【2021屆備考】2020全國名校化學(xué)試題分類解析匯編(第三期)：N單元-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)名目N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1\l"_Toc401653861"N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1N2化學(xué)鍵 3\l"_Toc401653863"N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 9N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11\l"_Toc401653865"N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合 16N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））17.某氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為a，其相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則該元素的化合價(jià)的數(shù)值為：A．(b-a)/20B．(b-a)/40C．(a-b)/80D．(a-b)/20【學(xué)問點(diǎn)】化合價(jià)與化學(xué)式N1【答案解析】B解析：設(shè)元素化合價(jià)為+x，相對(duì)原子質(zhì)量為y．

（1）若x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x；

2y+16x=a

2y+96x=b，解得x=（b-a）/80；（2）若x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為ROx/2，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2；

y+8x=a

y+48x=b，解得x=（b-a）/40；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查化合價(jià)的計(jì)算，關(guān)鍵在于化學(xué)式的書寫，需要考慮R的化合價(jià)的不同進(jìn)行爭辯?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是抱負(fù)的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學(xué)式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為▲個(gè)。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）確定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為▲。（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲?！緦W(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；推斷簡潔分子或離子的構(gòu)型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個(gè)數(shù)=8×1/8+1=2，Al原子的個(gè)數(shù)=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學(xué)式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子供應(yīng)，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，C=O中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構(gòu)型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，有些是形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等學(xué)問，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））2下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．乙酸分子比例模型:B.原于核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：ClC.鉻原于價(jià)電子層排布圖：D.過氧化氫電子式：H+H+【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)基本用語E1E3N1【答案解析】B解析：A．這不是乙酸分子的比例模型，錯(cuò)誤；B.原于核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為35：Cl，正確；C.鉻原于價(jià)電子層為3d54s1，d電子層處于半滿或全滿或全空狀態(tài)下比較穩(wěn)定所以d層趨向于排列0或5或10個(gè)電子，錯(cuò)誤；D.過氧化氫電子式：【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本用語的表達(dá)，比例模型、價(jià)電子層的排布、電子式的書寫等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。N2化學(xué)鍵【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1N2【答案解析】C解析：A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，故A錯(cuò)誤；B、沒說明溶液體積，無法計(jì)算OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，H2SO4不能反應(yīng)完，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及學(xué)問很廣，尤其留意有一類問題，一種反應(yīng)物過量時(shí)，另一種反應(yīng)物也不會(huì)反應(yīng)完，留意積累。【題文】（化學(xué)卷·2021屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））N215．有機(jī)物eq\o(C,\s\do4(·))H3eq\o(C,\s\do4(·))H=CH—eq\o(C,\s\do4(·))≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為()A．sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3D.sp3、sp、sp2【學(xué)問點(diǎn)】雜化方式【答案解析】B解析：第一個(gè)C只有碳碳單鍵，故為sp3雜化，其次個(gè)Ｃ連有碳碳雙鍵，為sp2雜化，第三個(gè)Ｃ連有碳碳三鍵為sp雜化，故Ｂ正確；故答案選Ｂ【思路點(diǎn)撥】本題考查Ｃ的雜化方式，抓住其連接的化學(xué)鍵即可，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））7．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵確定不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵確定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的D．氣體單質(zhì)中確定存在σ鍵，可能存在π鍵【學(xué)問點(diǎn)】共價(jià)鍵的類型N2【答案解析】D解析：氣體單質(zhì)中不愿定有化學(xué)鍵，如惰性氣體中沒有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了共價(jià)鍵中的存在以及共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的形成和特征，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））17．下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．用價(jià)層電子互斥理論猜想H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)N2【答案解析】BD解析：A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，正確；C．PCl5分子中Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)而P原子不是8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D．用價(jià)層電子互斥理論猜想H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分子的鍵能與分子的穩(wěn)定性的關(guān)系，雜化軌道的形成，價(jià)層電子互斥理論，分子中的8電子結(jié)構(gòu)的推想，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））23．（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;（2）X的電子式_______________;（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.（5）將確定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽視氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________?！緦W(xué)問點(diǎn)】鈉及其化合物的性質(zhì)C1N2【答案解析】（1）（2）（3）極性共價(jià)鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，A為Na2O2依據(jù)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，E、X為空氣中常見氣體知E為O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2（3）B為離子化合物NaOH，所含化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、離子鍵；利用7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，計(jì)算2molNa2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量20akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C轉(zhuǎn)化為B，即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實(shí)現(xiàn)，化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B與D反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，結(jié)合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a點(diǎn)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉未反應(yīng)，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，a－b之間的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-【思路點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，涉及熱化學(xué)方程式、離子方程式等學(xué)問點(diǎn)，清楚發(fā)生的反應(yīng)以及推斷原溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是抱負(fù)的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學(xué)式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為▲個(gè)。