2024年岳麓版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學上冊月考試卷605考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一密閉容器中進行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反應，己知反應過程中某一時刻的數據是：SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當達到平衡時可能數據是和（）A.SO20.4mol/LB.SO20.25mol/LC.SO2和SO3均為0.15mol/LD.O20.2mol/L2、已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（）A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變B.降低溫度，KW減小，pH不變C.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低E.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變E.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變3、下列關于有機化合物的認識錯誤的是（）A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應4、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}

A.環(huán)辛四烯與苯互為同系物B.正四面體烷二氯取代產物有種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有rm{1}組峰D.正四面體烷的分子式為rm{2}rm{C_{4}H_{8}}5、用過量的rm{AgNO_{3}}溶液處理含rm{0.01mol}氯化鉻rm{(CrCl_{3}隆隴6H_{2}O)}的水溶液，生成rm{0.02mol}的rm{AgCl}沉淀，此氯化鉻最可能是rm{(}rm{)}A.rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}B.rm{[CrCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}隆隴H_{2}O}C.rm{[CrCl_{2}(H_{2}O)_{4}]Cl隆隴2H_{2}O}D.rm{[CrCl_{3}(H_{2}O)_{3}]隆隴3H_{2}O}6、下列有關物質的性質或應用的說法正確的是rm{(}rm{)}A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化B.用核磁共振氫譜鑒別rm{1-}丙醇、rm{2-}丙醇C.間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構D.煤的干餾是現今獲得芳香烴的主要途徑7、下列有機物的命名正確的是A.rm{CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})(C_{2}H_{5})(CH_{2})_{2}CH_{3}}rm{(4-}乙基rm{-2}rm{3}rm{3}rm{4-}二甲基己烷rm{)}B.rm{(2,2-}二甲基rm{-1-}丁炔rm{)}

C.rm{(2,3-}二甲基rm{-3-}己烯rm{)}

D.rm{(3-}甲基rm{-2-}丁醇rm{)}8、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下。

rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}

rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}

rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}

rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}

則下列有關比較中正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.電負性：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}D.最高正化合價：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱某廢塑料得到的產物如下表：。產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(%)1224121620106（1）試管B收集到的產品中，核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的有機物與氫氣加成后所得產物的一氯代物有____種。（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應②的化學方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應相似。請通過對CaC2制C2H2的反應的思考，判斷下列反應產物正確的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）10、高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請運用所學知識計算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性．已知298K下反應：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；△S=635.5J?mol-1?K-1；△H=+217kJ/mol．11、（18分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。（1）有下列幾種溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有(填序號)。（2）已知25CO時，醋酸的Ka=1.8×10-5碳酸的Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol·L－1三種溶液的pH由大到小順序為（請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：______________________________、__________________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_____________________（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請用序號填空）三種溶液的pH由大到小的順序為；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為；（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=mol/L（忽略溶液體積的變化）。12、(6分)(6分)汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應的化學方程式(有機物寫結構簡式)，在括弧中填反應類型。（1）______________________________________（2）_______________________________（3）_____________________________________（4）_______________________________。13、在三種有機物rm{壟脵}油脂、rm{壟脷}葡萄糖、rm{壟脹}淀粉中，用于制肥皂的是____rm{(}填序號，下同rm{)}能與碘水反應顯藍色的是___，能發(fā)生銀鏡反應的是___。14、rm{(1)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．rm{(2)}下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是rm{(}不考慮有機物的揮發(fā)rm{)}_____________A.溴乙烷rm{B.}乙醇rm{C.}橄欖油rm{D.}苯乙烯。

rm{(3)}下列各物質中，能形成順反異構體的是_________下列各物質中，能形成順反異構體的是_________A.rm{(3)}丁烯rm{1-}丙烯rm{B.}甲基rm{C.2-}丁烯rm{-2-}rm{D.2}二氯rm{3-}丁烯。

rm{-2-}某烴rm{(4)}某烴rm{A}的相對分子質量為rm{84}下列物質與rm{A}以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{(}填序號rm{)}______．的相對分子質量為rm{(4)}下列物質與rm{A}以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{84}填序號rm{A}______．

rm{(}rm{)}rm{a.C}rm{a.C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{b.C}rm{b.C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{c.C}rm{c.C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}評卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)15、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。17、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為______________________。18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。20、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)31、運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義；請完成下列探究．

rm{(1)}生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣rm{.C(s)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}rm{triangleS=+133.7J?mol^{-1}?K^{-1}}

rm{.C(s)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}該反應在低溫下______rm{triangle

