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文檔簡(jiǎn)介
專題09物質(zhì)的量濃度
十年考情?探規(guī)律
考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)
考點(diǎn)1有關(guān)物(2024?廣東卷、2021?浙江6月考試、從近年高考試題來(lái)看,有關(guān)物質(zhì)的量濃度
質(zhì)的量濃度計(jì)2016?四川卷、2017?上海高考、2017?浙江的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平
算高考衡及化學(xué)計(jì)算中;一定物質(zhì)的量濃度溶液
2024?甘肅卷、2024?北京卷、2024?江蘇卷、的配制是重要的化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一,融合
考點(diǎn)2配制一2023?全國(guó)甲卷、2022?山東卷、2021?河北于選擇題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,填空題主
定物質(zhì)的量濃選擇性、2021?山東卷、2020?天津卷、2020?要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算
度北京卷、(2019?天津卷、2017?全國(guó)高考n(如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中
卷的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是
考點(diǎn)3綜合實(shí)(2024.全國(guó)甲卷、2022?廣東選擇性、否合格等等)為主,需關(guān)注滴定實(shí)驗(yàn)中有關(guān)
驗(yàn)中運(yùn)用2017?浙江11月卷物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
分考個(gè)精準(zhǔn)練』
考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算
1.(2024?廣東卷,10,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()
A.26gH-CR-H中含有◎鍵的數(shù)目為3NA
1
B.lLlmol-L-NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NA
C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng),26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)0鍵,故26gC2H2中含有◎鍵
的數(shù)目為3NA,A正確;B項(xiàng),NH4+在水溶液中發(fā)生水解,lLlmolL"NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于
NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO和Hz均由分子構(gòu)成,ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤;D
項(xiàng),Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài),無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量,也無(wú)法得
出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,D錯(cuò)誤;故選A。
2.(2021?浙江6月考試,18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不亞確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA
B.31gp4(分子結(jié)構(gòu):中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA
C.100mLO.lmolL-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA
D.18.9g三肽C6H332。4(相對(duì)分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12U8O2的物質(zhì)的量為:0.05mol,一個(gè)電。中含有中子數(shù)為:18-8=10
個(gè),所以1.12U8O2中含有中子數(shù)為NA,A正確;B項(xiàng),31gp4的物質(zhì)的量為:0.25moL根據(jù)白磷的分子結(jié)
構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵,所以共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA,B正確;C項(xiàng),100mL0.1mol<L-i的NaOH
水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水,氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),18.9g三肽
C6H33N3O4的物質(zhì)的量為:O.lmoL三分子氨基酸脫水縮合形成三肽,三肽中含有兩個(gè)肽鍵,所以18.9g三
肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確;故選C。
3.(2016?四川卷,4)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()
A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的0鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng),2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀
況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確;C項(xiàng),氫原子數(shù)為
0.4NA的甲醇分子為O.lmol,含有5moic鍵,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),醋酸是弱酸,不能完全電離,故錯(cuò)誤。
4.(2017?上海高考)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液,用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度
的氫氧化鈉溶液,共消耗這種醋酸溶液30毫升。求:
(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度o
(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度o
【答案】(l)0.2mol/L(2)0.3mol/L
【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量=—空一=0.1mol,完全溶于水配成500毫升溶液,溶液的物質(zhì)的
60g/mol
量濃度=_(=0-2m°l/L;(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液,共消耗這種醋酸
溶液30毫升,氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等,氫氧化鈉的物質(zhì)的量=O.O3LxO.2mol/L=0.006mol,
氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==-------=0.3mol/L?
