2019年中考化學(xué)試題分類匯編質(zhì)量守恒定律

課時(shí)16.質(zhì)量守恒定律一、選擇題9．（2019河南省，題號9，分值1）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化鈉中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是

A碳酸鈉

B.硫酸鈉

C.碗酸氫鈉

D.氫氧化鈉【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類不變。反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，反應(yīng)物中有鈉、氧、碳元素，所以反應(yīng)后也有這三種元素，反應(yīng)后生成的碳黑和一種白色固體。炭黑含有碳元素，那白色固體一定含有的是鈉和氧元素，可能還有碳元素。而反應(yīng)前沒有硫元素，也沒有氫元素，所以不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉，只能是碳酸鈉，本題選A?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。14．（2019湖南省懷化市，題號14，分值2）化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A.原子數(shù)目C.物質(zhì)種類B.分子數(shù)目D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子數(shù)目，原子種類，原子質(zhì)量，元素種類，物質(zhì)的總質(zhì)量。一定發(fā)生改變的是分子種類和物質(zhì)種類，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目和化合價(jià)，所以本題選B?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。16．（2019湖南省湘潭市，16，2分）某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是（） 甲 乙 丙丁 A．反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為1︰2 B．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 C．反應(yīng)后丙、丁的分子個(gè)數(shù)之比為1︰1 D．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+2乙＝丙+2丁，所以反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為1︰2，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)前分子數(shù)為3，反應(yīng)后分子數(shù)為3，數(shù)目不變，B項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)后丙、丁的分子個(gè)數(shù)之比為1︰2，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)前有9個(gè)原子，反應(yīng)后有9個(gè)原子，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，D項(xiàng)不符合題意；故選C。【知識點(diǎn)】反應(yīng)的微觀示意圖的應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律20．（2019湖南省懷化市，題號20，分值2）將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下則下列有關(guān)說法正確的是A.m等于4.0B.X由碳、氧兩種元素組成C.X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3:1【答案】B【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出m的質(zhì)量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g×3.6g，氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量為2.7g-0.3g=2.4g。推出生成物X中碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的質(zhì)量為9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物X中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：，X是一氧化碳，化學(xué)方程式是?！窘忸}過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出m的質(zhì)量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g×3.6g，氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量為2.7g-0.3g=2.4g。推出生成物X中碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的質(zhì)量為9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物X中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：，X是一氧化碳，化學(xué)方程式是。A.m等于4.2，所以錯(cuò)誤；B.X是一氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，所以正確；C.X不是由碳、氫兩種元素組成，所以錯(cuò)誤；D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1:1，所以錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量；書寫化學(xué)方程式。17.（2019云南省，17，3分）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是()A.b可能是催化劑B.X的值等于15C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15:13【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的值，由表格中數(shù)據(jù)分析物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，然后對選項(xiàng)進(jìn)行分析。由質(zhì)量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g，物質(zhì)a的變化減少40g-15g=25g，為反應(yīng)物，物質(zhì)b質(zhì)量不變，可能為催化劑，物質(zhì)c的變化增加了30g-16g=14g，為生成物，物質(zhì)d的變化增加了26g-15gA.由以上分析可知，物質(zhì)b可能是催化劑，故A正確，不符合題意；B.由以上分析可知，X的值等于15，故B正確，不符合題意；C.由以上分析可知，反應(yīng)物是a，生成物是c、d，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D.由以上分析可知，參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為14:11，故D錯(cuò)誤，符合題意。【知識點(diǎn)】催化劑；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定23．（2019甘肅省蘭州市，題號23，分值2）工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成。一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如下表所示,下列說法不正確的是

