【名師一號】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4雙基限時練4化學(xué)反應(yīng)速率

雙基限時練(四)化學(xué)反應(yīng)速率1．對于反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，推斷正確的是()A．用HCl、CaCl2表示的反應(yīng)速率的數(shù)值不同，但是所表達(dá)的含義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是可以用水來表示C．用H2O、CO2所表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同D．用CaCl2濃度的減小來表示反應(yīng)速率答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率一般不用純固體或純液體來表示，CaCO3為固體，H2O為液體不能用這兩種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B、C項錯；隨反應(yīng)進(jìn)行CaCl2濃度增大，D項不正確。2．鋁與稀硫酸反應(yīng)中，經(jīng)過10s硫酸的濃度削減了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L·min) B．1.2mol/(L·min)C．1.8mol/(L·min) D．3.6mol/(L·min)答案B解析由題給數(shù)據(jù)可得v(H2SO4)＝eq\f(0.6mol/L,10s)×60s/min＝3.6mol/(L·min)，由反應(yīng)方程式2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，可得v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)v(H2SO4)，v[Al2(SO4)3]＝1.2mol/(L·min)。3．下列說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的削減或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故A項錯；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，故B項錯；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不肯定越明顯，如酸堿中和反應(yīng)，故D項不正確。4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min后B的濃度減小0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的不正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)速率，其比值是3:2:1C．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0．1mol·L－1·min－1答案A解析固體物質(zhì)的濃度是肯定值，通常不用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率，A項錯誤。5．某反應(yīng)2A(g)3B(g)其濃度隨時間的變化如圖所示，則反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－1答案A解析依據(jù)圖象：2min內(nèi)A的濃度由0.5mol·L－1減小到0.3mol·L－1，削減了0.2mol·L－1，B的濃度增加了0.3mol·L－1，則v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.15mol·L－1·min－1。6．對于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在測量化學(xué)反應(yīng)速率時，以下不行以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．H＋濃度的變化B．溶液顏色的深淺C．固體物質(zhì)的體積D．氣體的體積和體系的壓強答案C解析由用于化學(xué)反應(yīng)速率測量的基本性質(zhì)及基本反應(yīng)的特征可知選C項。7．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n的值是()A．1 B．2C．3 D．4答案A解析v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，又由于v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，即v(W):v(Z)＝0.02:0.01＝2:1。8．將1molX氣體和3molY氣體分別充入體積為2L的A、B、C三個容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后，測得A中剩余0.2molX，B中Y的濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()A．B>A>C B．A>B＝CC．B>A＝C D．A>B>C答案D解析A項中反應(yīng)消耗的X為1mol－0.2mol＝0.8mol，用X表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，用Y表示的速率則為0.6mol·L－1·min－1；B項中Y的濃度變化為1mol·L－1，反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1；C項中用Y表示的速率為0.45mol·L－1·min－1，則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A>B>C。9.用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，試驗過程記錄如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率漸漸增大答案B解析CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，圖象的橫坐標(biāo)是時間?？v坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，很明顯是用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率的，表現(xiàn)在圖象上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最大，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是漸漸增大，所以只有B項正確。10．依據(jù)下圖填空：(1)反應(yīng)物是________；生成物是________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。答案(1)A、BC(2)3A＋2B3C解析在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量削減，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物。由于反應(yīng)速率之比等于方程式計量數(shù)之比，在相同時間內(nèi)速率之比等于濃度的變化量之比，則方程式系數(shù)比為：v(A):v(B):v(C)＝6:4:6＝3:2:3，又因反應(yīng)一段時間后體系中含有A、B、C三種物質(zhì)，且其濃度保持不變，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋2B3C。11．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時，A的濃度削減了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量削減了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。(2)化學(xué)反應(yīng)式中，x＝__________，y＝__________，p＝__________，q＝__________。(3)反應(yīng)2min時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______________。答案(1)2(2)0.15mol·L－1·min－1(3)20%解析(1)由題意可得v(D)＝eq\f(1mol,2L×5min)＝0.1mol·L－1·min－1由方程式的計量數(shù)之比等于速率之比可得x＝eq\f(2·vC,vD)＝eq\f(2×0.1mol·L－1·min－1,0.1mol·L－1·min－1)＝2。(2)v(A)＝eq\f(3·vD,2)＝eq\f(3×0.1mol·L－1·min－1,2)＝0.15mol·L－1·min－1。(3)由方程式3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)12n(B)1mol可求出n(B)＝0.5mol，5min時B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,2.5mol)×100%＝20%。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開頭至2min末收集到氫氣1.12L，在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示平均反應(yīng)速率是多少？(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個快？為什么？答案(1)eq\f(a,12)mol/(L·min)eq\f(a,8)mol/(L·min)(2)2316(3)eq\f(a,b)×100%解析(1)vA＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(a,12)mol/(L·min)，vB＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol/(L·min)，同樣可得vD＝eq\f(a,4)mol/(L·min)，vC＝eq\f(1,2)vA