2025年西師新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2；X；Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是。

A.電源a極為正極B.該裝置中Y電極發(fā)生還原反應C.X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2OD.理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移2、相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是A.B.C.D.3、氫燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務用車，酸性氫燃料電池的構造如圖所示。其電池反應方程式為：下列說法不正確的是。

A.多孔金屬b作正極B.正極的電極反應為：C.電池工作時，電解質溶液可以是稀硫酸D.多孔金屬a上，發(fā)生氧化反應4、下列敘述及對應圖示正確的是。

A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系曲線，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高D.圖丁是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點大于B點5、等物質的量濃度的下列溶液中，的物質的量濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是氧化產物7、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數(shù)減小8、已知常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若A點的pH＝3，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－5B.B點各微粒物質的量濃度的關系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C點存在關系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D點的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－19、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉化率C.X點反應達到平衡時，則CO2的轉化率為33.3%D.假設1050K時，X點反應達到平衡時容器的總壓強為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa10、在一個密閉容器中發(fā)生反應反應過程中某一時刻的濃度分別為0.30.20.2當反應達到平衡時，不可能的數(shù)據是A.B.C.D.11、如圖所示裝置中，a、b均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負極，Y是正極B.a極產生的氣體能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍C.CuSO4溶液的pH減小D.Fe電極上發(fā)生還原反應12、常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2OC2O的物質的量分數(shù)δ(X)[δ(X)=]隨pOH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是A.曲線a表示δ(C2O)B.pH=3時，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)C.lg[K(HC2O)]=-1.2D.等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>713、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大14、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗；試回答下列問題：

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為___________。

(2)若開始時開關K與b極連接，則B極的電極反應式為___________，總反應的離子方程式為___________。

(3)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是___________(填字母)。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質溶液的濃度D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(4)該小組同學認為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用惰性電極及如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為___________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為___________。

(2)反應達到最大限度的時間是___________min，該時間內的平均反應速率v(N)=___________，v(M)=___________。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，放出80kJ的熱量，當容器中充入1molN時，反應放出的熱量為___________(填序號)

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________(填序號)

A．該條件下；正；逆反應速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強不再發(fā)生變化。

D．條件下；單位時間內消耗2molN的同時，消耗1molM

(5)能加快反應速率的措施是___________(填序號)

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑17、某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=____；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；該溫度下，某溶液中由水電離產生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=____。18、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負極電極反應式_________________________，正極電極反應式_________________________。19、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為__________________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志是________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時間、T—溫度）中變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計算過程）20、某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應式為__；

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號)裝置原理進行防護；

(3)裝置③中總反應的離子方程式為__。21、常溫下，已知：。化學式HCNHNO2H2SO3電離常數(shù)K=6.2×10-10K=5.1×10-4Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-4

現(xiàn)有pH＝3的上述三種酸溶液；回答下列問題：

(1)HCN溶液中，水電離出的c(H＋)=____________。

(2)取10mLHNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此時溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值將________(填“增大”；“減小”或“無法確定”)。

(3)取25mL的HCN溶液加入等體積pH＝11的NaOH溶液，反應后溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關系為c(H＋)______c(OH－)(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤23、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤24、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤25、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)26、在一定溫度下，將2molCO2(g)和6molH2(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應進行到5s時，測得CO2的物質的量為1.4mol；則：

(1)5s時，生成物CH3OH的濃度為______________。

(2)0~5s內，用反應物H2的濃度變化表示的該反應的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為_____________。

(4)若反應進行到15s時達到平衡；此時氣體的總物質的量為5.6mol。

①平衡時，CO2的轉化率為____________。

②下列關于達到平衡時的有關表述正確的是____________(填標號)。

A．CO2已經完全轉化為CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等。

C．反應物的濃度不再改變；而生成物的濃度會改變。

③若要縮短反應達到平衡的時間，則可采取的措施為_______(填標號)。

A．降低溫度B．加入合適的催化劑C．減小反應物濃度27、合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應而得。涉及的主要反應如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假設反應產生的CO全部轉化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進入合成氨反應塔的原料氣為純凈的N2和H2。

(1)為使原料氣中N2和H2的體積比為1：3，推出起始氣體中CH4和空氣的比例_______(設空氣中O2和N2的體積比為1：4；所有氣體均按理想氣體處理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1

