2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是。

A.和能形成型化合物B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式是D.超氧化鉀晶體()立方體結(jié)構(gòu)如圖，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)2、下列化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式：B.HBr的形成過程：C.基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式：D.2-甲基-1-丁烯的鍵線式：3、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是。

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B.d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4D.x2d2的結(jié)構(gòu)式：4、下列說法正確的是A.單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵B.物質(zhì)中不能同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物5、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B.晶胞①的空間利用率：C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，D.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形7、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒8、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為9、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中X的沸點(diǎn)最高10、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵11、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O12、極易發(fā)生水解；水解機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.整個(gè)反應(yīng)歷程中P的化合價(jià)不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個(gè)原子被取代的機(jī)會(huì)不相等D.分子的P原子有孤電子對(duì)，易與金屬離子配位而形成配合物13、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵14、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價(jià)鍵具有飽和性B.共價(jià)鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。16、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為__________；甲醛的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。17、臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為

(1)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(2)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比_______。18、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。19、一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為____________；若Au原子與Cu原子的最近距離為acm，則合金的密度為________(不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA相對(duì)原子質(zhì)量Au：197；Cu：64))。

20、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請(qǐng)回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為______晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。21、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：___________。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001477123822、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個(gè)最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。23、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。回答下列問題：

(1)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不導(dǎo)電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______________，六方氮化硼不導(dǎo)電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長(zhǎng)為apm，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，e為(0)，f為(0，)。

①由題干所給的坐標(biāo)參數(shù)知，d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)24、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．25、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。27、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．價(jià)層電子排布式為的元素是C，價(jià)層電子排布式為的元素為O，兩者能形成型化合物；故A正確；

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始；每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C．溴為35號(hào)元素，基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式是故C正確；

D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的有4個(gè)；上方和下方各1個(gè)，共6個(gè)，故D正確；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳分子中C、O原子間共用2對(duì)電子，C、O原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)，其電子式為A錯(cuò)誤；

B．HBr是共價(jià)化合物，H和Br原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，其價(jià)電子軌道表示式為C正確；

D．是主鏈為4個(gè)C原子的烯烴；碳碳雙鍵在1；2號(hào)C原子之間，3號(hào)C原子上有甲基，其名稱為3-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

8種元素為短周期元素；在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變大，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答；

【詳解】

A.f為Al元素；在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正確；

B.d是O元素，e是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，d、e簡(jiǎn)單離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)；B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4；C正確；

D.x2d2的為過氧化氫；屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，D不正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體為單原子分子；只存在分子間作用力，不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．極性鍵指非同種非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵，非極性鍵指同種非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵，如H2O2中；既存在極性鍵H—O，也存在非極性鍵O—O，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物一定含離子鍵；含離子鍵的化合物一定含離子鍵，故C正確；

D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積。

【詳解】

A.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知；晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，A正確；

B.晶胞①的空間利用率：B正確；

C.頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，面為2個(gè)晶胞共用，晶胞內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占用，即晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③1+8×=2，④8×+6×=4；C正確；

D.金屬晶體是一種“巨分子”；存在金屬陽離子和自由電子之間的作用，不存在分子間作用力，D錯(cuò)誤。

答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個(gè)電子，故X為O、Z為S，為正一價(jià)陽離子；推測(cè)最外層為1個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價(jià)或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯(cuò)誤；

C．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯(cuò)誤；

D．由于X與L形成的簡(jiǎn)單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個(gè)過程中P的化合價(jià)始終保持+3價(jià)不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個(gè)羥基氫，屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；

C．中三個(gè)Cl處于對(duì)稱位置；每個(gè)Cl原子被取代的機(jī)會(huì)相等，故C錯(cuò)誤；

D．分子中P原子有一對(duì)孤對(duì)電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個(gè)電子與氯原子最外層上的一個(gè)電子形成一對(duì)共價(jià)鍵，共形成四對(duì)共價(jià)鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對(duì)，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個(gè)原子組成一個(gè)分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個(gè)電子，分別與氫原子和氯原子形成一對(duì)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。14、AB【分析】【詳解】

