2024年滬科版七年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版七年級化學(xué)上冊月考試卷444考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知C與D的相對分子質(zhì)量之比為9：22；在反應(yīng)A+2B=2C+D，當(dāng)3.2gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則參加反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為（）

A.32：9

B.46：9

C.16：9

D.23：9

2、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.二氧化錳可以使氯酸鉀在較低溫度下產(chǎn)生氧氣B.催化劑能加快物質(zhì)的反應(yīng)速率C.二氧化錳是所有反應(yīng)的催化劑D.加入二氧化錳可使氯酸鉀產(chǎn)生更多的氧氣3、對于rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}四種物質(zhì)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.都含有rm{O_{2}}B.都含有氧分子C.都有氧元素D.都含有兩個氧原子4、下列各組溶液不用其它試劑就無法鑒別的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{NaOH}rm{FeCl_{3}}rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaHCO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{NaCl}D.rm{Ba(OH)_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CuCl_{2}}rm{NaNO_{3}}5、從分子和原子的角度分析并解釋下列事實，其中不正確的是rm{(}rm{)}A.品紅在水中擴散--分子在不斷運動B.氧化汞分解成汞和氧氣--分子可以再分C.物體的熱脹冷縮--分子的大小發(fā)生變化D.一滴水中大約有rm{1.67隆脕10^{21}}個水分子--分子的體積很小6、下列過濾操作不正確的是rm{(}rm{)}A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)帯?/p>

B.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；并用水濕潤緊貼，不留氣泡。

C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器；并使液面高于濾紙邊緣。

D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁7、實驗室不用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是rm{(}rm{)}A.稀硫酸反應(yīng)太慢B.稀硫酸比鹽酸的價格高C.生成的氣體不純凈D.生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進行評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

9、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質(zhì)，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

12、中藥材里的朱砂有鎮(zhèn)靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構(gòu)成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應(yīng)C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態(tài)13、下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.根據(jù)守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：同種元素的原子和離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同14、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學(xué)式是rm{Fe(OH)_{2}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學(xué)式為____（取x；y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細(xì)的白云石與過量的炭粉混合；隔絕空氣強熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．16、______rm{gH_{2}O}與rm{34gH_{2}O_{2}}所含氧元素的質(zhì)量相同．17、某興趣小組話動中，在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體rm{.}為了探究其原因；小組成員進行了以下探究活動：

【提出問題】淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？

【查閱資料】通過查閱資料；記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

小組成員一致認(rèn)為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是____．

【提出猜想】淡黃色的固體可能是____rm{.(}填化學(xué)式rm{)}

【實驗探究】rm{1)}按如圖所示裝置收集氮氣rm{(}關(guān)閉rm{a}rmrm{c}用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開rm{a}rmrm{c}使用打氣筒進行充氣rm{)}

rm{(}七rm{)B}裝置點燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮氣后，接下來的實驗操作是將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，____．

【實驗結(jié)論】猜想是正確的rm{.}鎂條在氮氣中燃燒的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

【實驗反思】本探究活動對物質(zhì)燃燒新的認(rèn)識是____18、化學(xué)與生活密切相關(guān)；在廚房里蘊藏著許多化學(xué)知識．

rm{(1)}下列食物中，能提供大量維生素的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.蔬菜rm{B.}牛奶rm{C.}大米。

rm{(2)}我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污；這是因為洗滌劑具有______的功能；

rm{(3)}廚房中的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.塑料保鮮膜rm{B.}橡膠手套rm{C.}棉布圍裙。

rm{(4)}廚房中能用來除去水壺中水垢的物質(zhì)是______rm{(}填“食醋”或“食鹽水”rm{)}．19、如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題：rm{(1)}一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(2)A}處的現(xiàn)象是_______________；rm{B}處的現(xiàn)象是__________________。rm{(3)C}處酒精燈的作用是_____________________。

20、用化學(xué)用語填空。

rm{(1)2}個氫原子______；

rm{(2)}氫氧根離子______；

rm{(3)5}個氮分子______；

rm{(4)}不含金屬元素的堿______．

rm{(5)}氯化亞鐵______．21、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學(xué)式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：____；

