2025年魯教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷331考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A.葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素B.葡萄糖由H、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)行新陳代謝D.葡萄糖易溶于水2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相符合的是A.SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.Na2O2與CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D.鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑3、下列敘述錯(cuò)誤的是A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片D.生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料有玻璃、陶瓷、水泥4、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2molH+通過(guò)交換膜進(jìn)入右室C.石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e－=2CO32-D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol5、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑；以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是。

A.S-誘抗素的分子式為C14H20O5B.S-誘抗素分子中含有三種官能團(tuán)C.1molS-誘抗素分子與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有4種D.S-誘抗素能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，1molS-誘抗素分子能消耗2molNaOH6、下列有關(guān)化石能源加工及其產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的是A.石油的分餾是物理變化B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.煤的干餾可得到焦?fàn)t氣、苯和氨等物質(zhì)D.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)交化7、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)為（）A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)8、已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3:1B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2:1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)；電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向_________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。10、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________

④總反應(yīng)式是_________________。

（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)__________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮纾杭淄?、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________

11、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)A為B為末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_____。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①

②

③

④

其中反應(yīng)速率最快的是______(填編號(hào))。12、如圖所示；組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Zn電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應(yīng)式是______；原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫(xiě)離子方程式)。13、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：。物質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0

①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H3kJ·mol-1

求反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=___________kJ·mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH；溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫(xiě)2種)。

(3)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)：___________。

(4)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在___________范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)__________極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(填“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS(3<5)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)19、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程；請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫∫宜嵋阴ァ?/p>

實(shí)驗(yàn)原理甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____其中濃的作用是______和______

裝置設(shè)計(jì)甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______選填“甲”或“乙”丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______

實(shí)驗(yàn)步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺(tái)上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對(duì)試管A加熱；當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

問(wèn)題討論

步驟裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_____．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______．20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。

(1)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積(2mL)5%溶液；

Ⅱ.向試管a中加入少量粉末，向試管b中滴加1~2滴溶液。

得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與均能加快的分解；且前者的催化效率高得多。

①步驟Ⅰ中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是_________。

②設(shè)計(jì)試管c的目的是_________。

③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_____，原因是_________。

(2)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。

實(shí)驗(yàn)儀器：試管；燒杯、量筒、天平、秒表。

實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、鹽酸、鹽酸。

①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素是________，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_____。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟(實(shí)驗(yàn)儀器和藥品任選)：________。21、酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸；進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定；裝置如圖I所示。

儀器A的名稱是______；A中溫度計(jì)的位置正確的是_____（選填a、b或c）；

(2)收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是___________________。欲收集無(wú)水乙醇，可加入足量的________（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾。

(3)為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是___________。若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于_________mL。

(4)白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是___________________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為_(kāi)___g/L。

(5)下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（選填編號(hào)）

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管。

b．選用了甲基橙為指示劑。

c．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡。

d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

(6)圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為_(kāi)_______（選填編號(hào)）

a．①③b．②④c．②③d．①④評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問(wèn)題：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)_______；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅；進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯f(wàn)t鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為_(kāi)__極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖是人體必需食用的營(yíng)養(yǎng)素；但人體內(nèi)有六大營(yíng)養(yǎng)素，故這不是在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖由C；H、O三種元素組成；但這與在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液無(wú)直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．糖類物質(zhì)在消化道內(nèi)消化為葡萄糖后才能被吸收進(jìn)入血液；通過(guò)血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液，故C正確；

D．易溶于水與輸液無(wú)關(guān)；葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，被大量用于病人輸液，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2作光導(dǎo)纖維；是因?yàn)槠鋵?dǎo)光能力強(qiáng)，而不是導(dǎo)電能力，A錯(cuò)誤；

B．ClO2具有強(qiáng)氧化性；可以將細(xì)菌病毒的蛋白質(zhì)外殼氧化，使細(xì)菌病毒失去生命基礎(chǔ)而死忙，B正確；

C．Na2O2與CO2反應(yīng)能產(chǎn)生O2；故可用作供氧劑，C正確；

D．Fe粉具有還原性；可以與空氣中氧氣反應(yīng)，從而防止食品被氧化，故可用作抗氧化劑，D正確；

故答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硅單質(zhì)在自然界中不能穩(wěn)定存在；硅在自然界中主要以化合物的形式存在，A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；可用作生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，B正確；

