2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷39考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中；通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是A.放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H+-e-═VO2++H2OB.充電時陰極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入少量飽和(NH4)2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B將苯、液溴和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C相同條件下，將SO2和O2按體積比1:1混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A.乙醇分子中含有氫氧根，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)B.乙酸乙酯中含有酯基，在酸性條件下可完全水解成羧酸和醇C.肉桂酸()中含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.苯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)4、關(guān)于煤、石油、天然氣三大化石燃料的說法正確的是（）A.煤是由無機物和有機物組成的，其中含苯、甲苯等有機物B.石油通過裂化可以得到氣態(tài)短鏈烴C.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源D.液化天然氣(LNG)和罐裝液化石油氣(LPG)主要成分都屬于烴類5、T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC還到平衡的時間/min58A的濃度/mol?L-1clc2OC的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2

下列說法正確的是A.若x<4，則2c12B.若x=4，則ω1=ω3C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2內(nèi)D.容器甲中反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-16、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A.AlB.MgC.SiD.Cl7、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A.+183kl/molB.－183kl/molC.+91.5kl/molD.－91.5kl/mol評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是一種將醛類或酮類在堿性條件下與朋作用的反應(yīng)；如下所示：

(1)

(2)

以下說法正確的是A.中的碳原子一定共平面B.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)屬于還原反應(yīng)C.的芳香族同分異構(gòu)體還有7種D.有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅D.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒10、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成；其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱11、利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變；測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B.E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vED.E兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＞ME12、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行13、法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.該生物燃料電池中正極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能14、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH215、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是___________min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________。

(3)4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

A．容器內(nèi)的壓強不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂；有6molN－H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___________；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號)

①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑17、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________。

(2)以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實驗室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。方法②反應(yīng)的離子方程式為_________。上述兩種方法中，制取硫酸銅的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g?L?1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)18、原電池正負(fù)極的判斷。

(1)一般情況下活潑的金屬做原電池的________；另一極做正極。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象：一般情況下；有氣體或者固體生成的一極為________，溶解或者質(zhì)量減少的一極為_________。

(3)電子流出的一極是_______；流入的一極是_______。

(4)發(fā)生_______反應(yīng)的一極是負(fù)極；發(fā)生_______反應(yīng)的一極是正極。

(5)溶液中陰離子向_______極移動，陽離子向_______極移動。19、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t1點時達(dá)到平衡狀態(tài)；測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）20、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中x值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤24、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)25、某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如下圖所示)。重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。26、已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題：

（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。

到A的反應(yīng)類型為____________，A到E的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：________________________________________________________；

反應(yīng)⑥：_________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：Ⅰ乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是________填代號理由是__________________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

二次電池的正負(fù)極題目已經(jīng)標(biāo)出；放電時正極發(fā)生的是得電子的反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是失電子的反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極；充電時正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生失電子的反應(yīng)，負(fù)極變?yōu)殛帢O，發(fā)生得電子的反應(yīng)，由此根據(jù)電解液可書寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

A．正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O；故A錯誤；

B．充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)；故B錯誤；

C．電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動；在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D．該電池的儲能容量；可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4為輕金屬的鹽；它使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，A不正確；

B．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成AgBr沉淀；所以產(chǎn)生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，B不正確；

C．產(chǎn)物通過BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)生成了SO3；品紅溶液褪色，說明SO2有剩余，從而說明SO2和O2沒有完全反應(yīng)，SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度；C正確；

D．由于KOH過量，Al3+與OH-反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，然后繼續(xù)與KOH反應(yīng)，生成KAlO2，并沒有發(fā)生Al(OH)3與Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反應(yīng)，也就不能說明Ksp[Al(OH)3]與Ksp[Fe(OH)3]的相對大小；D不正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．乙醇中含-OH(羥基)；為中性物質(zhì)，不與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙酸乙酯含?COOC?；可發(fā)生水解，在酸性和加熱的條件下可以水解生成乙酸和乙醇，故B錯誤；

C．根據(jù)圖中信息可知；肉桂酸中含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D．苯中不含碳碳雙鍵；是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.煤是由無機物和有機物組成的；不含苯；甲苯等有機物，可通過煤的干餾得到，故A錯誤；

B.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴可以通過石油的裂解來得到，故B錯誤；

C.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的；屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源，故C錯誤；

D.液化天然氣(LNG)的主要成分是甲烷；罐裝液化石油氣(LPG)的主要成分是丙烷；丁烷、丙烯、丁烯等，都屬于烴類，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A、若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，選項A正確；B、起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，選項B錯誤；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，選項C正確；D、起始乙投入的量是甲的2倍，體積相同，乙中反應(yīng)物的濃度是甲中2倍，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡需要的時間短，故容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長，選項D錯誤。答案選C。6、B【分析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol；答案選C。

【點睛】

熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計算鍵能時，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．中存在超過兩個飽和碳原子相連的情況；參考環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知所有碳原子一定不共平面，選項A錯誤；

B．該反應(yīng)屬于加氫還原反應(yīng)；選項B正確；

C．單取代：異丙基連在苯環(huán)上；二取代：甲基；乙基分別連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對三種位置關(guān)系，三取代：三個甲基分別連在苯環(huán)上，共有連、偏、均三種位置關(guān)系，則該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有7種，選項C正確；

D．只有一種環(huán)境的氫原子；選項D錯誤。

答案選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變?yōu)榱薍gS；則Hg化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；

B．②中反應(yīng)是鐵置換出銅，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故B錯誤；

C．Hg的金屬活動性弱于銅；所以Hg不能將銅從曾青中置換出來，故C錯誤；

D．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀；生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故D正確；

綜上所述，答案為AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；

選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度、體積不變時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始時NO2的物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則NO2的轉(zhuǎn)化率為故A錯誤；

