【名師一號】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時練11

雙基限時練(十一)金屬晶體1．下列不屬于金屬晶體通性的是()A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱C．有延展性 D．高熔點解析并不是全部的金屬熔點都很高，如汞在常溫下是液體。答案D2．關(guān)于“電子氣”的理解不正確的是()A．金屬原子的電子全部脫落下來，形成了“電子氣”B．金屬鍵是“電子氣”與金屬陽離子間的作用力C．每個金屬原子供應(yīng)的電子都與四周的全體原子共用D．金屬鍵不具有方向性解析“電子氣”是金屬原子脫落下來的價電子形成的，并非全部電子，電子氣為全部原子所共有，因此電子氣不具有方向性，共價鍵具有方向性，C項正確，D項正確，A項錯；金屬鍵是“電子氣”與金屬陽離子間的作用力，B項正確。答案A3．常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于金屬晶體的是()A．鉑 B．汞C．磺 D．金剛石解析常溫常壓下，汞為液體，不是晶體。答案A4．金屬具有延展性的緣由是()A．金屬原子半徑都較大，價電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較猛烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D．自由電子受外力作用時能快速傳遞能量解析金屬具有延展性是由于金屬晶體形成的作用是金屬離子與自由電子之間的金屬鍵，當(dāng)金屬發(fā)生變形時，金屬離子與自由電子間的作用照舊存在，不會發(fā)生斷裂，因此金屬具有良好的延展性。答案B5．金屬晶體、離子晶體、分子晶體實行密積累方式的緣由是()A．構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球B．三種晶體的構(gòu)成微粒相同C．金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性D．三種晶體構(gòu)成微粒的多少及相互作用力相同解析三種晶體的構(gòu)成粒子之間的相互作用均無飽和性和方向性，因此形成晶體時按最高配位數(shù)形式進行積累。答案C6．下列事實中，一般不能用于推斷金屬性強弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度解析推斷金屬性強弱的依據(jù)很多，如金屬性強的金屬可以置換金屬性弱的金屬；金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強，還可以依據(jù)金屬元素置換水中或酸中氫的難易程度等方法都可以推斷，但要留意金屬的物理性質(zhì)及金屬在反應(yīng)中失電子數(shù)的多少不能作為金屬性強弱推斷的依據(jù)。答案B7．關(guān)于鉀型晶體(下圖)的結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．是密置層的一種積累方式B．晶胞是六棱柱C．每個晶胞內(nèi)含2個原子D．每個晶胞內(nèi)含6個原子解析鉀型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種積累方式，其中有8個頂點原子和1個體心原子，晶胞內(nèi)含有8×eq\f(1,8)＋1＝2個原子。答案C8．下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是()A.O2、I2、Hg B．鋁硅合金、鋁、金剛石C.Na、K、Rb D.SiC、金屬鈉、SO2解析構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用越強，熔點就越高。一般原子晶體熔點最高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，金屬晶體由于不同金屬中金屬鍵強度差別較大，其熔點凹凸差別較大。A項中Hg呈液態(tài)，O2、I2分別呈氣、固態(tài)，熔點O2＜Hg＜I2；B項中合金的熔點較其成分金屬Al低，金剛石為原子晶體，熔點高，符合題意；C項中同主族的Na、K、Rb金屬鍵依次減弱，熔點降低；D項中SiC為原子晶體熔點較高，金屬鈉為金屬晶體，熔點較低。SO2為分子晶體，故熔點依次降低。答案B9．下列有關(guān)金屬晶體的積累模型的說法正確的是()A．金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種積累方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型積累和銅型積累是密置層在三維空間形成的兩種積累方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的積累有多種方式，其空間的利用率相同解析金屬晶體中的原子在二維平面只有密置層和非密置層兩種放置方式，A項錯；非密置層在三維空間可形成簡潔立方積累和體心立方積累兩種積累方式，其配位數(shù)分別是6和8，B項錯；金屬晶體中的原子在三維空間有四種積累方式，其中鎂型和銅型積累的空間利用率較高，C項正確，D項錯。答案C10．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D．將鐵加熱到1500℃解析由題圖知，δ-Fe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，A項正確；α-Fe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，B項正確；一個δ-Fe晶胞占有2個鐵原子，一個α-Fe晶胞中占有1個鐵原子，故兩者密度比為eq\f(2×56,a3)：eq\f(1×56,b3)＝2b3：a3，C項正確；晶體加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同。答案D11．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間解析氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學(xué)鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如)，所以應(yīng)選擇D項。答案D12．已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其積累方式為：(1)簡潔立方的是________，配位數(shù)為________。(2)鉀型的是__________，配位數(shù)為__________。(3)鎂型的是__________，配位數(shù)為__________。(4)銅型的是__________，配位數(shù)為__________。解析由金屬晶體的四種積累模型可得出答案。答案(1)Po6(2)Na、K、Fe8(3)Mg、Zn12(4)Cu、Au1213．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有__________，金屬中密度最小的是__________，地殼中含量最多的金屬元素是__________，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是__________，單質(zhì)的還原性最強的是__________。解析金屬元素在元素周期表中的位置，一般可依據(jù)周期、主族序數(shù)來推斷。凡是周期序數(shù)大于主族序數(shù)的元素，均為金屬元素，若兩序數(shù)相等的元素一般為既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬元素(H除外)，但其單質(zhì)仍為金屬晶體，例如Al、Be；周期序數(shù)小于主族序數(shù)的元素一般為非金屬元素。答案Li、Be、Na、Mg、AlLiAlAl、BeNa14．(1)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖①所示。在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為________。(2)圖②為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。②該晶胞稱為________。(填序號)A．六方晶胞 B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。解析(1)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，取一個六元環(huán)為爭辯對象。觀看圖可知每個碳原子為三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2個，另外每個碳碳鍵為二個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵鍵數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3個，在片層結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1。(2)在圖