S=+133.7J?mol^{-1}?K^{-1}}填“能”或“不能”rm{壟脵}自發(fā)進行．

rm{(}寫出該反應的平衡常數表達式______．

rm{)}已知在rm{壟脷}時，rm{(2)}的rm{400隆忙}．

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{K=0.5}時，rm{壟脵}的rm{400隆忙}______rm{2NH_{3}(g)?N_{2}(g)+3H_{2}(g)}填數值rm{K隆盲=}．

rm{(}時，在rm{)}的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得rm{壟脷400隆忙}rm{0.5L}rm{N_{2}}的物質的量分別為rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{2mol}則此時反應rm{1mol}正______rm{2mol}逆rm{v(N_{2})}填“rm{v(N_{2})}”、“rm{(}”、“rm{>}”或“不能確定”rm{<}．

rm{=}若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡______移動rm{)}填“向左”、“向左”或“不”rm{壟脹}使用催化劑，反應的rm{(}______rm{)}填“增大”、“減小”或“不改變”rm{triangleH}．

rm{(}水煤氣轉化反應rm{)}在一定溫度下達到化學平衡rm{(3)}現將不同量的rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}和rm{.}分別通入到體積為rm{CO(g)}的恒容密閉容器中進行反應；得到如表兩組教據：

。rm{H_{2}O(g)}實驗組溫度rm{/隆忙}起始量rm{/mol}達到平衡所需時間rm{/min}達到平衡所需時間rm{/min}rm{H_{2}O}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{1}rm{650}rm{2}rm{4}rm{1.6}rm{2.4}rm{5}rm{2}rm{900}rm{1}rm{2}rm{0.4}rm{1.6}rm{3}rm{壟脵}實驗rm{l}中以rm{CO_{2}}表示的反應速率為rm{v(CO_{2})=}______；

rm{壟脷}實驗rm{1}的平衡常數rm{K_{1}}______實驗rm{2}的平衡常數rm{K_{2}}rm{(}填“大于””小于，“等于”“不能確定”rm{)}．

rm{壟脹}該反應正方向為______rm{(}填“吸”或rm{隆廬}放”rm{)}熱反應．32、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應原理為：實驗步驟如下：步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）。步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產品（1）濃硫酸的作用____，攪拌器的作用____。（2）反應過程中正丁醇過量的目的是____。（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是____。步驟3中確定有大量酯生成的依據是____。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是____。用減壓蒸餾的目的是____。（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式____。寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式____。33、次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。rm{壟脜}裝置rm{C}中生成各物質的物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。rm{t_{1}}分鐘后所發(fā)生主要反應的化學方程式為____。rm{壟脝}如果要減少rm{NaClO_{3}}的生成，可以采取的方法是____rm{(}填兩種rm{)}rm{壟脟}由裝置rm{C}中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設該次氯酸鈉樣品中混有的雜質為rm{NaClO_{3}}或rm{NaCl}中的一種。稱取rm{2.0225g}樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入rm{200mL0.60mol隆隴L^{-1}}的rm{FeSO_{4}}溶液rm{(}過量rm{)}充分反應。再向溶液中滴加rm{0.50mol隆隴L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液，恰好完全反應時消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}請計算樣品中rm{NaClO}的質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}已知：rm{H^{+}+ClO^{-}+Fe^{2+}隆煤Cl^{-}+Fe^{3+}+H_{2}O}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{+}rm{ClO_{3}^{-}}rm{+Fe}rm{+Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{隆煤Cl}rm{隆煤Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+Fe}rm{+Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{+}rm{MnO_{4}^{-}}以上反應均未配平rm{+Fe}rm{+Fe}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：該題2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是一個可逆反應．假設SO2（g）和O2（g）全部轉化為SO3（g）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