B．t2時刻移動了活塞，壓強迅速增大，說明針筒體積減小，保持活塞位置不變后，此時體系因體積減小而壓強增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，使得壓強逐漸減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點后，壓強減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，所以E點到H點是NO2的物質(zhì)的量先減小后增大的過程；故B錯誤；

C．壓強影響氣體的化學(xué)反應(yīng)速率，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H點的壓強大于E點的壓強，則E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為故C錯誤；

D．t1時刻移動了活塞，壓強迅速減小，說明針筒體積增大，保持活塞位置不變后，此時體系因體積增大而壓強減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，混合氣的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)可知，混合氣體的平均分子質(zhì)量減小，則MB＞ME；故D正確；

答案選D。12、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強，減小壓強化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知，該生物燃料電池的正極為通入的一極；A錯誤；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極反應(yīng)式為消耗氧氣轉(zhuǎn)移電子，在溶液中陽離子向正極移動，所以會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，D正確；

故答案為：AC。14、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達(dá)到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達(dá)到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；

C．鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯誤；

故答案為：AC。

【點睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反，充放電過程中鋰元素化合價均不發(fā)生變化。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)由于反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是6min，則4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。

(4)①A．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等；密閉容器容積固定，未平衡時隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．各組分都是氣體；氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．H-H鍵斷裂和N-H鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；

D．開始時通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯誤；E．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確。故選AE。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(NH3)==0.15?mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(N2)==0.075mol?L-1?min-1，消耗H2的物質(zhì)的量濃度為×1.5mol?L-1=2.25mol?L-1，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。

(5)A升高溫度反應(yīng)速率加快；

B容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

D使用催化劑，反應(yīng)速率加快?！窘馕觥竣?②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol?L-1?min-1⑦.15%⑧.①④17、略

【分析】【詳解】

（1）化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，氨氣和氯氣反應(yīng)有白煙氯化銨和氮氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根據(jù)方程式分析有2mol氨氣被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有0.24mol電子轉(zhuǎn)移及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.24NA或0.24×6.02×1023；故答案為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA或0.24×6.02×1023。

（2）以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實驗室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。

方法②是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述兩種方法中，第一種方法方程式為第二種方法方程式為2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，產(chǎn)生等量前者消耗的硫酸量較多，且產(chǎn)生了大量污染性的氣體，后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的因此制取硫酸銅的最佳方法是②；故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

（3）①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為故答案為：0.128。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則消耗的單質(zhì)碘物質(zhì)的量減少，因此測定結(jié)果偏低；故答案為：偏低。【解析】(1)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl0.24NA或0.24×6.02×1023

(2)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O②產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

(3)0.128偏低18、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析正負(fù)極；電子流向；離子移動方向及電極反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）一般情況下活潑的金屬容易失去電子；在原電池中作負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，若氫離子得電子則生成氫氣，若金屬陽離子得電子則生成金屬單質(zhì)，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象：一般情況下，有氣體或者固體生成的一極為正極；負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬電極失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，所以溶解或者質(zhì)量減少的一極為負(fù)極，故答案為：正極；負(fù)極；

（3）活潑金屬失去電子；作負(fù)極，所以電子流出的一極是負(fù)極，流入的一極是正極，故答案為：正極；

（4）負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化；還原；

（5）電子由負(fù)極通過外電路轉(zhuǎn)移至正極，所以溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故答案為：負(fù)極；正極。【解析】負(fù)極正極負(fù)極負(fù)極正極氧化還原負(fù)極正極19、略

【分析】【分析】

設(shè)反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x；列三段式有。

則有2-2x+1-x+2x=2.1，解得x=0.9mol，即平衡時體系中n(SO2)=0.2mol，n(O2)=0.1mol，n(SO3)=1.8mol。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為=9.52%；

(2)該容器為恒壓容器，充入一定量的氬氣(Ar)，體積增大，反應(yīng)物的分壓減小，所以平衡向體積增大的方向移動，即向逆反方向移動，所以SO2的物質(zhì)的量增大；

(3)已知該反應(yīng)的正方向為放熱反應(yīng)；所以升高溫度平衡逆移，逆方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol；

(4)保持容器的體積不再變化再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，各物質(zhì)的濃度擴大為原來的二倍，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)壓縮體積加壓，則平衡會正向移動，所以v逆＜v正。

【點睛】

分析第4小題時也可用濃度商來分析，濃度商Q=平衡時Q=K，再次充入氣體后各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼亩叮鶕?jù)濃度商的計算公式可知分母的變化更大，則Q<K，所以平衡正向移動?！窘馕觥竣?9.52%②.增大③.＞④.正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大⑤.＜20、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中；同一時間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應(yīng)，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率四、判斷題(共4題，共16分)21、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。22、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。五、有機推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機物，結(jié)合D的分子式可知，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為1，2-二溴乙烷；

（1）由上述分析可知，C為CH3CHO；含有官能團(tuán)為醛基；

（2）反應(yīng)③是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行；該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示），重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是：銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。

【考點】

考查有機物推斷。

【點晴】

能準(zhǔn)確利用官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特征推斷出對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵；A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；結(jié)合烯烴、醇、醛及羧酸的性質(zhì)，逐一推斷即可解答。【解析】①.醛基②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味26、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為CH2=CH2，石油分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl，乙醇與Na反應(yīng)生成G為CH3CH2ONa。

【詳解】

（1）B是乙烯；石蠟油是高沸點烴，由石蠟油發(fā)生裂解反應(yīng)可獲得乙烯。

A是CH3CH2OH，決定化合物CH3CH2OH的化學(xué)特性的原子團(tuán)是-OH；名稱為羥基。

②