2016年高考化學試卷（上海）（解析卷）

第Cl?的性質等。特別注意的是氯氣和水的反應為可逆反應、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質時要結合反應條件及平衡移動原理。10．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A．一定屬于吸熱反應B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于分解反應【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。【考點定位】考查常見化學反應類型的判斷?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應類型與氧化還原反應、可逆反應、吸（放）熱反應的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質分子，還有未反應的反應物分子，結合各種反應類型的本質特征回答即可。11．合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是A．PPV是聚苯乙炔B．該反應為縮聚反應C．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同D．1mol最多可與2molH2發(fā)生反應【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)物質的分子結構可知該物質不是聚苯乙炔，錯誤；B．該反應除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應，正確；C．PPV與聚苯乙烯的重復單元不相同，錯誤；D．該物質一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應，屬于1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應，錯誤?！究键c定位】考查有機物的結構與性質的關系、加聚反應和縮聚反應的判斷?！久麕燑c睛】加聚反應和縮聚反應是合成有機高分子化合物的兩大類基本反應，但這兩類反應的定義是不同的，注意理解二者的區(qū)別。加聚反應是指由不飽和的單體通過加成聚合生成高分子化合物的反應，加聚反應中無小分子生成；而縮聚反應是指單體間相互反應生成高分子化合物，同時還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應。據(jù)此很容易判斷出題目所給反應是縮聚反應。另外還要準確理解單體和高聚物結構式的關系，既能根據(jù)單體寫出高聚物的結構式，又能根據(jù)高聚物的結構式推斷出它的單體，比如題目中考查PPV和聚苯乙炔的結構有什么不同。不斷重復的基本結構單元稱為高聚物的鏈節(jié)，準確判斷鏈節(jié)的前提還是要能夠準確寫出高聚物的結構式，比如本題中考查PPV和聚苯乙烯的鏈節(jié)是否相同。本題的答案D中，還要注意苯環(huán)化學鍵的特殊性，雖然沒有典型的碳碳雙鍵，但苯環(huán)仍能和氫氣發(fā)生加成反應。12．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】【考點定位】考查常見物質的性質和分離方法。【名師點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質的分離就是利用混合物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質還是對物質性質的考查，只有熟練掌握了各物質的性質，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。13．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4【答案】D【解析】試題分析：A．O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B．在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反應后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量的比是1:4，正確；【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算?！久麕燑c睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產(chǎn)物。14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處【考點定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設備及工作原理?！久麕燑c睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。15．下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【答案】D【解析】試題分析：A．NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，正確；B．利用濃硫酸的高沸點性以及吸水放熱的性質，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試液檢驗，試液變藍，說明KI轉化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。故選D?！究键c定位】考查常見氣體的制備和性質實驗?！久麕燑c睛】實驗題考查涉及的知識點比較零散、覆蓋面廣泛，復習過程中要做好有關專題總結、盡量多走進實驗室進行基礎實驗訓練，要以做實驗的心態(tài)面對實驗題。關于氣體的制備思路可歸納為：反應原理→氣體發(fā)生裝置→除雜提純→干燥→收集→檢驗→尾氣處理。至于各步所需要的儀器、試劑、操作方法，要依據(jù)物質的性質和反應條件進行選擇。所以，熟練掌握物質的性質和反應原理是解答實驗題的關鍵。16．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾【答案】C【解析】試題分析：KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥得到KNO3晶體。故選C?！究键c定位】考查常見物質的分離、提純的方法?！久麕燑c睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。17．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為0.01mol。則有：EQ\F(1.52,56x+16)×(3-EQ\F(2,x))×x=0.01，解得x=0.8。故選項A正確?！究键c定位】考查氧化還原反應方程式的有關計算?！久麕燑c睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質的量等結合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產(chǎn)物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關系，快速求解。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A．過量的氫氣與氮氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】試題分析：A．H2和N2制備NH3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C．濃硫酸隨著反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產(chǎn)生H2。故選AC?！究键c定位】考查常見可逆反應的判斷?！久麕燑c睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）以及生成產(chǎn)物的種類，除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見反應有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配制過程；⑨變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。建議整理的過程中寫出相應的離子方程式。19．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考點定位】考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法?！久麕燑c睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是A．CO2+2OH?→CO32?+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】試題分析：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質Al與氫氧化鈉溶液反應生成H2，罐壁又重新凸起。故可發(fā)生A、B、C的反應。故選D。【考點定位】考查鋁及其化合物的性質。【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結。21．類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】試題分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質量來比較，正確；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為FeI2，錯誤；D．濃硫酸氧化性很強，會將HBr氧化為Br2，錯誤。故選AB。學.科網(wǎng)

