯誤；B．C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，所以分子中4個碳原子共線，以亞甲基為中心的C為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有C原子共線，故B錯誤；C．含C≡C，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．該有機物中含H原子，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

甲苯含有苯環(huán)、乙烯和丙炔含有不飽和鍵，三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)，丁烷中只有單鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故選擇D。7、B【分析】【詳解】

A．Y不含酚羥基；酯基、鹵原子；不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；

B．X和Z均含有酚羥基；酚羥基酸性強于碳酸氫根，能和碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基的酸性弱與碳酸，所以不能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．X的酚羥基的鄰對位有3個空位可以和3molBr2發(fā)生取代，Z中酚羥基鄰對位有2個空位，可以和2molBr2發(fā)生取代；故C錯誤；

D．Y中苯環(huán)形成一個平面；碳碳雙鍵形成一個平面，兩個平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以Y中所有原子可能共面，故D錯誤；

故答案為B。8、A【分析】【詳解】

A．實驗室用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制備乙烯，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故A正確；

B．乙烯在催化劑；加熱、加壓條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；故B錯誤；

C．苯和濃硝酸；濃硫酸混酸水浴加熱50~60℃；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C錯誤；

D．甲基丙烯酸甲酯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六種溶液中③和⑤都是可以水解的鹽，對水的電離有促進作用，但⑤的更大；對水的電離促進作用更強，故六種溶液中水的電離程度最大的是⑤；

(3)

①②等體積混合，堿過量，剩余的

(4)

②⑥等體積混合后發(fā)生反應(yīng)：恰好完全反應(yīng)，

(5)

⑤中離子濃度關(guān)系依據(jù)電荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜10、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞11、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有的官能團為碳碳雙鍵；C中含有的官能團為羥基；

（2）CH2=CH-CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CH3

（3）CH3CH2CH2OH在濃硫酸作催化劑、加熱至170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O；

（4）酸性：H2CO3>苯酚>酚鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2++H2O→↓+NaHCO3?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.羥基③.nCH2=CH-CH3④.CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O⑤.CO2++H2O→↓+NaHCO312、略

【分析】【詳解】

(1)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；其逆反應(yīng)(水解反應(yīng))也是取代反應(yīng)，則A；B為取代反應(yīng)，C、F屬于加成反應(yīng)，D、E屬于消去反應(yīng)；

(2)將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，由于乙氧基()是保留的，則生成物乙酸乙酯中含有18O；乙酸中的兩個氧原子經(jīng)加成反應(yīng)都變成了中間體的羥基，兩羥基間脫去水分子，故生成物H2O中氧原子是含有18O?！窘馕觥緼、BC、FD、E都有標(biāo)記，因為反應(yīng)中間體在消去一分子時，有兩種可能，而乙氧基()是保留的。13、略

【分析】【分析】

由題中所給信息和圖示判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為該結(jié)構(gòu)中含氧官能團有羥基；酯基；答案為羥基、酯基。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為AB的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為CD的化學(xué)方程式為+3H2+2H2O；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)，還原反應(yīng)。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；答案為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。

（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，即產(chǎn)生CO2為2mol，可推知M中含有2個羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個等效的甲基，2個羧基的H等效，則滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為答案為【解析】酯基、羥基取代反應(yīng)還原反應(yīng)+2NaOH+C2H5OH+H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)有機化合物的分子結(jié)構(gòu)模型包括球棍模型和空間充填模型；題給的乙；丙模型是空間充填模型，答案為乙、丙；

(2)甲是甲烷的球棍模型；丙是甲烷的空間充填模型，故甲；丙為同一種有機化合物；

(3)由戊的球棍模型得其結(jié)構(gòu)簡式是它存在同分異構(gòu)體和

(4)由題給模型可得出甲(丙)、乙、丁、戊的分子式分別是最簡式分別為則含碳量最低的是甲(或丙)，含氫量最低的是戊，其氫元素的質(zhì)量分數(shù)是【解析】乙、丙甲、丙戊甲(或丙)16.7%15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①電子式是把最外層電子用黑點標(biāo)注在元素符合周圍的式子，則甲基的電子式為

