2025年人教B版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯；此時(shí)天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和2.4克鎂．待反應(yīng)完全后，天平兩盤(pán)（）

A.仍平衡。

B.盛鈉的一端下沉。

C.盛鎂的一端下沉。

D.不能確定。

2、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移3、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（）A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.橄欖石中鐵為+2價(jià)C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣D.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO24、反應(yīng)rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}在密閉容器中進(jìn)行，下列表示該反應(yīng)速率的值中最大的是rm{(}rm{)}A.rm{v(NH_{3})=0.01mol/(L?s)}B.rm{v(O_{2})=0.013mol/(L?s)}C.rm{v(NO)=0.012mol/(L?s)}D.rm{v(H_{2}O)=0.015mol/(L?s)}5、下列實(shí)驗(yàn)方法：①用升華法分離碘和砂子的混合物；②用分液法分離水和溴乙烷的混合物；③用蒸餾法分離酒精與苯酚(沸點(diǎn)為182℃)的混合物。你認(rèn)為這些方法A.①②正確B.①③正確C.②③正確D.全部正確6、原子學(xué)說(shuō)的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（）A.拉瓦錫B.道爾頓C.門(mén)捷列夫D.波義耳7、下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中C.SO2氣體通入BaCl2溶液中D.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中8、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A.分子式為rm{C_{2}H_{6}O}的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是rm{CH_{3}-O-CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}B.分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴有rm{3}個(gè)，分別為和

C.分子式為rm{C_{4}H_{8}}的烯烴同分異構(gòu)體有rm{2}個(gè)，分別為rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}D.二氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)9、下列各組物質(zhì)中，rm{X}是主體物質(zhì)，rm{Y}是少量雜質(zhì)，rm{Z}是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()。選項(xiàng)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{X}rm{FeCl_{2}}溶液rm{FeCl_{3}}溶液rm{Fe}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Y}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}rm{Al}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Z}rm{Cl_{2}}rm{Fe}rm{NaOH}溶液rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}12、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，正確的是A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑B.雷雨天，空氣中的氮?dú)馀c氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的化合物13、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中14、對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L15、25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是。

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)16、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液變紅溶液中含有B室溫下，測(cè)得相同濃度的和溶液的pH分別為8和9酸性：C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制繼續(xù)加熱生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的和固體，溶解而不溶解

A.AB.BC.CD.D17、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－18、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下儀器：

①藥匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④錐形瓶⑤玻璃棒⑥燒杯。

（1）配制時(shí)，必須選用的儀器為：____（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器為_(kāi)___

（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量硫酸鈉晶體為_(kāi)___g．

（3）用Na2SO4?10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是____．

A．冷卻B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．移液。

（4）將所配制的Na2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）____

①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．20、等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___21、欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取氯氣）．

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，寫(xiě)出其中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（3）裝置②的作用是____．

（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是____（填字母）．

a．濃硫酸b．FeCl2溶液c．飽和食鹽水．

22、rm{12.4g}rm{Na_{2}R}含rm{Na^{+}0.4mol}則rm{Na_{2}R}的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，rm{R}的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____rm{.}含rm{R}的質(zhì)量為rm{1.6g}的rm{Na_{2}R}其物質(zhì)的量為_(kāi)_____．23、煅燒硫鐵礦rm{(}主要成分為rm{FeS_{2})}的反應(yīng)為：rm{4FeS_{2}+11O_{2}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}試回答下列問(wèn)題．

rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率______．

rm{(1)}某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成rm{(2)}的速率為rm{SO_{2}}則氧氣減少的速率為_(kāi)_____rm{0.64mol/(L?s)}．

rm{mol/(L?s)}該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：__________．rm{(3)}24、下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20―40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽（1）根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)中的樹(shù)狀分類(lèi)法有關(guān)知識(shí)，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種____（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類(lèi)物質(zhì)的有____（填序號(hào)）。（2）推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）____溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí)____（填“分解”或“不分解”）。（3）寫(xiě)出KIO3的電離方程式____。25、（6分）A為常見(jiàn)金屬，D、E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體，A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：按要求完成下列各題：（1）寫(xiě)出A與F的化學(xué)式：A__________F__________（2）下列物質(zhì)中有一種與B物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，其他與B均屬于同一類(lèi)，這一物質(zhì)是_______A．P2O5B．NOC．Na2OD．SiO2（3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應(yīng)生成E和F時(shí)，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是__________g/mol（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的方程式：_______________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）28、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題32、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