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）確定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為▲。（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲?！緦W(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；推斷簡潔分子或離子的構(gòu)型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個(gè)數(shù)=8×1/8+1=2，Al原子的個(gè)數(shù)=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學(xué)式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子供應(yīng)，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，C=O中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構(gòu)型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，有些是形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等學(xué)問，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學(xué)卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式為B．NH4Cl的電子式為C．NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成【學(xué)問點(diǎn)】電子式、化學(xué)鍵N2N4【答案解析】B解析：A、依據(jù)氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像知?dú)浠@為離子化合物，故A正確；B、缺少氯離子的外層電子，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)NH4H的電子式，NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D、NH4H固體投入少量熱水中生成NH3和H2，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查電子式、化學(xué)鍵，本題類比氯化銨的結(jié)構(gòu)得到氫化銨的結(jié)構(gòu)，留意學(xué)問的機(jī)敏應(yīng)用?！绢}文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））26.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其緣由。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為。【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表E2N2N4【答案解析】（1）第三周期ⅥA族；（2）NH4NO3NH4NO2（任寫一個(gè)）；（3）H2O；（4）離子鍵、共價(jià)鍵；NH4++H2ONH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解析：A元素的離子不含電子,可知A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F,可知B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，可知E為S元素；D與A同主族，且與E同周期可知D為Na元素；結(jié)合A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，得到E只能為S元素?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表，關(guān)鍵是依據(jù)題意得到A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S元素。N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的試驗(yàn)式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥（Ir）原子：11577Ir【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)用語的正確使用E1N3【答案解析】A解析：A正確；B、淀粉和纖維素的試驗(yàn)式：C6H10O5，故B錯(cuò)誤；C、圖為CH4分子的比例模型，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)應(yīng)當(dāng)為192，而不是115，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語的正確使用，比較基礎(chǔ)，留意比例模型與球棍模型的差異?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））9．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周距離相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋四周緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周緊鄰12個(gè)CO2分子【學(xué)問點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)N3N4【答案解析】B解析：B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周距離相等的Na＋共有12個(gè)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了晶體的類型，每一種晶體中的代表物的結(jié)構(gòu)，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））16．氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N3【答案解析】CD解析：依據(jù)氯化硼的熔沸點(diǎn)可推斷，該化合物形成的晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；由于中心原子B原子沒有孤對(duì)電子，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，B原子是sp2雜化，B錯(cuò)誤；氯化硼遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解而產(chǎn)生白霧，C正確；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱，故是非極性分子，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推想物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推想物質(zhì)的性質(zhì)，是?？碱愋偷脑囶}，難度不大，但是屬于易錯(cuò)試題。【題文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））18．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有（不考慮光學(xué)異構(gòu)）幾種（）A.2種B.3種C.4種D.6種【學(xué)問點(diǎn)】同分異構(gòu)體的書寫N3【答案解析】A解析：因[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，故H2O取代兩個(gè)NH3分子的位置有：此八面體相鄰的頂點(diǎn)和相對(duì)的頂點(diǎn)兩個(gè)位置，故幾何異構(gòu)體有2種?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在推斷同分異構(gòu)體中立體結(jié)構(gòu)中的問題，解答本題的關(guān)鍵是把此物質(zhì)中的原子的位置看清楚即可解答。N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））6．金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（）A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6B．圖b為密置層，配位數(shù)為4C．圖a在三堆空間里積累可得六方最密積累和面心立方最密積累D．圖b在三維空間里積累僅得簡潔立方積累【學(xué)問點(diǎn)】金屬晶體的結(jié)構(gòu)N4【答案解析】C解析：圖a為密置層，圖b為非密置層，圖a在三堆空間里積累可得六方最密積累和面心立方最密積累，圖b在三維空間里積累得簡潔立方積累和體心立方積累，可得正確選項(xiàng)。【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬晶體中的原子的排列方式，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））9．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周距離相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋四周緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周緊鄰12個(gè)CO2分子【學(xué)問點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)N3N4【答案解析】B解析：B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周距離相等的Na＋共有12個(gè)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了晶體的類型，每一種晶體中的代表物的結(jié)構(gòu)，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））(14分)用Cr3＋摻雜的氮化鋁是抱負(fù)的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。圖9圖8圖9圖8（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為▲。（2）氮化鋁的化學(xué)式為▲，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為▲個(gè)。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有▲(填字母)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵（4）確定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為▲。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為▲。（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為▲。【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；推斷簡潔分子或離子的構(gòu)型．N1N2N4【答案解析】（1）3d54s1（2）AlN4（3）bc（4）平面三角形SiCl4（5）sp2和sp3解析：：（1）鉻24號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1