C．計(jì)算機(jī)芯片的原料為高純度的硅；C正確；

D．玻璃；水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；也是生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料，D正確；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A；CO發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，則乙池中右室為陰極室，左側(cè)為陽(yáng)極室，在陽(yáng)極室中發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根據(jù)方程式可知每生成1molN2O5，則有1molH+通過(guò)交換膜進(jìn)入右室；故B錯(cuò)誤；

C、石墨I(xiàn)I為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，所以電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－=2CO32-；故C正確；

D；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L即0.1mol；整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．S-誘抗素分子中含有14個(gè)C原子、5個(gè)O原子，不飽和度為6，則含H原子數(shù)為14×2+2-6×2=18，則分子式為C14H18O5；A不正確；

B．S-誘抗素分子中含有酯基；羥基、羧基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)；B不正確；

C．S-誘抗素分子中，雙鍵碳原子的結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，與HBr加成都有兩種形式，分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，其中兩個(gè)屬于共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)片斷，可發(fā)生類似于“1，4”加成，則1molS-誘抗素分子與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有8種；C不正確；

D．S-誘抗素分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基和酯基能與NaOH反應(yīng)，則1molS-誘抗素分子能消耗2molNaOH，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法；過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是將原來(lái)的物質(zhì)分離，屬于物理變化，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.煤的干餾可得到焦?fàn)t氣；苯和氨等物質(zhì)；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.煤是有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物的復(fù)雜混合物；主要成分不是單質(zhì)碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溫度一定時(shí)曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中的含量較大，故曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為1：1；故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度相同平衡常數(shù)相同，M；N兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，說(shuō)明N點(diǎn)平衡常數(shù)大于Q點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．由A分析可知曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為1：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點(diǎn)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為58%，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.58；故C項(xiàng)正確；

D．開(kāi)始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量相等；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極反應(yīng)；放電時(shí)電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時(shí)；在負(fù)極上燃料被氧化，需要結(jié)合氧離子，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及放電時(shí)溶液pH值的變化即可解答本題。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負(fù)降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負(fù)10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負(fù)極；③負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其總反應(yīng)式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)式可以知道，H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，所以H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)：酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為則消耗A的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

(2)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為則消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

(3)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應(yīng)為化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應(yīng)速率最快的是①?！窘馕觥?①12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Zn比銅活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負(fù)；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】負(fù)Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑負(fù)Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①甲烷的起始濃度是4mol/4L=1mol/L；平衡濃度是0.5mol/L，所以甲烷的轉(zhuǎn)化率是(1-0.5)mol/L/1mol/L×100%=50%；

②利用蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的O2(g)、H2O(g)消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=(△H1-2△H3+2△H2)kJ·mol-1；

(2)①250～300℃時(shí)；溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃時(shí)，催化劑的效率最高，溫度升高，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率降低；

②二氧化碳與甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸，氣體的物質(zhì)的量減少，所以為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率；可以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；或者增大二氧化碳的濃度，則平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3，根據(jù)元素守恒，還有Li2SiO3生成；在700℃時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；

(4)①該電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物；所以達(dá)到鈉；硫的熔融狀態(tài)所需的溫度是115-444.6℃之間，只有c符合，答案選c；

②放電時(shí)；鈉失去電子成為鈉離子，所以電極A為負(fù)極；

③放電時(shí)，A是負(fù)極，則B是正極，內(nèi)道路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B；

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx="2Na"+xS(3<5)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，則Sx2-失去電子生成單質(zhì)S，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Sx2___________2e-=xS。

考點(diǎn)：考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的判斷與書(shū)寫(xiě)，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】50%(△H1-2△H3+2△H2)溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3c負(fù)從A到BS-2e-=xS三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，16、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，乙醇；乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

裝置設(shè)計(jì)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)；以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；分離互不相溶的液體通常用分液的方法。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)原理酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑；吸水劑；

故答案為：催化劑、吸水劑順序可以顛倒

裝置設(shè)計(jì)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸；二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，可用乙裝置制取，防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用；

故答案為：乙；防止倒吸；

問(wèn)題討論實(shí)驗(yàn)前；要檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；

故答案為：檢查裝置氣密性；

因B中的液體混合物分層不互溶；乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離；

故答案為：分液。

【點(diǎn)睛】

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)室的制備方法，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，特別注意吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘馕觥看呋瘎┪畡┮曳乐沟刮鼨z查裝置氣密性分液20、略

【分析】【詳解】

(1)①第1步中3支試管中加入相同量的H2O2溶液，作為相同條件以便于后面實(shí)驗(yàn)的公平性，控制變量，故答案：控制變量。

②C中不加入其它試劑用來(lái)與前兩支試管作比較，故答案：作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

