專題五-氯及其化合物-第2講-氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)(分層練習(xí))(原卷版)

專題五氯及其化合物（分層練習(xí)）第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．瑞典化學(xué)家舍勒制備氯氣所用的軟錳礦其主要成分為：A．KMnO4 B．MnO2 C．K2MnO4 D．MnCl22．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中C．光照會(huì)使新制氯水酸性增強(qiáng) D．新制氯水中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀3．若裝置C中為濃硫酸，裝置D中放入干燥的紅色布條，現(xiàn)象是_________A．布條褪色 B．布條不褪色 C．布條變藍(lán)色 D．布條褪色后有恢復(fù)原色4．廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液5．檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是（）A．加速反應(yīng)的進(jìn)行 B．排除某些雜質(zhì)離子的干擾 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量6．下列離子方程式正確的是A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：7．含有大量和的溶液中，不可能大量存在的是A． B． C． D．8．下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2（CO2）通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過(guò)飽和的食鹽水CN2（O2）通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過(guò)水A．A B．B C．C D．D10.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(2)如果將過(guò)量二氧化錳與含14.6gHCl的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于7.1g。其主要原因有：①_________________________________________，②____________________________________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是______________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________?！就卣固嵘?1．下列哪種試劑可將NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液12．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯氣：4HCl+O22Cl2+2H2O二氧錳制氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>MnO>2KMnO4B．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O213．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用澄清的石灰水吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色④檢驗(yàn)氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液A．① B．①③ C．②④ D．①⑤14．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反應(yīng)制備Cl2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．制備Cl2可以采用圖1裝置 B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過(guò)飽和的NaHCO3溶液 C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑 D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染15．漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O B．B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被Cl2氧化 C．取C裝置中的溶液，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明Na2SO3已被氧化 D．D裝置溶液變黃色，證明還原性：I﹣＞Fe2﹣16．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無(wú)水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。(4)裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)F中所裝試劑為_(kāi)______，目的是_______。17．某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了MnO2的_______(填“氧化性”或“還原性”)(2)①