A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5

B.參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1

C.丙物質(zhì)是O2

D.d=15

【答案】D【思路分析】化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加，據(jù)此可判斷反應(yīng)物和生成物；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。【解題過程】由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的發(fā)生甲物質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，乙物質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，則甲是反應(yīng)物、乙是生成物三氧化硫，丁在反應(yīng)過程質(zhì)量不變，由此可知丙是反應(yīng)物；丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以，四種物質(zhì)中丁一定是催化劑，A正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫分子和氧氣分子個(gè)數(shù)比2:1，B正確；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物二氧化硫和生成物三氧化硫的質(zhì)量比為：（2×64）：（2×80）=4:5，表中t2時(shí)刻反應(yīng)物甲和生成物乙的質(zhì)量比為（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，則丙是氧氣，C正確；由化學(xué)方程式可知，t3時(shí)反應(yīng)物二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：，解得：d=65g，d的數(shù)值等15，D錯(cuò)誤。故選D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算催化劑的概念7．（2019湖南衡陽，7，2）下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A．生成物一定是混合物 B．分子在化學(xué)變化中不可分C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)微觀過程圖可知，該反應(yīng)的生成物是一種，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；分子在化學(xué)變化中可以再分，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，C正確；該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】純凈物和混合物的判別微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用反應(yīng)類型的判定10．（2019湖南省婁底市，題號33，分值2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10 D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識點(diǎn)。根據(jù)圖示可知，甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能為催化劑或者雜質(zhì)，丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，為生成物，丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，結(jié)合可知，化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：甲+丁=乙。該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)，甲可能是單質(zhì)，如硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故正確，丙丁的質(zhì)量比為：（36%-25%）：（48%-40%）=11:8，故C錯(cuò)誤，乙可能是雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律12.（2019陜西，12,2）“宏觀--微觀--符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法，甲乙丙是三個(gè)變化過程的微觀示意圖，下列各項(xiàng)分析，正確的A.三個(gè)過程發(fā)生的均是化學(xué)變化B.圖示的所有物質(zhì)均為化合物C.三個(gè)變化，前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變，D.三個(gè)變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子【答案】D【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、分子的基本性質(zhì)等。A.甲的過程中分子沒有發(fā)生改變，屬于物理變化，而乙、丙的過程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B.甲物質(zhì)中含有一種分子為純凈物，且含有兩種元素，屬于化合物，而乙、丙中含有多種分子，屬于混合物，故錯(cuò)誤；C.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；D.三個(gè)變化后的物質(zhì)中都含有水分子，故正確。故選D。【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)2.（2019浙江省杭州市，2，3）如圖是教材中用來表示電解水過程的示意圖（其中“○”“”分別表示H原子和O氧原子）。分析示意圖，可作出的正確判斷是（）A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B.電解水的最終產(chǎn)物是H、O原子C.H原子是圖示微粒中的最小微粒D.O原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為O2分子【答案】C【解析】本題考查的是水的電解。A.水在通電時(shí)才能發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，故錯(cuò)誤；B.電解水的最終產(chǎn)物是氫氣和氧氣，所以微粒應(yīng)該是氫分子和氧分子，故錯(cuò)誤；C.在化學(xué)變化過程中原子不發(fā)生改變，所以氫原子是最小的微粒，故正確；D.氧分子在通電條件下轉(zhuǎn)化為氧原子，然后每兩個(gè)氧原子直接構(gòu)成一個(gè)氧分子，故錯(cuò)誤。故選C?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律6．（2019廣東省廣州市，題號6，2分）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”各表示一種原子，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B.反應(yīng)物有剩余C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物【答案】D【解析】通過微觀示意圖，分析出反應(yīng)物和生成物，并判斷反應(yīng)物的種類和反應(yīng)類型。通過示意圖可知，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成了一種化合物，反應(yīng)物有剩余，兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，所以ABC正確，不符合題意，D錯(cuò)誤，符合題意?！局R點(diǎn)】用微觀符號解釋；單質(zhì)的概念；化合反應(yīng)的概念16．（2019湖南省邵陽市，題號16，2分）某純凈物X在氧氣中高溫煅燒的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是()A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O3【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。由純凈物X在氧氣中高溫煅燒的化學(xué)方程式可知，生成物中有4個(gè)Fe原子，22個(gè)O原子，8個(gè)S原子，反應(yīng)物中已有22個(gè)O原子，所以4X中含4個(gè)Fe原子和8個(gè)S原子，X中含2個(gè)Fe原子，2個(gè)S原子，化學(xué)式為，選項(xiàng)C正確?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用6．（2019黑龍江齊齊哈爾，6，2）火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（）A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2【答案】D【解析】由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反應(yīng)前氮原子是2個(gè)，氫原子都是8個(gè)，氧原子是4個(gè)，反應(yīng)后氫原子都是8個(gè)，氧原子是4個(gè)，根據(jù)反應(yīng)原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，R中有2個(gè)氮原子，R的化學(xué)式為N2。故選D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用9．（2019赤峰市，9，2分）從電解水的微觀示意圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是()A.分子在化學(xué)變化中可以再分B.氫原子和氧原子是該變化中的最小粒子C.水是由氫氣和氧氣組成的D.每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖分析反應(yīng)前后分子、原子的變化，并分析水的組成和水分子的構(gòu)成。A.由微觀示意圖可知，反應(yīng)前為水分子，反應(yīng)后為氫分子、氧分子，所以分子在化學(xué)變化中可以再分，故A正確，不符合題意；B.由微觀示意圖可知，變化過程中，氫原子和氧原子沒有變化，氫原子和氧原子是該變化中的最小粒子，故B正確，不符合題意；C.水是由氫元素和氧元素組成，不是由氫氣和氧氣組成的，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.由微觀示意圖可知，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故D正確，不符合題意?！局R點(diǎn)】微觀示意圖的應(yīng)用；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；水的組成；分子的構(gòu)成15．（2019黑龍江省龍東市，15，2分）在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一些未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中正確的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528XA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27D.