（2）氮化鋁晶胞中N原子的個(gè)數(shù)=8×1/8+1=2，Al原子的個(gè)數(shù)=4×1/4+1=2，所以氮化鋁的化學(xué)式為AlN；距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4；

（3）雙聚物Al2Cl6形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子供應(yīng)，所以含有配位鍵，則在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故選bc；

（4）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，C=O中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，碳原子的雜化方式為SP2雜化，

分子的空間構(gòu)型為平面三角形；與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為：SiCl4分子③中的碳原子有些是形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，有些是形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp2和sp3；【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書寫等學(xué)問，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理來分析解答即可，難度不大．【題文】（化學(xué)卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式為B．NH4Cl的電子式為C．NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成【學(xué)問點(diǎn)】電子式、化學(xué)鍵N2N4【答案解析】B解析：A、依據(jù)氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像知?dú)浠@為離子化合物，故A正確；B、缺少氯離子的外層電子，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)NH4H的電子式，NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D、NH4H固體投入少量熱水中生成NH3和H2，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查電子式、化學(xué)鍵，本題類比氯化銨的結(jié)構(gòu)得到氫化銨的結(jié)構(gòu)，留意學(xué)問的機(jī)敏應(yīng)用?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））10.下列說法正確的是A．單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高B．膠體的膠粒不能通過濾紙C．元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低D．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面毀滅一層鋅【學(xué)問點(diǎn)】熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍N4H4F4【答案解析】D解析：A、第一主族金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的低，故A錯(cuò)誤；B、膠體的膠粒能通過濾紙，不能通過半透膜，故B錯(cuò)誤；C、NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，故C錯(cuò)誤；D、陽極鋅片溶解，陰極有鋅析出，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍等，在比較熔點(diǎn)時(shí)要明確物質(zhì)類別。再依據(jù)金屬晶體、離子晶體、分子晶體的比較方法進(jìn)行比較?！绢}文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））26.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其緣由。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為?！緦W(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表E2N2N4【答案解析】（1）第三周期ⅥA族；（2）NH4NO3NH4NO2（任寫一個(gè)）；（3）H2O；（4）離子鍵、共價(jià)鍵；NH4++H2ONH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解析：A元素的離子不含電子,可知A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F,可知B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，可知E為S元素；D與A同主族，且與E同周期可知D為Na元素；結(jié)合A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，得到E只能為S元素?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表，關(guān)鍵是依據(jù)題意得到A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S元素。【題文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））37．【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)展的瓶頸，越來越多的國家開頭實(shí)行“陽光方案”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)進(jìn)展的新動(dòng)力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有格外光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的積累方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是協(xié)作物，配體．配位數(shù)分別是________．________。（5）下列說法正確的是________。 A．第一電離能大?。篠＞P＞Si B．電負(fù)性挨次：C＜N＜O＜F C．由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低 D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大 E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)E1N4【答案解析】（1）[Ar]3d84s2d（2）sp2

雜化、90NA（3）12、4（4）分子晶體、CO、5（5）BC解析：（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，位于周期表d區(qū)；

（2）依據(jù)每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，可知分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2

雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2所以1mol

C60分子中σ鍵的數(shù)目=3/2×60NA=90NA（3）①依據(jù)圖片知，Cu單質(zhì)為面心立方最密積累，原子配位數(shù)=3×1/2×8=12，由圖2可知一個(gè)晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/6=4，（4）依據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)低，推斷Fe（CO）5為分子晶體。（5）A．第一電離能大小為：P＞S＞Si，所以A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸變大，B正確；C．由于離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低正確；D．CO2呈直線型，SO2呈平面三角形，D錯(cuò)誤；E．分子晶體的熔．沸點(diǎn)凹凸與共價(jià)鍵鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，E錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)學(xué)問，學(xué)問掩蓋面廣，平常留意積累和理解記憶。N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合【題文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））23．(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。⑴A的元素符號(hào)是；E在元素周期表中的位置是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為⑵B的氫化物的晶體類型是晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是（寫化學(xué)式）。⑶從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）?！緦W(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N5【答案解析】(1)H第四周期、第VIIB族1s22s22p63s23p63d5（2）分子HF（3）4*78g/mol/6.02*1023*ag·cm-3解析：從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可推斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個(gè)數(shù)比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H．（1）通過以上分析知，A的名稱是氫。（2）B的氫化物是HF，屬于分子晶體。分子的極性是與元素的非金屬性有關(guān)的，非金屬性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)，故HF的極性比HCl的極性大。（3）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個(gè)數(shù)為：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的離子個(gè)數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF2，電子式為晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/6.02×102]/vag?cm-3，則V=4×78g/molag/cm3×6.02×1023/mol【思路點(diǎn)撥】本題以元素推斷為基礎(chǔ)，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設(shè)計(jì)了有關(guān)極性大小推斷、晶胞體積的計(jì)算等問題．本題的綜合性較大，基本上掩蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干學(xué)問．【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））N523．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）下表為長式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡潔的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，試驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要緣由是__________。（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算?！敬鸢附馕觥竣?d54s1（1分）⑵sp2（1分）離子晶體（1分） ⑶＞（1分）三角錐形（1分）CO（1分）CN—（1分）（及合理答案） ⑷HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成(HF)n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）（2分） ⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2分） ⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）2（2分）解析：（1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，所以其核外電子排布為3d54s1。（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化方式為sp2；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比接近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-。（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵，試驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值。（5）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，沉淀與過量氨氣反應(yīng)得到四氨合銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×1/8=2【思路點(diǎn)撥】本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)學(xué)問的題目，綜合性較強(qiáng)，難度較大。【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））N524．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，全部棱心位置為O2-所占。Z4Z4﹢O2﹣Ba2﹢（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)當(dāng)_____（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析?！敬鸢附馕觥竣诺谒闹芷诘冖駻族（2分）1s22s22p63s23p6（2分）⑵直線形（1分）sp（2分）高于（2分）⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑（2分）②面心（2分）③6（2分）解析：由于Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子，Z應(yīng)是Ti，原子序數(shù)為22，X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，應(yīng)為H-C≡C-H，則X為C元素，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48，則Y的原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素。（1）Y為Ca元素，原子序數(shù)為20，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則應(yīng)位于周期表第四周期、第ⅡA族，Z為Ti，離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。（2）X為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為乙炔，為直線形分子，C形成2個(gè)δ鍵，為sp雜化，X和Y形成的化合物為CaC2，為離子晶體，熔點(diǎn)高于分子晶體。（3）①由題意知M為BaTiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑，②在BaTiO3晶體中，若將Ti4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-只能處于立方體的面心，③由BaTiO3晶胞可知，每個(gè)Ti4+四周有6個(gè)O2-，所以Ti4+的氧配位數(shù)為為6?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)問，題目難度較大，本題留意把握電子排布式的書寫，晶胞的分析為該題的難點(diǎn)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））8．分類是化學(xué)爭辯的重要方法之一，下列有關(guān)說法中，正確的是A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴C．HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)分類I1H1N5【答案解析】C解析：A、NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氯甲烷不屬于烷烴，故B錯(cuò)誤；C、HC1O是弱酸屬弱電解質(zhì)，NaClO是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D、在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物都屬于酸，如NaHSO4在水溶液中能電離出H+而不屬于酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分類，關(guān)鍵是理解酸性氧化物以及酸的定義。留意在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排