2024年華師大版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修3化學(xué)下冊月考試卷182考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某元素的原子序數(shù)為33，則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在（）A.3s能級B.4p能級C.4s能級D.3p能級2、下列各項敘述中，正確的是（）A.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B.氮原子的價電子排布圖：C.利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，手性異構(gòu)體性質(zhì)相同D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素3、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物2元素可形成負(fù)一價離子。下列說法正確的是（）A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第4周期第VA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒4、下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.因為s軌道的形狀是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運動B.電子在三個軌道上運動時，能量不同C.的最外層電子排布式為D.H、F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大5、一種疊氮橋基配位化合物C的合成方法如圖所示；下列敘述正確的是。

A.Br價電子排布式為B.中立體構(gòu)型為V形C.物質(zhì)C中氮原子雜化形式為sp、D.是手性分子6、下列敘述正確的是A.的空間構(gòu)型為平面三角形B.CS2為V型極性分子C.H2O2是含有非極性鍵的非極性分子D.的中心原子是sp3雜化7、下列描述中正確的是（）A.為V形的極性分子B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化8、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的價電子排布式為（n+2）sn；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>T>ZC.X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為離子晶體D.T和Z的最高價氧化物晶體類型不同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體10、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應(yīng)。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵13、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④14、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子15、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-16、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。18、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。19、試用VSEPR理論判斷：_____________。物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl3CS220、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________21、鎂；鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)Fe3+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立體構(gòu)型為____；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。

有機(jī)物種類繁多的原因其中之一就是因為碳原子之間既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵，Si和Ge與C是同主族價電子數(shù)相同，但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序：______________

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是______。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

22、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題。

（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。

②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。

③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。

（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。

（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。

23、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤______

24、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減?。湓蚴莀__。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)30、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

原子序數(shù)為33的元素是As，基態(tài)原子的電子排布式為則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在4p能級，故B正確，答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故A錯誤；

B．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，氮原子的價電子排布圖為故B錯誤；

C．手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種，其性質(zhì)不相同，故C錯誤；

D．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查了原子核外電子的排布規(guī)律，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，注意電子離核越近能量越低。3、B【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，推知原子序數(shù)為33號，是As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，推知原子序數(shù)為8，是O元素；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，推知Z的原子序數(shù)為1，是氫元素；X與Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

【詳解】

A.由分析知X為As，As元素基態(tài)原子的電子排布式為故A項錯誤；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素；故B正確；

C.由分析知Y為氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的軌道表示式；故C錯誤；

D.由分析知Z為氫元素，H2能在O2中燃燒；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．s軌道的形狀是球形的；表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運動軌跡，故A錯誤；

B．屬于同一能級上的電子；其能量相同，故B錯誤；

C．根據(jù)鐵原子的電子排布可知的最外層電子排布式為故C正確；

D．O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F、Cl同主族，自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H；Cl、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題中疊氮橋基配位化合物C的合成方法可知；本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點，運用雜化方式以及VSEPR分析。

【詳解】

價電子為7，為N層電子，Br價電子排布式為故A錯誤；

B.與為等電子體；電子數(shù)都為16，為直線形分子，故B錯誤；

C.物質(zhì)C中氮原子成鍵方式分別有形成3個鍵，形成2個鍵，有2個N原子形成4個鍵，則氮原子雜化形式為sp、故C正確；

D.手性分子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團(tuán)，不是手性分子；故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.的中心氯原子的價層電子對數(shù)=存在一對孤對電子，為三角錐形，故A錯誤；

B.CS2中心碳原子的價層電子對數(shù)=不存在孤對電子，為直線形分子，故B錯誤；

C.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；其中O-O鍵為非極性鍵，但過氧化氫的正負(fù)電中心不能重合，是極性分子，故C錯誤；

D.的中心原子的價層電子對數(shù)=是sp3雜化；故D正確；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A.CS2的中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(4-2×2)=2；孤電子對數(shù)為0，因此幾何構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B.ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-3×2)=3+1=4；含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C.SF6中一個S-F鍵含有一個成鍵電子對，SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D.SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-4×1)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子均為sp3雜化；故D正確；

故答案為D。8、B【分析】【分析】

X原子的價電子排布式為（n+2）sn，則X原子的價電子排布式為3s1或4s2；X為Na或Ca；

Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；則Y原子的核外電子總數(shù)=18+8=26，Y為Fe；

Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q原子的核外電子排布式為1s22s2p4；Q為O；

Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；即6，則Z為C；

T原子有1個3p空軌道，則T的核外電子排布式為1s22s2p63s23p2；則T為Si；

綜上所述；X；Y、Z、Q、T分別為：Na或Ca、Fe、C、O、Si，據(jù)此解答。

【詳解】

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3，即Fe2O3；A正確；

B．非金屬性：Q>Z>T，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Z>T；B錯誤；

C．X為Na或Ca；Q為O，二者結(jié)合生成的化合物晶體類型為離子晶體，C正確；

D．T的最高價氧化物為SiO2，為原子晶體，Z的最高價氧化物為CO2；為分子晶體，二者晶體類型不同，D正確。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。10、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷14、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。15、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C選項。16、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運動狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價層電子對數(shù)，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2；黑色球個數(shù)為4；則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子18、略