該反應(yīng)中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為10g【答案】C【解析】根據(jù)圖表分析，二氧化碳和水蒸氣為生成物，質(zhì)量增加總和為44g+27g=71g，故C正確；氧氣質(zhì)量減少50g-2g=48g，為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，所以W也為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為71g-48g=23g，所以反應(yīng)后的質(zhì)量為零，故X為零。所以A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)的生成物中有一種是單質(zhì)，而二氧化碳和水都是化合物，故B錯(cuò)誤；生成物二氧化碳中碳元素全部來自于W，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×12/44=12g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素全部來自于W，故D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)的基本類型11．（2019黑龍江省龍東市，11，2分）如圖某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類不變B.參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是1：1C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，只有屬于氧化物D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但是分子的種類一定改變，所以A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，原子種類不變，所以可以看出在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，所以D正確；根據(jù)圖示，參加反應(yīng)的數(shù)目為2個(gè)，參加反應(yīng)的個(gè)數(shù)為1個(gè)，所以二者的個(gè)數(shù)比為2：1，所以B錯(cuò)誤；氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，在涉及的物質(zhì)中，氧化物有、，所以C錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；氧化物17.（2019云南省昆明市，17，3分）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少是，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是()A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27【答案】C【解析】物質(zhì)質(zhì)量減少為反應(yīng)物，物質(zhì)質(zhì)量增加為生成物，物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是催化劑，據(jù)此進(jìn)行分析。由圖可知，甲、丁質(zhì)量增加為生成物，乙、丙質(zhì)量減少為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，可能是催化劑；A.由以上分析可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另兩種物質(zhì)，不一定屬于置換反應(yīng)，因?yàn)槲镔|(zhì)的類別不知，故A錯(cuò)誤；B.戊可能是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C.由圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23，故C正確；D.因反應(yīng)的化學(xué)方程式不知，該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比不能確定，故D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】置換反應(yīng)；催化劑；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算16．（2019云南省昆明市，16，3分）銀器發(fā)暗是因?yàn)樾纬闪撕谏腁g2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復(fù)銀白色時(shí)，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學(xué)式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，可得到X的化學(xué)式。題干中化學(xué)方程式的左邊有2個(gè)鋁原子、6個(gè)銀原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，右邊有2個(gè)鋁原子、6個(gè)銀原子、6個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，因此3個(gè)X分子中含有6個(gè)氫原子、3個(gè)硫原子，X的化學(xué)式為，選項(xiàng)A正確?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變14．（2019湖南省益陽市，14，3分）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測值3038關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是A物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5:4D.待測值為13【答案】D【解析】A、Z物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，所以A正確；根據(jù)數(shù)據(jù)分析Y物質(zhì)增加25克，是生成物，M物質(zhì)減少20克，是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知另一反應(yīng)物X質(zhì)量應(yīng)該減少5克，所以該反應(yīng)是X與M反應(yīng)生成Y，此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B正確；參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為25:20=5:4，故C正確；待測值應(yīng)為20-5=15，故D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；催化劑；反應(yīng)的類型10．（2019甘肅省天水市，10題，2分）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)分別放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A.x等于2B.d是催化劑，加快反應(yīng)速率C.c不是化合物D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該相等，故6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8，x=1.2，A錯(cuò)誤；B.d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，改變反應(yīng)速率，而不一定加快反應(yīng)速率，也有可能是不參入反應(yīng)的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.c物質(zhì)的質(zhì)量增加是生成物，a、b物質(zhì)的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，c一定是化合物，C錯(cuò)誤；D.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，故化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不會發(fā)生改變，D正確.【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律催化劑化合物21．（2019湖南衡陽，21，2）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)密封的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.014.800.40反應(yīng)后質(zhì)量/g027.29.2aA．表中a的值為2.8 B．參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：11 C．X中一定含碳元素、氧元素 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】D【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計(jì)算丙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．【解題過程】a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，A正確；參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為：（14.8﹣2）：（9.2﹣0.4）＝16：11，B正確；X中碳元素質(zhì)量：6.0g（9.2g﹣0.4g）1.2g，氧元素質(zhì)量：6.0g（14.8g﹣2g）﹣7.2g（9.2g﹣0.4g）1.6g，1.2g+1.6g=2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，C正確；反應(yīng)后丙醇、氧氣質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，水、二氧化碳和X質(zhì)量增大，是生成物，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用5．（2019貴州省安順市，5，2）【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，8g+2g+8g+12g=4g+16g+X+2g,求得X=8g,該反應(yīng)的文字表達(dá)式是甲+丁→乙，則A.反應(yīng)后X的值為8，故A選項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)表格所示信息，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為4g,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，則參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g:10g=2：5,故B選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)該反應(yīng)的文字表達(dá)式是甲+丁→乙，屬于化合反應(yīng)，故C選項(xiàng)不符合題意；D.丙的質(zhì)量沒變，丙可能是雜質(zhì)，也可能是催化劑，不能確定，故D選項(xiàng)符合題意?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；基本反應(yīng)類型的判別8．（2019甘肅省平?jīng)鍪?，題號8，分值2）宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下:下列說法不正確的是

