福建省南平市東平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市東平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)知識中有很多的“相等”，下列說法中不正確的是（

）A、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量B、化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等C、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等D、在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等參考答案：D略2.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，選項B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是D，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點。3.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D4.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4參考答案：B5.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答．解答：解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動，故錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；故選B點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．6.下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應(yīng)制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl參考答案：C7.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C==砒霜（As2O3）”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷還原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間用于制作計算機(jī)芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯誤；故合理選項是D。

9.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是().A．淀粉溶液和食鹽溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇參考答案：B10.青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實驗中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

（

）A．青蘋果中只含淀粉不含單糖

B．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．熟蘋果中只含單糖不含淀粉

參考答案：C略11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能知道其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅，則金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B(yǎng).碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，所以碳酸鈣的溶解度也比碳酸氫鈣的大C.鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以鈉也可以置換出氯化銅溶液中的銅D.鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹，所以家庭用的鋁制品也要經(jīng)過防腐蝕處理參考答案：AA項，Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，金屬Mg失火不能用CO2滅火器撲滅，Na失火生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，金屬Na失火不能用CO2滅火，正確；B項，Na2CO3的溶解度比碳酸氫鈉的大，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣溶于水，碳酸鈣的溶解度比碳酸氫鈣小，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Fe處在Cu的前面，F(xiàn)e能從CuSO4溶液中置換出Cu，Na與CuCl2溶液作用，Na先與溶劑水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu（OH）2和NaCl，Na不會從CuCl2溶液中置換出Cu，錯誤；D項，鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹，鋁制品表面有一層致密氧化膜對內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，鋁制品不要經(jīng)過防腐處理，錯誤；答案選A。12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾參考答案：A 13.保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理 D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體參考答案：B 14.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B.I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價升降，找到每個反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。故選D。15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下所示的反應(yīng)2KMnO4

+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，回答下列問題:（1）被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？

（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積多少升？參考答案：略18.將19.5g鋅粒投入250mL2mol/L的硫酸溶液中，試計算：（寫出計算過程）（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是多少？（3）要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3濃硫酸多少毫升？（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（1）6.72L；（2）1.6mol/L；（3）27.2mL（1）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量為xmol,

19.5g鋅粒物質(zhì)的量為0.3mol，250mL2mol/L的硫酸溶質(zhì)的量0.25×2=0.5mol；反應(yīng)如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1

1

10.3

0.5

x硫酸過量，按鋅進(jìn)行計算，得x=0.3mol，體積為0.3×22.4=6.72L；正確答案：6.72L。（2）硫酸反應(yīng)了0.3mol，剩余0.5-0.3=0.2mol，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度=0.2×2/0.25=1.6mol/L；正確答案：1.6mol/L。點睛：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式為：C=1000×ρ×ω/M,其中ρ為溶液密度，ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。19.(7分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

(2)實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進(jìn)行實驗更合理，誤差更小。(3)用方案三進(jìn)行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的