【2022決勝高考】魯科版化學一輪復習導練測：第一章-從實驗學化學-第三講-物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1．下列兩種氣體的分子數(shù)確定相等的是 ()。A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4解析對于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質(zhì)量相等，兩者質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量也相等，則其所含分子數(shù)也確定相等，A選項正確。B、C、D選項可依據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以推斷，所含分子數(shù)均不愿定相等。答案A2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()。A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB．1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，32gO2－中所含電子的數(shù)目為17NAD．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定解析選項A中忽視了水分子；B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于NA；32gO2－的物質(zhì)的量為1mol，其中所含電子的數(shù)目為17NA，與外界條件無關，C正確；由于N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因而D中混合氣體的質(zhì)量可以確定，即為28g。答案C3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中確定正確的是 ()。A．在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NAB．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NAC．0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，NO3－的數(shù)目為NAD．任何條件下，20LN2含有的分子數(shù)都不行能為NA解析NaHSO4晶體中，陽離子只有Na＋，所以A項錯誤；1molC4H10分子中含C—C鍵3mol，C—H鍵10mol，B項正確；C項沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，非標準狀況下的20LN2物質(zhì)的量可能為1mol，錯誤。答案B4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()。A．在0℃時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子B．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．1mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA解析0℃不愿定是標準狀況，A錯；電解食鹽水產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B錯；乙烷的結構簡式為CH3CH3，含有1個C—C共價鍵和6個C—H共價鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡關系：2NO2N2O4，D錯。答案C5．下列敘述正確的是()。A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，全部Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉答案B6．同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體確定具有相同的()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù) D．密度解析依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同。若C2H2和C2H6的物質(zhì)的量比為1∶1，則兩瓶氣體質(zhì)量、原子總數(shù)、碳原子數(shù)、密度都相等，若兩者物質(zhì)的量比不等于1∶1，則只有碳原子數(shù)相等。答案C7．同溫同壓下，質(zhì)量忽視不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大B．X可能是C2H4，Y可能是CH4C．X氣體的密度小于Y氣體的密度D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大解析由題意“相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮”說明X氣體的相對分子質(zhì)量與CO相同，而Y氣體的相對分子質(zhì)量小于O2，但不能得出X與Y氣體的相對分子質(zhì)量和密度大小關系。答案B二、非選擇題8．有關物質(zhì)的量的計算填空：(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73gHCl所含H原子個數(shù)由多到少的挨次是____________________。(3)2.3gNa中含________mole－，在與足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2________L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42－，Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。解析(3)n(Na)＝eq\f(2.3g,23g·mol－1)＝0.1mol，由于1個Na原子中含有11個電子，故2.3gNa中含有電子的物質(zhì)的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1mol2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol22.4L0．1molxx＝eq\f(0.1mol×22.4L,2mol)＝1.12L(4)n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8mol。答案(1)2482(2)③>②>①>④(3)1.11.12(4)1.2<9．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入確定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)(1)開頭時左右兩室分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”)。(2)反應前后NO室壓強________(填“增大”或“減小”)(3)最終容器內(nèi)密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。解析(1)由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開頭時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在。答案(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有10．臭氧層是地球生命的疼惜神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。試驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)試驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。解析(1)設原有氧氣的物質(zhì)的量為xmol，已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，由反應3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3知，發(fā)生反應O2的物質(zhì)的量為0.3xmol，生成O3的物質(zhì)的量為0.2xmol，故反應后氣體的總物質(zhì)的量為0.9x mol，則得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M＝eq\f(MO2·nO2＋MO3·nO3,nO2＋nO3)＝eq\f(0.7xmol×32g/mol＋0.2xmol×48g/mol,0.7xmol＋0.2xmol)＝35.6g/mol(2)設反應的O2的體積為aL，則生成O3的體積為eq\f(2,3)aL，由差量法得3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3ΔV321aeq\f(2,3)a1.5La＝4.5L，臭氧體積為3L。(3)本題應分狀況爭辯：①假設O2和O3完全反應，則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量，m總＝1.6g，n總＝eq\f(V總,Vm)＝eq\f(0.896L,22.4L/mol)＝0.04mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(1.6g,0.04mol)＝40g/mol，eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)知40g/mol＝eq\f(32g/mol·nO2＋48g/mol·nO3,nO2＋nO3)求得eq\f(nO2,nO3)＝eq\f(1,1)故臭氧體積分數(shù)為50%或0.5；②假設銅完全反應，O2或O3剩余，設生成CuObgCu→CuO63．579.520gbgeq\f(63.5,20g)＝eq\f(79.5,bg)求得b＝25>21.6故假設錯誤。答案(1)35.6(2)3(3)0.5或50%11．試驗室用密度為1.25g·mL－1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時，其正確的操作挨次是(字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒精確?????量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻E．改用________加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶內(nèi)當心加水，直到液面接近刻度線________處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________。(5)若試驗過程中毀滅如下狀況如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：________。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：________。答案(1)12.5mol·L－1(2)2.0250(3)BC