A.物質(zhì)C是由碳氧兩種元素組成的B.該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化C.該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒有變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【思路分析】根據(jù)微觀示意圖分析，反應(yīng)物是A和C，A的化學(xué)式是C，B的化學(xué)式是H2O，生成物是C和D，C的化學(xué)式是CO，D的化學(xué)式是H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。據(jù)此分析即可。【解題過程】A.根據(jù)微觀示意圖可知，C的化學(xué)式是CO，所以物質(zhì)C是由碳氧兩種元素組成的，所以A正確。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類都不變，所以該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化，所以B正確。C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)物碳單質(zhì)的化合價(jià)為0，水中氫元素的化合價(jià)為+1，生成物一氧化碳中碳的化合價(jià)為+2，氫單質(zhì)的化合價(jià)為0，所以該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以C錯(cuò)誤。D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以D正確?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微觀示意圖；單質(zhì)和化合物中元素的化合價(jià)；化學(xué)式的意義5．（2019廣東省深圳市，題號5，分值1.5）科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5﹕3【答案】D【解析】分子是由原子構(gòu)成的，每個(gè)甲醛分子中含有一個(gè)碳原子兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；O2為單質(zhì)，單質(zhì)化合價(jià)為0，故B錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類不變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給的微觀示意圖，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2O+O2=CO2+H2O，甲物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：（12+1x2+16）:(1x2+16)=5：3，故正確?！局R點(diǎn)】微觀示意圖、質(zhì)量守恒定律7．（2019黑龍江省綏化市，7題，2分）在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì).若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是A.5gB.6gC.7gD.4g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量為5g+7g=12g,生成C6g，則D質(zhì)量為12g-6g=6g，故答案為B.【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律5．（2019湖北省隨州市，題號12，分值2）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.x=2.0，乙可能是催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1：2D.丙可能是單質(zhì)【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后，甲減少了4.0g-1.2g=2.8g，丙減少了3.0g-2.4g=0.6g，丁增加了5.4g-2.0g=3.4g，甲、丙減少的質(zhì)量和等于丁增加的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)可表示為：甲+丙→丁，則：該反應(yīng)是化合物反應(yīng)，正確；x=2.0，乙可能是催化劑，正確；參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為：2.8g：0.6g=14:3，C錯(cuò)誤；化合反應(yīng)中的反應(yīng)物可能是單質(zhì)，正確。故選C【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用催化劑單質(zhì)、化合物的定義17.（2019湖北省宜昌，17，1）對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是【答案】C【解析】A.一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱生成氧氣的質(zhì)量從反應(yīng)開始增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)后生成氧氣使固體質(zhì)量減少，而錳元素在固體中的質(zhì)量不變，所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)后一部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，所以固體中氧元素質(zhì)量減少，故C選項(xiàng)正確；D.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀，氯化鉀的質(zhì)量應(yīng)從0逐漸增大，不能從大于零開始，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法3.（2019貴州省畢節(jié)市，3，3）右圖是汽車“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)中有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的C.極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合D.參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為2:3【答案】D【解析】A.由圖示可知生成物中含有氮?dú)猓瑢儆趩钨|(zhì)，故A說法正確；B.在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子在化學(xué)變化中是不可分的，故B說法正確；C.反應(yīng)物中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，故C說法正確；D.由圖示可知有一種分子的一個(gè)分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比是1:1，故D說法錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)分類，原子的性質(zhì)20．（2019湖南省郴州市，20，2）一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.346%【答案】C【解析】一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒的化學(xué)方程式為CaCO3高溫CO2↑+CaO，100445675.0gx設(shè)CaCO3樣品的質(zhì)量為100g，生成的CaO質(zhì)量為x,CaCO3樣品分解了75.0％，則參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為75.0g，=,求得x=42.0g，CaO中Ca元素的質(zhì)量為42.0g××100％=30.0g,剩余的CaCO3樣品的質(zhì)量為25.0g,則剩余的CaCO3樣品中Ca元素的質(zhì)量為25.0g××100％=10.0g,則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％≈59.7％，故C選項(xiàng)符合題意?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（2019江蘇省蘇州市，23，2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高B.生成物均為氧化物C.反應(yīng)后分子總數(shù)減少D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】根據(jù)此反應(yīng)微觀示意圖，可得出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O,A.根據(jù)反應(yīng)方程式可得出，硫元素在反應(yīng)物中的化合價(jià)為-2價(jià)，在生成物SO2中的化合價(jià)為+4價(jià)，故反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高，故A選項(xiàng)不符合題意；B.生成物為SO2和H2O，均屬于氧化物，故B選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)此反應(yīng)的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得出，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故C選項(xiàng)不符合題意；D.根據(jù)此反應(yīng)的化學(xué)方程式甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得出，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3，故D選項(xiàng)符合題意。【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖的意義及其應(yīng)用18．（2019江蘇省揚(yáng)州市，題號18，分值2）某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)

