【2021屆備考】2020全國名校化學試題分類解析匯編(第三期)：A單元-常用化學計量

A單元常用化學計量名目A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 1\l"_Toc397068228"A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 3A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 3\l"_Toc397068230"A4常用化學計量綜合 3A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量【題文】（化學卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2022.05））8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)A1N2【答案解析】C解析：A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，故A錯誤；B、沒說明溶液體積，無法計算OH－的數(shù)目，故B錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，H2SO4不能反應完，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及學問很廣，尤其留意有一類問題，一種反應物過量時，另一種反應物也不會反應完，留意積累。【題文】（化學卷·2021屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（2022.07））A118．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAB．1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為l0NAC．1mol丙烯分子有2molσ鍵，1molπ鍵D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA【學問點】阿伏伽德羅常數(shù)的應用【答案解析】D解析：A、碳酸根水解，故其數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為9NA，故B錯誤；C、1mol丙烯分子有8molσ鍵，1molπ鍵，故C錯誤；D、三種物質(zhì)最簡式均為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以物質(zhì)的量為1mol，一個CH2中有3個原子，所以，原子數(shù)目為3NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，是高考中最常見的考點，難度適中?！绢}文】（化學卷·2021屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2022.07））3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A．1molO2與金屬鈉反應，O2確定得到4NA個電子B．標準狀況下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子數(shù)均為NAC．1molFe與足量的Cl2反應，轉移2NA個電子D．18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的應用A1【答案解析】D解析：A．1molO2完全反應才能得到4NA個電子，故錯誤；B．標準狀況下，SO3是非氣體故不能計算其分子數(shù)，錯誤；C．1molFe與足量的Cl2反應，生成Fe3+，故轉移3NA個電子，錯誤；D．1個NH4+中含有10個電子，18gNH4+為1mol,故含的電子數(shù)為10NA，正確?！舅悸伏c撥】本題考查本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查學問點全面，發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)目的計算、物質(zhì)中分子數(shù)目、電子數(shù)目的計算等，屬于同學解答中的易錯題。【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，2．24L苯中約含有個NA碳原子B．標準狀況下，22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的應用【答案解析】D解析：A、標準狀況下，苯不是氣體，故A錯誤；B、H中無中子，故B錯誤；C、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故離子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、反應過程中Mg均變?yōu)镸g2+，故1個Mg轉移2個電子，因此1molMg轉移2mol電子，即為2NA個，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查NA的應用，是高考化學中最常見的考點，應多加練習，本題難度不大?！绢}文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A111．下列說法中正確的是()A．確定條件下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度確定為1mol／lB．標準狀況下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023個原子C．1mol氯氣溶于水轉移6．02X1023個e—D．0．1molCH5+含6．02XlO23個e一【學問點】物質(zhì)的量的相關計算【答案解析】D解析：A、NO2存在2NO2?N2O4，故其濃度小于1mol/L，故A錯誤；B、標準狀況下，己烷為液體，故B錯誤；C、由于0.1molCl2溶于水，只有很少一部分發(fā)生Cl2+H2O=HClO+HCl反應，大部分還是Cl2分子，所以轉移電子數(shù)小于0.1mol，故C錯誤；D、1個CH5+有10個電子，故0．1molCH5+含6．02XlO23個e一，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查物質(zhì)的量的相關計算，屬于基本內(nèi)容，難度不大。【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A123．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFel2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L0．5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【學問點】NA的應用【答案解析】D解析：A、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFel2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B、1個硫酸根帶2個負電荷，故2L0．5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯誤；C、1molNa202固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D、丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42

