第01講-硫和二氧化硫(教師版)

第01第01講硫和二氧化硫知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)一、硫元素的存在形式二、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃____色晶體，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于______【答案】黃，CS2三、硫的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）Ag：2Ag＋S=Ag2S（2）Hg：Hg＋S=HgS（3）Fe：____________________________________（4）Cu：____________________________________2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）H2：____________________________________（2）O2：____________________________________【答案】Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；2Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S；S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2實(shí)驗(yàn)探究——SO2溶于水實(shí)驗(yàn)操作把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______________________【答案】液面上升SO2可溶于水四、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無(wú)色刺激性氣體比空氣大易溶于水，1體積水能溶解40體積SO2較低，易液化五、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．具有酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：________________________________________________（2）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：__________________________________________（3）與堿反應(yīng)：a.少量SO2+澄清石灰水：_________________________________（現(xiàn)象：________）b.過(guò)量SO2+澄清石灰水：_________________________________（現(xiàn)象：________）【答案】（1）SO2+H2OH2SO3；（2）SO2+CaOCaSO3（3）Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O；變渾濁；Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2；先渾濁，后澄清2．SO2的還原性（強(qiáng)）SO2具有較強(qiáng)的還原性，可被氧化劑（O2﹑H2O2、KMnO4、Cl2﹑Fe3+等）氧化。（1）O2：______________________________________（2）H2O2：____________________________________（3）KMnO4：__________________________________（4）Cl2：______________________________________（5）Fe3+：_____________________________________3．SO2的氧化性（弱）SO2的氧化性較弱，可與H2S反應(yīng)：____________________________?！敬鸢浮?SO2+O22SO3SO2+H2O2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-2Fe3++SO2+2H2O4H++2Fe2++SOSO2+2H2S3S+2H2O4．SO2的漂白性品紅溶無(wú)色物質(zhì)，加熱（或見(jiàn)光、長(zhǎng)久放置）后，不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)到原來(lái)的顏色。六、二氧化硫的用途1.工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等；2.SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：硫的存在與性質(zhì)【例1】下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯(cuò)誤；D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會(huì)造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C?！咀?-3】下列說(shuō)法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【詳解】A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；B．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)中S為0價(jià)，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價(jià)降低到價(jià)，也可以作還原劑，化合價(jià)升高到、價(jià)，D正確；答案選D。題型二：二氧化硫的性質(zhì)【例2】下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性【答案】D【詳解】A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2SO3或NaHSO3，說(shuō)明SO2的酸性氧化物，故A說(shuō)法正確；B、SO2與溴水發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故B說(shuō)法正確；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說(shuō)法正確；D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性，這是學(xué)生容易混淆的地方?！纠?】下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【答案】B【詳解】A.向NaOH溶液中通入少量的SO2，離子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.向氯水中通入少量的SO2，離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，離子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故C錯(cuò)誤；

D.將SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。【變5】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【分析】SO2有漂白性、還原性、酸性。【詳解】A．酸性氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2有還原性，能還原溴水，C正確；D．SO2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)還原性，不是漂白性?！咀?】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________。(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶溶液的黃綠色褪去（或溶液褪色）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-溶液中出現(xiàn)黃色渾濁SO2+2H2S=3S↓+2H2O將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色吸收多余的SO2防止倒吸【分析】A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體；B中二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸，使氯水褪色；C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸和硫酸錳，使高錳酸鉀溶液褪色；D中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀；E中與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，F(xiàn)為尾氣吸收裝置。【詳解】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)，盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；(2)裝置B中，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，導(dǎo)致氯水溶液褪色，發(fā)生的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；裝置D中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)SO2與品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，再加熱時(shí)，溶液又恢復(fù)原色，具體操作為將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)二氧化硫有毒，F(xiàn)為尾氣吸收裝置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【詳解】A．硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C．硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D．硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性，具有最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既具有氧化性又有還原性?！揪?】下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【答案】A【詳解】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯(cuò)誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯(cuò)誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識(shí)?！揪?】下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法不正確的是()A．能使某些有色物質(zhì)褪色 B．無(wú)色、有刺激性氣味、無(wú)毒C．既有氧化性、又有還原性 D．既可溶于水、又可與水反應(yīng)【答案】B【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液（有機(jī)色質(zhì)）褪色，選項(xiàng)A正確；B．二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性氧化物，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大?！揪?】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；B．使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，主要性質(zhì)為：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮哂兴嵝匝趸锏耐ㄐ?，二氧化硫還具有漂白性、強(qiáng)還原性、弱氧化性，注意二氧化硫的漂白具有選擇性，與次氯酸等強(qiáng)氧化性漂白性的區(qū)別?！揪?】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加B．氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，可以觀察到有色布條先褪色，后復(fù)原C．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是BaSO3D．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有還原性【答案】A【詳解】A.二氧化硫具有還原性，可抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，因此可在葡萄酒中微量添加，A正確；B.氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)都沒(méi)有漂白性，因此可以觀察到有色布條不褪色，B錯(cuò)誤；C.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，因此會(huì)看到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是BaSO4，C錯(cuò)誤；D.向SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黃色沉淀S單質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！揪?】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【答案】B【詳解】A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－=，B正確；C．SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－+，C錯(cuò)誤；D．氫硫酸是弱酸，向氫硫酸中通入氯氣的離子方程式為：H2S＋Cl2=S↓＋2H++2Cl－，D錯(cuò)誤；答案選B?！揪?】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）寫出儀器A的名稱___________，寫出此實(shí)驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式___________________。（2）C中的現(xiàn)象是___________________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氣體。（3）D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有___性；F中的現(xiàn)象是_________________________，G中SO2與碘水反應(yīng)的方程式：_______。（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮糠忠郝┒種a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