【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學知識中的合理運用。【名師點睛】類比推理是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質的結構決定性質、性質決定用途，結構相似的物質往往具有相似的物理、化學性質。所以，依據(jù)事先設定好的“標準”將物質進行合理分類，對掌握物質的結構、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質組成和結構具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。22．稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C【考點定位】考查有關化學反應計算的技巧和方法?！久麕燑c睛】解答化學計算題時，經(jīng)常要運用多種化學解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內容。本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計算方法?；瘜W計算過程中，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉化關系式。日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的練習，以便快速準確作答，題目難度中等。四、（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：23．第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。24．寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_______________________________________25．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。26．(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。27．上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。28．HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________?！敬鸢浮?3．堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24．2CNO－+3ClO－→CO2↑+CO32－+3Cl－+N2↑25．1490026．NaOCN、NaCN27．3p；H<O<N<C<Na28．極性；【解析】試題分析：23．NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性。24.反應中氯元素的化合價從+1降低到－1，得到2個電子。N元素化合價從－3升高到0，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為2CNO－+3ClO－→CO2↑+CO32－+3Cl－+N2↑。25.參加反應的NaCN是，反應中C由＋2價升高到＋4價，N元素化合價?！究键c定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷?！久麕燑c睛】對于HAH++A-，Ki=QUOTEQUOTE，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.3×10-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質HCN。該題中主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒；②在氧化還原反應中存在著電子的轉移，通?？紤]電子守恒。③在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；④在一個具體的化學反應中，由于反應前后質量不變，因此涉及到與質量有關的問題可考慮質量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。五、（本題共12分）隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉化率α30．相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32．人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________________________________________________________________________【答案】29.v正v逆平衡常數(shù)K轉化率α增大增大減小減小30.31.大于；草酸；ac32.當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合理即給分）【解析】試題分析：29．H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，反應物的轉化率減小。32.根據(jù)平衡可知當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。【考點定位】考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應用等。【名師點睛】高中化學中，我們除了學習了化學反應平衡以外，還學習了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的這三大平衡，和普通的化學反應平衡一樣，都適用勒夏特列原理，所有關于平衡的原理、規(guī)律、計算都是相通的，在學習過程中，不可將他們割裂開來。勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）的內容是：改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。關鍵詞“減弱”有兩層含義，（1）平衡移動方向：與改變條件相反的方向；（2）平衡移動程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學平衡與外界條件的關系，在幫助中學生判斷平衡移動方向，分析平衡移動后濃度、體積百分含量、轉化率變化等方面非常方便實用。而且勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學動態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類水解平衡等，所以它是一個很重要的基本規(guī)律。另外注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變。六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：33．實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。34．飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。35．反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36．若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________?！敬鸢浮?3.增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副反應乙醚；蒸餾【解析】試題分析：33.由于反應是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低脂的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多。34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。35.乙酸乙酯不溶于水，因此反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后【考點定位】考查乙酸乙酯制備實驗設計?！久麕燑c睛】乙酸乙酯的制取是中學化學中典型的有機物制備實驗之一，有機化學實驗中的知識點比較瑣碎，特別是許多細節(jié)更應引起注意。比如：①加熱的方式不同，可由酒精燈直接加熱、水浴加熱等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點，很多有機實驗中還需要根據(jù)實驗目的確定溫度計的位置等；②許多有機反應都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實驗中所加各物質的作用；③副反應多，相同的反應物在不同的反應條件下可發(fā)生不同的化學反應，從而導致產(chǎn)物的不純；④需要冷卻裝置的多，由于反應物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質，所以注意對揮發(fā)出的反應物或產(chǎn)物進行冷卻，以提高反應物的轉化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；⑤產(chǎn)物的分離和提純，要結合副反應和反應物的揮發(fā)性，確定產(chǎn)物中的雜質種類，從而確定分離提純的方法。⑥結合可逆反應分析反應物的用量。七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：37．半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。38．半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。39．堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________40．以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。