g混合氣中的氫原子個數(shù)為42

g/14

g·mol－1×2NA＝6NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題為2022年高考試題，關于阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大。【題文】（化學卷·2021屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2022.06））5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAC．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)為NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)A1H3F4【答案解析】D解析：A、NH3.H2O為弱電解質(zhì),在水中部分電離，無法得到OH－數(shù)目，故A錯誤；B、ClO－部分水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故B錯誤；C、不知道溶液體積,無法得到溶液中含有OH－的數(shù)目，故C錯誤；D、陰極析出32g銅，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，解答時留意弱電解質(zhì)在水中部分電離以及鹽的水解。【題文】（化學卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質(zhì)量檢測（2022.07））A14．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）A．常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NAB．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；C．標況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；D．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；【學問點】NA應用【答案解析】Ａ解析：A、C2H4和C4H8的最簡式均是CH2，碳氫質(zhì)量比為12:2,42g混合物中C的質(zhì)量為36g，即3mol，所以碳原子數(shù)為3NA，故Ａ正確；B、氯化鈉為離子晶體，不存在分子，故B錯誤；C、標準狀況下己烷不是氣體，故C錯誤；D、多個氫氧化鐵黏在一起形成一個氫氧化鐵膠粒，因此膠粒的個數(shù)小于NA，故D錯誤。故答案選Ａ【思路點撥】本題考查NA應用，是高考中最常見的一個考點，難度較大?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．B．80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NAC．含有4NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24gD．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1NA【學問點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用A1【答案解析】C解析：A．B．當鹽酸參與反應時，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，不能再發(fā)生氧化還原反應，故80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為小于0.2NA，錯誤；C．含有4NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24g，正確；D．在膠體中膠粒是多個氫氧化鐵分子形成的集合體，故含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)小于0.1NA，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查學問點全面，明確物質(zhì)的構成、發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)等來解答，屬于同學解答中的易錯題?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））7若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.24LNH3溶干1L水中得到OH-數(shù)約為0.1NAB.l4gN2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.lNAD.含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子為NA【學問點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用A1【答案解析】B解析：A.氣體的狀態(tài)未知，形成的溶液的體積也不是1L，在任何水溶液中都要考慮水的電離，錯誤；B.l4gN2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NA，正確；C.溶液體積未知，不能進行計算，錯誤；D.濃硫酸與銅反應時，隨著反應的進行，濃度降低，當達到確定濃度時便不會再與銅反應，轉移的電子不為NA，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查學問點全面，溶液中OH-或H+數(shù)目的計算、混合物中原子數(shù)目的計算、發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)等，屬于同學解答中的易錯題?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））58.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1molFe在過量的C12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中催化加熱，充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的應用A1【答案解析】AD解析：A．0.1molFe在過量的C12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA，正確；B．在標準狀況下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，在常溫下不是，錯誤；C．SO2與O2反應是可逆反應故2molSO2和1molO2不行能完全轉化，故容器內(nèi)分子總數(shù)為大于2NA，錯誤；D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查學問點全面，發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)目的計算，物質(zhì)分子中化學鍵數(shù)目的計算，分子或原子數(shù)目的計算等，屬于同學解答中的易錯題。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（2022.07））A15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A.1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為確定為3NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA【學問點】阿伏伽德羅常數(shù)【答案解析】D解析：A、．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為確定為3NA，故A正確；B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、92g的NO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA，故C正確；D、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，是高考中最常見的考點，本題前三個選項難度打，但D明顯錯誤，因此想要選對并不難。【題文】（化學卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2022.07））6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NAC．1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NAD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol【學問點】阿伏加德羅常數(shù)的應用A1【答案解析】D解析：A．在標準狀況下水不是氣體故不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.3NA，錯誤；C．當氯氣與氫氧化鈉反應時1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)為NA，錯誤；D．在N2、N2O分子組成中，一個分子中N原子數(shù)目都是2個，故在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查學問點全面，發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)目的計算，物質(zhì)分子中原子數(shù)目、電子數(shù)目的計算等，屬于同學解答中的易錯題?！绢}文】（理綜卷化學·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA【學問點】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：A、NO2和CO2分子中都含2個氧原子，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2，故B正確；C、92g的NO2或92gN2O4含有的原子數(shù)均為6NA，所以92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA故C正確；D、.常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不愿定是1摩，無法計算轉移的電子數(shù)，故D不正確；故答案選D【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等學問，留意氣體的體積受溫度、壓強的影響明顯，理解標準狀況下1摩氣體的體積約為22.4L。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律【題文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））5．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的挨次是①2mol氫氣和1mol氧氣②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣④2mol氨和lmol氯化氫A．①=②=③>④B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①>③>④>②【學問點】阿伏加德羅定律A2D3D4【答案解析】D解析：依據(jù)容器中氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量比，只需比較四個容器中氣體的物質(zhì)的量的大小即可，①氣體的物質(zhì)的量為3mol；②、2mol硫化氫和1mol二氧化硫恰好完全反應，無氣體剩余；③、2mol一氧化氮和1mol氧氣恰好完全反應生成2mol二氧化氮；④、2mol氨和lmol氯化氫反應后剩余1mol氨；氣體的物質(zhì)的量大到小挨次為①>③>④>②故答案選D【思路點撥】本題考查阿伏加德羅定律，應用相同條件下氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量比進行分析。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制【題文】（化學卷·2021屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2022.07））14．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1C．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gD．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g【學問點】確定濃度的溶液的配制A3【答案解析】C解析：A．1L水中溶解了58.5gNaCl，但形成的溶液的體積不是1L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，錯誤；B．沒有涉及氯氣所處的狀態(tài)，故不能計算其物質(zhì)的量，錯誤；C．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液選擇的容量瓶的規(guī)格是500ml，故需NaOH固體20.0g，正確；D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH8g,錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了確定物質(zhì)的量的溶液的配制及應用。在配制過程中，所需容量瓶的規(guī)格，溶質(zhì)的量及所需水的量都是易錯點，難度不大?！绢}文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A314．在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于O．5wC．溶液中D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【學問點】物質(zhì)的量相關計算【答案解析】D解析：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ

g?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a/ρV*100%，故A錯誤；B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故B錯誤；C、氨水的濃度為bmol/V*10-3L=1000b/Vmol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（OH-）＜1000b/Vmol/L，故C錯誤；D、a

g

NH3的物質(zhì)的量為ag/17g/mol=a/17mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為a/17mol/V*10-3L=1000a/17Vmol/L-，故D正確；故答案選D【思路點撥】考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵。【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A324．試驗室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有。A．配制確定體積精確?????濃度的標準溶液B．貯存溶液C．配制任意濃度和體積的標準溶液D．稀釋某一濃度的溶液E．量取確定體積的液體(3)依據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在試驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：。(4)依據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為ml。假照試驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。A．用濾紙稱量NaOHB．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩【學問點】確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！敬鸢附馕觥浚?）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2分）；（5）AC（2分）解析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，量筒量取水，故答案為：BDE，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒。（2）容量瓶的作用即為：配制確定體積精確?????濃度的標準溶液，故只有A正確。（3）m=n*M=0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g，若定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則所得溶液濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許則只能重新配置溶液。（4）濃硫酸的濃度C=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應當?shù)扔诨虼笥诹咳∪芤后w積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。

（5）A、NaOH潮解，用濾紙稱量會使所稱NaOH質(zhì)量削減，故濃度偏低；B無影響；C加水導致溶液體積增大，濃度降低；D、不震蕩配置的溶液會不均勻，取出時溶液濃度或偏高或偏低；故答案為AC【思路點撥】本題考查了確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（2）題，留意需要450mL溶液，由于沒有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所稱量固體的質(zhì)量或量取溶液的體積應等于配制500mL溶液時所用的量。【題文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））19．V1ml、0.2mol/LNa2SO4溶液和V2ml、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2，則混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度可能是A.0.23mol/LB.0.18mol/LC.0.26mol/LD.0.25mol/L【學問點】物質(zhì)的量濃度計算A3【答案解析】A解析：V1mL、0.2mol/L

Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量=V1×10-3L×0.2mol/L=2V1×10-4mol，