【分析】【分析】

首先計算各微粒的雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；再判斷雜化類型和微粒的構(gòu)型來解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子總數(shù)相同；價電子總數(shù)也相同的微粒；互稱為等電子體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；

(1)根據(jù)上述分析；呈正四面體的有①⑤⑦，故答案為①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧；共直線的是③，故答案為②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰佗?9、略

【分析】【分析】

SO3價層電子對數(shù)為PO43-價層電子對數(shù)為NCl3價層電子對數(shù)為CS2價層電子對數(shù)為

【詳解】

SO3價層電子對數(shù)為軌道雜化形式為sp2；VSEPR模型為平面三角形，由于孤對電子對數(shù)為0，分子構(gòu)型為平面三角形；

PO43?價層電子對數(shù)為軌道雜化形式為sp3；VSEPR模型為四面體形，由于孤對電子對數(shù)為0，離子構(gòu)型為正四面體形；

NCl3價層電子對數(shù)為軌道雜化形式為sp3；VSEPR模型為四面體形，由于孤對電子對數(shù)為1，分子構(gòu)型為三角錐形；

CS2價層電子對數(shù)為軌道雜化形式為sp，VSEPR模型為直線形，由于孤對電子對數(shù)為0，分子構(gòu)型為直線形；

故答案為：0、sp2、平面三角形；0、sp3、正四面體形；1、sp3、三角錐形；0、sp、直線形?！窘馕觥俊Ｎ镔|(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO30sp2平面三角形PO43?0sp3正四面體NCl31sp3三角錐形CS20sp直線形20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子；以此來解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對稱；正負(fù)電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無孤對電子；

②CH2═CH2中上無孤對電子；

③CH≡CH中無孤對電子；

④NH3中N上有1對孤對電子；無空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無孤對電子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；無空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無孤對電子；形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含C?H極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無孤對電子；每個C形成3個σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無孤對電子；每個C形成2個σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對孤對電子；N形成3個σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無孤對電子；N形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無孤對電子；形成3個σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；O形成2個σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦21、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe核電荷數(shù)為26，核外26個電子，F(xiàn)e3+則失去最外層4s上2個電子和3d軌道上一個電子，寫出價電子的軌道表達(dá)式；根據(jù)Si晶體的結(jié)構(gòu)推出晶體類型，由VSEPR理論確定SiH4的空間構(gòu)型，由C2H4結(jié)構(gòu)類推Si2H4中σ鍵；π鍵；由Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道不能重疊，說明難形成雙鍵或叁鍵；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，判斷電離能的大??；根據(jù)Ca的原子半徑比Fe大，形成金屬鍵弱來解釋；根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算。

【詳解】

（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價層電子為其3d能級上5個電子，F(xiàn)e3+的價層電子的電子排布圖為：答案為：

（2）晶體硅是Si原子間通過共價鍵形成的網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，SiH4的中心原子的價層電子對數(shù)=4+(4?1×4)=4，沒有孤電子對，故中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的立體構(gòu)型為正四面體，鍵角109°28'，Si2H4分子與乙烯一致，Si原子成2個Si-H鍵、1個Si=Si鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故分子中含有5個σ鍵、1個π鍵，1molSi2H4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1；因為Si；Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵，答案為原子，正四面體，5：1，因為Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵。

（3）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Mg、Al、Si為同一周期元素，鎂為IIA族元素，所以元素第一電離能：Si＞Mg＞Al；答案為Si＞Mg＞Al。

（4）與Fe相比Ca的原子半徑較大；且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點；沸點等都比金屬Fe低；答案為金屬Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱。

（5）由晶胞圖可知，Ag為面心立方最密堆積，以頂點Ag原子研究，其配原子位于晶胞面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故其配原子數(shù)目為=12，處于面對角線上的原子相鄰，Ag原子半徑為rcm，則晶胞棱長為2rcm，晶胞中Ag原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=(4×g）÷(2rcm)3=g?cm-3；答案為：12，【解析】①.②.原子③.正四面體形④.5:1⑤.Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵⑥.Si＞Mg＞Al⑦.Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱⑧.12⑨.22、略

【分析】【分析】

根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型；判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序為配位體數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號，用羅馬數(shù)字注明)可知，[Zn(NH3)4]2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；答案為四氨合鋅(II)離子。

②中，價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；答案為sp3雜化。

③NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；答案為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。

（2）此[ZnCl4]2-配離子的中心原子采取sp3雜化；配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；答案為正四面體形。

（3）由可知，Zn原子位于頂點和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；答案為×1021?！窘馕觥竣?四氨合鋅(II)離子②.sp3③.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)④.正四面體形⑤.×l02123、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號4個球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號白球改為灰球，故答案為：8號白球改為灰球。

【點睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，平時的學(xué)習(xí)中需要多積累?！窘馕觥?號白球改為灰球24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護(hù)氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價物質(zhì)的組成分析晶體的類型；對于ABn的共價化合物；各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算；

(5)根據(jù)S2會轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個電子，就有9種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護(hù)氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

a．降低溫度；平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動，I2的質(zhì)量增大；故c錯誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減?。还蔰錯誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去27、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是C