（1）選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。（2）該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。（3）該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)?！敬鸢浮?7.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀38.3:139.價廉；吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40.（1）（2）除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O（3）=4\*ROMANIV2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；40.（1）由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應，利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進而計算體積分數(shù)。所以流程為。（2）Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S，Ⅱ中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氣體。（3）氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實驗方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。學.科網(wǎng)

【考點定位】考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究?！久麕燑c睛】“教真實的化學，學有用的知識”已成為大家的共識，現(xiàn)在的化學試題強調化學與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際和科技前沿，強調學以致用。試題將真實的問題轉化為試題情境，真實問題的復雜性帶來了化學試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關信息，弄清這些信息之間的邏輯關系，特別是確定性信息和未知信息之間的關系，為問題的解決奠定基礎。這顯然屬于“關鍵能力”。對于一個流程的設計和評價，要分析它由幾個部分組成，每個部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設計，這樣設計的優(yōu)缺點如何，可以如何改進等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點。八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41．化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。42．異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：A能發(fā)生的反應有___________。（填反應類型）B的結構簡式為______________。43．設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）【答案】41．42.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應；43.（合理即給分）【解析】43．根據(jù)題意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定條件下首先與HCl發(fā)生加成反應生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反應生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成反應即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH?！究键c定位】考查有機反應類型、有機物官能團的性質、常見有機物的推斷和合成途徑的設計和方法?！久麕燑c睛】依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：完成下列填空：44．反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。45．除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。46．已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。47．寫出結構簡式。C________________M________________48．D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________49．寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定?！敬鸢浮?4.消除反應；濃硫酸，加熱45.銀氨溶液，酸（合理即給分）46.碳碳雙鍵比羰基易還原（合理即給分）47.CH2=CHCHO;48.（合理即給分）49.（合理即給分）【解析】試題分析：44．根據(jù)題意可知合成M的主要途徑為：丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應生成丁醛CH3CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成，其分子式為C8H16O2，與A的分子式C8H14O對比可知，反應①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消除反應。A經(jīng)過兩次連續(xù)加氫得到的Y為醇，C3H6經(jīng)連續(xù)兩次氧化得到的D為羧酸，則反應④的條件為濃硫酸，加熱，生成的M為酯。45．除催化氧化法外，由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案為：銀氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。46．化合物A（C8H14O）與H2發(fā)生加成反應生成B（C8H16O），由B能發(fā)生銀鏡反應，說明碳碳雙鍵首先與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可）。49．丁醛的結構簡式為：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分異構體中①不含羰基，說明分子中含有碳碳雙鍵，②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。則符合條件的結構簡式為：（其他合理答案亦可）?！究键c定位】考查有機物的合成途徑的選擇、有機物結構簡式的書寫方法?！久麕燑c睛】有機推斷題型，考查學生有機化學基礎知識同時還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力，因而深受出題者的青睞，是歷年高考必考題型之一，題目難度中等。有機推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關鍵是確定突破口：（1）根據(jù)有機物的性質推斷官能團：有機物官能團往往具有一些特征反應和特殊的化學性質，這些都是有機物結構的突破口。①能使溴水褪色的物質可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類物質（產(chǎn)生白色沉淀）；②能發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質一定含有—CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉化為—COOH；③能與H2發(fā)生加成（還原）反應說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說明是碳碳雙鍵、—CHO、醇類等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分別用來推斷有機物中—OH、酸性官能團和酯基、—COOH等官能團的種類和數(shù)目；⑥能發(fā)生消去反應說明該有機物屬于醇類或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類物質或苯的同系物。（2）根據(jù)性質和有關數(shù)據(jù)推斷官能團的數(shù)目。（3）從特定的變量進行推斷，主要依據(jù)反應前后相對分子質量變化進行推斷反應類型及官能團的變化。（4）依據(jù)反應前后分子式的變化進行推斷，主要依據(jù)反應前后分子組成的變化進行推斷反應類型及官能團的變化。最后準確書寫有機物的結構式、結構簡式等也是此類題型的關鍵點。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：50．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。51．某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。52．CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。53．甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉化率?！敬鸢浮?0.89.651.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L52.n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)53.300molCH4完全反應產(chǎn)生H2900mol設CO2轉化率為α，CO轉化率為