0.02L
5.(2017?浙江高考,29)分別稱取2.39g(NH4)2SCU和NH4cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體
積的關(guān)系如圖?;旌衔镏衝KNHRSCM:n(NH4Cl)為_(kāi)__________=
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl)=(溶液體
積變化忽略不計(jì))。
【答案】(1)1:2(2)0.1mol/L
【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼,物質(zhì)的量是2.33g-233g/mol=0.01mol,根據(jù)原子守恒可知硫酸鉉的質(zhì)
量是0.01molxl32g/mol=1.32g,則氯化鏤的質(zhì)量是2.39g—1.32g=1.07g,物質(zhì)的量是1.07g+53.5g/mol=
0.02mol,因此混合物中n[(NH4)2SCM:n(NH4Cl)為1:2;(2)每一份中硫酸鍍和氯化核分別是0.01mol、0.02mol,
另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鋼是0.02mol,因此溶液
體積是200mL,則溶液中c(Cl)=0.02moR0.2L=0.1mol/Lo
考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.(2024?甘肅卷,6,3分)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是()
ABCD
灼燒海帶制海帶準(zhǔn)確量取15.00mL稀配制一定濃度的使用電石和飽和食
灰鹽酸NaCl溶液鹽水制備C2H2
i1
SF
:L△1
【答案】A
【解析】A項(xiàng),灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在用煙中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌,給生煙加熱時(shí)不需要使用石棉
網(wǎng)或陶土網(wǎng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀鹽酸呈酸性,可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),配
制一定濃度的NaCl溶液時(shí),需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量
瓶中,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf制取C2H2,該
制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng),分液漏斗中盛放飽和食鹽水,具支錐形瓶中盛放電石,D項(xiàng)正確;
故選Ao
2.(2024.北京卷,6,3分)下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中,不合理的是()
眼睛注視錐形瓶中溶液
A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸
C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D,配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液
【答案】D
【解析】A項(xiàng),用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液,以便觀察溶液顏色的
變化從而判斷滴定終點(diǎn),A項(xiàng)合理;B項(xiàng),濃硫酸的密度比水的密度大,濃硫酸溶于水放熱,故稀釋濃硫酸
時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,B項(xiàng)合理;C項(xiàng),NaCl的溶解度
隨溫度升高變化不明顯,從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,C項(xiàng)合理;D項(xiàng),配制一定
物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下;定容階段,當(dāng)液面在刻度線以下約1cm
時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水,D項(xiàng)不合理;故選D。
【答案】A
【解析】A項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶質(zhì)要放在燒杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶
解,A不正確;B項(xiàng),油污的主要成分是油脂,油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和
高級(jí)脂肪酸鹽,因此,鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污,B正確;C項(xiàng),鐵銹的主要
成分是F%OrnHzO,其可溶于鹽酸,因此,將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹,C正確;D項(xiàng),該裝
置為電解池,鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極,鋅片與電源的正極相連作陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液為ZnCb溶液,因此,
該裝置為電鍍裝置,可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅,D正確;故選A。
4.(2023?全國(guó)甲卷,9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLLT的NaCl溶液。下列儀器中,本實(shí)驗(yàn)必須
用到的有()
①天平②溫度計(jì)③用埸④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈
A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí),需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂
離子依次用稍過(guò)量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去,該過(guò)程中有過(guò)濾操作,需要用到燒杯、
漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽,該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈;
用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到天平、
容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述,本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒
精燈,故選D。
5.(2022?山東卷,6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cCh配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度,應(yīng)選甲基橙為指示劑,并以
鹽酸滴定Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.可用量筒量取25.00mLNa2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液
C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cCh固體
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色
【答案】A
【解析】根據(jù)中和滴定過(guò)程批示劑選擇原則,以鹽酸滴定Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液,選甲基橙為指示劑,則應(yīng)
利用鹽酸滴定碳酸鈉,即將Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中,將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)溶