變化0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

終了000.4mol?L-1

假設SO3（g）全部轉化為SO2（g）和O2（g）

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

變化0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

終了0.4mol?L-10.2mol?L-10

該反應是一個可逆反應；無論向正反應方向進行還是向逆反應方向進行，實際不可能100%轉化．

綜上情況可知：0＜c（SO2）＜0.4mol?L-1；0＜c（O2）＜0.2mol?L-1；0＜c（SO3）＜0.4mol?L-1．

A、SO2為0.4mol?L-1不在范圍內；不符合條件，故A不選；

B、SO2為0.25mol?L-1在范圍內；符合條件，故B選；

C、0＜c（SO2）＜0.4mol/L，0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1，但是SO2和SO3不能都為0.15mol/L；反應物和產物不能同時減少，故C不選；

D、0＜n（O2）＜0.2mol?L-1不在范圍內；不符合條件，故D不選；

故選B．

化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立；既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

理解什么是可逆反應，其特點反應物不能完全轉化為生成物，生成物也不能完全轉化為反應物，是解題的關鍵．【解析】【答案】B2、A【分析】解：A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數與溫度有關，與離子濃度無關，所以溫度不變，KW不變；故A正確；

B．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，降低溫度，KW減小，氫離子濃度減小，pH=-lg〔H+〕；氫離子濃度越小，pH值越大，故B錯誤；

C．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對于H2O?H++OH-，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大；故C錯誤；

D．NaClO為弱酸強堿鹽；向水中加入NaClO固體，次氯酸根離子與水電離出的氫離子結合，生成弱電解質次氯酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故D錯誤；

故選A．

水的電離過程是吸熱過程；升溫促進水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進水的電離，依據影響水電離的因素分析解答．

本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關鍵是理解平衡移動的原因，離子積常數隨溫度變化，題目難度中等．【解析】【答案】A3、C【分析】解：A；油脂含有C、H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故A正確；

B；蔗糖、麥芽糖分子式相同；蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而麥芽糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C、在水溶液里，乙酸電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；發(fā)生電離是羧基中的H原子，故C錯誤；

D；硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯；是取代反應，故D正確．

故選C．

A；烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

B；同分異構體指分子式相同結構不同的化合物；

C；在水溶液里；乙酸分子中羧基中的H發(fā)生電離；

D；分子中原子或基團被其他原子或原子團所取代的反應稱取代反應．

本題涉及同分異構體、有機反應類型、羧酸與油脂的性質等知識，難度不大，重在考查學生對基礎知識的掌握．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本題以乙炔為原料的有機合成為載體，考查有機物的結構與性質、同分異構體等，題目難度中等，側重知識的綜合運用和分析問題能力的考查?！窘獯稹緼.環(huán)辛四烯中存在rm{C=C}雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在rm{C-C}和rm{C=C}苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故A錯誤；B.由正四面體烷結構可知，分子中含有rm{4}個rm{C}原子、rm{4}個rm{H}原子，故分子式為rm{C_{4}H_{4}}正四面體烷中只有rm{1}種rm{H}原子，任意rm{2}個rm{H}原子位置相同，故其二氯代物有rm{1}種，故B正確；C.環(huán)辛四烯結構對稱，分子中只有rm{1}種氫原子，核磁共振氫譜有rm{1}組峰，故C錯誤；種氫原子，核磁共振氫譜有rm{1}組峰，故C錯誤；D.rm{1}正四面體烷的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}故D錯誤。故選B。

rm{H}【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題是根據配合物的性質推斷配合物結構，難度不大，解題時注意區(qū)分內界和外界離子的性質的區(qū)別。【解答】因為rm{0.01mol}氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}在水溶液中用過量的rm{AgNO_{3}}處理，產生rm{0.02molAgCl}沉淀，所以每個氯化鉻在溶液中只能電離出兩個氯離子，也就可以推斷在rm{CrCl_{3}?6H_{2}O}中；有兩個氯離子在外界，一個氯離子中內界，形成了配合物，可知選項B正確，選項ACD均不正確，故B正確。