B.圖中共表示3種物質(zhì)

C.反應(yīng)后元素種類增多

D.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】A.由微觀示意圖可知，反應(yīng)物有兩種分子，其中一種分子是由兩種原子組成的化合物，另一種分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以反應(yīng)物中有單質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；B.由微觀示意圖可知，反應(yīng)物有兩種分子，生成物中也有兩種分子，所以圖中共有三種物質(zhì)，所以B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以反應(yīng)后元素種類不會增多，所以C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類都不變，所以D正確。【知識點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及其模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。20．（2019湖南省湘潭市，20，2分）某同學(xué)取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則該混合固體中金屬元素的百分含量為（） A．70% B．40% C．30% D．60%【答案】D【解析】Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，ZnO、Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZuO+2HCl═ZuCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，由于混合固體與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知ZnO、Al2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為2HCl～H2O，設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x，73g20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73g×20%=14.6g

則2HCl～H2O～O

73

16

14.6g

x解得x=3.2g，則該固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：8g-3.2g=4.8g

那么混合固體中金屬元素的百分含量為：，故選D?！局R點(diǎn)】金屬和金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算20．（2019江蘇省揚(yáng)州市，題號20，分值2）工業(yè)上，利用溶液X(溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

已知:①反應(yīng)

I

②反應(yīng)Ⅱ

A.反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同

C.工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供34kg10％的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2

D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2【答案】B【解析】A.反應(yīng)I只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)Ⅱ中Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以A正確；B.根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式可知，溶液x中的氯化銅和銅和鹽酸反應(yīng)生成了HCuCl2，而HCuCl2和過氧化氫反應(yīng)重新生成了氯化銅，由于銅參加了反應(yīng)，氯化銅的質(zhì)量增加了，跟溶液x中的氯化銅質(zhì)量不相同，所以B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Cu～2HCuCl2～H2O2的關(guān)系，推出每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供3.4g過氧化氫即可，即34kg10％的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以C正確；D.在由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則氯元素為10.66g－6.4g＝4.26g，銅、氯元素質(zhì)量比為6.4g：4.26g＝64：42.6；單質(zhì)銅中不含氯，CuCl中銅、氯元素質(zhì)量比為64：35.5，CuCl2中銅、氯元素質(zhì)量比為64：71；因此混合物中銅、氯質(zhì)量比大于CuCl2中銅、氯元素質(zhì)量比，而小于銅或CuCl中銅、氯元素質(zhì)量比，因此混合物的組成可能是①CuCl2、Cu，②CuCl2、CuCl，③CuCl2、Cu、CuCl，即該混合物中一定含CuCl2，所以D正確?！局R點(diǎn)】化合價(jià)；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；混合物中元素的質(zhì)量比。14.（2019江西省，14，3）近日央視報(bào)道：科學(xué)家成功研制出一種合成甲醇的新工藝，其反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)前后共有四種分子B.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變C.反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為【答案】B；2:1【解析】A.根據(jù)微觀示意圖中分子的構(gòu)成可知，該過程是兩種分子生成一種分子的反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前氧氣為單質(zhì)，氧元素化合價(jià)為0，在反應(yīng)后的化合物中為-2價(jià)，所以反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故B選項(xiàng)符合題意；化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子數(shù)目發(fā)生改變，故C選項(xiàng)不符合題意；D.根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是兩個(gè)甲烷分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)甲醇分子，所以參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1，故填：2:1。【知識點(diǎn)】微觀示意圖表示的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、元素化合價(jià)規(guī)律4．（2019內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市，題號4，分值2）在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中、和表示不同的原子。下列說法錯(cuò)誤的是該反應(yīng)的四種物質(zhì)中有兩種氧化物該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)改變該反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為1:16【答案】D【解析】由微粒模型圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)中CO2和H2O屬于氧化物，A正確；反應(yīng)前氫氣單質(zhì)中H元素化合價(jià)為0，反應(yīng)后水中的H元素化合價(jià)為+1，H元素的化合價(jià)反應(yīng)后升高，B正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為：（1×2×3）：32=3:16，D錯(cuò)誤。故選D。【知識點(diǎn)】微粒模型圖的應(yīng)用化合價(jià)氧化物定義化學(xué)方程式的含義催化劑7.(2019安徽，題號:7,分值：2分)下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物