液由黃色變?yōu)槌壬?。A項(xiàng),量筒的精確度為0.1mL,不可用量簡(jiǎn)量取Na2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)該用堿式滴定管
或移液管量取25.00mLNa2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2cCh溶液顯堿性,盛放Na2cCh
溶液的容器不能用玻璃塞,以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住,故應(yīng)選用配帶
塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液,B正確;C項(xiàng),Na2cCh有吸水性且有一定的腐蝕性,故應(yīng)選用燒杯
而非稱量紙稱量Na2cCh固體,C正確;D項(xiàng),Na2c03溶液顯堿性,甲基橙滴入Na2c。3溶液中顯黃色,當(dāng)
滴入最后一滴鹽酸時(shí),溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn),故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液
顯橙色,D正確;故選A。
6.(2021?河北選擇性,3)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
NaOH
標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度計(jì)a環(huán)形放兩
,攪拌棒
酣酸八硬紙板
,碎紙條
(含酚敵?乂)
甲
A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱
C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘
【答案】A
【解析】A項(xiàng),氫氧化鈉溶液呈堿性,因此需裝于堿式滴定管,氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反
應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性,因此滴定過(guò)程中選擇酚醐作指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí),達(dá)到滴
定終點(diǎn),故A選;B項(xiàng),測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度,因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸,并且大
燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充,防止熱量散失,故B不選;C項(xiàng),容量瓶為定容儀器,不能用于稀釋操作,
故C不選;D項(xiàng),分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體留下時(shí)飛濺,故D
不選;故選A。
7.(2021?山東卷,11)為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的
容器)()
實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ax器試劑
配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、
A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體
量濃度的NaCl溶液燒杯、量筒、玻璃棒
B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測(cè)NaOH溶液、已知濃
C測(cè)定NaOH溶液濃度
酸式滴定管度的鹽酸、甲基橙試劑
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和
D制備乙酸乙酯
燈Na2c03溶液
【答案】AB
【解析】A項(xiàng),配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗
滌、定容、搖勻等,需要的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等,
選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確,A符合題意;B項(xiàng),往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰,向沸水滴
加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱,得到氫氧化鐵膠體,所選玻璃儀器和試劑均
準(zhǔn)確,B符合題意;C項(xiàng),用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度,取待測(cè)液時(shí)
需選取堿式滴定管,酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管,C不符合題意;D
項(xiàng),制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑,所選試劑中缺少濃硫酸,D不符合題意;故選AB。
8.(2020?天津卷,5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()
FFL口口
雷、
水/
飽和NaCl溶泌
配制
除去C12中的盛裝NazSiCh溶
SO.OOmLO.lOOOmol.L-'NazCO蒸儲(chǔ)用冷凝管
HC1液的試劑瓶
3溶液
ABCD
【答案】B
【解析】A項(xiàng),配制50.00mL0.1000mol.L"Na2cCh溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配置溶液,故A
錯(cuò)誤;B項(xiàng),除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液,可以吸收氯化氫氣體,根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng):
CI2+H2OH++C1-+HC1O,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng),降低氯氣在水中
的溶解度,洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出,利于除雜,故B正確;C項(xiàng),蒸館要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,
故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),硅酸鈉溶液呈堿性,硅酸鈉溶液是一種礦物膠,能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起,
盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞,應(yīng)使用橡膠塞,故D錯(cuò)誤。故選B。
9.(2020?北京卷,7)用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
ABCD
心
41ax小3()11
L4HMI
?0
1
9E:3
_蹋紅
81戴兼1L
配制一定物
質(zhì)的量濃度檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的
分離酒精和水
的氯化鈉溶二氧化硫乙烯
液
【答案】D
【解析】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作,圖示操作正確,故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.濃
硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品紅溶液中,若品紅褪色,則證
明生成二氧化硫,二氧化硫氣體是大氣污染物,不能排放到空氣中,試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)
吸收二氧化硫,圖示正確,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生
成乙烯,由于乙醇易揮發(fā),制得的乙烯中含有乙醇蒸汽,先通過(guò)水,使乙醇溶于水,在將氣體通入酸性高
鎰酸鉀溶液中,若酸性高鎰酸鉀溶液褪色,則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯,故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.乙醇和