計算反應②的反應熱_______。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)28、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質最多的元素，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。根據以上內容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______(寫物質名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請寫出該過程的熱化學方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學式)29、I．在下圖轉化關系中；固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設備的名稱為____________固體乙的化學式為_____________M分子的結構式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設備甲中常見的化學反應_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標準狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學方程式為_____________________當電解時轉移2.4mol電子，制得金屬_________g。30、A；B、C、D都是中學化學常見的物質；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應體系中同時通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學反應有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、X極上二氧化碳得電子轉化為糖類(C6H12O6)，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接負極，則電源a極為負極選項A錯誤；B、該裝置是電解池裝置，與電源正極b極相連的Y電極是電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、X電極與電源負極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O；選項C正確；D；X電極與電源負極相連，所以X電極是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以氫離子從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)移動，選項D錯誤；答案選C。

【點睛】

本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應、電解質溶液中離子移動方向等知識點是解本題關鍵，會根據轉移電子守恒進行計算，難點是電極反應式的書寫。2、C【分析】【分析】

A；B、D均形成原電池；使鐵發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護。

【詳解】

A項；鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池；鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故A錯誤；

B項；鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池；鐵做負極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故B錯誤；

C項；鐵球被均勻的銅鍍層保護；不易被腐蝕，故C正確；

D項；鐵鉚釘、銅板在酸雨中形成原電池；鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查金屬的腐蝕及防護，注意判斷形成電化學腐蝕的條件以及金屬的防護措施是解答關鍵。3、B【分析】【詳解】

A．通入氧氣的一極為正極；A正確；

B．溶液為酸性環(huán)境，故正極的電極反應式為；B錯誤；

C．從圖看；電解質為酸性溶液，故可以是稀硫酸，C正確；

D．氫氣的一極為負極；氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖像中交點的坐標可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75；pH=3時電離常數(shù)不變，故A錯誤；

B．由圖可知，t1時刻c(CO2)突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積；故B正確；

C．鐵條與鹽酸的反應是放熱反應；隨反應的進行，溫度越來越高，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大；A點小于B點，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

在NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3四種溶液中，NH4Cl和NH4NO3只發(fā)生單水解反應，溶液中c()相同；NH4HCO3發(fā)生雙水解反應，促進水解，從而使溶液中c()減小；NH4HSO4溶液中，完全電離產生的H+，對的水解起抑制作用，從而使c()增大，所以NH4HSO4溶液中c()最大，故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

根據電池總反應5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價升高，被氧化，Ag為原電池的負極，MnO2作正極；結合原電池中電子從負極向正極移動，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合電路，據此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應，與氯離子結合生成氯化銀，負極的電極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯誤；

B．每生成2molAgCl轉移2mol電子，同時生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；所以鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D．反應中Ag的化合價升高；被氧化，發(fā)生氧化反應，則AgCl是氧化產物，故D正確；

故選BD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應?H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據表格數(shù)據；反應7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數(shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數(shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分數(shù)減小，故D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

由圖知，HA是弱酸，常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液時，恰好反應，得到NaA溶液，因水解呈堿性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，則溶液為NaA和HA的混合溶液，HA未充分反應，則滴入NaOH溶液的體積小于20mL，任何時刻，溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；據此分析；

【詳解】

A.若A點的pH＝3，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)故數(shù)量級為10－5；A正確；

B.B點滴入10mLNaOH溶液，則有一半HA反應，故溶液為NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物質的量濃度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，據此得到各微粒物質的量濃度的關系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B錯誤；

C.C點溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在關系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正確；

D.D點時，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反應，得到NaA溶液，因水解呈堿性，促進水的電離，若D點的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D錯誤；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．根據圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故該反應ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應的正反應為氣體體積增大的反應，縮小容器體積，導致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉化率的提高；B錯誤；

C．X點反應達到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設反應反應的CO2物質的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設1050K時，X點反應達到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。10、CD【分析】【分析】

化學平衡的建立；既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值。

【詳解】

A．若二氧化氮和氧氣完全反應，N2O5的濃度的濃度變化為0.4mol/L，可逆反應N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)；不可能完全轉化，實際變化小于該值，故A不選；