②把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT，是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，然后依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為

③含有碳碳雙鍵的烯烴有順反異構(gòu)，反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）①乙酸乙酯難溶于水；而乙醇與水互溶，所以除雜用飽和碳酸鈉溶液或水；

②甲苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于水，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水；所以除雜用NaOH溶液。

（3）鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①鹵代烴含有的碳原子數(shù)大于等于2；②與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子。①⑤中與鹵素原子相連碳原子上的鄰位碳上無氫原子；③中只有一個碳原子，沒有鄰位碳，②④⑥符合要求，答案選②④⑥。

（4）實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水，先水洗除去溶于水的HBr，然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2；再用水洗除去NaOH溶液，用干燥劑干燥除去水，最后蒸餾除去苯，正確的操作順序是②④②③①。

（5）該高聚物的鏈接主鏈上有6個碳，說明是烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，主鏈碳上含有碳碳雙鍵，截取雙鍵兩側(cè)的2個碳原子，得到的單體為CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2，對于有機物分子CH2=C(CH3)CH=CHCH3；選取含最多碳原子的鏈為主碳鏈，主鏈上有五個碳原子，從離碳碳雙鍵最近的一端起編號，寫出名稱為2-甲基-1,3-戊二烯，同理另一種分子叫乙烯。

（6）有機物的結(jié)構(gòu)簡式為含有兩個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)。

①該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；其一氯代物有4種。

②該物質(zhì)含有兩個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol。

③該物質(zhì)含有一個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和H2加成需5mol氫氣。

（7）屬于共軛二烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2能發(fā)生1,2或1,4加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是或

考點：考查電子式的書寫，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的命名方法，消去反應(yīng)的條件，有機物的提純等知識?！窘馕觥浚?）①②③

（2）①飽和碳酸鈉溶液（或水）；②NaOH溶液。

（3）②④⑥

（4）②④②③①

（5）2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯。

（6）①4②2③5

（7）或三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。18、A【分析】略19、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般都含有醛基，但含有醛基的有機物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理綜合題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

分析：Ⅰ、烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857），則A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，B為環(huán)氧乙烷；B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D中含2個-COOH，D為HOOC-COOH；E為六元環(huán)化合物，乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為以此來解答；Ⅱ；A是氯乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯乙酸鈉，氯乙酸鈉與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C水解又引入1個羧基。D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，在催化劑作用下F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)將酯基均轉(zhuǎn)化為醇羥基，2分子G發(fā)生羥基的脫水反應(yīng)成環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：Ⅰ、（1）A為乙烯，其的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；

（2）①中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

（3）D物質(zhì)乙二酸，含氧原子團的名稱為羧基，HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O;

Ⅱ、（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A是氯乙酸；（2）反應(yīng)②中氯原子被－CN取代，屬于取代反應(yīng)；（3）根據(jù)G的鍵線式可知其分子式為C12H18O3；（4）屬于酯類，說明含有酯基。核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1，說明氫原子分為兩類，各是6個氫原子，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為或

點睛：本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等知識，利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識。考查學(xué)生對知識的掌握程度、自學(xué)能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進行必要的分析來解決實際問題的能力?！窘馕觥緾H2=CH2氧化反應(yīng)羧基HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O氯乙酸取代反應(yīng)C12H18O326、略

【分析】（1）

二元弱酸分步電離，草酸電離方程式為：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由圖像可知，加入KOH溶液反應(yīng)生成的草酸微粒存在形式為：HC2O該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)時，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級是10-4；故選C；

③a．溶液中有的離子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a錯誤；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O電離后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正確；

c．根據(jù)物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正確；

故答案為bc；

（3）

①應(yīng)用勒夏特列原理，根據(jù)離子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使平衡向