33、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

根據(jù)反應(yīng)的方程式可得：

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m

46g2g44g

2.3g0.1g2.2g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m

24g2g22g

2.4g0.2g2.2g

則分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和2.4克鎂．待反應(yīng)完全后；天平兩盤(pán)增加的質(zhì)量相等，天平仍平衡；

故選A．

【解析】【答案】分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

2、D【分析】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，而電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)內(nèi)定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【解答】A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類(lèi)；均屬于硅酸鹽礦，故A正確；

B．橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]中硅為+4價(jià)；氧為﹣2價(jià)，依據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵為+2價(jià)，故B正確；

C．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑颦h(huán)境中沒(méi)有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；即月球的表面幾乎沒(méi)有氧氣，故C正確；

D．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫(xiě)活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2；故D錯(cuò)誤；

故選：D．

【分析】A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類(lèi)；

B．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷鎂元素的化合價(jià)；

C．月球上沒(méi)有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；

D．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書(shū)寫(xiě)．4、C【分析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，則。

A.rm{dfrac{0.01}{4}=0.0025}

B.rm{dfrac{0.013}{5}=0.0026}

C.rm{dfrac{0.012}{4}=0.003}

D.rm{dfrac{0.015}{6}=0.0025}

顯然rm{C}中比值最大；反應(yīng)速率最快；

故選C．

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率再比較，題目難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】【答案】D6、B【分析】解：A．拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論；故A錯(cuò)誤；

B．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)；故B正確；

C．門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，故C錯(cuò)誤；

D．波義耳1661年提出化學(xué)元素的概念；標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題．

本題考查化學(xué)史，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B7、C【分析】解：A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；有沉淀現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的溶解度小，因此會(huì)析出晶體，溶液變渾濁，有沉淀現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)；所以不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故C正確；

D．SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，可能有沉淀現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；

B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的溶解度小，因此會(huì)析出晶體，溶液變渾濁；

C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸；不會(huì)與強(qiáng)酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

D．SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C8、A【分析】【分析】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念、書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.醇和醚之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，rm{H_{3}C-O-CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴有rm{4}種；鄰二甲苯；間二甲苯、對(duì)二甲苯、乙苯，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為rm{C_{4}H_{8}}的烯烴同分異構(gòu)體有rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}共rm{3}種；故C錯(cuò)誤；

D.甲烷中的個(gè)四個(gè)氫原子是完全等效的；二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}9、C【分析】略【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮?dú)庵蠳元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮?dú)夂徒饘俜磻?yīng)時(shí)作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過(guò)程，故D正確；

故答案選ABD。13、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。14、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設(shè)一水合氨是強(qiáng)堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來(lái)自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實(shí)際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合時(shí)離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意兩種溶液混合時(shí)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積是原來(lái)的2倍，因此物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH4+時(shí)，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時(shí)，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當(dāng)溶液的pH＜9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當(dāng)pH＞9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質(zhì)分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．該混合溶液中，無(wú)論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會(huì)微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。16、BD【分析】【詳解】

A．二價(jià)鐵離子和KSCN不反應(yīng)，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，二價(jià)鐵離子易被氯水氧化生成三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e2+檢驗(yàn)時(shí)要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾；故A錯(cuò)誤；

B．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液；溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應(yīng)的酸的酸性越弱；室溫下，測(cè)得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9可知HX溶液的酸性強(qiáng)于HY，故B正確；

C．蔗糖完全水解和部分水解；溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的和固體，溶解而不溶解，說(shuō)明溶度積故D正確；

故選BD。17、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。18、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯(cuò)誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價(jià)鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】

（1）操作步驟有計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用）；

故必須選用的儀器為：①⑤⑥；還缺少的玻璃儀器為：500ml的容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：①⑤⑥；500ml的容量瓶；膠頭滴管；

（2）硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol；硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，故需要硫酸鈉晶體的質(zhì)量為0.05mol×322g/mol=16.1g；

故答案為：16.1；

（3）由（1）溶液配制操作可知；正確順序是BEAGCGDF；

故答案為：BEAGCGDF；

（4）①最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故不符合；

②定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線(xiàn)，液面在刻度線(xiàn)以下，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；