B．反應物、生產物的濃度不可能同時增大，一個減小，另一個一定增大才合理，N2O3(g)減小，N2O5(g)增大；故B不選；

C．N2O5完全分解時，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全轉化，故C選；

D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.3mol/L、0.2mol/L，根據氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D選；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則a是陽極、b是陰極；所以X是正極；Y是負極、Cu是陽極，電解時，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，據此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；X是正極；Y是負極，故A錯誤；

B．a是陽極，對應的電極反應方程式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍，故B正確；

C．電解時，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，故CuSO4溶液濃度不變；pH不變，故C錯誤；

D．Fe電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；故D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，先生成Na2C2O4溶液，繼續(xù)緩慢滴加H2C2O4溶液，則由逐漸轉化為則a、b、c三條曲線分別代表H2C2O4的物質的量分數(shù)。

【詳解】

A．曲線a表示的物質的量分數(shù)；A項正確；

B．pH=3時，即pOH=11，根據圖所示濃度大小為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；B項正確；

C．m點時c()=c()，pOH=9.8，則pH=14-pOH=14-9.8=4.2，所以lg[K(HC2O)]=-4.2；C項錯誤；

D．水解平衡常數(shù)為m點時，所以．水解平衡常數(shù)等于pOH=9.8，則水解平衡常數(shù)為10-9.8，等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液中，水解平衡常數(shù)為10-9.8，則溶液呈酸性，即pH<7；D項錯誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式K=故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質的量增大，甲醇的物質的量減小，增大；故D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應速率，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）

由題中圖示可知，開始時開關K與a連接，裝置為原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；答案為Fe-2e-=Fe2+。

（2）

由題中圖示可知，開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；答案為2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

（3）

A．若開始時開關K與b連接，形成電解池裝置，石墨(A)為陽極，鐵(B為)陰極，電解過程中陽離子向陰極移動，即溶液中Na+向B極移動；故A錯誤；

B．A極生成的氯氣具有強氧化性，能氧化KI生成I2；濕潤KI淀粉試紙變藍，故B正確；

C．電解時；陽極生成氯氣；陰極生成氫氣，則反應一段時間后加適量HCl氣體，可恢復到電解前電解質的濃度，故C錯誤；

D．電子不能進入溶液中，故D錯誤；

答案為B。

（4）

①溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，電解時，陽極上OH-發(fā)生失電子的氧化反應生成氧氣，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑；答案為2H2O-4e-=4H++O2↑。

②陰極上氫離子放電生成氫氣，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，鉀離子向陰極移動，所以氫氧化鉀在陰極生成，制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出；答案為D。【解析】(1)Fe-2e-=Fe2＋

(2)2H++2e-=H2↑2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

(3)B

(4)2H2O-4e-=4H＋＋O2↑D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應進行到6min時,N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應的化學方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據題圖可知反應進行到6min時物質的物質的量不再發(fā)生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min，該時間內的平均反應速率故答案為：6；0.5mol/(L·min)；0.25mol/(L·min)；

(3)充入8molN；反應達到平衡狀態(tài)時，放出80kJ的熱量，充入1molN與充入8mol時相比，若轉化率相同，則放出10kJ的熱量，但該反應是在密閉容器中，充入1mol與充入8mol相比，壓強減小，平衡逆向移動，所以反應放出的熱量小于10kJ，故答案為：B；

(4)A．達到平衡狀態(tài)時正；逆反應速率相等；但不能為零，A錯誤；

B．密度是混合氣體的質量和容器容積的比值；在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．正反應體積減??；則該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該條件下；單位時間內消耗2molN，表示正反應速率，生成1molM，表示逆反應速率；單位時間內消耗2molN的同時，消耗1molM表示正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：CD。

(5)A．升高溫度反應速率加快；A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應物濃度不變，反應速率不變，B不合題意；

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，C不合題意；

D．使用催化劑；反應速率加快，D符合題意；

故答案為：AD?！窘馕觥?NM6min0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)BCDAD17、略

【分析】【詳解】

純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，故則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此時溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，則c(H+)=則pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水電離產生的c(OH-)和c(H+)乘積為1.6×10-17，且水電離的c(OH-)=c(H+)，則水電離出說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液:若為堿溶液，溶液中c(H+)等于水電離出的若為酸溶液，溶液中c(OH-)等于水電離出的c(OH-)，即該酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以該溶液的pH為5或8.4。【解析】2×10-7mol/L125或8.418、略