D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放【答案】D【解析】本題是一道通過反應(yīng)的微觀示意圖主要考查化學(xué)反應(yīng)前后分子和原子的變化的試題。A.從反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)前分子總數(shù)為3，反應(yīng)后分子總數(shù)為4，分子個(gè)數(shù)發(fā)生的改變，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前的反應(yīng)物有兩種分子，為混合物，反應(yīng)后有三種分子，也為混合物，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)過程中二氧化氮是反應(yīng)物，因此該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放，故正確。故選D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、混合物與純凈物17．（2019山東省濰坊市，17，2）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A.b的數(shù)值為14B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5:6D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【答案】A【解析】A.甲由24g變?yōu)?7.2g，屬于反應(yīng)物，消耗了6.8g，乙由26g變?yōu)?0g，屬于反應(yīng)物，消耗了16g，丙由18g變?yōu)?0g，屬于生成物，生成了12g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丁屬于生成物，且生成了10.8g，所以最后丁的質(zhì)量為42.8g。乙和丙的質(zhì)量變化比是16:12，在t1℃丙的質(zhì)量是27g，即生成了9g，所以參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量設(shè)為x，則x：9=16:12，解得x=12g,消耗了12g乙，所以在t1℃乙的質(zhì)量為：16g-12g=14g，所以b的數(shù)值為14，故A正確；B.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，甲、乙、丙、丁不能判斷是否是化合物，所以該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.由A中分析可知反應(yīng)過程中乙和丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為：16g：10.8g=40:27，故C錯(cuò)；D.由A的分析可知甲和乙充分反應(yīng)時(shí)，甲有剩余，乙完全反應(yīng)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)量改變的比為：16:12，所以設(shè)充分反應(yīng)后生成丁的質(zhì)量為y則：26：y=16:12解得y=19.5g，故D錯(cuò)。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律，復(fù)分解反應(yīng)7.（2019四川省遂寧市，7，3分）在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1+1=2”的是1mL酒精與1mL水混合后的總體積1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量【答案】C【思路分析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及相關(guān)知識。A、利用分子間隔性質(zhì)分析作答；B、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)是否反應(yīng)完并利用質(zhì)量守恒定律分析作答；C、利用氫氧化鈉硫酸兩者反應(yīng)所得溶液成分分析和質(zhì)量守恒定律分析作答；D、利用飽和溶液知識分析作答；【解題過程】A、由于酒精與水分子間有間隔，相混合后，總體積會小于各自體積之和，故不符合題意，錯(cuò)誤；B、由于碳與氧氣（氧氣充足）反應(yīng)方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比=12：（162)=3:8,則碳沒反應(yīng)完；或者由于碳與氧氣（氧氣不充足）反應(yīng)方程式為：2C+O22CO，反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比=122：（162)=3:4,則碳沒反應(yīng)完；根據(jù)質(zhì)量守恒定律得生成二氧化碳質(zhì)量小于2g，故不符合題意，錯(cuò)誤；C、由于氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)過程無沉淀和氣體生成，則混合后溶液質(zhì)量為2g，故符合題意，正確；D、飽和溶液指在一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，則加入的固體氯化鈉不會溶解，則所得溶液質(zhì)量仍為1g，故不符合題意，錯(cuò)誤；【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律分子的性質(zhì)飽和溶液6．（2019山東省濰坊市，6，2）氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A.生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3B.乙的相對分子質(zhì)量為32gC.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D.反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物?！敬鸢浮俊窘馕觥緼.該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比是4:6=2:3，故A正確；B.相對分子質(zhì)量的單位是1，省略不寫，不是g，故B錯(cuò)；C.由方程式可知反應(yīng)前分子個(gè)數(shù)是9，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)是10，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，故C錯(cuò)；D.反應(yīng)過程中共涉及到的氧化物是一氧化氮和水，共兩種氧化物，故D錯(cuò)?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律，氧化物，相對分子質(zhì)量9．（2019山東省濱州市，9題，3分）在密團(tuán)容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì).在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析反應(yīng)前后甲乙丙丁四種物質(zhì)質(zhì)量變化可知，18份質(zhì)量的丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2分質(zhì)量的甲和16份質(zhì)量的丙，乙在該反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能是該反應(yīng)的催化劑.A.一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，故正確；B.通過分析計(jì)算可知生成甲、丙的質(zhì)量比為1:8，故錯(cuò)誤；C.由于乙在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，由于不知乙是否改變了該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，也不知化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變，所以乙可能是該反應(yīng)的催化劑，故正確；D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量和，故正確；選B.【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律催化劑16．（2019四川省攀枝花市，16，2.5分）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個(gè)時(shí)刻甲乙丙丁4種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物B.t1時(shí)刻，甲和乙的質(zhì)量比為5:7C.若丙是Cu，丁是二氧化碳，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1D.若反應(yīng)7前物質(zhì)總質(zhì)量為100克，如果再增加20個(gè)甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【答案】C【思路分析】由反應(yīng)前甲、乙、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由反應(yīng)后丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；從而可確定該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及各物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)而可求得反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由此進(jìn)行分析計(jì)算?！窘忸}過程】反應(yīng)前后及反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：甲乙丙丁反應(yīng)前40%21%22%1－40%－22%－21%＝17%反應(yīng)中20%21%－14%÷2＝14%22%+32%÷2＝38%17%+22%÷2＝28%反應(yīng)后01－39%－54%＝7%54%39%參加反應(yīng)或生成各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系－40%7%－21%＝－14%54%－22%＝32%39%－17%＝22%反應(yīng)物或生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物由上表分析可知：甲、乙兩種物質(zhì)為反應(yīng)物，丙、丁兩種物質(zhì)為生成物，A正確；t1時(shí)刻（反應(yīng)中），甲和丁的質(zhì)量比為：20%：28%＝5：7，B正確；若丙是銅，丁是二氧化碳，則反應(yīng)中丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別設(shè)為a、b，即64a：44b＝32%：22%，得a：b＝1：1，則知該反應(yīng)不是CuO和C發(fā)生的置換反應(yīng)（反應(yīng)方程式：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑），而是CuO和CO反應(yīng)生成Cu和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO高溫Cu+CO2，即甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也為1：1，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，由上表分析可知反應(yīng)后乙物質(zhì)還剩余7%，即乙物質(zhì)還剩余7g，由甲、乙反應(yīng)中的質(zhì)量比，設(shè)完全反應(yīng)乙還需增加甲的質(zhì)量為x，則40%：14%＝x：7g，解得x＝20g，D正確。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)10．（2019四川省內(nèi)江市，10，4分）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，對此反應(yīng)分析正確的是（）A.可以反應(yīng)的類型分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)中甲丙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為2:3D物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】該反應(yīng)中甲、乙物質(zhì)質(zhì)量減小，是該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是該反應(yīng)的生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，遵循質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲物質(zhì)消耗32g，丙物質(zhì)生成40g，甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：5，C錯(cuò)誤；物質(zhì)丁的質(zhì)量在變化前后未發(fā)生改變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能與該反應(yīng)無關(guān)，D正確?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用6．（2019江蘇省宿遷市，6，2）下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B.化學(xué)反應(yīng)前后，氫原子數(shù)目減少C.參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15:14D.一個(gè)Y分子和一個(gè)W分子中均含有10個(gè)電子【答案】D【解析】本題是一道通過微觀示意圖考查化學(xué)反應(yīng)的試題。