③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)；液面在刻度線(xiàn)以上，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不符合；

④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；溶液冷卻后，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；

⑤沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；少量硫酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上（洗滌液中含有少量硫酸鈉），移入容量瓶中硫酸鈉的實(shí)際物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故不符合；

故選②④．

【解析】【答案】（1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器與缺少的儀器；

（2）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量；硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉晶體的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶液配制實(shí)驗(yàn)操作的步驟進(jìn)行排序；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度影響．

20、略

【分析】根據(jù)n＝m/M可知在質(zhì)量相等的條件下，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即二者的物質(zhì)的量之比是48︰32＝3︰2。由于都是由氧原子形成的單質(zhì)，所以所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為1︰1?！窘馕觥俊敬鸢浮?:2、1:121、Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2強(qiáng)吸收多余的氯氣b【分析】【解答】（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

故答案為：變藍(lán)；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

（2）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2中氯氣的氧化性大于碘；所以Cl元素非金屬性大于I，故答案為：強(qiáng)；

（3）氯氣有毒不能直接排空；氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，故答案為：吸收多余的氯氣；

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性能與氯氣反應(yīng)而用來(lái)吸收氯氣的只有FeCl2溶液，故選：b；

【分析】（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；碘與淀粉試液變藍(lán)色；

（2）同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；

（3）氯氣有毒不能直接排空；氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)；

（4）根據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性易與還原性的物質(zhì)反應(yīng)而被吸收．22、略

【分析】解：根據(jù)化學(xué)式可知rm{Na_{2}R}中rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}所以含有rm{0.4molNa^{+}}的rm{Na_{2}R}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.4mol}{2}=0.2mol}所以rm{dfrac

{0.4mol}{2}=0.2mol}的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}

當(dāng)摩爾質(zhì)量以rm{Na_{2}R}作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即rm{dfrac

{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{g/mol}所以rm{Na_{2}R}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{62}

rm{R}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}根據(jù)化學(xué)式可知rm{62-23隆脕2=16}中rm{1.6gR}．

故答案為：rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{Na_{2}R}rm{n(Na_{2}R)=n(R)=0.1mol}．

根據(jù)化學(xué)式可知rm{62g/mol}中rm{16}據(jù)此計(jì)算含有rm{0.1mol}的rm{Na_{2}R}的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}計(jì)算rm{0.4molNa^{+}}的摩爾質(zhì)量；

當(dāng)摩爾質(zhì)量以rm{Na_{2}R}作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算rm{M=dfrac{m}{n}}的相對(duì)原子質(zhì)量；

根據(jù)rm{Na_{2}R}計(jì)算rm{g/mol}的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可知rm{R}中rm{n=dfrac{m}{M}}．

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、對(duì)化學(xué)式的理解等，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．rm{1.6gR}【解析】rm{62g/mol}rm{16}rm{0.1mol}23、略

【分析】解：rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應(yīng)能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應(yīng)中用來(lái)表示反應(yīng)速率的物質(zhì)為rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}和rm{SO_{2}}

故答案為：rm{O_{2}}和rm{SO_{2}}

rm{O_{2}}rm{(2)v(SO_{2})}rm{v(O_{2})=8}故rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}故答案為：rm{11}

故答案為：rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=

dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}

rm{0.88mol/(L?s)}該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

故答案為：增大接觸面積；加快反應(yīng)速率．

rm{0.88}只有氣體或者溶液才有濃度的變化；固體或者純液體的濃度是定值；

rm{(3)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；

rm{(1)}礦石粉碎增大接觸面積加快反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}rm{0.88}增大接觸面積，加快反應(yīng)速率24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①HIO3、碘酸鈉、KOH、I2O5、NaCl是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的碘酸鈉、NaCl、碘酸鉀（KIO3）均屬于鹽類(lèi)，故答案為：化合物；②⑤；（2）碘酸鉀（KIO3）屬于鉀鹽，所有的鉀鹽均易溶于水，碘酸鉀受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解．（3）KIO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，故電離方程式為KIO3=K++IO3—?？键c(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系電離方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（5分）化合物；②⑤；能；分解；KIO3=K++IO3—25、略

【分析】【解析】【答案】四、判斷題(共3題，共24分)26、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．27、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．28、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)29、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共32分)30、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．31、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故