（4）C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評卷人得分四、探究題(共1題，共4分)22、某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強rm{.}據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實驗方案并進行實驗，達(dá)到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：______．評卷人得分五、簡答題(共3題，共18分)23、根據(jù)物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}的組成rm{(}或結(jié)構(gòu)rm{)}不同，具體寫出下列物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}性質(zhì)不同的原因：

rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同的原因______；

rm{(2)}鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同的原因______．24、某班同學(xué)用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結(jié)果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．25、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(3)}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}計算結(jié)果精確到rm{0.1%)}評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)26、水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）儀器B；C中需加入的試劑的名稱（或化學(xué)式）分別是：______．

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-______．

（3）能證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是：______．

27、rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性rm{.C}為大理石的主要成分；請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)C}的化學(xué)式______．

rm{(2)D}中一定含有的溶質(zhì)是______rm{.}理由是rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}______．

rm{(3)B}用作食品干燥劑的原理：______rm{.(}用化學(xué)方程式表示rm{)}28、硫酸是一種重要的工業(yè)強酸，硫酸的化學(xué)式為rm{H_{2}SO_{4}.}試計算rm{(}書寫解題步驟rm{)}

rm{(1)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}的相對分子質(zhì)量rm{=}______；

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中各元素的質(zhì)量比rm{H}rm{S}rm{O=}______；

rm{(3)}汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池中需要rm{700g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{28%}的稀硫酸，若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%}的濃硫酸時，試求：需要rm{98%}的濃硫酸多少克？29、在試驗中若聞藥品的氣味應(yīng)______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

根據(jù)“反應(yīng)A+2B=2C+D中；已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a；22a，設(shè)生成8.8gD需要C的質(zhì)量是x

A+2B=2C+D

9a22a

x8.8g

x=3.6g

則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知B的質(zhì)量為：3.2g+B的質(zhì)量=3.6g+8.8g；故B的質(zhì)量=9.2g，所以B；C的質(zhì)量比為：9.2g：3.6g=23：9

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)“反應(yīng)A+2B=2C+D中；已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a；22a，依據(jù)C、D的質(zhì)量比以及8.8gD，則可求一定量C的質(zhì)量；而后利用質(zhì)量守恒定律可求B的質(zhì)量，進而得到C、B的質(zhì)量比．

2、A【分析】解：rm{A}因為催化劑改變了反應(yīng)的機理；所以二氧化錳可以使氯酸鉀在較低的溫度下就開始產(chǎn)生氧氣；故本選項正確；

B；催化劑能改變某個反應(yīng)的反應(yīng)速率；而不是物質(zhì)的反應(yīng)速率；故本選項錯誤；

C；對于不同的反應(yīng)催化劑是不同的；故本選項錯誤；

D；催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變生成物的量；故本選項錯誤；

故選A．

根據(jù)催化劑的“一變?nèi)蛔儭碧攸c作答即可．

本題考查了對催化劑的理解，要明白催化劑只能改變某個反應(yīng)的反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)程度，如不能使某個反應(yīng)在添加了催化劑后產(chǎn)生更多的產(chǎn)物，而且不同反應(yīng)的催化劑是不同的，二氧化錳不是所有反應(yīng)的催化劑．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}rm{O_{2}}表示氧氣單質(zhì)或氧分子，rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}都是氧化物；不含氧分子，所以錯誤．

B、rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}四種物質(zhì)中；只有氧氣中含有氧分子，故此項錯誤．

C、rm{O_{2}}由氧元素組成，rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}三種物質(zhì)的組成中都有氧元素；此項正確．

D、物質(zhì)是宏觀概念，物質(zhì)中含有大量構(gòu)成物質(zhì)的粒子，不可能是rm{2}個；且四種物質(zhì)是由分子或離子構(gòu)成的，不是由原子直接構(gòu)成，所以故此項錯誤．

故選C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}

。rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}無現(xiàn)象氣體沉淀無現(xiàn)象rm{HCl}氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{MgCl_{2}}沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{Na_{2}SO_{4}}無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象根據(jù)上表可知；四組現(xiàn)象是不同的，故可用本組試劑鑒別．

B；

。rm{NaOH}rm{FeCl_{3}}rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{FeCl_{3}}沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{KCl}無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{H_{2}SO_{4}}無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象根據(jù)上表可知；四組現(xiàn)象中，分別有兩組現(xiàn)象是相同的，故不能鑒別．

C；

。rm{NaHCO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}無現(xiàn)象氣體沉淀、氣體無現(xiàn)象rm{H_{2}SO_{4}}氣體無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象rm{BaCl_{2}}沉淀、氣體沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{NaCl}無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象根據(jù)上表可知；四組現(xiàn)象中的現(xiàn)象是各不相同的，故可以用本組的試劑互相鑒別．