V2mL、0.1mol/L

Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量=V2×10-3L×0.1mol/L×3=3V2×10-4mol，則混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：已知V1大于V2故混合后0.2mol/L＜c（SO42-）＜0.25mol/L，故答案選A【思路點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，可通過對SO42-的物質(zhì)的量濃度表達式進行分析得到c（SO42-）的范圍?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））9右圖是某鹽酸試劑標簽部分內(nèi)容，據(jù)此推斷A該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中B.該鹽酸含HCI質(zhì)量為600gC配制1OOmLO.2mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒D該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L鹽酸化學純(CP)(500mL)鹽酸化學純(CP)(500mL)化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.20g/cm3質(zhì)量分數(shù)：36.5%【學問點】溶液的配置及物質(zhì)的分類A3【答案解析】D解析：A.金屬鈉屬于單質(zhì)，鹽酸屬于酸類，不能存放在同一藥品櫥柜中，錯誤；B.該鹽酸含HCI質(zhì)量為500mL×1.20g/cm3×36.5%=219g，錯誤；C.配制1OOmLO.2mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，還應當有容量瓶，錯誤；D.該鹽酸中含HCI質(zhì)量為500mL×1.20g/cm3×36.5%=219g，物質(zhì)的量為219g/36.5g/mol=6mol，故物質(zhì)的量濃度為6mol/500mL=12.0mol/L，正確。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，溶液濃度的計算，確定濃度的溶液的簡潔配置，基礎性較強?！绢}文】（化學卷·2021屆浙江省重點中學協(xié)作體高考摸底測試（2022.08））A3F3F4G528．（16分）I．將確定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。請回答：（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而轉變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而轉變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而轉變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而轉變（2）反應進行到10min時，共吸取熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為；（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=。（4）反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入確定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol／L。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1w2(填“>”、“=”或“<”)；請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必需標出“X”和“Y”)。II．（1）海水中鋰元素儲量格外豐富，從海水中提取鋰的爭辯極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式為。（2）用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.【學問點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；原電池和電解池的工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的推斷．【答案解析】答案：Ⅰ.（1）B(2分)（2）N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(2分)（3）0.9(2分)（4）①＞(2分)②見解析(2分)Ⅱ．正(2分)FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分)0.168(2分)解析：（1）A．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，故容器總壓強不隨時間轉變可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B．密度=m總/V，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不隨時間變化而轉變不能作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，故混合氣體的顏色不隨時間變化而轉變可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；

D．平均分子量=m總/n總，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應混合氣平均分子量不再轉變可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，故選B；（2）由（1）可知，反應物為N2O4，生成物為NO2，反應進行到10min時，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L×2L=0.4mol，共吸取熱量22.76kJ，故反應1molN2O4共吸取熱量22.76kJ×2.5=56.9kJ，故該反應熱化學方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；故答案為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；（3）依據(jù)化學方程式N2O4（g）?2NO2（g），及平衡常數(shù)的定義可得k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.6×0.6/0.4=0.9，故答案為：0.9；（4）①恒容，充入確定量NO2，相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)減小，故W1＞W(wǎng)2，故答案為：＞；②30min時，c（NO2）=0.9mol/L，依據(jù)k==0.9，求得c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度削減了1mol/L，則20min時，c（NO2）=1+0.6=1.6mol/L，c（N2O4）=0.9mol/L，故答案為：；Ⅱ、（1）放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應，所以該電極是正極，電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案為：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）計算得到，電解含有0.01mol

CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉移了0.02mol

e-，陽極：2Cl--2e

-=Cl2↑，

0.01mol

0.01mol

0.005mol

4OH--4e-=2H2O+O2↑，0.01mol

0.01mol

0.0025mol陰極：Cu2++2e-=Cu

0.01mol

0.02mol

所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案為：0.168．【思路點撥】本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，化學電源新型電池，電解池原理的應用，留意對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，要留意充分用好守恒的思想解決問題，難度中等．【題文】（化學卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2022.07））18.相同條件下，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1s；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2s，則t1和t2的關系是（忽視體積變化）A.t1＞t2

