物質的量的單位-摩爾(習題精煉)(解析版)(人教2019必修第一冊)

第2章海水中的重要元素—鈉和氯2.3.1物質的量的單位—摩爾一、選擇題1．下列說法中正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質量為40gB．1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量C．H2SO4的摩爾質量為96g·mol-1D．1molCO2的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】A．氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，A說法錯誤；B．1摩爾氧原子的質量數(shù)值上就是氧的相對原子質量，但單位不同，B說法錯誤；C．H2SO4的摩爾質量為98g·mol-1，C說法錯誤；D．國際上規(guī)定，1mol任何微粒的個數(shù)均為NA個，則1molCO2的分子數(shù)為NA，D說法正確；2．下列敘述正確的是（）A．每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子B．摩爾是七個基本物理量之一C．摩爾是物質的質量單位D．摩爾是物質的數(shù)量單位【答案】A【解析】A．1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，近似為6.02×1023個粒子，故A正確；

B．摩爾不是基本物理量，摩爾只是物質的量的單位，故B錯誤；C．物質的量為描述微觀離子集體的物理量，單位為摩爾，而物質的質量描述物質含有的質量多少，單位為g，二者完全不同，故C錯誤；D．摩爾是物質的量的單位，物質的量是用于描述微觀粒子集體的物理量，不同于物質的數(shù)量，故D錯誤；故選A。3．2019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述中正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g?mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子【答案】B【解析】A．偏二甲肼的摩爾質量為60g?mol?1，故A錯誤；B．個偏二甲肼分子的物質的量為，其質量為，故B正確；C．1mol偏二甲肼的質量，故C錯誤；D．6g偏二甲肼的物質的量為，含有偏二甲肼分子的數(shù)目為，故D錯誤。4．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．1molNe中含有6.02×1024個電子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子【答案】A【解析】A．物質并不都是由分子構成的，有些物質是由離子或原子構成的，比如NaCl是由離子構成，金剛石由原子構成的，故A錯誤；B．1個氖原子核外有10個電子，則1Ne含有個電子，故B正確；C．1H2O中含有2H和1O，故C正確；D．1molH2O中含有2H和1O，共含有3mol原子，故D正確。5．若50滴水正好是mmL，水的密度為1g?mL-1，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A．m×50×6.02×1023 B．C． D．【答案】B【解析】50滴水的質量為，則1滴水的質量為，1滴水的物質的量為，所含分子數(shù)為，故B正確。6．下列說法正確的是()A．物質的量是物質粒子的數(shù)量的簡稱B．摩爾是用來描述物質所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾D．1molH2中含2mol電子【答案】D【解析】A.物質的量是一個固定概念,專有名詞,是用來描述一定數(shù)量的微觀粒子結合體的物理量,不是物質的數(shù)量或質量,A錯誤;B.摩爾是物質的量的單位,不是物理量,B錯誤;C.含有6.02×1023個粒子的集合體不一定計量為1摩爾,如含6.02×1023個O的O2的物質的量為0.5mol,C錯誤;D.每個H2分子中含有2個電子,故6.02×1023個H2分子中含有2×6.02×1023個電子,即1molH2中含有2mol電子，D正確。7．下列對于“摩爾”理解正確的是（）A．1mol任何物質所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把宏觀物質的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32gO2和32gO3中所含氧原子的個數(shù)比是2：3【答案】B【解析】A．不同物質中所含有的原子個數(shù)不一定相同，故1mol任何物質所含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B．物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．物質的量可以把宏觀物質的計量與微觀粒子的計量聯(lián)系起來，故C錯誤；D．32gO2和32gO3所含氧原子的個數(shù)比是1:1，故D錯誤。8．下列說法中錯誤的是（）A．0.3molH2SO4 B．1molH2O C．0.5mol氧 D．3mol氫原子【答案】C【解析】A．H2SO4可表示微觀粒子，可用物質的量描述，0.3molH2SO4描述正確，A說法正確；B．H2O可表示微觀粒子，可用物質的量描述，1molH2O描述正確，B說法正確；C．物質的量用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子等等；0.5mol氧，沒有指明具體的微觀粒子的種類，描述錯誤，C說法錯誤；D．氫原子為微觀粒子，可用物質的量描述，3mol氫原子描述正確，D說法正確；9．科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質子數(shù) D．電子數(shù)【答案】A【解析】A．1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；C．H3和H2含有的質子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質子數(shù)分別為3mol、2mol，質子數(shù)不同，故C錯誤；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；10．摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體【答案】C【解析】A、摩爾是表示物質的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質的量的單位，故D錯誤；11．下列說法不正確的是A．物質的量是描述微觀粒子集合體的物理量 B．1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 D．SO的摩爾質量是96g/mol【答案】C【解析】A．物質的量是七個基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B．國際規(guī)定，1mol任何微粒的個數(shù)均為NA，則1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同，B說法正確；C．阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.02×1023mol-1，C說法錯誤；D．SO的相對分子質量=32+16×4=96，摩爾質量數(shù)值上等于相對分子質量，為96g/mol，D說法正確；12．下列說法正確的是（）A．NaOH的摩爾質量為40g/molB．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾可以把物質的宏觀質量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子【答案】A【解析】A.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，當質量以g為單位時，摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質量相等，故NaOH的摩爾質量為40g/mol，故A正確；B.“氫”、“氧”均指代不明，水分子是由原子構成的，則1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C.摩爾是物質的量的單位，應該是物質的量可以把物質的宏觀質量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯誤；D.物質不一定是由分子構成的，可能由原子或離子構成，故D錯誤；13．下列敘述中，錯誤的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質的量的單位【答案】B【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1，故A正確；B．等物質的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2:3，故B錯誤；C．0.5molNa2SO4中含有Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，數(shù)目約是6.02×1023，故C正確；D．物質的量的單位是摩爾，故D正確。二、非選擇題14．判斷正誤（正確的打“”，錯誤的打“”）。（1）的質量與它的相對分子質量相等____（2）氦氣的摩爾質量（單位）在數(shù)值上等于它的相對原子質量____（3）水的摩爾質量是水的摩爾質量的2倍____【答案】×√×【解析】（1）1molO2的質量是32g，而O2的相對分子質量為32，兩者單位不同，故的質量與它的相對分子質量不相等，（1）錯誤，答案為×。（2）氖氣的摩爾質量為20g?mol-1，氖的相對原子質量為20，故兩者在數(shù)值上相等，（2）正確，答案為。（3）任何物質的摩爾質量均為定值，與其物質的量的多少無關，（3）錯誤，答案為×。15．⑴1個N2分子的質量約為______；⑵要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質量為_____。⑶________molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)。⑷4.5g水與_____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_____?！敬鸢浮浚?）286.02×1023g或28NAg（2）4g（3）0.75mol（【解析】（1）氮氣分子的摩爾質量為28g/mol，1mol的氮氣含有約6.02×1023個N2分子，故1個N2分子的質量是m=28g/molNAmol-1=28NAg=286.02×（2）90g水的物質的量=90g18g/mol=5mol，每50個水分子中含1個Na+，則需要NaOH的物質的量=5mol50=0.1mol，故需要加入NaOH的質量為=0.1mol×40g/mol=4g，故答案為