水任意比互溶,分液操作無(wú)法分離,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故選D。
10.(2019?天津卷,4)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()
【答案】B
【解析】A項(xiàng),乙醇的密度小于濃硫酸,混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?,邊倒邊攪拌,故A
錯(cuò)誤;B項(xiàng),容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切,膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B正確;C
項(xiàng),二氧化氮的密度大于空氣,集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長(zhǎng)進(jìn)短出,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙煥中的H2s等雜質(zhì)也
能使濱水褪色,應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿的洗氣瓶,將雜質(zhì)除去,故D錯(cuò)誤;故選B。
11.(2017?全國(guó)高考n卷,13)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()
目的操作
在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00
A取20.00mL鹽酸
mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶
B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗
C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
1
配制濃度為0.010mol-L-的KMnO4稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶
D
溶液解并稀釋至刻度
【答案】B
【解析】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度,但仍有鹽酸,所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00
mL后,放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,錯(cuò)誤;B.碘易溶于酒精,清洗試管中附著的碘可以先用
酒精清洗,再用水清洗,正確;C.醋酸鈉溶液呈堿性,測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí),pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕
潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋),否則測(cè)定的pH會(huì)偏小,錯(cuò)誤;D.不能在容量瓶中直接配制溶液,錯(cuò)誤。故答案選
Bo
考點(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用
1.(2024?全國(guó)甲卷,9,15分)CO(NH2)2-H2O2(俗稱過(guò)氧化)R)是一種消毒劑,實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧
化氫制取,反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2
(一)過(guò)氧化月尿的合成
燒杯中分別加入25mL30%H2O2(p=l.llg-cm-3)、40mL蒸儲(chǔ)水和12.0g尿素,攪拌溶解。3(FC下反應(yīng)
40min,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥,得白色針狀晶體9.4g。
(二)過(guò)氧化版性質(zhì)檢測(cè)
I.過(guò)氧化脈溶液用稀H2s04酸化后,滴加KMnCU溶液,紫紅色消失。
II.過(guò)氧化版溶液用稀H2s04酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振蕩,靜置。
(三)產(chǎn)品純度測(cè)定
溶液配制:稱取一定量產(chǎn)品,用蒸儲(chǔ)水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析:量取25.00mL過(guò)氧化胭溶液至錐形瓶中,加入一定量稀H2so4,用準(zhǔn)確濃度的KMnCU溶液
滴定至微紅色,記錄滴定體積,計(jì)算純度。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有(寫(xiě)出兩種即可)。
(2)過(guò)氧化肥的產(chǎn)率為。
(3)性質(zhì)檢測(cè)H中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢則I和H分別說(shuō)明過(guò)氧化胭具有的性質(zhì)是。
(4)下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程,操作a應(yīng)重復(fù)3次,目的是,定容后還需要的操作為o
(5)“滴定分析”步驟中,下列操作錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。
A.KMnCU溶液置于酸式滴定管中
B,用量筒量取25.00mL過(guò)氧化肥溶液
C.滴定近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后,立即記錄滴定管液面刻度
(6)以下操作導(dǎo)致氧化腺純度測(cè)定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。
A.容量瓶中液面超過(guò)刻度線
B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液潤(rùn)洗
C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnCU溶液滴到錐形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒,可任選兩種作答
(2)50%
(3)液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色還原性、氧化性
(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻
(5)BD
(6)A
【解析】(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,可任選兩種作答。(2)實(shí)驗(yàn)中加入尿素的
質(zhì)量為12.0g,物質(zhì)的量為0.2mol,過(guò)氧化氫的質(zhì)量為25mLr3><30%=8.325g,物質(zhì)的量約為
0.245mol,過(guò)氧化氫過(guò)量,產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計(jì)算,理論上可得到過(guò)氧化1R0.2mol,質(zhì)量為
0.2molx94g/mol=18.8g,實(shí)驗(yàn)中實(shí)際得到過(guò)氧化胭9.4g,故過(guò)氧化胭的產(chǎn)率為言義100%=50%。⑶在過(guò)氧
■o-og
化版的性質(zhì)檢測(cè)中,檢測(cè)I用稀硫酸酸化,加入高鎰酸鉀溶液,紫紅色消失,說(shuō)明過(guò)氧化胭被酸性高鎰酸
鉀氧化,體現(xiàn)了過(guò)氧化厥的還原性;檢測(cè)n用稀硫酸酸化,加入KI溶液和四氯化碳溶液,過(guò)氧化版會(huì)將
KI氧化為12單質(zhì),體現(xiàn)了過(guò)氧化版的氧化性,生成的12在四氯化碳中溶解度大,會(huì)溶于四氯化碳溶液,且
四氯化碳密度大于水,振蕩,靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為:液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色。(4)操作a為
洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是避免溶質(zhì)損失;定容后應(yīng)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛
倒、搖勻。(5)A項(xiàng),KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液,應(yīng)置于酸式滴定管中,A正確;B項(xiàng),量筒的精確度不
能達(dá)到0.01mL,量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),滴定過(guò)程中,待測(cè)液有可能會(huì)濺到錐
形瓶?jī)?nèi)壁,滴定近終點(diǎn)時(shí),為了使結(jié)果更精確,可用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,C正確;D項(xiàng),錐形瓶?jī)?nèi)溶液變
色后,應(yīng)等待30s,觀察溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色后,才能記錄滴定管液面刻度,D錯(cuò)誤;故選BD。(6)A
項(xiàng),在配制過(guò)氧化胭溶液時(shí),容量瓶中頁(yè)面超過(guò)刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,配制溶液的濃度偏低,會(huì)使
滴定過(guò)程中消耗的KMnCU溶液體積偏低,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,A項(xiàng)符合題意;B項(xiàng),滴定管水洗后未用
KMnCU溶液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致KMnCU溶液濃度偏低,會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnCU溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定
結(jié)果偏高,B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnCU溶液滴到錐形瓶外,會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4
溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,
會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,D項(xiàng)不符合題意;故選A。
2.(2022?廣東選擇性,17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用
與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí),HAc的Ka=1.75xlO5=10一4.76。
⑴配制250mL0.1mol-匚1的HAc溶液,需5moi-PHAc溶液的體積為_(kāi)_____mL。
(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是。
ABCD
(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度,HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均
為O.lmoMJ的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。
序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)PH
I40.00//02.86
II4.00/36.0003.36
vn4.00ab3:44.53
w4.004.0032.001:14.65
①根』據(jù)表中信息,未卜充數(shù)據(jù):a=,b=o
②由實(shí)驗(yàn)I和II可知,稀釋HAc溶液,電離平衡(填“正“或“逆“)
向移動(dòng);結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:O
③由實(shí)驗(yàn)^~V^I可知,增大Ac-濃度,HAc電離平衡逆向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。
nfNaAc)
(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著)口人〈的增加,c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。
n(HAc)
查閱資料獲悉:一定條件下,按配制的溶液中,c(T)的值等于HAc的Ka。
對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)VIH中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=l(y4.76存在一定差異;推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確
程度不夠引起,故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。
①移取20。0mLHAc溶液,加入2滴酚酸溶液,用QlOOOmoLLjNaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為
22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-Lk在答題卡虛線框中,畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖
并標(biāo)注滴定終點(diǎn)o
②用上述HAc溶液和O.lOOOmoLUNaOH溶液,配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液,測(cè)定pH,
結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。
(5)小組進(jìn)一步提出:如果只有濃度均約為的HAc和NaOH溶液,如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka?
小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中II的內(nèi)容。
I移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液VMO.OOmL
II,測(cè)得溶液的pH為4.76
實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符,方案可行。
(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途O
【答案】(1)5.0(2)C
(3)3.0033.00正實(shí)驗(yàn)n相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了10倍,而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1
(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液
(6)HC1O:漂白劑和消毒液(或H2sO3:還原劑、防腐劑或H3Po4:食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)
【解析】(1)溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL;
(2)A項(xiàng),容量瓶使用過(guò)程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),定容時(shí),視線應(yīng)與
溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒
引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口,故C正確;D項(xiàng),定容完成后,蓋上
瓶塞,將容量瓶來(lái)回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過(guò)程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,右手扶住容量
瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,故D錯(cuò)誤;綜上所述,正確的是C項(xiàng)。(3)①實(shí)
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