由于共價(jià)鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進(jìn)行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是D微粒能量高于A，則穩(wěn)定性：A＞D，所以失電子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，微粒具有的能量：C＞B，微粒的穩(wěn)定性：B＞C，所以失去一個(gè)電子需消耗的能量：B＞C。A為Mg+；B為Mg原子；A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量：A＞B，通過以上分析可知：電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A；

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外層2個(gè)6s2電子后再失去1個(gè)4f電子形成的，故Sm3＋價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后形成的，則基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(4)25號(hào)Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d軌道有5個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同。則基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有5個(gè)；

(5)丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，形成碳氧雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，其中的中心Ni2+提供空軌道，配位體NH3上的N原子提供孤電子對(duì)?！窘馕觥竣?A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位鍵⑨.N16、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)甲醛分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，水分子中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中只有1對(duì)孤電子，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)；后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?。?/p>

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點(diǎn)睛】

在共價(jià)化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)?！窘馕觥竣?4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中原子與周圍的氧原子形成4個(gè)鍵，且無孤電子對(duì)，由此判斷中原子采用雜化；中原子與周圍氧原子形成3個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，原子采用雜化，未雜化的軌道與氧原子的軌道形成離域大鍵，故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

故答案為：平面三角形；

(2)兩原子間成鍵只能形成一個(gè)鍵，其他則為鍵，分子形成氮氮三鍵，故

故答案為：1:2；【解析】平面三角形1:218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Au原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為Cu原子位于面心，個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)比為1:3，Au原子與Cu原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)=cm，晶胞的體積為：cm3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的密度=g?cm-3，故答案為：1：3；g?cm-3；【解析】①.1：3②.g?cm-320、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對(duì)數(shù)等于又鍵對(duì)數(shù)等于2，所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢(shì)；但氮原子2p能級(jí)半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序?yàn)镕＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號(hào)元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對(duì)；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角?！窘馕觥?1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角21、略

【分析】【詳解】

GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)都很高，所以它們均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。由于原子半徑：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低。【解析】原子半徑：NGa—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低22、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越小；其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對(duì)角線為2mpm，則晶胞邊長(zhǎng)為兩個(gè)最近的之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類金屬陽離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

(2)23、略

【分析】【詳解】

(1)B和N都是非金屬元素，以共價(jià)鍵結(jié)合，層和層之間存在分子間作用力，由圖可知，一個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，B原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，鍵電子對(duì)數(shù)==3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，B原子以sp2雜化；且沒有孤對(duì)電子，所以構(gòu)型為平面三角形，該晶體中沒有自由移動(dòng)的未成鍵單電子，所以不導(dǎo)電，故答案為：共價(jià)鍵；分子間作用力；平面三角形；該晶體中沒有自由移動(dòng)的未成鍵單電子，因此不導(dǎo)電；

(2)①c處N的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，距離該N原子最近的d原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離為體對(duì)角線的則該N原子到各坐標(biāo)平面距離均等于晶胞棱長(zhǎng)的所以d原子的坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為：()；

②B原子周圍4個(gè)N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；每個(gè)晶胞中有8個(gè)這樣的正四面體結(jié)構(gòu)，只有4個(gè)填充了B原子，所以B原子占據(jù)此類空隙的比例為50%，故答案為：50%；

③a到b位置的距離=c到d的距離，c到d的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且該距離為體對(duì)角線的而晶胞的體對(duì)角線==所以a到b位置的距離=c到d的距離=故答案為：

【點(diǎn)睛】

切記：距離c(0，0，0)點(diǎn)原子最近的d點(diǎn)原子距離為體對(duì)角線的所以d點(diǎn)的坐標(biāo)為()?！窘馕觥抗矁r(jià)鍵、分子間作用力平面三角形該晶體中沒有自由移動(dòng)的未成鍵單電子，因此不導(dǎo)電()50%四、計(jì)算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】