故選B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A.}甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成苯甲酸；甲基被氧化，而苯環(huán)不被氧化，故A錯誤；

B.rm{1-}丙醇和rm{2-}丙醇的氫原子種類分別為rm{4}rm{3}種；可通過核磁共振氫譜鑒別，故B正確；

C.無論是否單雙建交替；間二溴苯都只有一種同分異構體，應用鄰二溴苯證明，故C錯誤；

D.石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑；故D錯誤．

故選B．

A.甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成苯甲酸；

B.rm{1-}丙醇和rm{2-}丙醇的氫原子種類分別為rm{4}rm{3}種；

C.無論是否單雙建交替；間二溴苯都只有一種同分異構體；

D.石油的催化重整可以獲得芳香烴．

本題考查有機物的鑒別，側重于結構和性質的考查，題目貼近高考，注重基礎知識的考查，難度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，側重基礎知識的考查，難度不大。【解答】A.rm{CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})(C_{2}H_{5})(CH_{2})_{2}CH_{3;}}選取含有碳原子的最長碳鏈為主鏈，有rm{7}個碳原子，rm{2}rm{3}rm{4}號碳上有甲基，rm{4}號碳上有rm{1}個乙基，則命名為rm{2}rm{3}rm{3}rm{4-}四甲基rm{-4-}乙基庚烷，故A錯誤；rm{B}．選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，有rm{4}個碳原子，rm{1}號碳上有碳碳三鍵，rm{3}號碳上有rm{2}個甲基，則命名為rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔，故B錯誤；C.選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，有rm{4}個碳原子，rm{1}號碳上有碳碳雙鍵，rm{2}rm{3}號碳上有甲基，則命名為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯，故C錯誤；D.選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，有rm{4}個碳原子，rm{2}號碳上有羥基，rm{3}號碳上有甲基，則命名為rm{3-}甲基rm{-2-}丁醇，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}8、A【分析】解：由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}為rm{Li}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}為rm{B}元素，rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素；

A.同周期隨原子序數增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但rm{Be}元素原子rm{2s}能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能rm{F>Be>B>Li}即rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}故rm{壟脵}正確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Li>Be>B>F}即rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}故B錯誤；

C.同周期自左而右電負性增大，則電負性：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}故C錯誤；

D.rm{Li}元素最高正化合價為rm{+1}rm{Be}元素最高正化合價為rm{+2}rm{B}最高正化合價為rm{+3}rm{F}沒有最高正化合價；故D錯誤；

故選A．

由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}為rm{Li}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}為rm{B}元素，rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素；

A.同周期隨原子序數增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但rm{Be}元素原子rm{2s}能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱；

B.同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；

C.同周期自左而右電負性增大；同主族自上而下電負性減?。?/p>

D.最高正化合價等于最外層電子數，注意rm{F}rm{O}元素一般沒有正化合價．

本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等知識，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，為易錯點，試題有利于提高學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的產物有應是甲苯，與氫氣加成后的產物是甲基環(huán)己烷，因此一氯代物應有5種。碳化鈣與水反應的實質既是鈣離子結合水電離出的倆氫氧根離子2個氫原子結合倆碳原子即構成乙炔，所以下面一問也是原理相同?？键c：本題考查了同分異構和碳化鈣與水反應的實質。【解析】【答案】（1）5種（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）10、略

【分析】

已知反應的焓變和熵變，溫度為；△S=635.5J?mol-1?K-1=0.6355KJ/mol?K；△H=+217kJ/mol；T=298K；依據△H-T△S═+217kJ/mol-298K×0.6355KJ/mol?K=27.621KJ/mol＞0；