由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；A.由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，故氫原子數(shù)目不會發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C.從化學(xué)方程式可以看出參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）=9：7，故正確；D.由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子，故錯(cuò)誤；故選D?！局R點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律15．（2019江蘇省鹽城市，15，2）工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制取生石灰（CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑）現(xiàn)有100克碳酸鈣樣品高溫煅燒一段時(shí)間后剩余物體的質(zhì)量為67克，下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42克C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4【答案】D【解析】本題通過化學(xué)計(jì)算考查物質(zhì)的組成。A.碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減少，故生成的CO2的質(zhì)量為100g-67g=33g，故正確；B.設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量為x，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑5644x33g=，解得：x=42g,故正確；C.碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，由于反應(yīng)過程中鈣元素始終以存在于固體中，而二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量不斷減小，因此剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，故正確；D.碳酸鈣中碳元素與氧元素質(zhì)量比為：12：16×3=1：4=2：8，由于高溫分解生成的二氧化碳?xì)怏w中碳元素與氧元素質(zhì)量比為：12：32=3：8，碳元素質(zhì)量減少大于氧元素質(zhì)量減少，故剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4，故錯(cuò)誤。故選D。【知識點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律6.（2019山東省濟(jì)寧市，題號：6，分值:2分）為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①點(diǎn)燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體；②在可燃性氣體火焰上方分別罩一內(nèi)壁有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的氣體是氣體Ⅰ，無明顯變化的氣體Ⅱ③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水變混濁的是氣體Ⅲ，無明顯變化的是氣體Ⅳ。根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應(yīng)的氣體分別是A.CH4、CO2、H2、N2BCH4、H2、CO2、N2C.CH4、H2、N2、CO2D.CO2、H2、N2、CH4【答案】B【解析】①四種氣體中甲烷和氫氣可燃，二氧化碳和氮?dú)獠豢扇?。②燒杯?nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁，說明該種氣體燃燒產(chǎn)生二氧化碳，故該氣體中含有碳元素，為CH4,無明顯變化的Ⅱ?yàn)闅錃?因?yàn)槿紵晌餅樗?。③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁的氣體Ⅲ為二氧化碳，無明顯變化Ⅳ為氮?dú)?。所以選B.【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別9．（2019重慶市B，題號9，分值2）打火機(jī)的使用過程為按下開關(guān)釋放液態(tài)丁烷，電火花引燃丁烷氣體。松開開關(guān)停止釋放丁烷，火焰熄滅。則下列說法正確的是（）A.松開開關(guān)時(shí)，丁烷分子停止運(yùn)動B.按下開關(guān)時(shí)，丁烷分子的質(zhì)量變大C.火焰熄滅是因?yàn)闅鈶B(tài)丁烷變成了液態(tài)丁烷D.電火花引燃丁烷時(shí)，溫度達(dá)到了丁烷的著火點(diǎn)【答案】D【解析】構(gòu)成物質(zhì)的分子再永不停息地運(yùn)動著，A錯(cuò)誤；按下開關(guān)時(shí)，丁烷分子質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；火焰熄滅是因?yàn)楦艚^了丁烷與氧氣的接觸，C錯(cuò)誤；丁烷燃燒需要達(dá)到一定的溫度，電火花引燃丁烷時(shí)，溫度達(dá)到了丁烷的著火點(diǎn)，D正確?！局R點(diǎn)】分子的性質(zhì)燃燒的條件和滅火的原理7．（2019山東省菏澤市，7，2）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示下列說法正確的是A.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物B.生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3:1D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1:4:1【答案】C【解析】由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O。A.由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故A選項(xiàng)不符合題意；B.由丙原子的構(gòu)成微?？傻贸霰幕瘜W(xué)式為CH3OH,一個(gè)丙分子由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，而不能說生成物丙由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故B選項(xiàng)不符合題意；C.由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故C選項(xiàng)符合題意；D.生成物丙物質(zhì)中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D選項(xiàng)不符合題意?！局R點(diǎn)】微觀示意圖的意義及其應(yīng)用；化合物中各元素的質(zhì)量之比15．（2019煙臺市，題號15，2分）取一定質(zhì)量的高溫灼燒一定時(shí)間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出的質(zhì)量為()A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。碳酸鈣質(zhì)量為則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為：11g-8.8g=2.2g【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算12．（2019四川省巴中市，題號30，分值2）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g,將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為（）A15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g【答案】C【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，生成的氫氣質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中的氫元素質(zhì)量，由氫元素質(zhì)量可以計(jì)算出硫酸根的質(zhì)量，最后蒸發(fā)結(jié)晶所得固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量和硫酸根的質(zhì)量和。【解答過程】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶液質(zhì)量為x，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為（x+10.1g），由質(zhì)量守恒定律可得：10.7g+x=x+10.1g+氫氣質(zhì)量，則生成氫氣質(zhì)量為：10.7g-10.1g=0.6g，氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中氫元素質(zhì)量，設(shè)硫酸中的硫酸根質(zhì)量為a，則：，解得：a=28.8g，最后所得的固體是三種金屬元素和硫酸根結(jié)合的硫酸鹽，其質(zhì)量為：10.7g+28.8g=39.5g，選項(xiàng)C正確。故選C?！局R點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)式的計(jì)算15．（2019天津市，15，2）現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、本炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B.原固體樣品中可能含有氯化鈉C.反應(yīng)生成3.6g水D.反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭粉和氯化鈉不能和稀硫酸反應(yīng)，所以A.沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，故A選項(xiàng)不符合題意；B.沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含氯化鈉，故B選項(xiàng)符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)中中氫元素的質(zhì)量是200g×9.8%×=0.4g,所以生成水的質(zhì)量是0.4g÷=3.6g,故C選項(xiàng)不符合題意；D.如果雜質(zhì)中有氧化鋁和氧化鎂，反應(yīng)后會存在三種雜質(zhì)，分別是硫酸銅、硫酸鋁和硫酸鎂，故D選項(xiàng)符合題意?！局R點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的種類17．（2019湖北省襄陽市，題號17，分值1）工業(yè)上常用煤制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．分子在化學(xué)變化中不可再分【答案】C【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)及其微觀示意圖等知識。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)微觀示意圖，C元素化合價(jià)由2→+2，H元素由+1→0，均發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2，屬于置換反應(yīng)，C正確；在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。15．（2019廣西省梧州市，題號15，分值3）金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學(xué)方程式為（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2A+3CO2+9H2O，則A的化學(xué)式為NaAlF6B.Na2AlF4C.Na3AlF6D.Na3Al2F3【答案】C【解析】化學(xué)方程式兩邊各原子數(shù)目相等，上述方程式中，左邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為：18、12、6、3、15、2，右邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為：18、0、0、3、15、0，可知2A中含有12個(gè)F原子、6個(gè)Na原子、2個(gè)Al原子，則A的化學(xué)式為Na3AlF6，選項(xiàng)C正確。故選C?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)式20．（2019廣西梧州省市，題號20，分值3）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.d可能是該反應(yīng)的催化劑B.c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤30C.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2:1D.若16≤y≤36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【思路分析】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘忸}過程】A.反應(yīng)前d物質(zhì)質(zhì)量為1g，如果反應(yīng)后y=1，則d可能是催化劑，A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，a、b反應(yīng)后質(zhì)量都減少了，屬于反應(yīng)物，如果c是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量會減少，x≥0，如果c是生成物，x≤（10g+5g+1g+20g）=36g，既x的取值范圍為：0≤x≤36，B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為：(10g-0):(15g-10g)=2:1，C正確；D.