③MnO2作催化劑反應(yīng)激烈，不適合觀察反應(yīng)速率，選擇FeCl3作催化劑，反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化，故答案：作催化劑反應(yīng)快慢適中；有利于觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

(2)①實(shí)驗(yàn)藥品中鋁片；鋁粉不同的是表面積；鹽酸不同的是濃度，因此速率的影響因素是鋁的表面積和鹽酸的濃度，故答案：鹽酸的濃度、鋁的表面積；反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間。

②已知反應(yīng)中，反應(yīng)物的量，只需記錄開(kāi)始到停止所用的時(shí)間速率的影響，則需在其他條件均相同的情況下，研究不同溫度下反應(yīng)所用的時(shí)間。即在2支相同的試管中各裝人相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約75℃熱水的燒杯中，觀察記錄反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間，故答案：在2支相同的試管中各裝人相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約75℃熱水的燒杯中，觀察記錄反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間?！窘馕觥靠刂谱兞孔骺瞻讓?duì)照實(shí)驗(yàn)作催化劑反應(yīng)快慢適中，有利于觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢鹽酸的濃度、鋁的表面積反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間在2支相同的試管中各裝人相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約75℃熱水的燒杯中，觀察記錄反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間21、略

【分析】【分析】

蒸餾時(shí)用蒸餾燒瓶；溫度計(jì)水銀球位置在支管口處；從乙醇的性質(zhì)分析；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故加入生石灰和乙酸反應(yīng)吸收水；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L計(jì)算需要?dú)溲趸c的體積；加熱促進(jìn)水解，根據(jù)消耗硫酸量來(lái)計(jì)算和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的量，從而可計(jì)算出酯水解需要堿的量，進(jìn)而計(jì)算出酯的量；根據(jù)消耗酸的量來(lái)確定誤差，若耗酸多，則計(jì)算出的酯量少，偏低，反之偏高，據(jù)此分析；冷凝水中采用逆向通水，冷凝效果更好。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知；其名稱為蒸餾燒瓶；溫度計(jì)水銀球位置在支管口處，以便于測(cè)量流出蒸氣的溫度；

(2)乙醇易揮發(fā)；為了減少乙醇的揮發(fā)，采用冰水冷凝的方法；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故欲收集無(wú)水乙醇時(shí)，可加入生石灰除去乙酸和水；

故答案為：冷凝作用；減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果；生石灰；

(3)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計(jì))應(yīng)不少于0.30g/L，則20.00mL樣品含乙酸：0.02L×0.30g/L=0.006g，根據(jù)方程式可以計(jì)算：解得：V=0.01L=10mL；

故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；半分鐘內(nèi)不褪色；10；

(4)加熱可促進(jìn)酯的水解速率，使酯水解完全；滴定耗硫酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×7.7mL=0.77mmol，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.77mmol×2=1.54mmol，酯水解消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為：20.00mL×0.100mol/L?1.54mmol=0.46mmol，故酯的物質(zhì)的量為0.46mmol，質(zhì)量為：0.46mmol×88g/mol=40.48mg，故該樣品總酯量為：

(5)根據(jù)消耗酸的量來(lái)確定誤差；若耗酸多，則計(jì)算出的酯量少，偏低，反之偏高。

a.加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管；酯揮發(fā)結(jié)果偏低；

b.甲基橙變色范圍為3.1?4.4；在酸性范圍內(nèi)變色，酸消耗多，結(jié)果偏低；

c.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡，酸消耗體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏高；

d.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；耗酸多，結(jié)果偏低；

故答案為：c；

(6)冷凝水下進(jìn)上出；冷凝效果好，所以圖Ⅰ和圖Ⅱ中的冷凝管的進(jìn)水口分別為②；④；

故答案為：b?！窘馕觥空麴s燒瓶b冷凝作用，減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果生石灰溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色10使酯水解完全2.024cb五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，溶液pH=4，c（OH-）＝10-10mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則溶液中銅離子濃度：mol/L＝2.2mol/L；③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+；④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6g，則。

Fe+Cu2+═Fe2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子。

56g64g56g+64g=120g2mol

6gn

解得n＝0.1mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；

甲池中溶解鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g；溶液質(zhì)量增加2.8g乙池中析出銅的質(zhì)量為：0.05mol×64g/mol＝3.2g，溶液減少3.2g，則甲；乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差3.2g-2.8g=0.4g；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成U型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，Cu絲是正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-＝4OH-，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑，與鋅相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu。

點(diǎn)睛：該題側(cè)重于物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用、原電池、電解池的工作原理以及電