分析判斷反應非自發(fā)進行的反應；

故答案為：反應不能自發(fā)進行；

【解析】【答案】依據反應自發(fā)進行的判斷依據進行計算分析；反應焓變和熵變，溫度是計算判斷的條件；

11、略

【分析】試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH3COO－發(fā)生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH4＋發(fā)生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，選cd。（2）等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的電離平衡，有關的離子方程式是HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3＋OH—。由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關離子濃度的大小關系是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-)。（3）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H+)大小順序為②>①>③，則三種溶液的pH由大到小的順序為③>①>②；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為②>③=①；（4）AgCl溶解平衡的表達式為KSP=c(Ag＋).c(Cl-)，溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據氯化銀的溶度積常數可知，溶液中c(Ag＋)＝1.8×10-10/0.2=9×10-10?？键c：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質的電離平衡，溶度積常數的計算和應用。【解析】【答案】（1）cd（2）③>①>②或③①②HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3＋OH—C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-)（3）③>①>②或③①②；②>③=①（4）KSP=c(Ag＋).c(Cl-)；9×10-1012、略

【分析】(2)nCH2=CHCH→[CH2-CH(CH3)]n【解析】【答案】加成反應加聚反應加成反應硝化反應13、①③②

【分析】【分析】

本題考查了物質的性質和用途。

【解答】

rm{壟脵}油脂能發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘變藍色，所以能與碘水反應顯藍色的是rm{壟脹}含有醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應，rm{壟脷}葡萄糖含有醛基，油脂能發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘變藍色，所以能與碘水反應顯藍色的是rm{壟脵}含有醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應，rm{壟脹}葡萄糖含有醛基，rm{壟脷}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}

14、（1）C15H307-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

（2）A、C

（3）D

（4）b【分析】【分析】本題考查有機物的鍵線式，系統命名，以及順反異構和鹵代烴的性質，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}該鍵線式中有rm{15}個碳和rm{30}個氫則分子式為rm{C_{15}H_{30}}根據有機物的命名原則可知該物質的名稱為：rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯甲基rm{7-}乙基rm{-5-}丙基rm{-3-}壬烯，故答案為：rm{-1-}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}甲基rm{H}乙基rm{{,!}_{30}}丙基rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯；壬烯；rm{7-}溴乙烷和水互不相溶，加入熱的氫氧化鈉后水解生成乙醇，可以和水互溶，故A符合；rm{-5-}rm{-3-}rm{-1-}rm{(2)A.}溴乙烷和水互不相溶，加入熱的氫氧化鈉后水解生成乙醇，可以和水互溶，故A符合；。rm{(2)A.}rm{(3)}形成順反異構體的條件是碳碳雙鍵碳原子所連rm{2}個基團不同，符合條件的只有rm{D}個基團不同，符合條件的只有rm{2}rm{D}故答案為：rm{D}rm{D}的相對分子質量為rm{(4)}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應為烴rm{A}的相對分子質量為rm{84}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應為rm{C}rm{A}rm{84}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則rm{1molC}rm{1molC}消耗氧氣為rm{{,!}_{6}}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{H}不選；rm{H}rm{{,!}_{12}}消耗氧氣為rm{x+(y/4)=9mol}rm{x+(y/4)=9mol}rm{a.1molC_{7}H_{12}O_{2}}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm{9mol}選；

rm{a}rm{b.1molC}rm{b.1molC}rm{{,!}_{6}}rm{H}消耗氧氣為rm{H}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{{,!}_{14}}不選；

消耗氧氣為rm{9.5mol}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm選；rm{9.5mol}rmrm{c.1molC}rm{c.1molC}rm{{,!}_{6}}rm{H}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{H}不選故答案為：rm{{,!}_{14}}rm{O}消耗氧氣為rm{9mol}總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{c}不選；

【解析】rm{(1)C_{15}H_{30}}rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯rm{(2)A}rm{C}rm{(3)D}rm{(4)b}三、原理綜合題(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出18、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應該注意不能引入新的雜質；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質。

詳解：（1）根據反應2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻磻獙儆谶€原反應；答案選C；（2）反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產品，注意不能引入新的雜質，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質，冷卻結晶，抽濾可以除去可溶性雜質。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關鍵是理解實驗原理，注意根據題中的實驗步驟結合實驗基本操作的要求靈活分析問題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；