【分析】【分析】

根據題中圖示信息，結合燃料電池反應原理，通入H2的電極為負極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應式；據此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，則通入H2的A極是負極；失電子，發(fā)生氧化反應；答案為負。

(2)負極上H2失電子，發(fā)生氧化反應，固體金屬氧化物陶瓷作電解質，電極反應式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】負負極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－19、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計算；

(2)；可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷；

(4)；根據化學方程式的特點結合壓強對平衡的影響分析；

(5)；計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結論。

【詳解】

(1)、5分鐘內，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時生成1molO2；A達到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達到平衡；

C；混合氣體平均相對分子質量不變；總質量是個定值，總物質的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故不能衡量是否達到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應速率相等，達到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應的正反應為吸熱反應；則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應中；氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為：則反應應向正反應方向進行；

故答案為向正反應方向進行；根據計算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應方向進行⑥.根據計算得濃度商Qc＜K20、略

【分析】【分析】

①裝置為原電池；鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護，由此分析。

【詳解】

(1)①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)根據分析可知；②③裝置中鐵被保護；

(3)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，實質為電解飽和食鹽水，總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑21、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，pH＝3，則c(HCN)>10-3mol/L,其溶液中

（2）根據c(H＋)/c(HNO2)與電離平衡常數(shù)的關系分析；

（3）根據混合后溶液的酸堿性分析。

【詳解】

（1）pH＝3的HCN溶液中，水電離出的c(H＋)與水電離出的氫氧根濃度相同，溶液中且全部由水電離，故c(H＋)=1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L；

故答案為：1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L；

（2）亞硝酸的電離平衡則c(H＋)/c(HNO2)=Ka/c(NO2-)，加入一定量的NaCl溶液相當于加水稀釋，故c(NO2-)減小，所以c(H＋)/c(HNO2)增大；

故答案為：增大；

（3）設HCN溶液的濃度為amol/L，pH=3，則其電離平衡常數(shù)可表示為=6.2×10-10，解得HCN的濃度約為1.6×103mol/L，所以25mL的HCN溶液加入等體積pH＝11的NaOH溶液（即濃度為10-3mol/L），溶液中的溶質為大量的HCN和少量NaCN，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；

故答案為：>。

【點睛】

考慮離子濃度比值變化問題時可以將其轉化成與平衡常數(shù)有關的式子分析。【解析】1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L增大>四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。24、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。五、計算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

列出三段式:

(1)5s時，生成物CH3OH的濃度為0.3mol/L。故答案為：0.3mol/L；

(2)0~5s內，用反應物H2的濃度變化表示的該反應的平均速率v(H2)==0.18mol/(L·s)。故答案為：0.18mol/(L·s)；

(3)5s時；容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為(0.7+2.1+0.3+0.3)：(1+3)=17：20。故答案為：17：20；

(4)列出平衡時三段式：

若反應進行到15s時達到平衡；此時氣體的總物質的量為(2mol-x+6mol-3x+x+x)=5.6mol，解得x=1.2mol。

①平衡時，CO2的轉化率為=60%。故答案為：60%；

②A．反應是可逆反應，CO2不可能完全轉化為CH3OH；故A錯誤；

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等；正速率等于逆速率，反應達到平衡，故B正確；

C．反應物的濃度不再改變；生成物的濃度也不再改變，故C錯誤；

故答案為：B；

③若要縮短反應達到平衡的時間，即加快反應速率，則可采取的措施為A．降低溫度，減慢速率，故不選；B．加入合適的催化劑，增活化分子百分數(shù)，提高反應速率，故B選；C．減小反應物濃度，減慢反應速率，故C不選；故答案為：B?！窘馕觥竣?0.3mol/L②.0.18mol/(L·s)③.17：20④.60%⑤.B⑥.B27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時，同時引入1份O2。

由反應②和③，1份O2需2份CH4，產生6份H2；

另外的6份H2由反應①和③提供，再需要6/4份CH4；

因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5

(2)反應⑤×2-反應④×2，得反應②的反應熱：ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-1【解析】3.5:5-71.4kJ?mol-1六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質最多的元素，故B為C元素，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個電子，故只能是一個最外層6個電子，另一個7個電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序為H

(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是故答案為：

(4)根據非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性一