B.t1＜t2

C.t1＝t2

D.不能確定【學問點】化學反應速率的影響因素A3G1【答案解析】C解析：0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.025mol/L；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.025mol/L；兩溶液濃度相同，反應速率相同，則t1=t2，故答案選C【思路點撥】本題考查化學反應速率學問，為高頻考點，側重于同學的分析力氣和計算力氣的考查，題目從濃度的角度考查化學反應速率的影響?！绢}文】（化學卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2022.07））30．（4分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03molH2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為；（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。【學問點】Fe、Fe2+和Fe3+之間的相互轉化，物質(zhì)的量的濃度的有關計算A3C3【答案解析】（1）m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L解析：（1）將Fe和Fe2O3溶于鹽酸中發(fā)生的反應為：①Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol0.03mo故和鹽酸反應的鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，n(HCl)=0.06mol②Fe+6HCl+Fe2O3=3FeCl2+3H2O在此反應中，n(Fe)=n(Fe2O3)，m(Fe)+m(Fe2O3)=3.84-1.68=2.16，故求得n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g。（2）依據(jù)原子守恒，n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L。【思路點撥】本題考查了Fe、Fe2+和Fe3+之間的相互轉化，利用化學反應方程式進行簡潔計算，明確溶液中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并學會利用質(zhì)量關系、原子守恒等來解答即可。A4常用化學計量綜合【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A44．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是()A.某雨水的pH為5．6B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/lC．某膠體粒子的直徑是160nmD．某常見氣體的密度為1．8g·/cm3【學問點】物理量數(shù)值【答案解析】A解析：A、正常雨水的PH即為5.6，故A正確；B、澄清石灰水微溶，濃度達不到2.0mol/l，故B錯誤；C、膠體粒子直徑范圍為1-100nm，故C錯誤；D、常溫下空氣的密度為1.29g/dm3，此氣體的密度比空氣大將近1500倍，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查常見物理量的數(shù)量級，屬于基礎內(nèi)容，難度不大?！绢}文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A46．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為()A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：15：57【學問點】有關化學式的計算和推斷【答案解析】C解析：由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來打算，CO的量可以任意．由交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28，故C正確；故答案選C【思路點撥】本題選用十字交叉發(fā)進行計算，簡潔且正確率高。12.下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是()選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【學問點】化學方程式的書寫【答案解析】D解析：A、Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-====BaCO3↓+CO32-+2H2O，NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合：OH-+HCO3-===CO32-+H2O，故A錯誤；B、少量SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O，過量SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH-==HSO3-，故B錯誤；C、BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合：Ba2++SO32-==BaSO3↓，Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合：Ba2++SO32-+2OH-+2H+==BaSO3↓+2H2O，故C錯誤；D、由于氫氧化鋁不溶于氨水，所以兩個方程式均為Al3++3OH-==Al(OH)3↓，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查化學方程式的書寫，分分清楚當某種反應物過量時，產(chǎn)物會不同，屬于基本內(nèi)容，難度不大?！绢}文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（2022.07））A417．將鈉、鎂各O．2m01分別放入100mL1mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是()A．1：2B．1：3C．2：1D．1：l【學問點】化學方程式的有關計算【答案解析】C解析：將二種金屬各0.2mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，可知二種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×1/2═0.05mol，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣，故將鈉、鎂各0.2mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1；故答案選C【思路點撥】本題考差金屬與酸反應的計算．此類題應先推斷誰過量，按不足量計算，同時留意一些活潑金屬與酸反應完會連續(xù)與水反應?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））20、25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應，用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A．原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/LB．原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol/L【學問點】化學計算A4H2【答案解析】C解析：依據(jù)SO42—+Ba2+===BaSO4，m（BaSO4）=0.466gn（BaSO4）=0.002mol，故n(SO42—)=0.002mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.002mol/20.00mL=0.1mol/L,A錯誤；該溶液與NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×10.00mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00mL=1mol/L，故混合液中pH＝0，C正確；因n(SO42—)=0.002mol，由硫酸供應的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，則由硝酸供應的H+的物質(zhì)的量為0.016mol，則原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.016mol/20.00mL=0.8mol/L，B錯誤；原混合液中c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10—14mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10—14mol/L，D錯誤?！舅悸伏c撥】本題以物質(zhì)之間的反應為載體考查了化學計算，計算量不大，但是要留意細節(jié)。【題文】（化學卷·2022屆福建省南安一中高一下學期期末考試（2022.07））A418、某有機物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是（）A、CH4B、C2H4C、C2H6D