如果y=16g，d是生成物，c未參加反應(yīng)，如果y>16g，c是反應(yīng)物，c完全反應(yīng)時(shí)，y=(10g+5g+20g)=36g，所以，y的取值范圍為16≤y≤36時(shí)，a、b、c是反應(yīng)物，d是生成物，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，D正確。故選B。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律催化劑14．（2019湖南省益陽市，14，3分）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測值3038關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是A物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5:4D.待測值為13【答案】D【解析】A、Z物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，所以A正確；根據(jù)數(shù)據(jù)分析Y物質(zhì)增加25克，是生成物，M物質(zhì)減少20克，是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知另一反應(yīng)物X質(zhì)量應(yīng)該減少5克，所以該反應(yīng)是X與M反應(yīng)生成Y，此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B正確；參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為25:20=5:4，故C正確；待測值應(yīng)為20-5=15，故D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；催化劑；反應(yīng)的類型二、填空題（2019河北省，題號30，分值5）根據(jù)圖13所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是_________________；當(dāng)觀察到__________________________時(shí)，停止加熱。乙為通過紅燃燒前后質(zhì)量的測定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生_____________，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止_________________；實(shí)驗(yàn)室取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(選填“有”或“沒有”）影響?！敬鸢浮浚?）液滴飛濺（1分）、出現(xiàn)較多固體（1分）；（2）大量白煙；（1分）；氣體膨脹沖開瓶塞；（1分）沒有（1分）【解析】（1）在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，若沒有玻璃棒攪拌則會導(dǎo)致受熱不均，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干；紅磷燃燒的現(xiàn)象是紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱；紅磷燃燒產(chǎn)生大量熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增加，氣球變鼓，所以氣球除了使裝置密閉以外，還有就是平衡大氣壓，防止瓶塞彈出；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等，由于裝置密閉，所以與紅磷的量沒有關(guān)系?！局R點(diǎn)】玻璃棒的作用、蒸發(fā)結(jié)晶、質(zhì)量守恒定律18．（2019山東省東營市，題號18，分值15）小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程?！緦?shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：，。（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是。（3）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：寫出編號儀器的名稱：B。利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（填“能”或“否”），并說明理由?！究偨Y(jié)與反思】1663年，英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：?！舅悸贩治觥勘绢}屬于實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查質(zhì)量守恒定律的測定、空氣中氧氣含量的測定、常見的儀器的名稱、氧氣的制取等知識。【解題過程】【實(shí)驗(yàn)回顧】1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，還通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約占總體積的五分之一，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。故填：空氣的成分或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約占總體積的五分之一等；【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成；天平平衡或質(zhì)量不變。故填：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天平平衡或質(zhì)量不變；（2）由空氣中氧氣約占五分之一可知，此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等。故填：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；（3）①B為錐形瓶；②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDHIA；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；因?yàn)槎趸i是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離，所以不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。故填：①錐形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化錳是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離；【總結(jié)與反思】導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，我認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進(jìn)入。故答案為：有空氣進(jìn)入?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；空氣的成分及空氣中氧氣含量的測定；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和步驟21．（2019湖南省益陽市，21，4分）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（選填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為。（2）該反應(yīng)的生成物是（選擇序號填空）A.化合物B.單質(zhì)C.混合物（3）該反應(yīng)的微觀示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。【答案】（1）分子1:3或3:1（2）A（3）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類和數(shù)目保持不變【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合生成新分子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分子；根據(jù)微觀示意圖可以看出參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:3或3:1；從微觀示意圖可以看出生成物分子由兩種不同的原子構(gòu)成，所以是化合物；分析微觀示意圖可以看出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類和數(shù)目保持不變?！局R點(diǎn)】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類20.（2019浙江省舟山市，20題，4分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)展，對科學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量是恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有_________A.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液，B.生石灰和水C.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D.碘和酒精（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類變化如圖所示（“”和“”表示不同原子）。則參加反應(yīng)A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為__________【答案】（1）AB；（2）2:1【思路分析】（1）根據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須用化學(xué)變化的實(shí)驗(yàn)來分析；（2）根據(jù)生成物分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比分析反應(yīng)物A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比?！窘忸}過程】（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用來驗(yàn)證此定律。氯化鐵與氫氧化鈉、生石灰與水等變化都屬于化學(xué)變化，而氯化鈣溶液與硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學(xué)變化，碘和酒精發(fā)生溶解現(xiàn)象，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）生成物C分子中原子與原子個(gè)數(shù)比為1:2，因此A分子需要2個(gè)，B分子需要1個(gè)參與反應(yīng)正好能生成2個(gè)C分子，因此參加反應(yīng)A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2:1.【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律26．（2019山東省泰安市，題號26，分值1）純凈物A是打火機(jī)的常用燃料，其相對分子質(zhì)量為58。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與10.4gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8gC和4.5gD物質(zhì)。A物質(zhì)的化學(xué)式為?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為58和元素組成，即可寫出A的化學(xué)式?！窘忸}過程】由已知“將一定質(zhì)量的A與10.4gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8gC和4.5gD物質(zhì)。”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量：8.8g+4.5g-10.4g=2.9g。結(jié)合模型圖可推測B是氧氣，C是二氧化碳，D是水，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：8.8g×=2.4g；水中氫元素的質(zhì)量：4.5g×=0.5g；因?yàn)樘荚?、氫元素都來自A，碳、氫元素的質(zhì)量之和等于2.9g，故A只含有碳、氫元素，碳、氫元素的質(zhì)量比為2.4g：0.5g=24：5，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：，已知A的相對分子質(zhì)量為58，則A的化學(xué)式為C4H10?！局R點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式。30．（2019黑龍江省哈爾濱市，30，3）右圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)在A圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)此變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，______________________________________。(3)在元素周期表中，某元素比氫元素多2個(gè)周期多2個(gè)族，與該元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的電子數(shù)目為______。【答案】（2）氫原子組合成氫分子，氧原子組合成氧分子；（3）3；【思路分析】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后