D；

。rm{Ba(OH)_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CuCl_{2}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}無現(xiàn)象白色沉淀藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象rm{H_{2}SO_{4}}白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{CuCl_{2}}藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象rm{NaNO_{3}}無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象根據(jù)上表可知；四組現(xiàn)象中是各不相同的，故可以用本組試劑互相鑒別．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}品紅在水中擴散是分子在不斷運動的結(jié)果rm{.}故A正確；

B、氧化汞分解成汞和氧氣，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子rm{.}故B正確；

C、物體的熱脹冷縮是分子間的間隔隨溫度的變化而發(fā)生改變，分子的大小沒有變化rm{.}故C錯誤；

D、一滴水中大約有rm{1.67隆脕10^{21}}個水分子，說明了水分子的體積非常小rm{.}故D正確．

故選C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)帲环乐古茷V紙，故A正確．

B；濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；濾紙和漏斗的空隙內(nèi)不能留有氣泡，故B正確．

C、過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面低于濾紙邊緣，rm{C}不正確．

D；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；故D正確．

故選C．

A；根據(jù)玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?；防止弄破濾紙分析．

B；根據(jù)濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；濾紙和漏斗的空隙內(nèi)不能留有氣泡分析．

C；根據(jù)過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器；并使液面低于濾紙邊緣分析．

D；根據(jù)漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁分析．

過濾液體時；要注意一貼二低三靠的原則．

一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}不是稀硫酸反應(yīng)太慢；開始反應(yīng)不慢，是一會兒停止，故選項錯誤；

B；稀硫酸比鹽酸的價格高；不是因為價格問題，故選項錯誤；

C；生成的氣體比較純凈；不是不純凈，故選項錯誤；

D；實驗室不用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是：生成硫酸鈣微溶于水；覆蓋在大理石表面，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進行，故選項正確；

故選D

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}實驗室不用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是：生成硫酸鈣微溶于水；覆蓋在大理石表面，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進行．

本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了藥品的選擇等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

9、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

10、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

12、AC【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)硫化汞rm{(HgS)}的微觀構(gòu)成進行分析判斷．

B；化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；其特點可總結(jié)為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據(jù)汞的物理性質(zhì)進行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構(gòu)成的，rm{1}個硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構(gòu)成的；故選項說法錯誤．

B；該反應(yīng)符合“多變一”的特征；屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項說法錯誤．

D；常溫下汞呈液態(tài)；故選項說法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}13、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據(jù)水的結(jié)構(gòu)來分析；

B.根據(jù)分子的特征來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答；

D.根據(jù)元素的概念來分析．

掌握物質(zhì)的微粒構(gòu)成和物質(zhì)的性質(zhì)，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎(chǔ)知識題，難度較小．【解析】rm{CD}14、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應(yīng)；則高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學(xué)方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學(xué)式及化學(xué)方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學(xué)式．

本題考查的知識點較多，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

根據(jù)題意；白云石受熱分解的化學(xué)方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并利用反應(yīng)中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，推算出化學(xué)式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫出白云石的化學(xué)式；

在隔絕空氣時加強熱；白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成一氧化碳．

16、36【分析】解：根據(jù)化學(xué)式rm{H_{2}O_{2}}可知，該化合物中氧元素的質(zhì)量為rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times2+16times2}隆脕100%)=32g}含rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times

2+16times2}隆脕100%)=32g}氧元素需水的質(zhì)量為：rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%)=36g}．

故答案為：rm{32g}．

據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%)=36g}該化合物的質(zhì)量rm{36}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{=}【解析】rm{36}17、空氣中無氯元素或空氣中無氯氣;Mg3N2;除去裝置B中的氧氣;將燃著的鎂條伸進(1)所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮氣難溶于水；(2)燃燒不一定有氧氣【分析】試題分析：查閱資料rm{]}根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；

rm{[}提出猜想rm{]}根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；

rm{[}實驗探究rm{](2)}根據(jù)白磷燃燒消耗氧氣；同時生成五氧化二磷固體進行解答；

rm{(3)}根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體；在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取分別在純氧氣和純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；

rm{[}實驗結(jié)論rm{]}根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；

rm{[}反思與評價rm{]}根據(jù)鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質(zhì)分析回答．

解：rm{[}查閱資料rm{]}根據(jù)質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；故填：空氣中無氯元素或空氣中無氯氣；

rm{[}提出猜想rm{]}空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}實驗探究rm{](1)}白磷燃燒消耗氧氣，同時生成五氧化二磷固體，所以rm{B}裝置點燃白磷的作用是除去裝置rm{B}中的氧氣；故填：除去裝置rm{B}中的氧氣；

rm{(3)}由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}實驗結(jié)論rm{]}鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思與評價rm{]}一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒rm{.}故填：rm{(1)}氮氣難溶于水；rm{(1)}燃燒不一定有氧氣．【解析】空氣中無氯元素或空氣中無氯氣rm{;Mg_{3}N_{2};}除去裝置rm{B}中的氧氣rm{;}將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮氣難溶于水；rm{(2)}燃燒不一定有氧氣18、A；乳化；C；食醋【分析】解：

rm{(1)}蔬菜富含維生素；牛奶富含蛋白質(zhì)，大米富含糖類；

rm{(2)}洗潔精是洗滌劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走；

rm{(3)}塑料保鮮膜的材料是一種塑料；不是纖維；橡膠手套用的是合成橡膠，不是纖維制的；棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維；

rm{(4)}水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，可用廚房中的食醋除去；

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)}乳化。

rm{(3)C}

rm{(4)}食醋．

rm{(1)}根據(jù)維生素的食物來源判斷；

rm{(2)}根據(jù)洗潔精具有乳化作用進行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)材料的分類及各種材料間的區(qū)別判斷；

rm{(4)}根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣進行分析解答；

化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是歷年中考的熱點，在學(xué)習(xí)過程中要注意理論聯(lián)系實際．【解析】rm{A}乳化；rm{C}食醋19、rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}【分析】rm{(1)}一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

rm{(2)}一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；固體由紅色變成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

rm{(3)}尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w；需將其點燃處理。

【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}20、2H；OH-；5N2；NH3?H2O；FeCl2【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個氫原子表示為：rm{2H}．

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}氫氧根離子可表示為：rm{OH^{-}}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則rm{5}個氮分子可表示為：rm{5N_{2}}．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿，其化學(xué)式為：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價，其化學(xué)式為：rm{FeCl_{2}}．

故答案為：rm{(1)2H}rm{(2)OH^{-}}rm{(3)5N_{2}}rm{(4)NH_{3}?H_{2}O}rm{(5)FeCl_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略．

rm{(3)}分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿；寫出其化學(xué)式即可．

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價；寫出其化學(xué)式即可．

本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語rm{(}原子符號、分子符號、化學(xué)式、離子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{2H}rm{OH^{-}}rm{5N_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{FeCl_{2}}21、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經(jīng)推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應(yīng)生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質(zhì)的變化；性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學(xué)生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈣．把假設(shè)的結(jié)論代入原題中驗證，正好符合題意．

四、探究題(共1題，共4分)22、鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活動性比銀強；鋅＞鐵＞銅＞銀【分析】解：rm{(1)}本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑rm{.}銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強rm{.}故答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈rm{(}或鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快rm{)}銅的活動性比銀強；

rm{(2)}本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可rm{.}故答案為：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察．鐵片表面有紅色固體附著鐵的活動性比銅強rm{(}其它合理答案均可rm{)}

rm{(3)}通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動性比銀強、鐵的活動性比銅強，故答案為：鋅rm{>}鐵rm{>}銅rm{>}銀。

本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可rm{.}對于實驗設(shè)計方案的評價，要看能不能達(dá)到實驗的目的，本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑rm{.}第三只試管中，銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強rm{.}本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可rm{.(}也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中rm{)}．

實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實驗?zāi)康?；二是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便rm{.}本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活動性比銀強；鋅rm{>}鐵rm{>}銅rm{>}銀五、簡答題(共3題，共18分)23、碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同【分析】解：rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同；是因為碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們原子的最外層電子數(shù)不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同；是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．

故答案為：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外層電子數(shù)不同；rm{(3)}分子的構(gòu)成不同．

rm{(1)}根據(jù)金剛石；石墨的微觀結(jié)構(gòu)；進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同；不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析解答．

本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的因素等是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同24、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；

若裝置漏氣；導(dǎo)致空氣進入集氣瓶內(nèi)，因此測得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會使集氣瓶內(nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)會小于五分之一．

綜上所述；本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾。

產(chǎn)生誤差的原因可以從裝置的氣密性；藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．

本題主要考查用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項，難度稍大．【解析】紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾25、0.2【分析】解：rm{(1)}由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設(shè)鋅的質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案為：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(2)}

rm{75%}燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)